2021年中考化学真题汇编-化学计算题（word版附解析）

这是一份2021年中考化学真题汇编-化学计算题（word版附解析），共9页。试卷主要包含了钙是生物体骨骼的重要组成元素等内容，欢迎下载使用。

（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 ；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
2.（2021南充）（4分）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
N4O6中氮元素和氧元素的质量比是 （最简整数比）。
（2）152g N4O6 中氮元素的质量是 g。
3.（2021齐齐哈尔）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：
葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为 （写出最简整数比）。
葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 g。
4．（2021泰安）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。
（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 ；
（2）92g乙醇中碳元素的质量为 g。
5．（2021台州）嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为 。
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为 。
6.（2021天津）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
7.（2021绥化市）N(NO2)3 是一种新型火箭燃料。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①N(NO2)3 中氮元素和氧元素的质量比为 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②N(NO2)3 中含有 氧元素。
8.（2021通辽市）磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Ver细胞）的辅料之一。请计算：
磷酸二氢钠中有 中元素；
磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。
9.（2021山西）在一次作业批改中.老师发现 4 位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路， 老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有 处。
x=11200g
x
96
245
7g×30%
2KCl+3O2 
MnO2

2KClO3
实验室，用 7g 含二氧化锰 30%的氯酸钾的混合物制
取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为 g。解：设制得氧气的质量为 x。
(2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
10.（2021绥化市）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① 写出该反应的化学方程式 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②所用稀硫酸中溶质的质量为 g,反应后生成白色沉淀的质量为 g。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式 。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④向反应后的滤液中加入水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
11.（2021枣庄）（4分）目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不能超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
请问：（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。
12.（2021德阳）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
13．（2021东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
14.（2021成都）询问老师得知用2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可处理Cl2。根据化学方程式计算，处理2至少需NaOH的质量是多少？
15.（2021眉山）学校研究性学习小组测定Cu－Fe合金、Fe－Zn和Fe－Al 合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：
当粉末为Fe－Al 合金时，a > ；
当粉末为Cu－Fe合金时，a < ；
当 a > 时，粉末可能是 。
16.(2021岳阳）向溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化如图所示，请回答：
从反应开始到t时，产生氧气的总质量是 g。
试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
17.(2021菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2 CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸反应）。某兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2 CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
请完成：（1）Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 == CuSO4 + CO2↑+ 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 g。
所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
18.(2021武汉）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收固体，实验过程表示如下
上述制取氧气的反应属于 (填基本反应类型）。
计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
19.（2021陕西）学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
(1)反应中用去稀硫酸的质量为 g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
20.（2021齐齐哈尔）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
本实验生成二氧化碳的质量是 g,原固体混合物中碳酸钠的质量是 g。
本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
21.（2021江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是_______。
（2）实验中加入过量CaCl 2 溶液的目的是________________________________。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是___________________________；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计
算结果_______。（选填“偏大”、 “不变”或“偏小”）
22．（2021泰安）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
23．（2021济宁）市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式 ；
（2）实验中加入“过量”CaCl2 溶液，目的是 ；
（3）若取用样品的质量为，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则纯碱样品中Na2CO3的质量为 克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 。
24.（2021新疆）某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。
25. （2021·安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是______。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。
26.（2021定西）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有 100g 稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算:
共生成二氧化碳 g。
所用稀盐酸中溶质的质量分数。
27．（2021台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。
28．（2021定西）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
29．（2021自贡）在克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：
（1）m的值为 。
（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。
30. （2021遂宁）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于
水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验
数据如下表所示：
（注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl）
请完成下列各题：
（1）第 次恰好完全反应。（1分）
（2）样品中MgCl2的质量是 g。（2分）
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。（4分）
31．（2021邵阳）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如右图所示，则：
（1）反应生成铜的质量是 克；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 ；
（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）
32.（2021南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如右表格。
请计算：
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
33．（2021达州）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为_______。
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
34.（2021梧州市）化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取样品，放入锥形瓶中，加水溶解，向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+2HCl== NaCl+ CO2↑ +H2O ,锥形瓶及溶液质量的变化如图5所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：
NaCl的化学式量为 。
当第一次加入盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。
样品中NaHCO3 的质量分数。反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量\g
15
15
烧杯中物质总质量\g
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g
稀盐酸的质量
充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g