2022河北新高考化学(苏教版) 一轮复习 优化设计 专题三金属及其化合物第2讲 铝 铁的获取及应用

这是一份2022河北新高考化学(苏教版) 一轮复习 优化设计 专题三金属及其化合物第2讲 铝 铁的获取及应用，共22页。试卷主要包含了铝的原子结构和在自然界中的存在，铝的性质，氧化铝，氢氧化铝，1 ml·L-1的溶液等内容，欢迎下载使用。
专题三　金属及其化合物
第2讲　从铝土矿到铝合金　铁的获取及应用

备考要点
素养要求
1.结合应用实例或通过实验探究,了解铝、铁及其重要化合物的性质及其在生产、生活中的应用。
2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。认识铁及其化合物的性质,能以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应实质。
2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的如氢氧化亚铁的制备方案,进行实验探究。


考点一　铝及其化合物
必备知识自主预诊　
知识梳理
1.铝的原子结构和在自然界中的存在
铝的原子结构示意图为　　　　　　　　。铝位于元素周期表　　　　　　　　　　　,自然界中的铝全部以　　　　态存在。 
2.铝的性质
(1)物理性质。
铝是　　　　色、具有金属光泽的固体,硬度　　　,具有良好的　　　　　　、导热性和延展性。 
(2)化学性质。

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
①Al形成致密的氧化膜, 
②　　　　　　　　　　　 
③
④离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　 
⑤ 
3.氧化铝
(1)物理性质:Al2O3是高熔点的氧化物,常作为　　　材料及冶炼　　　　　　的原料。 
(2)化学性质(用离子方程式表示):
两性与强酸反应:　　　　　　　　　　　　　　　。与强碱反应:　　　　　　　　　　　　　　　。
4.氢氧化铝
(1)物理性质:Al(OH)3是难溶于水的白色胶状沉淀,它能吸附水中的　　　　　　,常用于水的净化,并能　　　　　色素。 
(2)化学性质。
①两性与强酸反应:　　　　　　　　　　　　　(写离子方程式,下同)。与强碱反应:　　　　　　　　　　　　　。
②受热分解:化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)制备(用离子方程式表示)。

5.Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系

写出上述转化的离子方程式:
(1)①　; 
②　; 
③　。 
(2)　。 
(3)　。 
(4)　。 
(5)①　; 
②　。 
(6)　。 
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。(　　)
(2)冶炼铝时常用焦炭作为还原剂。(　　)
(3)氢氧化铝可用于中和过多胃酸。(　　)
(4)Al2O3的熔点高,可作为耐高温材料,实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等。(　　)
(5)常温下不能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸,因它们都具有强氧化性。(　　)
(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。(　　)
(7)AlO2-与NH4+在水溶液中因发生相互促进的水解反应不能大量共存。(　　)
(8)Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)。(　　)
2.(2020江西新余第四中学检测)某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量,每个氢气球的体积约为1.12 L(已折成标准状况)。
已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。
(1)若实验需要1 L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液,则要用托盘天平称取NaOH固体　　　 g。配制溶液过程中所需仪器除托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外,还需要　　　　　　、　　　　　　(填仪器名称)。 
(2)该化学兴趣小组为了营造气氛,做了惊艳全场的铝热反应(如下图),写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变红色。出现这种现象的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝,可选择　　　　　　　　(填试剂名称),所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
关键能力考向突破　
考向1　铝的性质
【典例1】 如表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与强酸反应又可以与强碱反应
Ⅰ对,Ⅱ对,
有
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
Ⅰ对,Ⅱ对,
有
C
海啸使水源发生污染,可用明矾进行消毒和净化
因为明矾水解生成Al(OH)3胶体,具有吸附性
Ⅰ对,Ⅱ错,
无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错,Ⅱ对,
无

对点演练1铝是中学化学学习阶段的一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题:
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是　　　　　。 
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是　　　。 
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是　　　　　。 
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为　　　(填字母)。 
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
深度指津(1)铝能与酸溶液反应生成H2和铝盐(含Al3+),但与稀硝酸反应不生成H2,且常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化。
(2)铝与强碱溶液反应生成H2和偏铝酸盐(含AlO2-)。
(3)铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算及比较。
Al与酸、碱反应,实质上都是Al0Al+3,2H+1H02,故Al与酸、碱溶液反应时,Al与H2的物质的量均可利用关系式2Al~3H2进行计算,也可以直接利用电子得失守恒进行计算。
①等质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为V(H2)HClV(H2)NaOH=1∶1。
②足量的铝分别与含等物质的量HCl和NaOH的溶液反应,产生氢气的体积比为V(H2)HClV(H2)NaOH=1∶3。
③等质量的铝分别与溶质物质的量相等的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为13