沪教版九年级下册基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学演示课件ppt

这是一份沪教版九年级下册基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学演示课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了答案呈现，②①⑤③④，凹液面的最低处，②⑤①④③，搅拌加速固体溶解，玻璃棒，胶头滴管，将游码放在3g处等内容，欢迎下载使用。

1．【2020•德州】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是(　　)
【点拨】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解。据此可知，要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。不需用到的是漏斗。
2．【中考•滨州】某同学选用氢氧化钠固体与水配制20 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是(　　)①需称取氢氧化钠固体2.0 g②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250 mL的量筒量取18 mL的水⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A．①④　　　　　　　 B．③④⑤C．④⑤ D．②③⑤
3．【中考•衡阳】某同学配制25 g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为________________(填序号)，其中操作错误的是______(填序号)。
(2)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内____________________保持水平。
(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____________________________________________________________________________________________________。
称量NaCl时，砝码和药品的位置放反了(或
量取水时仰视量筒读数或溶解固体的烧杯不干燥，内壁有水等)
4．【中考•株洲】华雪同学想制作“叶脉书签”，需要50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠________g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液________g；蒸馏水________g；配制时应选用__________(填“10”“20”“50”或“100”)mL的量筒量取蒸馏水。
(3)下列操作正确的是________。A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，______(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。
【点拨】(1)配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50 g ×10%＝5 g；(2)浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有5 g＝x× 25%，解得x＝20 g，所以需要蒸馏水的质量为50 g－20 g＝30 g；水的密度为1 g/mL，需要水30 mL，依据选取量筒“一次相近”的原则，应选50 mL的量筒；
(3)A项氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平托盘，故错误；B项量筒用于量取液体的体积，不能作为配制溶液的容器，故错误；C项配制好的溶液装瓶贴签，正确；(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解。
5．【中考•扬州】配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　)A．集气瓶　　 B．烧杯　　C．玻璃棒　　 D．量筒
6．【中考•南京】若要配制245 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)________mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是_______________________________。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、________、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
溶液稀释前后，溶质的质量不变
7．【中考•天津】化学实验中经常要用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：(1)实验室配制溶质质量分数4%的氯化钠溶液50 g，需要固体氯化钠的质量为____g，水为______mL(水的密度1 g/mL)。
(2)若用溶质质量分数为8%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。①需8%的氯化钠溶液的质量为________g；②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_______。
【点拨】(1)溶液的配制中，需要氯化钠的质量为50 g×4%＝2 g，需要水的质量为50 g－2 g＝48 g。(2)根据稀释前后溶质的质量不变，需要8%的氯化钠溶液的质量为50 g×4%÷8%＝25 g，需要水的质量为50 g－25 g＝25 g，配制的过程中要用到的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯。
8．【中考•福州】实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是(　　)A．用50 mL量筒量取水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
【点拨】量筒是用来量取液体体积的，不能用来配制溶液或作反应容器。
9．【中考•内江】实验室欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是(　　)A．配制该溶液的步骤是称量和溶解B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
【点拨】配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠并量取水，最后进行溶解，A错误；托盘天平和药匙用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯和玻璃棒用于完成溶解操作，B错误；溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率，C正确；转移溶液时，若用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶，会稀释所配溶液，D错误。
10．【中考•滨州】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图甲中序号表示配制溶液的正确操作顺序________________。(2)图②中用来取用NaCl的仪器是________。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图乙，则称取的NaCl质量为________g。
(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤均正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
【点拨】用托盘天平称量药品时，调节天平平衡后应按“左物右码”称取，天平平衡后，称量物的质量等于砝码的质量加上游码的示数，由图可知砝码质量为10 g＋5 g＝15 g，游码示数为3.2 g，故称取NaCl的质量为15 g＋3.2 g＝18.2 g；若10 g砝码有缺损，说明实际称取NaCl的质量小于18.2 g，则所配溶液溶质质量分数小于10%。
11．【中考•泰安】在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有(　　)A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用含少量杂质的蔗糖配制溶液
【方法规律】本题采用误差分析法解答。造成溶质质量分数偏大的原因有溶质质量偏大和溶剂质量偏小两种情况。A中量取水的体积时俯视读数，会使读数比实际体积偏大，则实际量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大；B中用来配制溶液的烧杯刚用蒸馏水润洗过，会造成实际用水的体积偏大，溶质质量分数偏小；
C中将蔗糖固体放在右盘称量，称量时使用了游码，则实际称取蔗糖的质量为砝码质量减去游码的示数，实际称取蔗糖的质量偏小，溶质质量分数偏小；D中用含有杂质的蔗糖配制溶液，会导致实际称取溶质的质量小于所需溶质质量，溶质质量分数偏小。
12．【中考•无锡】泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%，在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是(　　)①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出②量取水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4 g食盐和100 g水配制溶液A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
13．【中考•郴州】将20 g氢氧化钠固体完全溶解在80 mL水中(水的密度为1 g/mL)，所配溶液中溶质的质量分数为__________。某同学在配制的过程中，量取水时仰视读数，其所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数__________(填“偏大”或“偏小”)，另一名同学在称好了氢氧化钠固体后，倒入烧杯中时，有少量撒落，则他所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数__________(填“偏大”或“偏小”)。
【点拨】量取水时仰视读数，读数比实际体积偏小，则实际量取水的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小；称量好的氢氧化钠有少量撒落，会导致溶质的质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小。
14．【中考•衡阳】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a___________；b________。
(2)图示实验中有一处明显的错误是_________________________；图示实验中玻璃棒的作用是______________________。
试剂瓶瓶塞正放在桌面上
(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1 g/mL)。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量＋游码示数；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。
15．【中考•成都】某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)。(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用____________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。图中该同学观察方式正确的是________(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【点拨】(1)用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液的步骤一般为计算、称量、量取、溶解；(2)配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器有天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒等；(3)根据溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数，求出溶质的质量，即所需NaCl的质量为60 g×5%＝3 g，用天平称量物体时，物体应放在左盘；
(4)量取一定体积的水的操作是将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线处。读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故正确的选项为A；(5)若用C观察方式量取水的体积，读数偏大，实际量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。
16．【中考•广州】配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。①计算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g；
②称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_________________，然后_______________________ 至托盘天平恰好平衡；
在左盘上加Na2SO4固体
③量取：用量筒量取47.0 mL水，请在图中画出47.0 mL水的液面位置；④溶解。
(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液都很稀，其密度可近似看作1 g/mL)①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；②若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是________mL。
【点拨】(1)②称取一定质量的固体药品时，调节天平平衡后，应先在左右托盘放上质量相同的纸片，将所需砝码放好，游码移至对应刻度处，再在左盘上加药品至天平平衡；③用量筒量取液体，读数时视线应与凹液面最低处相平；(2)取1 mL 6%的Na2SO4溶液稀释至100 mL，所得溶液溶质质量分数为0.06%，若用3 g Na2SO4固体配制溶质质量分数为0.06%的溶液，则其体积为3 g÷0.06%÷1 g/mL＝5 000 mL。
17．【中考•自贡】请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度约为1 g/mL)。
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应________(填标号)。A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是__________________________________________。
称量过程中没有使用游码
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图中的标号)。