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2022高考化学一轮复习（步步高）第八章 第40讲 盐类水解课件
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这是一份2022高考化学一轮复习（步步高）第八章 第40讲 盐类水解课件，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，内容索引，真题演练明确考向，课时精练巩固提高，知识梳理·夯基础，盐类的水解，pH＝7，pH＜7，pH7，错误的写明原因等内容，欢迎下载使用。
1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点二 盐类水解的影响因素及应用
答题规范 5 利用平衡移动原理解释问题
考点一 盐类水解及其规律
微专题23 水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
H+或OH-结合生成弱电解质
2.盐类水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
3.盐类水解离子方程式的书写(1)由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“ ”连接，易挥发性物质不标“↑”，难溶物不标“↓”，易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。如NaHCO3(aq)：___________________________。NH4Cl(aq)：___________________________。(2)多元弱酸盐的水解分步写：如Na2S(aq)：第一步：S2－＋H2O HS－＋OH－；第二步：HS－＋H2O H2S＋OH－，水解以第一步水解为主。
(3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底：如AlCl3(aq)：__________________________。(4)相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的________或________均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接。如NaHCO3与Al2(SO4)3混合反应： ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )错因：______________________________________________________ 。(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )错因： 。(3)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( )错因： 。
发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如
酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离
(4)Na2CO3溶液中 ( )错因： 。(5)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋ ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑( )错因： 。
水解微弱，应该用可逆号
1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2.常温下，同浓度的①Na2CO3，②CH3COONa，③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是__________。
3.已知常温下三种物质的电离常数，CH3COOH(Ka)，NH3·H2O(Kb)，H2CO3(Ka1)其关系为____________则CH3COONH4溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显____性。
题组一 盐类水解的实质及规律1.常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
下列说法正确的是 A.四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中，
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①<②<④<③，A错误；
在Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有Na＋、 H2CO3、H2O、H＋、OH－，所以粒子种类相同，B正确；
根据盐的水解程度大小可知，等浓度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOH>HClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误；
在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na＋)＝ ＋2c(H2CO3)，D错误。
2.室温下，0.1 ml·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是 A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN－的水解程度大于 的水解程度D.室温下，0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度
解析 室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于 的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、 相互促进水解，所以0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。
3.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是 A.AD盐溶液pH<7B.在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C.碱的电离程度一定是AOH>BOHD.酸的电离程度一定是HD>HC
解析 在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A项正确；由物料守恒可知，B项正确。
题组二 水解离子方程式的书写与判断4.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是 A.Na2CO3：B.CuSO4：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋C.NaAlO2： ＋2H2O Al(OH)3＋OH－D.NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
5.写出下列物质常温下溶于水发生反应的离子方程式，判断指定溶液的酸碱性。(1)明矾___________________________，pH____7。(2) CH3COONH4____________________________________________，pH___7。(3) Al2S3__________________________________。
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
6.解答下列问题(1)NaHS溶液呈碱性的原因__________________________________________________________________________________________________________________。(2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，已知只有一种离子可能水解，若pH>7，其原因是____________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是______________________________。
NaHS溶液中存在：水解HS－＋H2O H2S＋OH－和电离HS－ H＋＋S2－两个平衡，其水解程度大于电离程度，因而溶液呈碱性
Rn－＋H2O HR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2O M(OH)m＋mH＋
解析 pH大于7是由于弱酸酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
1.判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的构成微粒的实际表现。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3溶液中：
使c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。
②电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中： (主要) (次要)使c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液显酸性。2. 等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“ ”。
1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。
溶液的浓度：浓度越小水解程度_____温度：温度越高水解程度_____
酸：弱酸酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子的水解程度_____碱：弱酸酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子的水解程度______
(3)以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。
生成红褐色沉淀，放出气体
2.盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因：
(2)配制或贮存易水解的盐溶液如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2＋水解。(3)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如将AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3；CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体。
(5)解释生活中的现象如明矾净水、热纯碱溶液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器工作原理等。(6)离子浓度大小的比较如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c( )>c(OH－)>c(H＋)。
(7)物质的提纯(水解除杂)如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。在酸性较强的环境中Fe3＋比Al3＋、Mg2＋、Cu2＋更易发生水解，可采用加入CuO、Cu(OH)2等调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，但不能用会引入杂质离子的物质。
(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )错因：________________________________________________________ __ 。(2)加热0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液， 减小( )错因： 。
盐的浓度越小，水解程度越大，生成的H＋(或OH－)的物质的量越多，但H＋(或OH－)的浓度是减小的
(3)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中 增大( )错因：________________________________________________________ 。(4)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )错因：________________________________________________________ 。
通入HCl抑制了Fe3＋的水解，Fe3＋浓度增大的很少，Cl－浓度增大
水解相互促进没有沉淀和气体生成的离子可以共存，例如：铵根和醋酸根
题组一 水解平衡移动及结果分析1.向三份0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析 CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。
2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A.向Na2CO3溶液中通入NH3，B.将0.1 ml·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，C.向0.1 ml·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，D.向0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，
3.(2020·长沙模拟)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体，HS－浓度减小C.升高温度， D.加入NaOH固体，溶液pH减小
解析 水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而 增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。
题组二 水解原理的应用4.下列有关问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA.①②③⑥ B.②③④⑥C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤
解析 ①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中 与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；② 与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，与盐的水解无关。
5.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D.SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH 固体
解析 升高温度，促使 的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。
6.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3A.全部都可以 B.仅①②③C.仅①③⑥ D.仅①③
解析 FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH3HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。
题组三 平衡移动与实验探究7.已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是
注：加热为微热，忽略体积变化。A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3B.实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响C.实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－ 正向移动D.实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动
解析 加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3，故A项正确；由Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，故B项正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故C项正确；实验④中存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对Fe3＋水解平衡的影响，故D项错误。
8.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了 的水解C.反应的离子方程式为2 ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝
解析 NaHCO3既能电离又能水解，水解出OH－，电离出H＋，NaHCO3溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于其电离程度，A项正确；
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3 Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。
(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：____________________________________________________________________________________________。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
2.常温下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) (填“>”“＝”或“＜”) 原因是：____________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
的水解程度大于电离程度
3.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： ， 或 。(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是____________________________________________________________ 。
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
4.(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
答案 在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发溶质不变。
(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是____________________________________________________________________________________________________。
Fe3＋＋H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去
1.(2020·天津，7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞ Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7， 则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D.在1 ml·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1
解析 HCOONa和NaF均属于强碱弱酸盐，越弱越水解，HCOONa的pH较大，所以Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，A项错误；两溶液等体积混合后pH＜7，说明溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；硫化亚铁溶于稀硫酸，而硫化铜不溶于稀硫酸，可得Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，C项正确；在1 ml·L－1的Na2S溶液中，根据物料守恒可得c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1，D项正确。
2.(2019·上海，20)常温下0.1 ml·L－1①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是 A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小
解析 A项，0.1 ml·L－1 CH3COOH发生部分电离产生CH3COO－和H＋，水发生微弱电离产生H＋和OH－，故①中c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，错误；B项，①②等体积混合后恰好反应生成CH3COONa，且c(CH3COONa)＝0.05 ml·L－1，由于①②混合后c(CH3COONa)小于③，则混合液中CH3COO－的水解程度比③大，故混合液中c(CH3COO－)小于③中 c(CH3COO－)，正确；
C项，①③等体积混合后为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)，错误；D项，①②等体积混合后恰好生成CH3COONa，CH3COO－水解促进水的电离，①③等体积混合后，由于CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，水的电离被抑制，故①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，错误。
3.(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
4.(2019·北京，12)实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解 平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的 pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析 任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；
温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 A.Na2SO3溶液中存在水解平衡： B.④的pH与①不同，是由 浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等
5.(2018·北京，11)测定0.1 ml·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
Kw只与温度有关，D对。
1.(2019·怀化高三期末)常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是 ①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 ml·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c( )＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A.①② B.①③ C.①④ D.①②③④
2.室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
D项，加入0.1 ml NaHSO4固体与0.05 ml Na2CO3恰好反应生成0.1 ml Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误
3.下列溶液中，操作和现象对应正确的是
解析 明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。
4.常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5。下列说法正确的是 A.NH4F溶液中B.NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度C.NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11D.NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：
解析 HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0，故A项错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B项错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数＝ ≈1.51×10－11，故C项正确；
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C.室温下，向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的 物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
解析 Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2O Ca(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO 2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得不到Ca(ClO)2固体；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，加热FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；
水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4能发生相互促进的水解反应，CH3COO－、 的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度越大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
6.已知常温下弱酸的电离平衡常数H2CO3：Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11；HClO：Ka＝2.95×10－8；H2SO3：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。下列说法错误的是 A.同浓度NaHCO3、NaClO、NaHSO3溶液的pH关系：NaClO＞NaHCO3 ＞NaHSO3B.将足量SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O ===HClO＋C.NaHSO3溶液中微粒浓度关系：D.NaHCO3稀溶液中存在：
解析 SO2和NaClO发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－=== ＋Cl－＋2H＋，故B错误；由K值可知 的电离程度大于水解程度，故C正确；根据电荷守恒和物料守恒可推出D正确。
7.(2019·宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的产物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
解析 A项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，该反应中氯元素化合价从－1变为＋1，溴元素的化合价从＋1变为－1，有电子转移，不符合水解原理；C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有化合价变化，符合水解原理。
8.25 ℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是 A.0.2 ml·L－1的CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中 c(CH3COO－)之比B.pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸 的物质的量之比D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H＋)之比
解析 前者c(CH3COO－)和后者c(CH3COO－)的比值大于2∶1，A项错误；
根据反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于2∶1，C项错误；因为两溶液pH均为2，因此两酸中c(H＋)相等，D项错误。
9.已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是 A.根据如表得出三种酸的电离平衡常数： HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B.加热0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH将小于＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝ c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)D.0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c( )＋2c(H2CO3)
解析 相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。根据表中数据可知，离子水解程度：F－＜ClO－＜ ，则酸的电离平衡常数HF＞HClO＞ A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；
10.(2020·淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：①②
11.在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向1 ml·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是
A.25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7B.升高温度，可使曲线上a点变到b点C.25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN， CN－的水解程度减小D.c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。
12.(2020·沈阳模拟)常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是
A.Na2A的水解离子方程式为A2－＋H2O HA－ ＋OH－，HA－＋H2O H2A＋OH－B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C.0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 ml·L－1D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH ＝3.0
解析 由图像可知，0.1 ml·L－1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；
H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 ml·L－1，故C错误；
13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)相同条件下，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c( )________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中c( )。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________________。
(3)如图1所示是0.1 ml·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小
解析 NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。
10－3 ml·L－1
(4)室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________________。
14.Ⅰ.(1)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________________，原因是_______________________________________________________________________________________。(2)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_____，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)将0.5 ml·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。
KAl(SO4)2·12H2O
尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然得到明矾。注意温度过高，会脱去结晶水
Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3
NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O NaOH＋HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最终得到NaCl
Ⅱ.[2015·天津理综，10(3)(4)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：
欲使平衡正向移动可采用的方法是_____(填字母)。a.降温 b.加水稀释c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。
1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点二 盐类水解的影响因素及应用
答题规范 5 利用平衡移动原理解释问题
考点一 盐类水解及其规律
微专题23 水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
H+或OH-结合生成弱电解质
2.盐类水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
3.盐类水解离子方程式的书写(1)由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“ ”连接，易挥发性物质不标“↑”，难溶物不标“↓”，易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。如NaHCO3(aq)：___________________________。NH4Cl(aq)：___________________________。(2)多元弱酸盐的水解分步写：如Na2S(aq)：第一步：S2－＋H2O HS－＋OH－；第二步：HS－＋H2O H2S＋OH－，水解以第一步水解为主。
(3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底：如AlCl3(aq)：__________________________。(4)相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的________或________均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接。如NaHCO3与Al2(SO4)3混合反应： ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )错因：______________________________________________________ 。(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )错因： 。(3)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( )错因： 。
发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如
酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离
(4)Na2CO3溶液中 ( )错因： 。(5)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋ ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑( )错因： 。
水解微弱，应该用可逆号
1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2.常温下，同浓度的①Na2CO3，②CH3COONa，③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是__________。
3.已知常温下三种物质的电离常数，CH3COOH(Ka)，NH3·H2O(Kb)，H2CO3(Ka1)其关系为____________则CH3COONH4溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显____性。
题组一 盐类水解的实质及规律1.常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
下列说法正确的是 A.四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中，
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①<②<④<③，A错误；
在Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有Na＋、 H2CO3、H2O、H＋、OH－，所以粒子种类相同，B正确；
根据盐的水解程度大小可知，等浓度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOH>HClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误；
在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na＋)＝ ＋2c(H2CO3)，D错误。
2.室温下，0.1 ml·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是 A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN－的水解程度大于 的水解程度D.室温下，0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度
解析 室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于 的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、 相互促进水解，所以0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。
3.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是 A.AD盐溶液pH<7B.在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C.碱的电离程度一定是AOH>BOHD.酸的电离程度一定是HD>HC
解析 在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A项正确；由物料守恒可知，B项正确。
题组二 水解离子方程式的书写与判断4.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是 A.Na2CO3：B.CuSO4：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋C.NaAlO2： ＋2H2O Al(OH)3＋OH－D.NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
5.写出下列物质常温下溶于水发生反应的离子方程式，判断指定溶液的酸碱性。(1)明矾___________________________，pH____7。(2) CH3COONH4____________________________________________，pH___7。(3) Al2S3__________________________________。
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
6.解答下列问题(1)NaHS溶液呈碱性的原因__________________________________________________________________________________________________________________。(2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，已知只有一种离子可能水解，若pH>7，其原因是____________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是______________________________。
NaHS溶液中存在：水解HS－＋H2O H2S＋OH－和电离HS－ H＋＋S2－两个平衡，其水解程度大于电离程度，因而溶液呈碱性
Rn－＋H2O HR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2O M(OH)m＋mH＋
解析 pH大于7是由于弱酸酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
1.判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的构成微粒的实际表现。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3溶液中：
使c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。
②电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中： (主要) (次要)使c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液显酸性。2. 等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“ ”。
1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。
溶液的浓度：浓度越小水解程度_____温度：温度越高水解程度_____
酸：弱酸酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子的水解程度_____碱：弱酸酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子的水解程度______
(3)以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。
生成红褐色沉淀，放出气体
2.盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因：
(2)配制或贮存易水解的盐溶液如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2＋水解。(3)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如将AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3；CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体。
(5)解释生活中的现象如明矾净水、热纯碱溶液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器工作原理等。(6)离子浓度大小的比较如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c( )>c(OH－)>c(H＋)。
(7)物质的提纯(水解除杂)如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。在酸性较强的环境中Fe3＋比Al3＋、Mg2＋、Cu2＋更易发生水解，可采用加入CuO、Cu(OH)2等调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，但不能用会引入杂质离子的物质。
(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )错因：________________________________________________________ __ 。(2)加热0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液， 减小( )错因： 。
盐的浓度越小，水解程度越大，生成的H＋(或OH－)的物质的量越多，但H＋(或OH－)的浓度是减小的
(3)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中 增大( )错因：________________________________________________________ 。(4)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )错因：________________________________________________________ 。
通入HCl抑制了Fe3＋的水解，Fe3＋浓度增大的很少，Cl－浓度增大
水解相互促进没有沉淀和气体生成的离子可以共存，例如：铵根和醋酸根
题组一 水解平衡移动及结果分析1.向三份0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析 CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。
2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A.向Na2CO3溶液中通入NH3，B.将0.1 ml·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，C.向0.1 ml·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，D.向0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，
3.(2020·长沙模拟)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体，HS－浓度减小C.升高温度， D.加入NaOH固体，溶液pH减小
解析 水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而 增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。
题组二 水解原理的应用4.下列有关问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA.①②③⑥ B.②③④⑥C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤
解析 ①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中 与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；② 与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，与盐的水解无关。
5.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D.SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH 固体
解析 升高温度，促使 的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。
6.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3A.全部都可以 B.仅①②③C.仅①③⑥ D.仅①③
解析 FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH3HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。
题组三 平衡移动与实验探究7.已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是
注：加热为微热，忽略体积变化。A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3B.实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响C.实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－ 正向移动D.实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动
解析 加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3，故A项正确；由Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，故B项正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故C项正确；实验④中存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对Fe3＋水解平衡的影响，故D项错误。
8.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了 的水解C.反应的离子方程式为2 ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝
解析 NaHCO3既能电离又能水解，水解出OH－，电离出H＋，NaHCO3溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于其电离程度，A项正确；
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3 Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。
(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：____________________________________________________________________________________________。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
2.常温下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) (填“>”“＝”或“＜”) 原因是：____________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
的水解程度大于电离程度
3.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： ， 或 。(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是____________________________________________________________ 。
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
4.(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
答案 在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发溶质不变。
(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是____________________________________________________________________________________________________。
Fe3＋＋H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去
1.(2020·天津，7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞ Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7， 则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D.在1 ml·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1
解析 HCOONa和NaF均属于强碱弱酸盐，越弱越水解，HCOONa的pH较大，所以Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，A项错误；两溶液等体积混合后pH＜7，说明溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；硫化亚铁溶于稀硫酸，而硫化铜不溶于稀硫酸，可得Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，C项正确；在1 ml·L－1的Na2S溶液中，根据物料守恒可得c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1，D项正确。
2.(2019·上海，20)常温下0.1 ml·L－1①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是 A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小
解析 A项，0.1 ml·L－1 CH3COOH发生部分电离产生CH3COO－和H＋，水发生微弱电离产生H＋和OH－，故①中c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，错误；B项，①②等体积混合后恰好反应生成CH3COONa，且c(CH3COONa)＝0.05 ml·L－1，由于①②混合后c(CH3COONa)小于③，则混合液中CH3COO－的水解程度比③大，故混合液中c(CH3COO－)小于③中 c(CH3COO－)，正确；
C项，①③等体积混合后为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)，错误；D项，①②等体积混合后恰好生成CH3COONa，CH3COO－水解促进水的电离，①③等体积混合后，由于CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，水的电离被抑制，故①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，错误。
3.(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
4.(2019·北京，12)实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解 平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的 pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析 任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；
温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 A.Na2SO3溶液中存在水解平衡： B.④的pH与①不同，是由 浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等
5.(2018·北京，11)测定0.1 ml·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
Kw只与温度有关，D对。
1.(2019·怀化高三期末)常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是 ①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 ml·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c( )＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A.①② B.①③ C.①④ D.①②③④
2.室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
D项，加入0.1 ml NaHSO4固体与0.05 ml Na2CO3恰好反应生成0.1 ml Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误
3.下列溶液中，操作和现象对应正确的是
解析 明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。
4.常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5。下列说法正确的是 A.NH4F溶液中B.NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度C.NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11D.NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：
解析 HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0，故A项错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B项错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数＝ ≈1.51×10－11，故C项正确；
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C.室温下，向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的 物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
解析 Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2O Ca(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO 2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得不到Ca(ClO)2固体；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，加热FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；
水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4能发生相互促进的水解反应，CH3COO－、 的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度越大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
6.已知常温下弱酸的电离平衡常数H2CO3：Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11；HClO：Ka＝2.95×10－8；H2SO3：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。下列说法错误的是 A.同浓度NaHCO3、NaClO、NaHSO3溶液的pH关系：NaClO＞NaHCO3 ＞NaHSO3B.将足量SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O ===HClO＋C.NaHSO3溶液中微粒浓度关系：D.NaHCO3稀溶液中存在：
解析 SO2和NaClO发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－=== ＋Cl－＋2H＋，故B错误；由K值可知 的电离程度大于水解程度，故C正确；根据电荷守恒和物料守恒可推出D正确。
7.(2019·宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的产物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
解析 A项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，该反应中氯元素化合价从－1变为＋1，溴元素的化合价从＋1变为－1，有电子转移，不符合水解原理；C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有化合价变化，符合水解原理。
8.25 ℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是 A.0.2 ml·L－1的CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中 c(CH3COO－)之比B.pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸 的物质的量之比D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H＋)之比
解析 前者c(CH3COO－)和后者c(CH3COO－)的比值大于2∶1，A项错误；
根据反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于2∶1，C项错误；因为两溶液pH均为2，因此两酸中c(H＋)相等，D项错误。
9.已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是 A.根据如表得出三种酸的电离平衡常数： HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B.加热0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH将小于＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝ c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)D.0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c( )＋2c(H2CO3)
解析 相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。根据表中数据可知，离子水解程度：F－＜ClO－＜ ，则酸的电离平衡常数HF＞HClO＞ A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；
10.(2020·淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：①②
11.在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向1 ml·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是
A.25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7B.升高温度，可使曲线上a点变到b点C.25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN， CN－的水解程度减小D.c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。
12.(2020·沈阳模拟)常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是
A.Na2A的水解离子方程式为A2－＋H2O HA－ ＋OH－，HA－＋H2O H2A＋OH－B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C.0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 ml·L－1D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH ＝3.0
解析 由图像可知，0.1 ml·L－1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；
H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 ml·L－1，故C错误；
13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)相同条件下，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c( )________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中c( )。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________________。
(3)如图1所示是0.1 ml·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小
解析 NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。
10－3 ml·L－1
(4)室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________________。
14.Ⅰ.(1)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________________，原因是_______________________________________________________________________________________。(2)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_____，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)将0.5 ml·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。
KAl(SO4)2·12H2O
尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然得到明矾。注意温度过高，会脱去结晶水
Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3
NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O NaOH＋HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最终得到NaCl
Ⅱ.[2015·天津理综，10(3)(4)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：
欲使平衡正向移动可采用的方法是_____(填字母)。a.降温 b.加水稀释c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。
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