山东省济宁市任城区2020-2021学年八年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省济宁市任城区2020-2021学年八年级下学期期中化学试题（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．工业上采用分离液态空气法获得氧气
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
2．下列不属于氧气用途的是
A．气焊B．光合作用C．医疗急救D．火箭助燃剂
3．下列是硫粉燃烧时观察到的现象，其中能表明硫燃烧是化学变化的是（ ）
A．从试剂瓶中取出少量硫粉，看到硫粉呈黄色
B．硫粉在燃烧匙中被加热时变成液态
C．液态硫受热进一步变成硫蒸气
D．硫蒸气燃烧时生成有刺激性气味的气体
4．三个集气瓶中分别盛有O2、H2、CO2三种气体，鉴别它们可行简便的方法是
A．分别通入澄清石灰水B．分别称取各自的重量
C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内
5．某同学制氧气时所收氧气不纯。你认为可能的原因是( )
A．用排水法时，集气瓶先装满水B．用排空气法时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法时，导管口刚冒气泡，即收集D．用排水法时，收集满后，在水下盖上玻璃片
6．下列叙述中，与质量守恒定律相矛盾的是
①参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁丝的质量
③煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量小多了
④lg氢气和1g氧气化合，生成了2g水
A．②和③B．①和④C．②③④D．④
7．从化学方程式：CuO+H2Cu+H2O中，获得信息不正确的是
A．该反应中反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水
B．该反应发生所需要的条件是加热
C．反应前后各元素的化合价没有发生改变
D．每80份质量的CuO与2份质量的H2恰好反应生成64份质量的Cu和18份质量的水
8．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．如果某物质分解只生成了氧气和水，那么该物质一定只由氢元素和氧元素组成
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
9．明代宋应星的《天工开物》中记载的“火法炼锌”主要发生的化学反应是，下列说法不正确的是
A．X的化学式是CO
B．参加反应的C与生成的Zn的粒子个数比为2:1
C．反应前后固体物质的质量不变
D．ZnCO3中碳元素化合价为+4
10．查阅资料得知：马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．
11．某纯净物A在物质B中充分燃烧，发生反应：A+3B2C +3D（部分微观示意图如下所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．A物质中含有碳、氢、氧三种元素B．A物质中的碳、氢原子个数比为2∶3
C．A物质具有可燃性，但一定不是氧化物D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
12．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：水由氢、氧原子构成
B．分类观：二氧化碳属于氧化物
C．转化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为氧气
D．守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变
13．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，下列有关该图说法不正确的是
A．P、Mg、Fe与氧气反应都会产生固体
B．H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
D．铁在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不同，燃烧产物是Fe3O4，缓慢氧化产物是Fe2O3
14．归纳、分类是化学学习常用的方法，下列归纳或分类正确的是
A．构成物质的微粒B．物质分类
C．元素分类D．化合反应与分解反应的关系
15．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．引燃密闭容器中的木炭
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．完全相同的过氧化氢溶液分解制取氧气
D．电解水
二、填空题
16．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。
（1）空气中氧气的体积分数约为______（用百分比表示）。
（2）下列过程中，能产生氧气的有______（填字母序号）。
（3）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有______性质。
（4）空气非常宝贵，所以我们要爱护空气，防止空气污染。从环保角度看，下列行为不利于空气质量改善的是______（填序号）。
①加强城市绿化 ②调整能源结构 ③焚烧秸杄、树叶 ④燃煤取暖
17．分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答有关问题。
（1）从操作角度：三种可燃物都要自上而下______（选填“缓慢”或“快速”）伸入氧气瓶中、铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是______；集气瓶里放入少量水的作用是______。
（2）从现象角度：木炭在氧气中比在空气中燃烧得更旺；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，现象为______；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。影响它们燃烧剧烈程度的因素是______，从微观角度解释该现象的原因是______。
（3）从反应角度：三个反应的化学方程式分别为______、______、______。三个反应有多个共同点______（任意答一个）。
18．应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
（1）如图金属镁在空气中燃烧，反应的化学方程式为______。
（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：，则X的化学式为______；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______m2（填>、=、<）。
（3）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成白色固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。
①氧化汞受热分解后质量变小了，铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量______（选填“大”“小”或“不变”）；
②你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）；
③请写出氧化汞受热分解的化学方程式：______。
19．在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为某化学反应的微观示意图：
（1）保持B物质化学性质的微粒是______（填写名称）。
（2）写出该微观示意图所表示的化学方程式：______。
（3）下列对该反应的叙述正确的是______。
a．反应前后分子个数不变 b．反应中A、D两物质的质量比为8：3
c．该反应为化合反应 d．该反应中涉及到2种氧化物
20．2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质______。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为，则X的化学式是______。
（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源相连的______电极上产生，反应的化学方程式为______。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是______（答一条即可）。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生具有可燃性的碳的氧化物，该反应的化学方程式是______。
21．在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
（1）表中m的数值为______。
（2）反应中X和Z变化的质量比为______。
三、实验题
22．化学是以实验为基础的学科，某化学兴趣小组的同学进行了下列实验，请回答有关问题。
（1）实验一：其中能证明空气中O2的体积分数的现象是______，反应的化学方程式为______。
（2）实验二：同学们分别设计了如图所示三个实验用于验证质量守恒定律。
①实验A：首先称量锥形瓶装置的质量，然后点燃红磷，待反应完毕装置冷却后再次称量，天平仍然平衡。实验中标志着化学反应发生的现象是______，小气球的作用是______。用加热的玻璃管点燃红磷时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会______（填“偏左”“偏右”“正中”）。
③实验B：反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向______偏转，其原因是______。
④实验C：在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：①______；②______。其原因用化学方程式表示为______。
④反思总结：在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？______。设计实验研究质量守恒定律，当选用有气体参加或生成的化学反应时，应注意：______；从原子的角度解释质量守恒的原因是______。
23．请根据如图实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：b______。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号，下同），收集装置是______；完成该反应的化学反应方程式______。加入药品前，应首先______，在装配时试管内放一团棉花的作用是______。
（3）如果用过氧化氢分解来制取氧气，应选用的发生装置为______，反应的化学方程式为______。该装置中所加固体二氧化锰在该反应中起______作用。选用过氧化氢分解来制取氧气与用高锰酸钾分解制氧气相比其优点是______；装置C与B相比，C的优点是______。
（4）若用如图G装置采用排空气法收集氧气，则氧气从______（填c或d）进入。写出用G装置收集氧气检验氧气是否收满的方法：______。
（5）液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热制取氨气。
①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有______的物理性质。
②请从图A→F中选出制备一瓶氨气所需的装置组合是______。
四、计算题
24．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算:
、
（1）反应后产生气体的质量是 ；
（2）该过氧化氢溶液的中过氧化氢的质量为多少? (请根据化学方程式列式计算) (H: 1 O: 16)
物质
A
B
C
D
分子示意图
？
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
5
20
8
反应后的质量/g
7.2
13.8
10.4
m
参考答案
1．C
【详解】
A、氮气的化学性质不活泼，不与食品发生化学反应，可用于食品的防腐，正确；
B、工业上利用液氧与液氮的沸点不同，常采用分离液态空气的方法制取氧气，正确；
C、二氧化碳本身没有毒性，不属于空气污染物，错误；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，正确。
故选：C。
2．B
【详解】
A、气焊是利用了氧气的助燃性，属于氧气用途，故不符合题意；
B、光合作用是植物吸收二氧化碳，释放氧气，不属于氧气的用途，故符合题意；
C、医疗急救是利用了氧气供给呼吸的性质，属于氧气的用途，故不符合题意；
D、火箭助燃剂是利用了氧气的助燃性，属于氧气用途，故不符合题意
3．D
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。
【详解】
A、从试剂瓶中取出少量硫粉，看到硫粉呈黄色，颜色不通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故A不正确；
B、硫粉在燃烧匙中被加热时变成液态，是液化现象，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、液态硫受热进一步变成硫蒸气，是汽化现象，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、硫蒸气燃烧时生成有刺激性气味的气体二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。
【点睛】
判断是化学变化还是物理变化的方法：是否有新物质生成。
4．D
【详解】
A、分别通入澄清石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气、氢气无法鉴别，故A错误；
BC这两种方法不方便操作，故错误；
D、用燃着的木条分别伸入瓶内，会出现3种不同现象，分别是燃烧更旺、气体能被点燃、熄灭，则分别对应氧气、氢气、二氧化碳3种气体；
故选D。
5．C
【详解】
A、用排水法时，集气瓶先装满水，防止混入空气，不会导致氧气不纯，不符合题意；
B、 用排空气法时，导管应该伸入到集气瓶的底部，正确操作，不符合题意；
C、 用排水法时，导管口刚冒气泡，即收集，可能会导致装置中的空气进入集气瓶中导致氧气不纯；应该等气泡均匀连续冒出时再收集，符合题意；
D、 用排水法时，收集满后，在水下盖上玻璃片，正确操作，不符合题意；
故选C
6．D
【详解】
①参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，与质量守恒定律不矛盾，故说法正确；
②铁丝在氧气中燃烧后，参加反应的铁丝的质量和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，则生成物的质量大于铁丝的质量与质量守恒定律不矛盾，故说法正确；
③煤燃烧生成二氧化碳气体等，逸散到空气中，留下的煤灰比煤的质量小多了，与质量守恒定律不矛盾，故说法正确；
④反应的化学方程式为2H2+O22H2O，反应中氢气、氧气、水质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9，lg氢气和1g氧气化合，氢气有剩余，生成的水的质量小于2g，选项说法与质量守恒定律相矛盾，故说法错误；
与质量守恒定律相矛盾的是④，故选D。
7．C
【详解】
A、化学方程式可以表示反应物和生成物及其反应条件，因此应表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水，故A说法正确；B、化学方程式可以表示反应物和生成物及其反应条件，因此应表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水，故B说法正确；C、反应前铜、氢的化合价分别为+2、0，反应前铜、氢的化合价分别为0、+1，故C说法错误；D、化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比，因此表示CuO、H2、Cu、H2O的质量比为80：2：64：18，即每 80 份质量的 CuO 与 2 份质量的 H2 恰好反应生成 64 份质量的 Cu 和 18 份质量的水，故D说法正确。故选C。
8．B
【详解】
A、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误；
B、如果某物质分解只生成了氧气和水，氧气、水中含有氢元素和氧元素，则该物质一定只由氢元素和氧元素组成，故选项推理正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；
D、化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数可能会发生改变，故选项推理错误。
故选B。
9．C
【详解】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、锌、氧原子个数分别为3、1、3，反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，则每个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则X的化学式为CO，故选项说法正确；
B、由化学方程式的化学计量数可知，参加反应的C与生成的Zn的粒子个数比为2:1，故选项说法正确；
C、由反应化学方程式可知，反应后有气体逸出，反应前后固体物质的质量减少，故选项说法错误；
D、锌元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+ x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
10．B
【详解】
A、MnO2也能作为其他反应的催化剂，故错误；
B、马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分解的催化剂，说明同一个化学反应可以有多种催化剂，故正确；
C、催化剂只是改变反应的速率，不能使原本不发生的反应进行，故错误；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，同时二氧化锰也是高锰酸钾加热分解的产物之一，故作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，故错误。
故选：B。
11．B
【分析】
由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，反应的化学方程为：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O。
【详解】
A、根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推出A物质的化学式为：C2H6O．因此A物质中含有碳、氢、氧三种元素，故说法正确，不符合题意；
B、由A分析可知，A物质的化学式为：C2H6O，因此A物质中含有碳、氢原子个数比为1：3，故说法错误，符合题意；
C、A物质的化学式为：C2H6O，具有可燃性，但一定不是氧化物，故说法正确，不符合题意；
D、该反应的反应物有两种，生成物有两种，因此该反应既不是化合反应也不是分解反应，故说法正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】
先根据质量守恒定律推测A的化学式，然后分析A中的原子个数比、各物质的性质以及反应类型等。
12．A
【详解】
A、水是由水分子构成的，故选项说法错误；
B、二氧化碳是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确；
C、二氧化碳在一定条件下可以转化为氧气，如绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水可转化为氧气，故选项说法正确；
D、由质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，故选项说法正确。
故选A。
13．C
【详解】
A、磷燃烧生成五氧化二磷，镁燃烧生成氧化镁，铁燃烧生成四氧化三铁，生成物都是固体，该选项说法正确；
B、H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，该选项说法正确；
C、I类反应放出热量，Ⅱ类反应属于缓慢氧化，也放出热量，该选项说法不正确；
D、铁在I、Ⅱ两类反应中的产物不同，铁在氧气中燃烧，其产物是Fe3O4，铁发生缓慢氧化产物是Fe2O3，该选项说法正确。
故选C。
14．C
【详解】
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氢气是由氢分子构成，选项分类错误；
B、物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质与化合物；化合物包含氧化物等，选项分类错误；
C、元素的简单分类是一般将元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素，选项分类正确；
D、化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，所以化合反应和分解反应是并列关系而非交叉关系，选项归纳错误。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，掌握化合反应与分解反应的关系、元素的简单分类、物质的分类与物质的构成粒子等是正确解答本题的关键。
15．A
【详解】
A、引燃密闭容器中的木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，由于反应是在密闭容器中进行，物质的总质量不变，正确。
B、加热高锰酸钾生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，二氧化锰、锰酸钾是固体，质量不可能为0，错误。
C、完全相同的过氧化氢溶液分解制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，错误。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，错误。
故选A。
16．21% B 供给呼吸 ③④
【详解】
（1）空气中氧气的体积分数约为21%；故填：21%；
（2）煤炭燃烧和人的呼吸需要消耗氧气；植物的光合作用会释放出氧气；故填：B；
（3）氧气能够供给呼吸，所以潜水员水下作业时携带“富氧空气”；故填：供给呼吸；
（4）③焚烧秸秆、树叶、④居民燃煤取暖都会产生有害气体和烟尘，不利于空气质量改善；①加强城市绿化、②调整能源结构能防止空气污染。故选：③④。
17．缓慢 防止火柴消耗氧气 防止铁燃烧形成的高熔融物溅落，炸裂集气瓶底 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 氧气浓度 单位体积内氧分子和硫原子接触个数不同 C+O2CO2 3Fe+2O2Fe3O4 S+O2SO2 都是化合反应、都有氧气参加反应、生成物都是氧化物等
【详解】
（1）从操作角度：三种可燃物都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，以防止过多的氧气逸出装置；铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是防止火柴消耗氧气；集气瓶里放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，故填：缓慢；防止火柴消耗氧气；防止铁燃烧形成的高熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
（2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发岀淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发岀蓝紫色火焰，影响它们燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度；从微观角度解释该现象的原因是单位体积内氧分子和硫原子接触个数不同，故填：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；氧气浓度；单位体积内氧分子和硫原子接触个数不同；
（3）从反应角度反应的化学方程式分别为C+O2CO2、3Fe+2O2Fe3O4、S+O2SO2，三个反应有多个共同点：都是化合反应、都有氧气参加反应、生成物都是氧化物等，故填：C+O2CO2、3Fe+2O2Fe3O4、S+O2SO2；都是化合反应、都有氧气参加反应、生成物都是氧化物等。
18．2Mg+O22MgO CO2 ＞ 大 是 2HgO2Hg+O2↑
【详解】
（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，故填：2Mg+O22MgO；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前镁、碳、氧原子个数分别为2、0、0，反应后的生成物中镁碳、氧原子个数分别为2、1、2，则每个X分子中含1个碳原子和2个氧原子构成，则X的化学式为CO2；依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，所以金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1＞m2，故填：CO2；＞；
（3）①铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，则生成氧化铝的质量大于铝的质量，故填：大；
②一切化学反应均遵守质量守恒定律，这两个反应都遵循质量守恒定律，故填：是；
③氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，故填：2HgO2Hg+O2↑。
19．水分子 bd
【详解】
（1）由物质的构成可知，乙物质是水，是由水分子构成，保持水的化学性质的微粒是水分子。
（2）由反应的微观模拟示意图可知，表示的反应是甲烷和水在一定条件生成了一氧化碳和氢气，化学方程式是：。
（3）a、由方程式的意义可知，每2个分子变化成了4个分子，反应前后分子个数发生了变化，故a错误；
b、由方程式的意义可知，反应中A、D两物质的质量比为16：（2×3）=8：3，故b正确；
c、该反应的生成物是两种，不符合化合反应的特点，故c错误
d、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，该反应中涉及到H2O、CO两种氧化物，故d正确。
故选bd。
20．很不活泼 CO2 负极 2H2O2H2↑+O2↑； 制取成本高（或贮存困难） SiO2+2CSi+2CO↑
【详解】
（1）用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质很不活泼，故填：很不活泼；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、N的原子个数分别为2、8、8、6，反应后C、H、O、N的原子个数分别为0、8、4、6，一个X分子中含有1个C原子，2个O原子，故X的化学式为CO2，故填：CO2；
（3）根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；水能通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；因制取氢气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取成本高，且贮存困难等，因此目前应用并不广泛，故填：负极；2H2O2H2↑+O2↑；制取成本高（或贮存困难）。
（4）具有可燃性的碳的氧化物是一氧化碳，所以二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故填：SiO2+2CSi+2CO↑。
21．（1）11.6
（2）11：12
【详解】
（1）根据质量守恒定律：反应前后的总质量相等，则表中m的数值为：10+5+20+8-7.2-13.8-10.4=11.6，故填：11.6。
（2）反应中Y和Z变化的质量比为：（13.8g-5g）：（20g-10.4g）=11：12，故填：11：12。
22．钟罩内的液面上升至刻度1处 4P+5O22P2O5 产生大量白烟 缓冲，防止瓶塞弹出 偏右 右 生成的二氧化碳逸散到空气中 铜丝变黑 玻璃棒向左端倾斜 2Cu+O22CuO 没有 在密闭容器内进行 化学反应前后原子的种类没有改变、原子的个数没有增减、原子的质量没有变化
【详解】
（1）氧气约占空气体积的，且红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，其中能证明空气中O2的体积分数的现象是钟罩内的液面上升至刻度1处，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：钟罩内的液面上升至刻度1处；4P+5O22P2O5；
（2）①白磷燃烧实验现象是产生大量白烟，放热，白烟为五氧化二磷，实验中标志着化学反应发生的现象是产生大量白烟；
由于反应放热，气体受热膨胀，压强增大，则小气球的作用是缓冲，防止瓶塞弹出；
加热的玻璃管点燃红磷时，若瓶塞未塞紧，瓶内气体受热会逸出，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会偏右，故填：产生大量白烟；缓冲，防止瓶塞弹出；偏右；
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验装置为敞口容器，则观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，其原因是生成的二氧化碳逸散到空气中，故填：右；生成的二氧化碳逸散到空气中；
③铜与氧气反应生成黑色氧化铜，依据质量守恒定律参加反应铜和氧气的质量等于氧化铜的质量；则用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是①铜丝变黑、②玻璃棒向左端倾斜；反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；故填：铜丝变黑；玻璃棒向左端倾斜；2Cu+O22CuO；
④任何化学反应都遵守质量守恒定律，则在三个实验中，都是遵循质量守恒定律的反应；综合分析三个实验可知，设计实验研究质量守恒定律，当选用有气体参加或生成的化学反应时，应注意在密闭容器内进行；化学反应的实质是原子的重新组合，从原子的角度解释质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类没有改变、原子的个数没有增减、原子的质量没有变化；故填：没有；在密闭容器内进行；化学反应前后原子的种类没有改变、原子的个数没有增减、原子的质量没有变化。
23．分液漏斗 A D或E 检查装置的气密性 防止高锰酸钾的粉末堵塞导管 B或C 催化 节能、无污染（或操作简单等） 控制反应的速率 c 将带火星的木条放在d导管口处，木条复燃，则氧气收满了 易溶于水 AF
【详解】
（1）仪器b是分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置A作为氧气的发生装置；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集E，氧气不易溶于水，所以还可用排水法D来收集；由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，反应后有：2个钾原子、2个锰原子和8个氧原子，则空格处填写：2KMnO4；加入药品前，应首先检查装置的气密性，在装配时试管内放一团棉花的作用是防止加热时，高锰酸钾颗粒堵塞导管；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为，该反应属于固液常温型，选择装置B或C来制氧气；该装置中所加固体二氧化锰在该反应中起催化作用。选用过氧化氢分解来制取氧气与用高锰酸钾分解制氧气相比其优点是节能、无污染（或操作简单等）；装置C与B相比，C的优点是可以控制反应速率；
（4）氧气的密度比空气大，所以用G装置采用排空气法收集氧气，则氧气从c进入。氧气具有助燃性，因此用G装置收集氧气检验氧气是否收满的方法是：将带火星的木条放在d导管口处，若木条复燃，证明氧气已满；故填：c；将带火星的木条放在d导管口处，若木条复燃，证明氧气已满；
（5）①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质；
②实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型，发生装置应该选用A；氨气的密度比空气小，极易溶于水，应选用的收集装置是F；故填：AF。
24．3.2g；6.8g
【详解】
（1）反应后产生气体的质量是：230.0g-226.8g=3.2g；
（2）设过氧化氢质量为x，


x=6.8g，
答：（1）反应后产生气体的质量是3.2g；（2）该过氧化氢溶液的中过氧化氢的质量为6.8g。