初中化学沪教版九年级上册第3节 物质的组成课文内容课件ppt

这是一份初中化学沪教版九年级上册第3节 物质的组成课文内容课件ppt，共45页。PPT课件主要包含了CONTENTS，学习目标，新课导入，化学式，新课讲解，典例分析，化学式的书写，简单化合物的命名，H2O的组成，氢元素质量等内容，欢迎下载使用。
上节课我们学习过化学元素和元素周期表，那如何用元素符号表示物质构成呢？今天我们一起来学习一下。
一、化学式反映物质的组成
由分子构成的物质,分子式表示该物质的一个分子,也表示该种物质。分子式中的数字表示分子中对应元素原子的个数。
下列有关元素的元素符号书写不正确的是 ( ) A.镁——mg B.铁——Fe C.氯——Cl D.氦——He
解析：元素符号书写要求第一个字母大写,第二个字母小写。B、C、D选项中元素符号书写正确,A选项中第一个字母应大写。
（ 1 ）金属和某些固态非金属单质（结构较复杂，直接用元素符号表示）如：Fe、Cu、Al，C、S、P等
（ 2 ）双原子或多原子分子构成的单质，如：O2、N2、H2、Br2、O3等
（ 3 ）稀有气体由原子构成，用元素符号表示，如：He、Ne、Ar等
【化合物化学式的书写】( 1 )书写氧化物的化学式时，一般把氧的元素符号写在右边,另种一元素符号写在左边，如CuO、CO2。( 2 )由金属元素与非金属元素组成的化合物，在书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左边,非金属的元素符号写在右边，如NaCl、MgCl2。
化学家们通过大量化合物组成的研究发现，化合物都由固定的组成，即化合物中各元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。
【化合价】1. 化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目 2.化合物都有固定的组成，元素的原子之间有固定的个数比。
化合价的有关规律①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。④单质里元素的化合价为零。⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3
3. 化合物中元素化合价的代数和为零
5.离子符号与化合价的比较
（1）离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“＋”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋”号在前；写头顶上。（2）化合价与离子所带电荷有关：数字相同
化学价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见红为负，其它为正
【原子团】1. 定义：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫做根。
【根据化合价书写化学式】1.依据:在化合物里各元素正、负化合价的代数和为零。2.方法：最小公倍数法:①写出组成化合物的元素，一般正价元素在前，负价元素在后。②标出化合价。③求出两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
下列说法中正确的是 ( )A.化合价是元素的一种性质,应称为元素的化合价,而不是原子的化合价B.一种元素只有一种化合价C.在化合物中 , 非金属元素只显负价D.原子团中各元素化合价代数和为零
解析：化合价是元素的一-种性质,故A正确;有些元素可以有不同的化合价,如Fe有+2价和+3价,故B错误;非金属元素在一-些化合物中也可以显正价，如H20、SO2中氢元素、硫元素显正价,故C错误;在原子团中各元素化合价代数和不为零,应与原子团的化合价相同,故D错误。
化合物命名口诀1.两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化某”。NaCl ——氯化钠 MgO —— 氧化镁 *在读化合物的化学式时，原子的个数在元素的名称之前读出，但“1”一般不读出。
化合物命名口诀2.若该元素能组成多种不同的物质，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。 CO2——二氧化碳，CO——一氧化碳。
下列物质的化学式中,书写正确的是 ( )A.氯化钠: NaClB.氯化铁:FeCl2C.氧化镁:MgO2D.氯化钙:CaCl
解析：氯化钠中钠、氯元素分别显+1价.-1价,所以氯化钠的化学式应为NaCl,故A正确;氯化铁中铁、氯元素分别显+3价.-1价,所以氯化铁的化学式应为FeCl3,故B错误;同理,氧化镁的化学式应为MgO,氯化钙的化学式应为CaCl2,故C、D错误。
四、纯净物中元素之间的质量关系
例：计算水中氢元素质量与氧元素的质量比
解： 水中氢元素和氧元素的质量比 = 1×2 ︰ 16
1.计算水（H2O）中氢、氧元素质量比
各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比
方法指导利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
（1）氧化铝（Al2O3)中铝元素和氧元素的质量比为多少？
【质量分数】根据物质的化学式，我们还可以确定组成物质的各种元素的质量在物质总质量中所占的质量分数。质量分数可用百分数表示。
例：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：NH4NO3的相对分子质量 = 14 +1×4+14+16×3=80
N的相对分子质量×N的原子数
NH4NO3的相对分子质量
答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。 
方法指导先根据化学式算出该物质的相对分子质量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：
下列物质均含有氯元素，他们按下列顺序排列：KCl Cl2 HClO X NaClO3根据这种排列规律，X不可能是（　　）A.AgCl B.KClO3 C.HClO2 D.Cl2O5
解析:①KCl、②Cl2 、③HClO、⑤NaClO4中Cl的化合价分别为：-1、0、+1、+7；化合价依次升高，故X的化合价应在+1和+7之间。KClO3 、HClO2 、Cl2O5 中的Cl的化合价分别为：+5、+3、+5，只有AgCl中Cl的化合价是-1价，不在+1和+7之间。选A。
1.双氧水（H2O2）的相对分子质量计算方法 ( )A.1 ×2 × 16 × 2 　　B.1 ×2 + 16 × 2C.1 +2 + 16 + 2 　　 D.（1 +2 ）×（16 + 2 ）