高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷（一） word版含答案

这是一份化学人教版 (新课标)本册综合课后复习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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高中同步测试卷(一)
第一部分　专题通关卷
集训1　元素周期表
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)
1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是(　　)
A．质子数　 B．中子数
C．质量数 D．电子数
2．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241(Am)放射源的电离室。 Am原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)
A．241 B．146
C．95 D．51
3．已知元素的原子序数，可以推知原子的：①质子数；②核电荷数；③核外电子数；④粒子所带的电荷数。其中正确的是(　　)
A．①③ B．②③
C．①②③ D．②③④
4．下列各项表述中正确的一组是(　　)
选项
A
B
C
D
原子序数
7
9
12
16
元素符号
N
F
Al
S
周期
二
三
三
三
族
ⅣA
ⅦA
ⅡA
ⅥA
5.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是(　　)
A．12C60与14C60互为同位素
B．14C转变为12C的过程属于化学变化
C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4
D．金刚石与C60具有相同的物理性质
6．具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子Co、Co、Co和Co。以下关于钴原子的说法正确的是(　　)
A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体
B.Co放射源可以用来治疗癌症，其原子中中子数与电子数之差等于6
C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体
7．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于(　　)
A．ⅢA或ⅢB族 B．ⅣA族
C．ⅠB族 D．ⅠA族
8．由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C的原子个数比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶1
9．某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟氧气充分反应，可得6 g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是(　　)
A．第二周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族
C．第二周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族
10．有4种单核粒子，它们分别是A、B、C2＋、D(A、B、C、D可相同也可不同)，则它们所属元素的种类有(　　)
A．2种 B．3种
C．4种 D．1种
11．下表中对“2”的含义解释正确的一组是(　　)
选项
H
2He
2Cl
Ba2＋
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C
质子数
中子数
原子个数
电荷数
D
质量数
质子数
中子数
电荷数
12.下列说法：
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
③一种元素只能有一种质量数；
④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
⑥同位素的性质几乎完全相同。
其中不正确的是(　　)
A．①③④⑥ B．①②④⑤
C．②③⑤⑥ D．②⑤
13.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是(　　)

A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．B、Mg、Si D．O、P、Cl
14．下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是(　　)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
15．下列说法中正确的是(　　)
A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体
C．常温下，4.48 L Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．O2－、Mg2＋、Ne的结构示意图都可以用表示
16．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　　)
A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10) mol
C．(A－N＋Z) mol D.(A－N＋6) mol
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
















二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(8分)用X表示原子。
(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。
18．(15分)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________________。
(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。
②互为同位素的是________。
③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是____________________________________________________________。
(铷的相对原子质量取85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
19．(14分)据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，回答下列问题：
(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
20．(15分)A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。

请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B元素位于元素周期表中第________周期________族。
(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是________。
(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________________。
(5)E的元素符号是________；D的原子序数为________。
参考答案与解析
1．[导学号79900000]　解析：选D。化学变化的过程是原子间重新排列的过程，故原子的质子数、中子数及质量数均不变，当反应过程中发生电子转移时，则电子数会发生变化。
2．[导学号79900001]　解析：选D。该原子核内中子数与核外电子数之差是241－95－95＝51，答案选D。
3．[导学号79900002]　解析：选C。根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数可知C项正确。
4．[导学号79900003]　解析：选D。7号元素为N，位于第二周期ⅤA族，A项错误；9号元素为F，位于第二周期ⅦA族，B项错误；12号元素为Mg，位于第三周期ⅡA族，C项错误；D项正确。
5．[导学号79900004]　解析：选C。A.12C60与14C60是物质不是元素，A项错误；B.14C转变为12C没有形成新的化学键，所以不是化学变化，B项错误；C.12C与14C的原子中含有的中子数分别是6和8，故之比为3∶4，C项正确；D.金刚石与C60的物理性质不同，D项错误；答案选C。
6．[导学号79900005]　解析：选B。 Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质不同，化学性质相似，故A、C、D错；Co的中子数为60－27＝33，中子数与电子数之差为33－27＝6，故B正确。
7．[导学号79900006]　解析：选A。在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
8．[导学号79900007]　解析：选D。混合气体的平均相对分子质量为4×7.125＝28.5。设混合气体中12CO的物质的量分数为x，则28x＋30(1－x)＝28.5，解得x＝0.75，所以n(12CO)∶n(14CO)＝0.75∶(1－0.75)＝3∶1。
9．[导学号79900008]　解析：选B。由题意知：设A的相对原子质量为Ar，则：
O2　　～　　AO2
32 Ar＋32
6 g－2.8 g 6 g
列式：＝，求得 Ar＝28，又由A的核外电子数等于核内中子数可知，A的质子数为14，即A为硅元素。
10．[导学号79900009]　解析：选B。同一种元素具有相同的核电荷数(即质子数)，题目中4种粒子只有3种核电荷数：18、19、20，故只有3种元素。
11．[导学号79900010]　解析：选B。元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示粒子个数。
12．[导学号79900011]　解析：选A。质子数或电子数相同的粒子可能是原子、离子，也可能是分子，不一定属于同种元素，①不正确，②正确；一种元素可以有多种同位素，每种同位素都有一种质量数，③不正确；元素的相对原子质量与原子的质量数含义不同，计算方法也不同，④不正确；质子数相同，电子数也相同的粒子，或都呈中性，为中性分子，或都带相同数目电荷，为离子，但不可能是一种分子和一种离子，⑤正确；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不可能完全相同，⑥不正确。
13．[导学号79900012]　解析：选D。设A元素原子序数为x，则B为x＋7，C为x＋9，即2x＋16＝4x，则x＝8。推出A、B、C分别为：O、P、Cl，D正确。
14．[导学号79900013]　解析：选D。最外层电子数：LiLi，金属性AlNa，金属性Al 15．[导学号79900014]　解析：选D。H中不含中子，A错；Cl2与Cl2是同种物质，B错；常温下，4.48 L气体的物质的量不是0.2 mol，C项错误；O2－、Mg2＋、Ne都是10e－微粒，D项正确。
16．[导学号79900015]　解析：选A。化学变化中质子数、中子数均不变，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，R原子的质子数为A－N，R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16) g/mol，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8) mol，n g RO中含质子为(A－N＋8) mol。
17．[导学号79900016]　解析：根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系求解。
(1)N＝A－Z。
(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数应为x＋n，则N＝A－x－n。
(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数应为x－n，则N＝A－x＋n。
(4)12C16O2分子中的N＝6＋8＋8＝22。
(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为(m－x＋2) mol。
答案：(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n
(4)22　(5)(m－x＋2) mol
18．[导学号79900017]　解析：(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号是O；(2)①核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，在以上8种微粒中有H、H、H、14C、14N、16O，共6种核素；由于质子数相同的微粒属于同一种元素，则共有H、C、N、O、Cl 5种元素；②质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，属于同位素的是H、H、H；③在原子符号左上角的数字表示的是质量数，质量数相等的是14C和14N；中子数是质量数与质子数的差，则中子数相等的是14C和16O，二者的中子数都是8个；(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为(14＋32)∶(32＋36) ＝23∶34；中子数之比是2∶3；电子数之比为11∶16；(4) 0.2 g氢气的物质的量为n(H2)＝ 0.2 g÷2 g/mol＝0.1 mol，则根据方程式可知金属与氢气的物质的量的比是2∶1，则合金的平均摩尔质量为：M＝7.8 g÷0.2 mol＝39 g/mol，铷的相对原子质量取85.5，则铷的摩尔质量为85.5 g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39 g/mol，故另一碱金属可能是Li或Na；(5)质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为n(H2O)∶n(D2O)＝1/18∶1/20＝10∶9，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Na＋2D2O===2NaOD＋ D2↑，可知H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，即H2和D2的物质的量之比为10∶9，根据n＝V/Vm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故H2和D2的体积之比为10∶9。
答案：(1)O　(2)①6　5　②H、H、H　③14C　14N　14C　16O　(3)23∶34　2∶3　11∶16　(4)Li或Na　(5)10∶9
19．[导学号79900018]　解析：(1)根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置：铯处于元素周期表中第六周期第ⅠA族，故Cs原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，原子序数为55。
(2)Cs与水反应和Na相似，其反应方程式为2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH是强碱，能使紫色石蕊试液变蓝色。
(3)Cs与Na同属于第ⅠA族，位于Na的下方，故Cs的还原性强于Na。
答案：(1)6　1　55
(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3)强
20．[导学号79900019]　解析：设A与C中间的元素的原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1、x＋8、x＋1，则x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。据此即可解答。
答案：(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA
(3)Cl　(4)F2＋H2===2HF
(5)Br　33