江苏省昆山市柏庐高级中学、周市高级中学2020-2021学年高二下学期第二次阶段检测化学试题+答案

昆山市周市高级中学2020∽2021学年度第二学期高二年级

第二次阶段检测化学学科

答题可能用到的数据：H—1  O—16   C—12  N—14  S—32  Na—23  Fe—56   Zn—65   Ba—137  Cu—64  Ca—40  Al—27  Pb—207   Mg—24  Ag—108

第｜卷（选择题，共42分）

一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是 （    ）

A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等

D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

2. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（    ）

A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

B. 加热氯化铁溶液颜色变深

C. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D. 为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

3. 下列说法或表示方法正确的是（    ）

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于

C. 101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8KJ/mol

D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，∆H= -890kJ·mol-1 说明破坏1mol CH4(g)和2 mol O2(g)的化学键所需要能量大于破坏1mol CO2(g)和2 mol H2O(l) 的化学键所需要能量

4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（    ）

A．甲装置：证明铁钉发生析氢腐蚀 B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2

C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl

5. 不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(　　)

A．T1  〉T2

B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点

C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出

D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液

6.下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．c(H＋)很小的溶液                  B．c(H＋)2＝Kw

C．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1             D． 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

A. Kw/c(H+)  =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B. 水电离出c(H+) = 1×10 -12mol·L-1的溶液中: K+、Na +、NH4＋、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、ClO – 、

D. c(H+)/ c(OH–)= 1×10 12 : Na+、、、

8.下列离子方程式表达正确的是(　　)

A. 的水解：

B. 用铜电极电解溶液：

C. 饱和溶液与固体反应：

D. KClO碱性溶液与反应：

9. 下列说法正确的是(　　)

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO) = 2c(NH)

B. 0.1mol·L－1醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H+)减小

C. 等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol·L－1)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多

D. 常温下，溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

10.下列实验操作现象与结论正确的是(　　)

A. 向、混合溶液中，滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明：

B.用试纸测得：常温下同浓度的溶液和溶液的分别为9和8，说明酸性

C. 取得的溶液，加入的溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成血红色，说明和所发生的反应为可逆反应。

D. 向的中加水稀释，溶液增大，说明是弱酸。

11.下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)

A. 图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，

该反应的ΔH＝－91  kJ·mol－1

D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

12. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合PH<7：

B．0.1mol·L－1NH4Cl与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH＞7）：

c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol·L－1Na2CO3与0.1mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.1mol·L－1Na2C2O4与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

13.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（   ）

A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，不能延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

第Ⅱ卷（非选择题，共61分）

二、简答和填空(本题共4小题，共61分)

15.(16分)铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

（1）已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol−1

②C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　　ΔH2＝＋172.5kJ·mol−1

③4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH3＝－1651.0 kJ·mol−1

CO还原氧化铁的热化学方程式为____________________________________________。

（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

在如图A、B、C三点中，选填下表物理量对应最大的点。

（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L−1 Fe3+和0.26 mol·L−1 Cu2+，常温下，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×10−5 mol·L−1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为__________。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10−19；Ksp[Fe(OH)3]＝4×10−38。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4。电解原理如图所示。

写出阳极的电极反应式为____________________________。

（5）常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L−1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

16. (17分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式_______________________

(2)0.1mol·L−1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________，

HCO3－水解反应的平衡常数_______________________(保留两位有效数字)

(3)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_____________________

(4)H2B是一种二元弱酸，25℃不同PH时，H2B、HB－、B2－的物种分布如下图所示：

①向0.1mol·L−1H2B的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3～6时所发生反应的离子方程式：________________________

②pH=3.2时，溶液c(H2B):c(HB－)=_______________________

③请结合相关平衡常数说明的0.1mol·L−1NaHB酸碱性_______________________

④将0.1mol·L−1NaHB和0.1mol·L−1Na2B的溶液等体积混合，所得溶液中______________________(用只含H2B、HB－、B2－三种粒子的表达式表示)

17.（13分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6 H2O===CaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子_________（填序号）。

A．Ca2+    B．H+     C．CO32–     D．OH−

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L−1表示），写出计算过程。

18.（15分）氮氧化物和硫氧化物污染已经成为世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。

(1)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂。它可由和在通常条件下反应制得，反应方程式为。在一个2L的恒容密闭容器中充入和，在温度分别为T1、T2时测得的物质的量(单位：mol)与时间（单位：min）的关系如下表所示：温度/℃

①T1________T2(填“>"、“<”或“=”)。

②温度为T2℃时，在相同容器中，充入和，则的平衡转化率_________________50%(填“>”、“<”或“=”)。

(2)用石灰乳与的混合物吸收和可得到和，浓度变化对和吸收率影响如下图所示，浓度变化对吸收率几乎无影响，而对吸收率影响很大的原因是_______________________________。

(3)用水悬浮液吸收经预处理过的含、的烟气时，清液(约为8)中将转化成。清夜中的离子反应方程式为_________________________。

②水悬浮液中加入溶液，达到平衡后溶液中__________________

[用、和表示]。

③水悬浮液中加入浓溶液能提高的吸收速率，其主要原因是______________________________________________________________________________。

高二化学第二阶段检测参考答案

第I卷（共42分）

单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）

1—5：B D B C D

6—10：B A C C B

11—13： B A D

第II卷(共61分)

15、(16分)

(1)3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－23.5 kJ·mol−1(3分)

(2)  C(2分)　AB(2分)　A(2分)

(3)  3≤pH<5(2分)

(4)  Fe－6e−＋8OH−===FeO＋4H2O(3分)

(5)  （2分）

16、(17分)

（1）  （2分） 

 (2). （2分）   2.5×10−8   （2分）

（3）    （2分）

（4）

①HB－＋OH−===B2－ ＋H2O （3分）  ② 1：100（2分）

③HB－ 的电离平衡常数为，水解平衡常数为，所以HB－的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性   （2分）

④3/2[c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)]（2分）

17、(13分)

（1）提高H2O2的利用率(2分)  （2）AD(2分)

  （3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓ (3分)

②在100.00 mL水样中(6分)

I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－

n(I2)=

=

=6.750×10－5 mol

n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5 mol

n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol=3.375×10－5 mol

水中溶解氧==10.80 mg/L

18、(15分)

（1）①<  (2分) ②>(2分)

（2）石灰乳可以直接吸收SO2，而NO需要氧化剂存在，所以NaClO浓度变化对NO吸收率的影响大。(3分)

（3）

①SO32-+2NO2+2OH-===SO42-+2NO2-+H2O(3分)

②Ksp(CaSO3)·c(SO42-)/Ksp(CaSO4)·(2分)

③CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-和2NO2的反应速率(3分)