2021年内蒙古包头市青山区中考二模化学试题（word版 含答案）

2021年内蒙古包头市青山区中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化，“与众不同”的是

A．碘使淀粉溶液变蓝色 B．活性炭除去有毒气体

C．干冰升华产生白雾 D．工业上分离液态空气制氧气

2．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是

A．氮肥：CO(NH2)2、NH4Cl、KNO3 B．合成材料：合成纤维、生铁和塑料

C．单质：金刚石、水银、氢气 D．碱：纯碱、火碱、氨水

3．下列说法正确的是

A．氧化汞受热分解是化学变化，氧化汞分子是此变化中的最小微粒

B．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理

C．KMnO4和K2MnO4中都含有“MnO4”，锰元素的化合价相同

D．Fe、Fe2+、Fe3+都是铁元素形成的微粒，它们结合其他原子的个数不相同

4．关于下列实验的操作或说法正确的是

A．将混有少量氯化氢的二氧化碳气体，先通过足量的氢氧化钠溶液后、再干燥，可提纯二氧化碳

B．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，溶解、蒸发结晶后过滤

C．不需添加任何试剂就可鉴别紫色石蕊、Ba(OH)2、稀盐酸、稀硫酸四种溶液

D．、、Cl-、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存

5．某K2CO3样品可能含有Na2CO3、NaHCO3、FeC13、NaCl中的几种杂质。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断正确的是

A．Na2CO3和 NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和NaHCO3

B．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

C．样品中一定没有杂质FeCl3和NaCl

D．NaCl不与盐酸反应溶于水得无色溶液说明样品中可能有NaCl

6．下列图象分别与选项相互对应其中的说法与图象均正确的是

A．向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液

B．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

C．敞口放置于空气中的浓硫酸和浓盐酸

D．将t2℃时溶质量分数都为7%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数还都是7%

二、填空题

7．(1)①葡萄、香蕉、苹果、黄瓜这些食品所富含的主要营养素是_______。

②某粒子的结构示意图为，写出该粒子的化学符号_______。

(2)甲和乙反应可以制水煤气(丙和丁的混合气体)，反应的微观示意图如下所示。

写出该反应微粒中属于有机物的化学式_______，生成丙和丁的质量比_______。

(3)①“高铁”已成为我国的一张新名片。通常用锰钢制造铁轨，已知锰的金属性介于镁和锌之间，为验证铁和锰的金属活动性强弱，下列实验(每步均充分反应)，能达到目的的是_______(填序号)。

A 铁、锰分别加入硫酸镁溶液中

B 稀硫酸中加入足量锌后再加铁，最后加入锰

C 铜分别加入硫酸亚铁溶液和硫酸锰溶液中

D 硫酸锰溶液中加入足量锌后，再加入硫酸亚铁溶液

②向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，则滤液中一定含有的金属离子为_______(填符号)。要进一步确定滤液中可能含有的溶质可在滤液中加入_______。

三、实验题

8．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴、棉花以及实验室制取气体时常用的装置，请按要求填空：

(1)用高锰酸钾制取较纯净的氧气，从A-F中选择发生和收集装置的组合是_______。

(2)添加一种药品_______(写名称)可以制备二氧化碳，为了得到较多的二氧化碳气体，选择的发生装置_______，若选用G装置收集二氧化碳气体并且检验是否集满的方法_______。

(3)某同学做硫在氧气中燃烧实验时将集气瓶底部的水换成了氢氧化钠溶液(如图H所示)，这样改进的优点是_______。

四、推断题

9．已知A-F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E属于不同类别的物质。B在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产，D是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。(“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“-”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)F的化学式；_______。

(2)A和C反应的基本类型_______。

(3)写出符合题意B和E反应的化学方程式_______。

五、流程题

10．海洋是盐的天然宝库，通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。兴趣小组同学将粗盐经一系列操作，最后得到精盐。操作流程如图所示。

根据以上信息回答：

(1)操作c中，用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_______。

(2)图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次是_______(选填下列物质的序号)。

①加过量的NaOH溶液  ②加过量的Na2CO3溶液  ③加适量的盐酸  ④加过量的BaCl2溶液

(3)操作b后的固体物质有_______。

(4)将精盐进一步精制后，小明在常温下又配制了一定质量饱和氯化钠溶液，做了如图实验：接通电源后，与电源正极连接的电极周围有气泡冒出，已知该气体是黄绿色有刺激性气味的氯气。与电源负极相连的电极周围有气泡冒出，收集该无色气体点燃，可听到轻微爆鸣声，再向此电极区的溶液中滴加酚酞后变红。请你写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式_______。

六、计算题

11．称取一定质量的硫酸钠和硫酸铜的固体混合物，加入64.7g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中再加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应测得反应前后溶液的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(前两问精确到0.1g)。

试回答下列问题：

(1)完全反应后生成沉淀的质量多少；

(2)恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液质量；

(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案

1．A

【详解】

A、碘使淀粉溶液变蓝，生成了新的物质，属于化学变化；

B、活性炭利用其吸附性除去有毒气体，没有生成新的物质，属于物理变化；

C、干冰升华变成二氧化碳，过程吸热，将周围空气中水蒸气液化，产生白雾，没有新物质生成，属于物理变化；

D、分离液态空气制氧气是利用各成分气体沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化。

综上，只有A项是化学变化，其余都是物理变化，故选A。

【点睛】

物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此判断。

2．C

【详解】

A、CO(NH2)2、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，KNO3含有氮、钾元素，属于复合肥，归类不完全正确；

B、合成纤维、塑料属于合成材料，生铁属于合金，归类不完全正确；

C、金刚石、水银、氢都属于单质，归类完全正确；

D、纯碱是碳酸钠，属于盐，归类不完全正确。

故选：C。

3．D

【详解】

A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学变化中的最小微粒是原子，氧化汞分子并不是此变化中的最小微粒，故A选项错误；

B、废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，采用深挖填埋的方式会污染土壤和地下水，造成严重危害，故B选项错误；

C、KMnO4中锰元素的化合价为+7价，K2MnO4中锰元素的化合价为+6价，故C选项错误；

D、Fe、Fe2+、Fe3+都是铁元素形成的微粒，它们化合价各不相同，因此结合其他原子的个数不相同，故D选项正确；

故选D。

4．C

【详解】

A、将混有少量氯化氢的二氧化碳气体，通过足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；

B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，应采取降温结晶的方法，不符合题意；

C、紫色的是紫色石蕊试液，将紫色石蕊试液加到另外三种溶液中，变蓝的是氢氧化钡，变红的是稀盐酸和稀硫酸，将氢氧化钡加到另外两种溶液中，产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸，不需添加任何试剂就可以鉴别，符合题意；

D、pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。

故选C。

5．B

【详解】

碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式及质量关系如下：

由上述三个化学反应方程式中碳酸盐和二氧化碳的质量关系可知：

如果13.8g样品全部是碳酸钾，与足量稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g，而13.8g碳酸钠或碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳质量都大于4.4g，由于反应后所得溶液为无色，样品中一定不含氯化铁(氯化铁溶液呈黄色)，氯化钠与盐酸不反应，则该样品成分的组合可能是: 碳酸钾、碳酸钠、氯化钠；碳酸钾、碳酸氢钠、氯化钠；碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠。

A、综上所述，样品中可能同时含有碳酸钠和碳酸氢钠或只含其中的一种，A说法错误，故A不符合题意；

B、样品中碳酸盐和100g稀盐酸恰好完全反应生成的4.4g二氧化碳是由碳酸分解而来的，碳酸中的氢元素质量等于参加反应的盐酸溶质氯化氢中的氢元素质量，设生成4.4g二氧化碳，需要碳酸质量为x，则：

4 4

x = 6 . 2 g

6.2g碳酸中氢元素质量为：

则参加反应的盐酸中溶质氯化氢的质量为：

，所加稀盐酸中溶质的质量分数为： ， 故B符合题意；

C、由题意可知，样品中加入稀盐酸反应后得到无色溶液，说明样品中一定不含氯化铁，因为氯化铁溶液呈黄色，由上述分析可知，样品中一定含有氯化钠，C说法错误，故C不符合题意；

D.由上述分析可知，该样品中一定含有氯化钠，D说法错误，故D不符合题意。

故选：B

6．D

【详解】

A、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸钡不溶于酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；

B、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶质析出，随着氧化钙的不断加入，溶质的质量不断减少至零，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，溶液的质量不断增加，达到一定浓度后，不再变化，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶液的质量不断减小，达到一定浓度后，不再变化，不符合题意；

D、将t2℃时溶质量分数都为7%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃，降温后，c的溶解度增加，溶质质量分数不变，a、b的溶解度减小，t1℃时，a的溶解度为20g，b的溶解度大于20g，t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，说明降温后，ab都是不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数还都是7%，符合题意。

故选D。

7．维生素    Al3+    CH4    14:3    BD    Zn2+、Fe2+、Mg2+    盐酸   

【详解】

（1）①瓜果蔬菜中富含维生素；

②质子数为13，所以元素为铝，核外电子数为10，为铝离子，其化学符号为Al3+；

（2）根据微观示意图其化学式为：，其中CH4属于有机物，丙和丁的质量比为28:6=14:3；

（3）①A、铁、锰都不和硫酸镁溶液反应，故不能验证铁和锰的金属活动性；

B、加入锌，溶液为ZnSO4，加入铁不反应，加入Mn与ZnSO4反应．证明Mn>Zn>Fe，故活动性Mn>Zn>Fe，故能验证铁和锰的金属活动性；

C、Cu与硫酸亚铁、硫酸锰都不反应，故不能验证铁和锰的金属活动性；

D、锌与硫酸锰不反应，Mn>Zn，锌与硫酸亚铁反应，则Zn>Fe，故能验证铁和锰的金属活动性，故选：BD；

 ②锌的金属活动性比银、铁强，比镁弱，不能与Mg(NO3)2溶液反应；向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铁。向滤渣中加稀盐酸无气泡，则说明滤渣中不含铁和锌，则滤液中一定含有的金属离子为Zn2+、Fe2+、Mg2+，可能含有银离子。要进一步确可能有的溶质，可在滤液中加入盐酸，若产生白色沉淀，说明含有硝酸银。

故答案为：①维生素；②Al3+；③CH4；④14:3；⑤BD；⑥Zn2+、Fe2+、Mg2+；⑦盐酸。

8．AD    碳酸钙    F    将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭说明收集满    更容易吸收二氧化硫，避免污染空气   

【分析】

【详解】

（1）高锰酸钾制取氧气，选择固体加热型装置，故选A，制取较纯净的氧气，选择排水法收集更好，选D，故填：AD；

（2）制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸，故填：碳酸钙，制取二氧化碳时要保证长颈漏斗在液面内，防止生成的气体逸出，故选F；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，选用G装置收集二氧化碳气体时，由于二氧化碳的密度大于空气，应从a管通入，当b管处有二氧化碳逸出时，二氧化碳集满，将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭说明二氧化碳已经收集满；

（3）氢氧化钠可以和二氧化硫反应，比水的吸收效果要更好，因为二氧化硫有毒，是大气污染物，因此这样做可以保护空气。

【点睛】

本题难度不大，结合制取气体的注意事项进行分析即可。

9．H2O    置换反应       

【分析】

B在工业上广泛用与玻璃、造纸等的生产，B为碳酸钠；

D是胃酸的主要成分，D为HCl；

D与E、 B与E均能反应。A、B、C、 D又属于不同类别的物质。所以推断E为Ca(OH)2；

D能转化为F，E与F相互转化，可推知F为H2O；

D能转化为C，C与F相互转化，可知C为H2；

D与A、C与A均能反应，可知A为金属氧化物如CuO或Fe2O3，带入验证，推断正确。

【详解】

（1）F的代学式为H2O；
 

 （2）A和C反应即氢气与金属氧化物的反应，属于置换反应；

（3） B为碳酸钠，E为氢氧化钙，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。

10．蒸发皿    ①④②、④①②或④②①    BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑   

【分析】

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，加入蒸馏水溶解，将泥沙等不溶物与溶液分离，操作a是过滤。此时溶液中杂质为MgCl2、CaCl2、Na2SO4，为了不引入新的杂质，加入过量氢氧化钠溶液将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀除去，加入过量氯化钡溶液将硫酸钠转化为硫酸钡沉淀除去，此时过量的氯化钡也是杂质，需要加入过量的碳酸钠溶液将氯化钙和氯化钡分别转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀除去，经过操作b将沉淀和滤液分离，即操作b为过滤。此时滤液中的杂质是过量的氢氧化钠和碳酸钠，可加入适量稀盐酸将pH调为中性即可除去，得到氯化钠溶液，经过蒸发操作即可得到精盐。

【详解】

（1）据上述分析，操作c是蒸发，还缺少的仪器是蒸发皿。

（2）据上述分析，所加试剂是过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液和过量碳酸钠溶液，其中过量碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后添加，否则无法除去过量的氯化钡溶液，氢氧化钠溶液的顺序随意，故答案为①④②、④①②或④②①。

（3）根据上述分析，操作b后得到的固体沉淀物有硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁。

（4）无色气体点燃听到轻微的爆鸣声，根据质量守恒定律可得，产生的可燃性气体为氢气，在反应后的溶液滴加酚酞，酚酞变红，说明产生碱（氢氧化钠），故方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【点睛】

粗盐提纯时过量碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后添加，否则无法除去过量的氯化钡溶液，氢氧化钠溶液的顺序随意。前一步加入的过量的试剂在后一步也要作为杂质进行除杂的考虑。

11．解：（1）完全反应后生成的沉淀的质量=127.9g-123.0g=4.9g

（2）设消耗NaOH的质量为x

  解得x=4g

需要的氢氧化钠溶液的质量为

（3）设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的硫酸铜的质量为z

  解得y=7.1g

  解得z=8.0g

恰好完全反应后溶液中溶质为硫酸钠，溶质的质量=127.9g-64.7g-50.0g-8.0g+7.1g=12.3g

溶液中溶质的质量分数=

答：（1）完全反应后生成沉淀的质量为5.0g；

（2）恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液质量为50.0g；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。

【详解】

（1）见答案

（2）见答案

（3）见答案

【点睛】

注意恰好完全反应后溶液中溶质的质量不仅包括生成的硫酸钠的质量，也包括原固体混合物中硫酸钠的质量。