新教材2022届新高考化学人教版一轮学案：8.4 难溶电解质的溶解平衡

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[考试要求]
1．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义并能进行相关的计算。3.理解沉淀溶解平衡的应用，认识沉淀的形成与转化在科研与生产中的重要性。
考点一 沉淀溶解平衡及应用
1知识梳理
1.沉淀的溶解平衡
（1）沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， 和 速率相等的状态。
（2）沉淀溶解平衡的建立
（3）沉淀溶解平衡的影响因素
[思考]
以AgCl为例：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
[提醒]
难溶、可溶、易溶界定
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2.沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成
①调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为________________________________________________________________________
。
②沉淀剂法。
如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为 。
（2）沉淀的溶解
①酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 。
②盐溶液溶解法
如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 。
③氧化还原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法
如AgCl溶于氨水，离子方程式为 。
（3）沉淀的转化
在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
①实质： 的移动。
②举例：AgNO3溶液 eq \(――→,\s\up7(NaCl)) eq \(――→,\s\up7(NaBr)) 则Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。
③应用：
a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 。
b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为 。
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等（ ）
（2）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动（ ）
（3）某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水（ ）
（4）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度（ ）
（5）AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）CaF2
B．T ℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体
C．T ℃时，CaCO3固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
D．T ℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体
3.已知Ksp（AgCl） ＝1.56×10－10 ，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，浓度均为0.010 ml·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。
练点二 沉淀溶解平衡曲线分析
4.已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 ml/L的Na2SO4溶液。下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中的c（SO42-）比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c（SO42-）都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c（SO42-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中的c（SO42-）比原来的大
5.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c（I－）＝2×10－3 ml/L，c（Pb2＋）＝1×10－3 ml/L]。下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，Ksp（PbI2）＝2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2＋）不变
C．t时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大
D．常温下Ksp（PbS）＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）＋S2－（aq）⇌PbS（s）＋2I－（aq）反应的化学平衡常数为5×1018
6.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋（aq）＋MnS（s）⇌CuS（s）＋Mn2＋（aq）
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2＋）∶c（Mn2＋）＝2×10－23∶1
D．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
7.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。（已知：pM＝－lg c（M），p（CO32-）＝－lg c（CO32-）
（1）MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次 （填“增大”或“减小”）。
（2）a点可表示MnCO3的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），c（Mn2＋） c（CO32-）（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）b点可表示CaCO3的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），且c（Ca2＋） c（CO32-）（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）c点可表示MgCO3的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），且c（Mg2＋） c（CO32-）（填“大于”“等于”或“小于”）。
方法指导
沉淀溶解平衡图像“三步”分析法
1.第一步：明确图像中纵、横坐标的含义
纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
2.第二步：理解图像中线上点、线外点的含义
（1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。
（2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。
（3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc