2021鹤壁淇滨高级中学高二上学期第二次周考化学试题含答案

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淇滨高中2020-2021学年上学期第二次周考高二化学试卷时间：90分钟 分值：100分 一、单选题（每题3分，共60分）1．下列说法不正确的是(　　)A．核能、太阳能、氢能都是新能源B．已知反应C(s，石墨)===C(s，金刚石)为吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) ΔH =x kJ·mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-12K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为(　　　)A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b3．航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是　(　　)A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键B．此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC．该反应中肼作还原剂D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2 则ΔH1<ΔH2C．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl,ΔH=-184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D．已知P(白磷，ｓ)＝P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定5．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A．ΔH<0，m+n0，m+n>c+dC．ΔH>0，m+nc+d6．已知充分燃烧一定量的丁烷气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO2恰好被200mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（ ）A．—8Q kJ·mol-1 B．—4Q kJ·mol-1C．—20Q kJ·mol-1 D．—16Q kJ·mol-17．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列正确的是 ( )A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ8．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（ ）A．25% B．30% C．35% D．75%9．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：（ ）3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（ ）A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．达到平衡状态时A的转化率为50%D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)10．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是（ ）A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量11．一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列叙述正确的是(　　)A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应13．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）A．25% B．50% C．75% D．80%14．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A．图I是升高温度的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况15．下列说法正确的是( )A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向16．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（ ）A．2s末，B的浓度为0.5mol/L B．2s末，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7 D．z=217．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞018．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）A． B．C． D．19．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）A．A B．B C．C D．D20．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变二、填空题（每空2分，共40分）21．一水合氨(NH3·H2O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：在0.1mol·L﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(1)写出NH3·H2O的电离方程式____。(2)向氨水中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；(3)向氨水中加入FeCl3固体，电离平衡向_____移动；c(NH3·H2O)______(4)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是___mol∙L-1。22．在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b．各组分的物质的量浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．混合气体的密度不变e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂23．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为______。②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___________。a．向容器中按原比例再充入原料气b．向容器中再充入惰性气体c．改变反应的催化剂d．液化生成物分离出氨（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。a．υ(NO2)=2υ(O2) b．容器内压强保持不变 c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。24．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：____①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol。①请计算出N≡N键的键能为____。②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量____92.4KJ(填大于或小于或等于)。物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OCH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-14K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8t(min)012345n(mol)0.200.100.080.060.060.06参考答案1．DA. 根据新能源标准可知，核能、太阳能、氢能都是新能源，A项正确；B. 反应 C(s，石墨)===C(s，金刚石)为吸热反应可知，石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B项正确；C. “开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少大气污染物的排放，都能提高空气质量，C项正确；D. 等质量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，D项错误；2．A碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ•mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1③将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故答案为A。3．AA. 肼中存在N−H极性键，也有N−N非极性键，结构简式为，A项错误；B. 1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05 kJ =641.6 kJ，B项正确；C. N2H4中N元素为−2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，C项正确；D. 反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确；答案选A。4．BA．NaOH固体溶于水放热，由中和热可知，40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于57.3kJ，故A错误；B．相同的C，完全燃烧放出热量多，焓变为负，则完全燃烧时焓变小，可知△H1＜△H2，C．由H2（g）+Cl2（g）＝2HCl△H=-184.6kJ/mol可知反应物总能量大于生成物总能量，D．由P（白磷，s）＝P（红磷，s）△H＜0可知红磷能量低，则红磷比白磷稳定，故D错误；5．A【解析】根据图像可知，随温度的升高，C的含量降低。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。当温度相同时，压强越大，C的含量降低。说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，所以正确的答案是A。6．A【详解】n（KOH）=5mol/L×0.2L=1mol，根据反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，则丁烷燃烧生成CO2物质的量为0.5mol；1mol丁烷完全燃烧生成4molCO2，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量为×4mol=8QkJ，丁烷的燃烧热∆H=-8QkJ/mol，答案选A。7．DA．浓硫酸稀释放出大量的热,浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成l mol水时放出的热量包括中和热和溶解热,故大于57.3kJ,故A错误；B.NaOH足量，含有lmolH2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后,放热为114.6 kJ,故B错误； C.醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ,故C错误； D.硝酸为强酸,氢氧化钠为强碱，1L0.lmol/L HNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ,所以D选项是正确的；8．A假设1molN2完全转化，则消耗H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0 mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0 mol，故H2的最大转化率为：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合题意的答案只能是A。9．C根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得：【详解】A．根据分析可知，x=4，A正确；B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确；C．反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=60%，C错误；D．B的反应速率=，D正确；10．AA．I图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，C错误；D．反应方程式为2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；11．DA．升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确；12．C本题主要考查化学反应中物质的浓度变化与化学计量数关系。A.转化率=，根据表格信息得出结论即可；B.由表格中数据求出各物质的浓度变化比例，得出化学方程式；C.平衡常数只与温度有关；D.温度升高，吸热方向化学平衡常数增大。【详解】A.达到平衡时，X的转化率为=50%，正确；B.由表可知，X、Y作为反应物，Z作为生成物，、、，由此可知该反应X、Y、Z的系数比为1:3:2，即反应可表示为X＋3Y2Z，故B正确；C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由B项可知，该反应正向为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，而化学平衡常数只与温度有关，改变压强对平衡常数无影响，错误；D.升高温度，平衡向吸热方向移动，若升高温度平衡常数增大，则说明向正向移动，即正向为吸热反应，正确。13．CCO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x根据平衡常数表达式可知解得x＝0.015所以在此条件下CO的转化率＝×100%＝75%，答案选C。14．A应用平衡移动原理，分析温度、压强对化学平衡的影响。【详解】A项：升高温度，正逆反应速率均增大。从平衡右移可知，正反应速率更大。A项正确；B项：扩大容器体积，即减小体系压强，正逆反应速率均减小。因是气体分子数不变的反应，故平衡不移动，B项错误；C项：增大压强，加快反应速率，缩短到达平衡的时间。但平衡不移动，新旧平衡时XY%应相同，C项错误；D. 升高温度，加快反应速率，缩短到达平衡的时间。平衡右移，新平衡时XY%应增大，D项错误。15．A【解析】分析：A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析判断；C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡。详解:A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，所以A选项是正确的；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常温下可以△H-T△S<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故B错误；C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；16．AA的初始物质的量为2mol，2s末A的转化率为50%，则A反应了1mol，由化学方程式可得，A、B按2:3的物质的量之比反应，所以B反应了1.5mol；v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，则D生成了0.25mol•L﹣1•s﹣1×2s×2L=1mol，由题意列三段式：A项，2s末，反应物B的浓度为：0.5mol÷2L=0.25mol/L，故A错误；B项，同温同体积时气体压强之比等于物质的量之比，所以2s末容器内的压强与初始的压强之比为：=，故B正确；C项，体积分数等于物质的量分数，所以2s时C的体积分数为：=，故C正确；D项，2s内A反应了1mol、C生成了1mol，所以化学方程式中A与B的化学计量数应相等，即z=1，故D正确。17．B由图I可知，随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应；由图II可知，当反应达到平衡时，增大压强正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应；所以A错，合成氨的反应为放热反应；B正确；C错，氨的催化氧化为放热反应；D错，该反应的逆反应为气体体积增大的反应；18．AA、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误；19．CA、Fe是单质，不是化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；20．CA．由表格数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；B．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．由溶液呈电中性可知，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，稀释过程中，c(H+)和c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大，则的值会减小，C错误；D．电离平衡常数是温度的函数，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，D正确。21．NH3·H2OOH－ + 逆向 正向 减小 (1)NH3·H2O电离出铵根离子和氢氧根离子。(2)向根据同离子效应进行分析。(3)根据消耗氢氧根，降低氢氧根浓度进行分析。(4)根据进行计算。【详解】(1)NH3·H2O电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式NH3·H2OOH－ + ；故答案为：NH3·H2OOH－ + 。(2)向氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，电离平衡向逆向移动，氢氧根浓度减小，pH减小；故答案为：逆向；减小。(3)向氨水中加入FeCl3固体，氢氧根和铁离子反应生成氢氧化铁，氢氧根浓度减小，电离平衡向正向移动，c(NH3·H2O)减小；故答案为：正向；减小。(4)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10−5，若氨水的浓度为2.0mol∙L−1，，；故答案为：。22．70% 0.09mol/(L·min) a＞c＝d＞b bc (1)上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.06mol＝0.14mol，则N2的转化率为0.14mol/0.20mol×100%＝70%；(2)0～2 min内消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.08mol＝0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.18mol/L÷2min＝0.09mol/(L·min)；(3)如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知a～d分别是（mol·L-1·min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行快慢的顺序为a＞c＝d＞b；(4)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．各组分的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，b正确；c．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，c正确；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误；e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，e错误；f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗，不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，f错误；g．单位时间内3mol H－H键断裂的同时2mol N－H键也断裂，不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，g错误；答案选bc。23．33.3% ad 1.5×10－3mol/(L·s) bc c 乙 （1）①利用三段式进行计算N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)起始浓度（mol•L‾1） 0.15 0.45 0起始浓度（mol•L‾1） 0.05 0.15 0.1起始浓度（mol•L‾1） 0.1 0.3 0.1则H2的转化率=0.15mol/L÷0.45mol/L×100%=33.3%；此温度下该反应的平衡常数K=(0.1mol•L‾1)2÷[0.1mol/L×(0.3mol•L‾1)3]= 3.7（L/mol）2。②a、向容器中按原比例再充入原料气，压强增大，平衡向右移动，H2的转化率增大；b、向容器中再充入惰性气体，平衡不移动，H2的转化率不变；c、改变反应的催化剂，平衡不移动，H2的转化率不变；d、液化生成物分离出氨，平衡向右移动，H2的转化率增大；答案选ad。（2）①根据图像中各物质浓度改变，可知a为NO2，b为NO，c为O2的，则0～2s内该反应的平均速率υ(O2)=(0.005mol•L‾1-0.002mol•L‾1)÷2s=1.5×10－3mol/(L·s)。②a．υ(NO2)=2υ(O2)，没有注明正反应还是逆反应，不能说明反应是否达到平衡状态；b．容器体积不变，所以压强保持不变可说明反应达到平衡；c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)，说明正反应速率等于逆反应速率，反应已达到平衡；d．气体的质量和体积均为定值，所以容器内的密度保持不变不能说明反应达到平衡；答案选bc。③a．及时分离出NO2气体，反应速率减小，不符合题意；b．因为正反应为放热反应，所以适当升高温度平衡向逆反应方向移动，不符合题意；c. 增大O2的浓度, 反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，符合题意；d．选择高效的催化剂，平衡不移动，不符合题意；答案选c。（3）温度升高至T2，正反应速率和逆反应速率都增大，υ正和υ正’不能相连，所以甲图错误；T2温度高，反应速率大，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小，故图乙正确；压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小，故图丙错误；答案选乙。24．C C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2220kJ·mol－1 124.2kJ·mol－1 945.6KJ/mol 小于 （1）煤、石油、天然气是化石能源；核能不可再生，但属于新能源；⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能属于新能源，故答案为C；（2）①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，则1mol丙烷燃烧放出热量：2220kJ，反应的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2220kJ·mol－1；②已知：反应①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol－1，反应②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol－1，根据盖斯定律，①−②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，△H=△H1−△H2=156.6kJ⋅mol−1−32.4kJ⋅mol−1=124.2kJ⋅mol−1；（3）①设N≡N键的键能是x，N2+3H2=2NH3△H=−92.4KJ/mol，则x+3×436KJ/mol−2×3×391KJ/mol=−92.4KJ/mol，解得x=945.6KJ/mol；②N2+3H2⇌2NH3△H=−92.4KJ/mol，意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量92.4KJ，而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小于92.4KJ。