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2020-2021学年山西省临汾市高一下学期期末考试化学试题
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这是一份2020-2021学年山西省临汾市高一下学期期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了本试券分第Ⅰ卷两部分共100分，请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，除去下列物质中含有的少量杂质，已知等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试券分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.疫情期间，聚丙烯口罩、聚碳酸酯护目镜、丁腈橡胶手套、“84”消毒液是常用的防疫物资，其中主要成分属于无机物的是（ ）
A.聚丙烯口罩B.聚碳酸酯护目镜
C.丁腈橡胶手套D.“84”消毒液
2.关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（ ）
A.将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化
B.袁隆平院士研制种植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物
C.“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
3.下列有关金属的工业制法中不正确的是（ ）
A.工业上常采用电解熔融制取金属镁
B.工业上常用CO在高温条件下还原制取Fe
C.金属活动性介于Al、Cu之间的金属，常采用电解法制取
D.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
4.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.将过量气体通入NaClO溶液中：
B.向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C.过量铁粉与稀硝酸反应：
D.用氯化铁溶液腐蚀铜板：
5.合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金属的冶炼的说法不正确的是（ ）
A.电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化
B.古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理
C.用铝热法原理炼铁的反应中，1ml被Al还原成Fe，转移9ml
D.对于一些不活泼的金属，可以用直接加热分解其化合物的方法将其还原出来
6.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（ ）
7.汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。一定条件下，在密
闭容器中发生反应。为了加快反应速率，下列措施不合理的是（ ）
A.使用高效催化剂
B.升高温度
C.保持容积不变，再通入一定量的CO
D.将容器的容积扩大到原来的2倍
8.已知：，现将3mlX与3mlY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是（ ）
A.B.n=l
C.Y的转化率为75%D.平衡时X的浓度为
9.用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A.按图甲检查装置的气密性
B.实验室利用图乙所示装置制取
C.实验室可利用图丙所示装置制取
D.可利用图丁所示装置收集
10.科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的历程（如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A.CO和O生成的反应是放热过程
B.在该过程中，没有断裂非极性共价键
C.中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的历程
11.已知维生素C的结构简式如图，下列有关维生素C的说法不正确的是（ ）
A.和乙醇互为同系物
B.含有两种含氧官能团
C.分子式为
D.既能与金属钠反应又能与溴水反应
12.下列实验操作、实验现象及结论均正确的是（ ）
13.一种以氨气的催化氧化反应为原理设计的原电池装置，其工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A.Pt（Ⅱ）电极为正极
B.理论上消耗的与的物质的量之比为4∶3
C.原电池工作时，电子由Pt（Ⅰ）电极经外电路流向Pt（Ⅱ）电极
D.Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为
14.常温常压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和溶液反应，得到的气体的体积相等，则该有机物可能是（ ）
A.HOOC—COOHB.
C.D.
15.某无色混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，再将剩余气体通入装有空气的集气瓶中，集气瓶中气体很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A.肯定有、和NOB.肯定没有、和
C.可能有和D.肯定有NO，可能有
16.工业上冶炼金属镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是硅在高温下还原氧化镁。皮江法冶炼金属镁的工艺流程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.气体a是
B.“还原炉”中发生的主要反应有和
C.“还原炉”中抽空气到接近真空的原因是防止还原得到的Mg在高温条件下再次被氧化
D.“回转炉煅烧”的产物为CaO和MgO，其中电解法就是电解熔融的氧化镁来制备金属镁
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
（1）A的元素符号是 。
（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是 （填化学式）。
（3）B、C组成的化合物的电子式是 。
（4）B、D、E的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物是 （填化学式），它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是 。
18.（10分）在一定温度下，向5L恒容密闭容器中通入、、，上述三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）反应开始至2min时，的平均反应速率为 。
（2）5min时反应达到平衡，则的转化率是 。
（3）在不改变外界条件的情况下，5min时的生成速率与6min时的生成速率相比较，前者 （填“大于”“小于”或“等于”）后者。
（4）该反应在三种不同情况下的反应速率如下：
①
②
③
其中表示该反应的反应速率最快的是 （填标号）。
（5）用和组合形成的碱性燃料电池的结构如图所示。
①电极A是 （填“正极”或“负极”），电极B的电极反应式为 。
②若外电路中转移2ml电子，则该燃料电池理论上消耗的的体积（在标准状况下）为 L。
19.（10分）甲、乙、丙、丁均为中学常见的纯净物，其中甲、乙、丙均含同一种元素，它们之间存在转化关系：（其他产物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）若甲为具有臭鸡蛋气味的有毒气体，乙为淡黄色固体单质；甲和丙反应可生成乙和另一种无色无味的液体，则甲的化学式为 ，写出甲和丙反应的化学方程式： 。
（2）若甲、乙、丙均为化合物，其中甲为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；丙为红棕色气体。
①实验室检验气体甲的方法为 （简述操作、现象及结论）。
②在催化剂的作用下，气体甲可还原乙和丙生成两种无污染的物质。同温、同压下将休积分别为、、的甲、乙、丙三种气体混合，在催化剂的作用下充分反应恰好生成两种无污染的物质，则、、应满足的关系是 （用、、表示）。
（3）若甲为短周期元素组成的一元强碱，丁为无色无味的气体。
①某实验小组设计用澄清石灰水来鉴别乙和丙，该实验 （填“能”或“不能”）成功，其原因为 。
②写出甲和丙反应的离子方程式： 。
20.（12分）硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质）为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：
根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出高温煅烧生成的化学方程式： ，其中氧化产物为 （填化学式）。
（2）“浸取液Ⅰ”中加入的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。
（3）“操作Ⅰ”的名称为 。
（4）在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为 （填化学式）。写出获得“滤渣I”的离子方程式： 。
21.（10分）气态烃A的相对分子质量为42，B为高分子化合物，C分子中只含有一个甲基。有关物质的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）D、E中的官能团的名称分别为 、 。
（3）写出A→B反应的化学方程式： ，反应类型是 。
（4）A在催化剂的作用下与水生成C的反应常有副产物生成，写出此种副产物的结构简式： 。
（5）写出反应E+C→F的化学方程式： 。生成的有机物F的同分异构体有多种，其中能与碳酸氢钠反应生成的同分异构体有 种。
临汾市2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试卷参考答案
1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.C 10.D 11.A 12.C 13.D 14.B 15.D 16.D
17.（1）H（1分）（2）HF（1分）（3）（2分）
（4）S>Cl>F（2分）（5）（2分）；（2分）
18.（1）0.03（1分）（2）20%（1分）（3）等于（1分）（4）①（2分）
（5）①负极（1分）；（2分）
②11.2（2分）
19.（1）（1分）；（未写“↓”不扣分，1分）
（2）①用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明气体甲为（或其他合理答案，2分）
②（2分）
（3）①不能（1分）；乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，两者均可与氢氧化钙反应生成白色浑浊（2分）
②（1分）
20.（1）（2分）；、（2分）
（2）作氧化剂，氧化（1分）；（2分）
（3）过滤（1分）
（4）、（多写不扣分，2分）；
（2分）
21.（1）（1分）（2）醛基（1分）；羧基（1分）
（3）（1分）；加聚反应（1分）
（4）（1分）
（5）（2分）；8（2分）
选项
气体（杂质）
方法
A
通过饱和的溶液
B
通过酸性高锰酸钾溶液
C
CuO（C）
在空气中灼烧
D
依次通过水、浓硫酸
选项
实验操作
实验现象
结论
A
先向某溶液中加入溶液，再加足量盐酸
开始时产生白色沉淀，后沉淀不溶解
原溶液中含有
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至溶液呈中性，再滴加少量碘水
溶液变蓝
淀粉未水解
C
将铁片插入稀硫酸中，一段时间后再往溶液中滴加少量溶液
开始时有少量气泡产生，加入溶液后，有大量气泡产生
形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
D
将铜粉加入溶液中
溶液逐渐变蓝
还原性：Cu>Fe
考生注意：
1.本试券分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.疫情期间，聚丙烯口罩、聚碳酸酯护目镜、丁腈橡胶手套、“84”消毒液是常用的防疫物资，其中主要成分属于无机物的是（ ）
A.聚丙烯口罩B.聚碳酸酯护目镜
C.丁腈橡胶手套D.“84”消毒液
2.关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（ ）
A.将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化
B.袁隆平院士研制种植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物
C.“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
3.下列有关金属的工业制法中不正确的是（ ）
A.工业上常采用电解熔融制取金属镁
B.工业上常用CO在高温条件下还原制取Fe
C.金属活动性介于Al、Cu之间的金属，常采用电解法制取
D.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
4.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.将过量气体通入NaClO溶液中：
B.向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C.过量铁粉与稀硝酸反应：
D.用氯化铁溶液腐蚀铜板：
5.合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金属的冶炼的说法不正确的是（ ）
A.电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化
B.古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理
C.用铝热法原理炼铁的反应中，1ml被Al还原成Fe，转移9ml
D.对于一些不活泼的金属，可以用直接加热分解其化合物的方法将其还原出来
6.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（ ）
7.汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。一定条件下，在密
闭容器中发生反应。为了加快反应速率，下列措施不合理的是（ ）
A.使用高效催化剂
B.升高温度
C.保持容积不变，再通入一定量的CO
D.将容器的容积扩大到原来的2倍
8.已知：，现将3mlX与3mlY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是（ ）
A.B.n=l
C.Y的转化率为75%D.平衡时X的浓度为
9.用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A.按图甲检查装置的气密性
B.实验室利用图乙所示装置制取
C.实验室可利用图丙所示装置制取
D.可利用图丁所示装置收集
10.科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的历程（如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A.CO和O生成的反应是放热过程
B.在该过程中，没有断裂非极性共价键
C.中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的历程
11.已知维生素C的结构简式如图，下列有关维生素C的说法不正确的是（ ）
A.和乙醇互为同系物
B.含有两种含氧官能团
C.分子式为
D.既能与金属钠反应又能与溴水反应
12.下列实验操作、实验现象及结论均正确的是（ ）
13.一种以氨气的催化氧化反应为原理设计的原电池装置，其工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A.Pt（Ⅱ）电极为正极
B.理论上消耗的与的物质的量之比为4∶3
C.原电池工作时，电子由Pt（Ⅰ）电极经外电路流向Pt（Ⅱ）电极
D.Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为
14.常温常压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和溶液反应，得到的气体的体积相等，则该有机物可能是（ ）
A.HOOC—COOHB.
C.D.
15.某无色混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，再将剩余气体通入装有空气的集气瓶中，集气瓶中气体很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A.肯定有、和NOB.肯定没有、和
C.可能有和D.肯定有NO，可能有
16.工业上冶炼金属镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是硅在高温下还原氧化镁。皮江法冶炼金属镁的工艺流程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.气体a是
B.“还原炉”中发生的主要反应有和
C.“还原炉”中抽空气到接近真空的原因是防止还原得到的Mg在高温条件下再次被氧化
D.“回转炉煅烧”的产物为CaO和MgO，其中电解法就是电解熔融的氧化镁来制备金属镁
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
（1）A的元素符号是 。
（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是 （填化学式）。
（3）B、C组成的化合物的电子式是 。
（4）B、D、E的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物是 （填化学式），它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是 。
18.（10分）在一定温度下，向5L恒容密闭容器中通入、、，上述三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）反应开始至2min时，的平均反应速率为 。
（2）5min时反应达到平衡，则的转化率是 。
（3）在不改变外界条件的情况下，5min时的生成速率与6min时的生成速率相比较，前者 （填“大于”“小于”或“等于”）后者。
（4）该反应在三种不同情况下的反应速率如下：
①
②
③
其中表示该反应的反应速率最快的是 （填标号）。
（5）用和组合形成的碱性燃料电池的结构如图所示。
①电极A是 （填“正极”或“负极”），电极B的电极反应式为 。
②若外电路中转移2ml电子，则该燃料电池理论上消耗的的体积（在标准状况下）为 L。
19.（10分）甲、乙、丙、丁均为中学常见的纯净物，其中甲、乙、丙均含同一种元素，它们之间存在转化关系：（其他产物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）若甲为具有臭鸡蛋气味的有毒气体，乙为淡黄色固体单质；甲和丙反应可生成乙和另一种无色无味的液体，则甲的化学式为 ，写出甲和丙反应的化学方程式： 。
（2）若甲、乙、丙均为化合物，其中甲为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；丙为红棕色气体。
①实验室检验气体甲的方法为 （简述操作、现象及结论）。
②在催化剂的作用下，气体甲可还原乙和丙生成两种无污染的物质。同温、同压下将休积分别为、、的甲、乙、丙三种气体混合，在催化剂的作用下充分反应恰好生成两种无污染的物质，则、、应满足的关系是 （用、、表示）。
（3）若甲为短周期元素组成的一元强碱，丁为无色无味的气体。
①某实验小组设计用澄清石灰水来鉴别乙和丙，该实验 （填“能”或“不能”）成功，其原因为 。
②写出甲和丙反应的离子方程式： 。
20.（12分）硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质）为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：
根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出高温煅烧生成的化学方程式： ，其中氧化产物为 （填化学式）。
（2）“浸取液Ⅰ”中加入的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。
（3）“操作Ⅰ”的名称为 。
（4）在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为 （填化学式）。写出获得“滤渣I”的离子方程式： 。
21.（10分）气态烃A的相对分子质量为42，B为高分子化合物，C分子中只含有一个甲基。有关物质的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）D、E中的官能团的名称分别为 、 。
（3）写出A→B反应的化学方程式： ，反应类型是 。
（4）A在催化剂的作用下与水生成C的反应常有副产物生成，写出此种副产物的结构简式： 。
（5）写出反应E+C→F的化学方程式： 。生成的有机物F的同分异构体有多种，其中能与碳酸氢钠反应生成的同分异构体有 种。
临汾市2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试卷参考答案
1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.C 10.D 11.A 12.C 13.D 14.B 15.D 16.D
17.（1）H（1分）（2）HF（1分）（3）（2分）
（4）S>Cl>F（2分）（5）（2分）；（2分）
18.（1）0.03（1分）（2）20%（1分）（3）等于（1分）（4）①（2分）
（5）①负极（1分）；（2分）
②11.2（2分）
19.（1）（1分）；（未写“↓”不扣分，1分）
（2）①用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明气体甲为（或其他合理答案，2分）
②（2分）
（3）①不能（1分）；乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，两者均可与氢氧化钙反应生成白色浑浊（2分）
②（1分）
20.（1）（2分）；、（2分）
（2）作氧化剂，氧化（1分）；（2分）
（3）过滤（1分）
（4）、（多写不扣分，2分）；
（2分）
21.（1）（1分）（2）醛基（1分）；羧基（1分）
（3）（1分）；加聚反应（1分）
（4）（1分）
（5）（2分）；8（2分）
选项
气体（杂质）
方法
A
通过饱和的溶液
B
通过酸性高锰酸钾溶液
C
CuO（C）
在空气中灼烧
D
依次通过水、浓硫酸
选项
实验操作
实验现象
结论
A
先向某溶液中加入溶液，再加足量盐酸
开始时产生白色沉淀，后沉淀不溶解
原溶液中含有
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至溶液呈中性，再滴加少量碘水
溶液变蓝
淀粉未水解
C
将铁片插入稀硫酸中，一段时间后再往溶液中滴加少量溶液
开始时有少量气泡产生，加入溶液后，有大量气泡产生
形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
D
将铜粉加入溶液中
溶液逐渐变蓝
还原性：Cu>Fe
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