初升高化学人教版（2019）知识衔接（11）氯气的实验室制法及氯离子的检验试卷

这是一份初升高化学人教版（2019）知识衔接（11）氯气的实验室制法及氯离子的检验试卷，共4页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1.实验室制备Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是( )
A．该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂
B．每生成1 个Cl2，转移2 个电子
C．每消耗1个MnO2，有4个 HCl被氧化
D．依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
2.在实验室中用浓盐酸与共热制取。下列收集的装置正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3.某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的( )
A.石蕊溶液B.硫酸
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
4.要除去氯气中少量的HCl和H2O,可使气体依次通过( )
A.饱和食盐水、浓硫酸 B.NaOH溶液、浓硫酸
C.NaHCO3溶液、硅胶 D.浓盐酸、碱石灰
5.检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
6.下列关于实验室制取氯气的装置能达到实验目的有( )
①用于制取 ②用于除去中的HCl气体
③用于的收集 ④用于的尾气吸收 ⑤用于干燥
A.5个B.4个C.3个D.2个
7.下列说法不正确的是（ ）
A.用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定、便于贮存的物质
B.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
C.氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合1个电子而形成
D.次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解
8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.向下列溶液中分别加入溶液和稀，能生成不溶于稀的白色沉淀的是( )
①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳
A.①②B.②③C.①③D.②④
二、实验题
10.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验,请回答下列问题:
1.A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为: 。
2.C中盛有饱和食盐水,其作用是 ,装置D的作用 。
3.装置E中气体的颜色为 ,E中Cl2能使湿润的红色布条褪色的原因是 。
4.F中是FeCl2溶液,现象是 ,发生反应的离子方程式为 。
5.G中是AgNO3溶液,现象是 ,有关化学反应的离子方程式为 。
6.H中盛有NaOH溶液,其作用是 ,发生反应的化学方程式为 。
参考答案
1.答案：C
解析：该反应中每消耗87 g MnO2，同时消耗73 g HCl。
2.答案：C
解析：A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装货用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置4用于 吸收氯气，不能用于收集氯气。
3.答案：D
解析：检验Cl-的试剂是AgNO3溶液，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，且不溶于稀HNO3，说明含有Cl-。
4.答案：A
解析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,利用浓硫酸干燥氯气,A项正确,
5.答案：D
解析：A. HCl、都不能与干燥的蓝色石蕊试纸发生反应，不能确定是否混有，错误；B.无论是否混有，都不能使干燥的有色布条褪色，因此不能检验是否混有，错误；C.无论是否混有，HCl气体通入硝酸银溶液中，都会产生白色沉淀，故不能检验，错误；D.若氯化氢气体中混有氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，会发生反应：，遇淀粉发生反应，使试纸变为蓝色，故可以用于检验HCl气体中是否混有，正确。
6.答案：D
解析：①需要酒精灯加热；③气体应左进右出；⑤氯气会与碱石灰反应。
7.答案：D
解析：氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A项正确。漂白粉的有效成分为，由于HClO的酸性比碳酸弱，因此易与空气中的和反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，B项正确。氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定的氯离子，C项正确。次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，D项错误。
8.答案：D
解析：Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误。只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误。只能由Fe和氯气反应生成，C项错误。既能由金属镁和氯气直接反应制得，又能由金属镁和盐酸反应制得，D项正确。
9.答案：C
解析：①中与发生反应：，生成的HCl可电离出；②中溶于水后发生电离：，故溶液中含有而无；③中NaCl是离子化合物，在溶液中能电离出；④中不溶于水，更不能电离出。
10.答案：1.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
2.除去HCl气体杂质;干燥氯气; 3.黄绿色;Cl2与H2O反应生成HClO,HClO具有漂白性使红色布条退色。
4.浅绿色溶液变黄色;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
5.有白色沉淀生成;Ag++Cl-=AgCl↓;
6.吸收多余的氯气,防止污染环境。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;