2021届宁夏银川一中高三下学期第四次模拟考试理综试题

这是一份2021届宁夏银川一中高三下学期第四次模拟考试理综试题，共22页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。

绝密★启用前
2021年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷
( 银川一中第四次模拟考试 )

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 Cl-35.5 Ti-48

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构和功能的叙述,正确的是
A．细胞间传递信息的分子均是在核糖体上合成的
B．卵细胞的内质网发生功能障碍会影响其受精作用
C．细胞分化后细胞膜上蛋白质的种类不会发生改变
D．肝细胞中产生二氧化碳的场所是细胞质基质或线粒体
2．为验证生长素对果实发育的影响，将黄瓜雌花在开花前套袋，平均分为1号、2号两组后进行如下处理：①1号开花后在雌蕊的柱头上涂上一定浓度的生长素，再套袋；②2号开花后人工授粉。此设计的缺陷是
A．缺乏只进行套袋处理的雌花 B．1号未进行人工授粉
C．缺乏自然传粉的雌花 D．2号花未涂一定浓度的生长素
3．用同位素标记法研究光合作用和有氧呼吸过程中氧原子的来龙去脉,下列结论错误的是
A．光合作用的产物O2中的O全部来自原料中的H2O
B．光合作用的产物C6H12O6中的O全部来自原料中的CO2
C．有氧呼吸的产物H2O中的O全部来自原料中的O2
D．有氧呼吸的产物CO2中的O全部来自原料中的C6H12O6


4．动物的卵细胞不同于精子形成过程的特点是
①次级卵母细胞在减数第二次分裂后期染色体数目暂时加倍
②一个卵原细胞经过分裂最终只形成一个卵细胞
③一个卵原细胞经复制后形成一个初级卵母细胞
④卵细胞不经过变形阶段
⑤一个初级卵母细胞分裂形成的两个细胞大小不等
⑥卵细胞中的染色体数目是初级卵母细胞中的一半
A．②④⑤ 　　　 B．①③⑤ C．②③⑥ D．①④⑥
5．下列有关细胞核中DNA的结构和复制的叙述，错误的是
A．DNA分子独特的双螺旋结构为复制提供精确的模板
B．DNA分子中磷酸和脱氧核糖之间的化学键数目为：核苷酸数 - 2
C．以同一亲代DNA分子为模板复制形成的子代DNA分子中所含基因数相同
D．双链DNA分子中(A+T)/(C+G)的比值一般相同
6．抗维生素D佝偻病是伴X染色体显性遗传病(D、d表示等位基因)。丈夫正常的孕妇(甲)为该病患者。现用放射探针对孕妇(甲)及其丈夫和他们的双胞胎孩子进行基因诊断(检测基因d的放射探针为d探针,检测基因D的放射探针为D探针),诊断结果如图(空圈表示无放射性,深色圈放射性强度是浅色圈的2倍)。下列说法不正确的是
A．个体1、3为性别不同的双胞胎孩子
B．抗维生素D佝偻病具有交叉遗传特点
C．孕妇和个体2的基因型分别是XDXd、XdY
D．个体1与正常异性婚配,所生女儿有一半患病
7．化学与社会生产和生活密切相关，下列叙述中不正确的是
A．玻璃加工企业利用氢氟酸的强酸性雕刻玻璃
B．书法之美尽在笔墨纸砚之间, 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
C．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
D.检验海带中的碘元素时，为使海带快速灼烧为灰烬,可将干海带剪碎并用酒精润湿
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 羟基含电子数为10 NA
B．20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为
C．室温下，等体积的pH=l的和pH=l的，所含有的的个数均为0.1
D．向含有各1mol的溶液中，通入一定量的，充分反应后，发现有一种离子剩余，若转移电子的总数为N,则
9．化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成
的效率，反应机理如右图(其中 和
各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是
A．过程1中有键和键的断裂
B．b生成c的同时还生成RH
C．c和d互为同分异构体
D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2
10．LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键
B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应
C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D．Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者
11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中滴入少量溶液，再滴入淀粉溶剂
溶液变为蓝色
氧化性
B
测量熔融状态下的导电性
能导电
熔融状态下能电离出、、
C
用石墨作电极电解、的混合溶液
阴极上先析出铜
还原性：
D
向溶液中先通入足量，再通入气体
无沉淀生成
不能和反应生成和

12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，
意味着对污染防治比过去要求更高。某
种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位
一体结合的装置示意图如右。当该装置
工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中Cl－向Y极移动
B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8 L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－，周围pH增大
13．某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[－lgc水(OH-)]，pOH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．E点溶液显中性
B．B点溶液中：c(X2-)>c(H+)－c(OH-)
C．D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol·L-1
D．图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列叙述正确的是
A．力、长度和时间是力学中三个基本物理量，它们的单位牛顿、米和秒就是基本单位
B．根据功率的定义式，当时间间隔非常小时，就可以用这一间隔内的平均功率表示间隔内某一时刻的瞬时功率，这应用了控制变量法
C．探究加速度与质量、合外力关系实验采用的是等效替代的方法
D．国际单位制中磁感应强度的单位是T，如果用国际单位制的基本单位来表示，则可以表示为
15．塔吊吊着某建筑材料竖直向上运动时的速度-时间图像如图所示，由图像可知，该建筑材料
A．前15s内先上升后下降
B．前15s内速度先增加后减小
C．前5s内处于失重状态
D．前10s内的平均速度等于0.5m/s

16．2020年2月，中国科学家通过冷冻电镜捕捉到新冠病毒表面S蛋白与人体细胞表面ACE2蛋白的结合过程，首次揭开了新冠病毒入侵人体的神秘面纱。电子显微镜是冷冻电镜中的关键部分，其中的一种电子透镜的电场分布如图所示，虚线为等差等势面，一电子在其中运动的轨迹如图中实线所示，a、b是轨迹上的两点，则
A．a点的电场强度大于b点的电场强度
B．b点电场强度的方向水平向右
C．a点的电势高于b点的电势
D．电子在a点的电势能大于在b点的电势能
17．某同学做家务时，使用浸湿的拖把清理地板上的油渍。假设湿拖把的质量为2kg，拖把杆与水平方向成53°角，当对拖把施加一个沿拖把杆向下、大小为10N的力F1时，恰好能推动拖把向前匀速运动。当遇到地板上的油渍时，如果想要把地板上的油渍清理干净，必须克服油渍与地板间的静摩擦力，该同学需将沿拖把杆向下的力至少增大到F2=25N。拖把杆与水平方向仍成53°角，设拖把与地板、油渍间的动摩擦因数相等且始终不变，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。已知重力加速
度g取10m/s2，sin53°=0.8，cos53°=0.6。则此时油渍与地板
间的最大静摩擦力约为
A．7.7N B．8.6N C．13.3N D．15N
18．半径为R的内壁绝缘光滑的半圆筒如图所示固定，在a、b、c三点分别垂直于纸面放置三根等长的长直导线（a、b两点位于水平直径两端），导线a中通有垂直纸面向里、大小为I1的恒定电流，导线c中电流方向也垂直纸面向里，但大小未知。导线a、b固定，导线c处于静止状态，且与筒壁间无相互作用力，Oc与Oa的夹角为θ=60°。已知长直导线在距导线r处产生磁场的磁感应强度大小为B=（k为常数，I为长直导线中的电流），不考虑边缘效应，则b中通过电流的大小和方向为
A．电流大小为I1、方向垂直纸面向里
B．电流大小为I1、方向垂直纸面向里
C．电流大小为I1、方向垂直纸面向外
D．电流大小为I1、方向垂直纸面向外
19．三颗人造卫星A、B、C都在赤道正上方同方向绕地球做匀速圆周运动，A、C为地球同步卫星，某时刻A、B相距最近，如图
所示．已知地球自转周期为，B的运行
周期为，则下列说法正确的是
A．C加速可追上同一轨道上的A
B．经过时间，A、B相距最远
C．A、C向心加速度大小相等，且小于B的向心加速度
D．卫星A、C受到地球的万有引力大小一定相等
20．如图甲所示为风力发电的简易模型。在风力的作用下，风叶带动与其固定在一起的磁铁转动，转速与风速成正比。若某一风速时，线圈中产生的正弦式电流如图乙所示。下列说法正确的是
A．电流的表达式为i＝0.6sin10πt（A）
B．磁铁的转速为10 r/s
C．风速加1倍时线圈中电流的有效值为A
D．风速加1倍时电流的表达式为i＝1.2sin10πt（A）
21．如图所示为质谱仪的结构图，该质谱仪由速度选择器与偏转磁场两部分组成，已知速度选择器中的磁感应强度大小为、电场强度大小为E，荧光屏下方匀强磁场的方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为。三个带电荷量均为q、质量不同的粒子沿竖直方向经速度选择器由荧光屏上的狭缝O进入偏转磁场，最终打在荧光屏上的、、处，相对应的三个粒子的质量分别为、、，忽略粒子的重力以及粒子间的相互作用。则下列说法正确的是
A．三个粒子均带负电
B．打在位置的粒子质量最大
C．如果，则
D．粒子进入偏转磁场的速度是
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
某同学研究自由落体运动的规律时，将小球固定在刻度尺的旁边由静止释放，用手机拍摄小球自由下落的视频，然后用相应的软件处理得到分帧图片，利用图片中小球的位置就可以得出速度、加速度等信息，实验装置如图1所示。图2所示为小球下落过程中三幅连续相邻的分帧图片I、II、III，相邻两帧之间的时间间隔为0.02s，刻度尺为毫米刻度尺。
cm
cm
cm

(1)图片II中小球下落速度约为________m/s。（计算结果保留两位小数）
(2)关于实验装置和操作，以下说法正确的是________。
A．刻度尺应固定在竖直平面内
B．铅垂线的作用是检验小球是否沿竖直方向下落
C．手机应正对刻度尺固定
D．手机距离刻度尺越近越好
(3)因为有空气阻力，为了得到更精确的加速度值，该同学利用多帧图片测算其对应的速度v和下落的高度h，绘制了图像，如图3所示。其中P、Q分别为两个大小相同，质量不同的小球下落的图像，由图像可知____。
A．图像的斜率表示小球下落的加速度
B．小球P的质量大于小球Q的质量
C．小球P的质量小于小球Q的质量
D．小球P的数据算出的加速度值更接近当地重力加速度
23．(9分)
要描绘一个规格为“3V，1.5W”的小灯泡的伏安特性曲线，实验室准备了以下器材：
①直流电源（电动势E=3V，内阻不计）
②电流表A（量程600mA，电阻约0.01ῼ）
③电压表V（量程15V，电阻约1000ῼ）
④表头G（量程10mA，内阻10ῼ）
⑤滑动变阻器R1（0~5ῼ，最大电流0.8A）
⑥定值电阻R=290ῼ
⑦开关K及导线若干
(1)为了尽可能的减小实验误差完成此实验，实验
时除了选①⑤⑦器材外，还需要选的实验器材有：
__________（填写仪器前面的序号）；
(2)根据所选的器材在框中设计最合理的实验电路图；
(3)某同学通过合理的实验电路图得到了6组灯泡两端
电压和流过灯泡电流的数据如下表：

1
2
3
4
5
6
电压（单位：伏）
0.00
0.60
1.20
1.80
2.40
3.00
电流（单位：毫安）
0
180
301
398
450
498

由表格数据画小灯泡的图像__________；
(4)将此小灯泡与电动势为1.5V、内阻为10ῼ的电源串接，小灯泡的实际工作功率为__________W（保留两位有效数字）。
24．(14分)
如图1所示，两条足够长的平行金属导轨间距为0.5m，固定在倾角为37°的斜面上。导轨顶端连接一个阻值为1的电阻。在MN下方存在方向垂直于斜面向上、大小为1T的匀强磁场。质量为0.5kg的金属棒从AB处由静止开始沿导轨下滑，其运动过程中的v-t图象如图2所示。金属棒运动过程中与导轨保持垂直且接触良好，不计金属棒和导轨的电阻，取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8。
(1)求金属棒与导轨间的动摩擦因数；
(2)求金属棒在磁场中能够达到的最大速率；
(3)已知金属棒从进入磁场到速度达到5m/s时通过电阻的电荷量为1.3C，求此过程中电阻产生的焦耳热。


25.（18分）
质量分别为、的两弹性小球（可看作质点）放在质量、内部长度且内表面光滑的U形槽内，U形槽静止在水平面上，且与水平面间的动摩擦因数，开始时两球间夹有一压缩的弹簧（弹簧未与两球连接、长度忽略），球和弹簧共储存能量、静止在U形槽中央，如图所示.假设所有碰撞时间极短，且碰撞过程中没有能量损失，释放两球（然后弹簧被清除），已知，取，求：
（1）两球分离时的速度大小；
（2）与U形槽首次碰撞后瞬间，与U形槽的速度；
（3）释放弹簧后，经多长时间与U形槽发生碰撞.
26．(15分)
浓盐酸
浓硫酸
碱石灰
耐高温
陶瓷管
分散有TiO2
和碳粉末的
石棉绒
冰盐水
PdCl2溶液
多孔球泡
饱和食
盐水
KMnO4

m

a
b c
d e
f
g
h i
j k
l m
A B C D E F G
电炉
TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO





已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关数据如下表：
化合物
熔点/℃
沸点/℃
密度/g▪cm−3
溶解性
TiCl4
−25
136
1.5
能溶于有机溶剂：遇水分解生成难溶于水的物质
CCl4
−23
76.8
1.6
难溶于水

回答下列问题：
（1）装置A中连通管m的作用是_ ；装置E中使用冰盐水浴的目的是
。
（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______________(填仪器接口字母)
（3）装置C的作用为 。
（4）装置F中发生反应的化学方程式为 。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_____。
w g
安全
漏斗
（6）利用如图所示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验，
向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗
中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1
mol·L−1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol· L−1 AgNO3标准溶液滴定至终点
( Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准
溶液V mL。
已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有 _。
②根据上述数据计算该产品的纯度为 。(用含w、c和V的代数式表示)
27．(14分)
工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。
②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为 。
(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用 。
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d. 浓硫酸
(3)常温下，NaHTeO3溶液的pH_______7(填“＜”、“>”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是
。
(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式 。流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则需控制溶液中c(S2-)≥_______mol·L-1。
28．（14分）
研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物.
途径一:
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol−1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol−1
Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3
(1)反应III的∆H3为 。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是 (填序号)。
A．体系的温度保持不变
B．CO2和H2的转化率相等
C．单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加
D．合成CH3OH的反应限度达到最大
(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、
CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机
理是________。(填“A”或“B”)
A．COCO2CH3OH+H2O
B．CO2COCH3OH
途径二:
Ⅰ．2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)
Ⅱ．CH2=CH2(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)
Ⅲ．2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)
(4)CO2和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)反应Ⅲ在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。






①下列有关说法正确的是 (填字母)。
A．反应Ⅲ是一个放热反应
B．增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率
C．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
D．平衡常数：K(N) ②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp= (各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当 。
29．(9分)
引起艾滋病的人类免疫缺陷病毒(HIV)和引起新型冠状肺炎的病毒(COVID)遗传物质都是RNA，图甲和乙分别表示这两种病毒侵入人体后，在宿主细胞中遗传信息传递图解。回答下列问题：



(1)病毒侵入人体后寄生在宿主细胞中，_______________能识别被寄生的宿主细胞，并与之密切接触，使其裂解死亡；病毒释放岀来后会被__________所凝集，使之失去侵染能力，最后被吞噬细胞吞噬消化。
(2)COVID侵入人体后，通常人体会出现发热、呼吸困难、脱水等症状，人体体温升高的直接原因是_____________________________。脱水会导致细胞外液渗透压__________，__________________(填激素名称)分泌增多，进而有利于维持渗透压的稳定。
(3)人们一直在积极寻找治疗新型冠状肺炎的药物，抗艾滋病的药物AZT是一种逆转录酶抑制剂，推测AZT不能用于治疗新型冠状肺炎，理由是_________________________。
30．(10分)
植物细胞膜上存在的一种铵转运蛋白AMT-1,能以NH4+的形式吸收N,铵态氮是植物生长的一种重要营养成分,但过量吸收铵会对植物自身产生毒害作用。回答下列问题:
(1)AMT-1以NH4+的形式吸收的N可以用于合成的生物大分子有________________(试举两例),AMT-1主要存在于植物体的__________(填某种器官)。 
(2)研究表明,植物细胞吸收NH4+的方式是主动运输,请你设计实验验证这一结论。(实验材料用具:用完全培养液配制的适宜浓度的NH4NO3溶液,蒸馏水，生长状况相同的小麦幼苗，细胞呼吸阻断剂HgCl2溶液,培养皿，要求写出实验的思路和实验结果)。
。
31．(10分)
在中国西部地区，人们开展了改造沙漠的工程。这些地区历经数十年的改造，植被覆盖度、野生动物种类显著增加。回答下列有关问题：
(1)从生态系统的结构分析，沙漠治理往往种植胡杨、沙柳、梭梭树等多种生物以便形成复杂的________________，进而增强生态系统抵抗外界干扰的能力。从沙漠变成沙漠湿地、草原、森林，当地群落结构逐渐变得更为复杂，这种现象生态学称为________________。
(2)沙漠变成绿洲，群落发生变化而形成了前后不同的群落，区别不同群落的重要特征是群落的__________________。野生动物种类的增加丰富了物种多样性，同时每种野生生物作为独一无二的基因库也反映了_____________多样性。
(3)随着物种增多，使该生态系统稳定性逐渐升高，原因是生态系统的____________能力逐渐提高，其基础是________________。
32．(10分)
玉米为一年生植物，9号染色体有三条的植株(简称9三体玉米)能够正常生长繁殖，经减数分裂产生的配子均可育。玉米的非糯性(E)对糯性(e)为显性，由一对等位基因控制。回答下列问题：
(1)9三体玉米的变异类型属于________________。某同学观察到9三体玉米植株不具有“茎秆粗壮、果实和种子都比较大”的特点，原因是________________________。
(2)控制玉米籽粒有色素、无色素的基因(A/a)位于9号染色体上，籽粒无色素时表现为白色。研究人员用9三体黄粒玉米和正常白粒玉米杂交，得到的子一代中白粒∶黄粒＝1∶5，则亲本中黄粒玉米和白粒玉米的基因型分别为_____________________________。
(3)现有均为纯合的9三体非糯性、9三体糯性、正常非糯性和正常糯性四种玉米植株，请设计简便的杂交实验以确定基因E/e是否位于9号染色体上。
①实验思路：让9三体非糯性玉米与正常糯性玉米杂交得到F1，F1自由传粉，统计F2中糯性个体所占的比例。
②预期结果和结论：若糯性个体约占 ，则基因E/e位于9号染色体上；
若糯性个体约占________，则基因E/e不位于9号染色体上。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）(5分)以下关于分子动理论的说法正确的是______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动是由悬浮在液体中的固体小颗粒之间的相互碰撞产生的
B．相互接触的两个物体发生热传递，达到热平衡时物体的温度一定相同，内能不一定相同
C．分子间相互作用的引力和斥力都随分子间距离的增大而减小
D．一定质量的某种理想气体绝热压缩，会使封闭气体的温度升高，压强变大
E. 某气体的摩尔体积为V，每个分子的体积为V0，则阿伏加德罗常数可表示为NA=V/V0
（2）(10分)如图甲所示，一导热性能良好、内壁光滑的汽缸水平放置，横截面积为、质量为厚度不计的活塞与汽缸底部之间封闭了一部分气体，此时活塞与汽缸底部之间的距离为12，在活塞的右侧6处有一对与汽缸固定连接的卡环，气体的温度为300K，大气压强。现将汽缸竖直倒置，如图乙所示，取。求：
(1)稳定后，活塞与汽缸底部之间的距离；
(2)乙中气体加热到720K时封闭气体的压强。
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）（5分）关于光现象及其应用，下列说法正确的是______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．白光只有通过三棱镜的折射，才能产生光的色散现象
B．拍摄玻璃橱窗中的物品时，为消除玻璃表面反射光的干扰，需要在照相机镜头前加装偏振片，目的是增加透射光的强度
C．利用光的干涉现象可检查平面的平整度
D．光导纤维利用全反射的原理，其内芯的折射率大于外套的折射率
E．光经过大头针尖儿时，大头针尖儿边缘轮廓会模糊不清，这是光的干涉现象
（2）如图，ABC是某三棱镜的横截面，，，边长，一条平行于BC的光线人射到AB边上D点，经棱镜两次折射从AC边中点E射出，出射光线与AC边的夹角
（1）求该棱镜材料的折射率；
（2）若平行于BC边平移入射光线，当AB边的入射点
在F（图中未画出）时，光线再次从E点射出。请判断光线
是否会在BC边发生全反射，并求F点到D点的距离。
（每条边只考虑一次反射或折射）

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
研究表明、是光学活性物质。请回答下列问题：
(1)基态原子核外电子占据的最高能级符号为 ， 、、，第一电离能从大到小顺序为
(2)的立体构型为 ；中硒原子采取的杂化类型是
(3)可以形成等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。则该溶液中溶质的化学式为
(4)与形成的配离子为，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是 。向溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用
氧空穴
(5)通过氮掺杂反应生成，可表示如图，则晶体中a= ，b= .






36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，经研究发现该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。其中氯喹的一种合成路线如下图。

已知：A．和属于芳香族化合物，其芳香环结构与苯环结构相似；
B．R2NH+ClR'→R2NR'+ HCl (R为烃基或氢原子，R'为烃基)
回答下列问题：
(1)化合物A的名称是___________ ，化合物C中的官能团名称是___________。
(2)反应①类型是___________ ，G最多有___________ 个原子共平面，E与F相对分子质量差值为___________。
(3)符合下列条件的C的同分异构体共___________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱有3个吸收峰的物质的结构简式是___________________________。
①具有六元芳香环状结构；②不含—N—Cl 结构。
(4)哌啶)能与1，2-二氯乙烷合成二哌啶乙烷(C12H24N2) ，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
37．[生物——选修1：生物技术实践](15分)
2019年起，全国地级及以上城市全面启动生活垃圾分类工作，垃圾分类关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。有机垃圾微生物处理的基本原理是利用微生物降解菌产生多种酶，对分类后的有机垃圾进行快速分解。
(1)有机垃圾中油污降解困难，某实验小组欲从油污污染的土壤中筛选出高效降解脂肪的菌株，需配置______________的选择培养基，将 混匀后从中称取1 g，置于经过高压蒸汽灭菌法灭菌处理的液体培养基中培养一段时间，以增加脂肪分解菌的浓度。
(2)利用稀释涂布平板法进行接种时，要对菌液进行充分稀释的目的是___________。接种后进行培养时，需将培养皿呈___________状态放置。
(3)筛选出高效降解脂肪的菌株后，若需要长期保存，可采用________________的方法。
(4)为测定脂肪酶降解脂肪的能力，需要先将该酶分离出来，常用________________法，该方法是根据________________来分离蛋白质。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题] (15分)
2020年3月，科研人员研制的重组新型冠状疫苗启动临床试验，mRNA疫苗的灵长类动物毒理和药效预实验已启动。回答下列问题：
(1)研究发现，新型冠状病毒粒子表面有S蛋白，可与人体细胞表面的血管紧张素转化酶2结合，从而入侵人体细胞。重组疫苗是利用改造后的腺病毒和________________拼装得到的腺病毒载体疫苗。疫苗注射入人体后，免疫系统会识别出病毒抗原，产生抗病毒免疫反应。腺病毒作为运载体受到了科学家的青睐，理由是________________________(写出两点)。计划免疫是否成功，可以检测免疫个体的血浆中是否存在________________。
(2)mRNA疫苗瞄准的突破口也是S蛋白，开发mRNA疫苗不需要扩增病毒，关键步骤是在体外合成一种能翻译成特定蛋白质的mRNA，人工合成mRNA的前提条件是_____________。当mRNA疫苗进入机体细胞，会在宿主细胞的___________(填细胞器)上合成S蛋白，从而刺激机体产生免疫应答。
(3)一般情况下，间隔一定时间连续注射3针疫苗会有更好的免疫效果，主要原因是体内产生的________________数量增多；当同种抗原再次入侵时，人体会发生二次免疫，其特点是______________________，免疫预防作用更强。
(4)如果要利用单克隆抗体治疗相关病毒的感染性疾病，请提出相关的治疗思路：__________________________________________。

银川一中2021届高三第四次模拟理科综合生物试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
A
D
A
B
D
29．（共9分，除标注外每空2分）
(1)效应T细胞　 抗体（1分）
(2)产热量大于散热量　 上升（1分）　 抗利尿激素（1分）　
(3)因为新型冠状病毒不是逆转录病毒（不具有逆转录酶）
30．（10分）
(1)蛋白质、核酸（2分）　 根（1分）
实验思路:
①取两个培养皿加入等量的用完全培养液配制的适宜浓度的NH4NO3溶液,编号为甲、乙。（2分）； ②在甲培养皿中加入适量的HgCl2溶液,乙中加入等量蒸馏水。（1分）
③在甲、乙培养皿中移栽生生长状况相同的小麦幼苗,在相同且适宜的条件下培养,一段时间后测定培养液中NH4NO3的浓度。（2分）
实验结果:
若甲培养液中NH4NO3的浓度高于乙培养液,则可证明吸收NH4+的方式是主动运输。（2分）
31．（共10分，除标注外每空2分）
(1)食物链、食物网(营养结构)　 群落演替（1分）
(2)物种组成　 基因 (3)自我调节（1分）　 负反馈调节　
32．（共10分，除标注外每空2分）
(1)染色体(数目)变异　 9三体玉米植株为二倍体植株，茎秆粗壮、果实和种子都比较大，是多倍体植株的特点(合理即可)　 (2)AAa、aa ① 1/9 ②1/4
37．（15分，除标注外每空2分）
(1)以脂肪为唯一碳源　　采集的土样 (2)使聚集在一起的微生物分散成单个细胞，从而能在培养基表面形成单个的菌落（3分）　 倒置　
(3)甘油管藏　 (4)凝胶色谱　 相对分子质量的大小
38（15分，除标注外每空2分）
(1) 新型冠状病毒的S蛋白编码基因　 宿主范围广，对人致病性低；能感染几乎所有的细胞类型；不整合到宿主基因组　 S蛋白抗体 (2)核苷酸序列已知　 核糖体（1分）
(3)记忆细胞　短时间内迅速产生大量的抗体和记忆细胞
(4)将相关抗病毒药物与单克隆抗体结合制成靶向药物，给患者注射
银川一中2021届高三第四次模拟物理试卷参考答案
14
15
16
17
18
19
20
21
D
B
C
B
A
BC
AC
BD

22.（1）； （2）AC (3)BD
23.（1）②④⑥ （2分） (2)如图(3分） （3）伏安特性曲线如下图(2分）
（4）0.048（2分）
24.（14分）
解析：（1）在0-1s内，金属棒的加速度为：，解得a=4m/s2
由牛顿第二定律得：,解得
（2）金属棒速度达到最大速率时，此时处于平衡状态，假设金属棒的最大速度为vm,
此时金属棒切割磁感线产生的感应电动势为：E=BLvm
根据闭合电路的欧姆定律可得：
由安培力公式可得:F=BIL
对金属棒：
联立得：vm=8m/s
（3）由闭合电路欧姆定律和欧姆定律以及电流的定义式可得：q, , ,
得:
=2.6m
由动能定理得：
电阻产生的焦耳热等于克服安培力所做的功，则Q=W=2.95J
25.（20分）
答案：（1） ； （2）； （3）
解析：（1）根据动量守恒定律和机械能守恒定律有


联立两方程并代入数据解得
，
（2）取向左为正方向，碰撞过程与M组成的系统动量和机械能守恒得


得

（3）两球分离后各自做匀速运动，U形槽不动；先与U形槽碰撞
此时运动的距离
所以与U形槽碰撞时与U形槽右侧边缘的距离为0.5 m
U形槽与碰撞后，仍以2 m/s的速度向右运动
U形槽以1.6 m/s的速度向左做匀减速运动，由牛顿第二定律有
解得
假设U形槽一直做匀减速运动，则后停止运动
由可知与U形槽碰撞发生在槽停止运动前，则有

解得（舍去）
则从释放弹簧到与U形槽发生碰撞需要的时间

33. （1）BCD


















(2)解析：


34.（1）BCD
（2）解析：

银川一中2021届高三第四次模拟化学试卷参考答案
7.A 8.D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.C
26. (15分,除标注外每空2分)
（1）平衡压强，使浓盐酸更易滴落(1分) ; 降温、冷凝，收集产品TiCl4
（2）almcbfghidej
（3）防止水蒸气进入E装置，同时吸收未反应的氯气，防止氯气污染空气
（4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
（5）蒸馏
（6）①形成液封，吸收多余的HCl，避免HCl损失 ② %
27. (14分,每空2分)
(1) 2Cu2Te+2Na2CO3+3O22Cu2O+2Na2TeO3+2CO2
⑵ c
⑶ < TeO2是两性氧化物，溶液酸性增强或碱性增强都能发生反应而导致碲元素损失
⑷ 2Fe2++SeO+2H+ = 2Fe3++SeO+H2O H2SO4
⑸ 6.0×10-13
28. (14分,每空2分)
（1）-90.4kJ·mol−1 (2)BC (3)A (4)增大 (5)AD; MPa−3
(6)选择合适的催化剂
35. (15分,除标注外每空2分)
(1) 4s (1分); (2) 三角锥形
(3)
(4)中的孤对电子与配位，受到吸引，对N—H键成键电子对斥力减弱，故N—H键键角变大 ; 减小溶剂极性，降低的溶解度
(5) 7/16 (1分) , 1/8(1分)
36. (15分,除标注外每空2分)
(1)硝基苯(1分); 氨基、氯原子
(2) 取代反应 17 44
(3)15 、
(4) 2+CH2ClCH2Cl→+2HCl