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精品解析：2021年内蒙古包头市中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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一、选择题
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 食品添加剂对人体有害，应禁止使用
B. 随意丢弃废旧电池，会造成水域和土壤的污染
C. 为提高农作物的产量，使用化肥越多越好
D. 发现家中的燃气泄漏时，要立即打开排风扇换气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、食品添加剂对人体有害，在一定范围内控制用量，可以添加在食品中，添加过量对人体有害，需要合理使用，而不是禁止使用，不符合题意；
B、废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会对水体和土壤造成污染，符合题意；
C、合理使用化肥可以提高农作物的产量，过多使用会使土地板结硬化，污染环境，不符合题意；
D、发现家中的燃气泄漏时，要立即切断电源，然后迅速打开门窗通风换气，不能打开排气扇，以防因电火花引燃燃气，发生爆炸，不符合题意；
故选B。
2. 下列化学用语的书写或表述正确的是
A. 两个亚铁离子：2Fe3+
B. 3H表示3个氢元素
C. 表示铝离子的结构示意图
D. SO2表示在二氧化硫中含有2个氧原子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、两个亚铁离子表示为2Fe2+；2Fe3+是表示两个铁离子，不符合题意；
B、3H表示3个氢原子，不符合题意；
C、铝元素质子数为13，核外电子数有3层，分别为2、8、3排列，铝原子失去最外层电子3个，变为带3个单位正电荷的铝离子，因此上述结构示意图正确，符合题意；
D、SO2表示在一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，不符合题意；
故选C。
3. 下列说法正确的是
A 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 热胀冷缩现象，说明分子的大小随温度的改变而改变
C. 向一定质量的AgNO3溶液中加入Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤。若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Ag
D. 隔绝空气或清除可燃物或降低可燃物的着火点，都可达到灭火的目的
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，但是不能燃烧，不可作燃料，A错误。
B、热胀冷缩现象，是因为分子之间间隔大小随温度的改变而改变，B错误。
C、向一定质量的AgNO3溶液中加入Zn和Cu的混合粉末，因为金属活动性锌大于铜，铜大于银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和应，充分反应后过滤，则滤渣中一定有Ag，C正确。
D、不能降低可燃物的着火点，只能降低温度到着火点以下，D错误。
故选：C。
4. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，只能证明乙醇中含有碳元素和氢元素，由于有氧气参加反应，无法证明氧元素来自氧气，还是来自乙醇，选项不能达到实验目的；
B、四种物质两两混合，由反应现象可知（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示不反应或无明显现象），只产生气体的是盐酸，产生一个沉淀的是硫酸钾，产生气体和沉淀的是碳酸钠，产生两个沉淀的是氢氧化钡，利用组内物质相互反应即可鉴别，选项能达到实验目的；
C、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，选项能达到实验目的；
D、配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g×5% =2.5g，需要水的质量为50g-2.5g =47.5g，需要水的体积为47.5 g÷1g/mL=47.5 mL，所以将2.5 gNaCl固体溶解在47.5 mL水中，能形成50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，选项能达到实验目的。
故选A。
5. t1℃时，向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A. 烧杯①中加入的固体是氯化钾
B. t1℃时，烧杯①中的溶液是饱和溶液。
C. 将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
D. 若将烧杯①和②中溶液的温度从t1℃升高到t2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾，充分搅拌后现象如图甲所示，①中固体溶解的更多，故烧杯①中加入的固体是氯化钾，A正确；
B、t1℃时，烧杯①中无固体剩余，溶液是可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，B错误；
C、将温度升高到t2℃，烧杯①中的氯化钾溶解度增大，仍保持全部溶解状态，烧杯②中的硝酸钾溶解度等于氯化钾，故烧杯②中的硝酸钾也全部溶解，C正确；
D、若将烧杯①和②中溶液的温度从t1℃升高到t2℃，两溶液中的固体都全部溶解，此时两烧杯中溶质的质量和溶剂的质量都相等，故溶质质量分数相等，D正确；
故选B。
6. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 向一定溶质质量分数的H2SO4溶液中加水稀释
B. 向等质量的块状、粉末状碳酸钙中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
C. 向一定质量的氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量
D. 向等质量铁粉和锌粉中分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、向一定溶质质量分数的H2SO4溶液中加水稀释，溶液溶度减小，pH增大，但只能无限接近于7，不能超过7，A正确；
B、粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大于块状碳酸钙，故化学反应速率：粉末状的碳酸钙＞块状的碳酸钙，B正确；
C、向一定质量的氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应阶段溶液增加的质量等于氧化铜和稀硫酸的质量之和，反应结束后溶液增加的质量等于稀硫酸的质量，故溶液的质量先增加得快，后增加得慢，C正确；
D、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，加入少量硫酸时，生成氢气的质量取决于硫酸的质量，故生成氢气的质量相等，加入过量的硫酸后，生成氢气的质量取决于金属，由化学方程式可知，每56份质量的铁粉可以生成2份质量的氢气，每65份质量的锌粉可以生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉生成的氢气的质量：铁粉＞锌粉，D错误；
故选D。
二、填空题
7. （1）为预防新型冠状病毒的传播，公共场所经常使用75%的医用酒精和84消毒液等消毒剂进行消毒。75%的医用酒精溶质是______（填化学式），用医用酒精消毒时，最好选择______的方式消毒（填“擦拭局部区域”或“喷洒酒精”）。84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指______（填“元素”“原子”或“分子”）。
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料。其中NH3燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图：
参加反应的甲和乙的分子个数比______，该反应的基本反应类型属于______。
（3）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有Na+、Cu2+、Fe3+、、Cl-、六种离子，甲、乙两厂各含有三种离于。某课外小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。甲厂废水中一定含有的离子是______（填离子符号）。经该小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子全部转化为沉淀，过滤后废水中含有的溶质是______（填化学式），处理后的废水才符合排放标准。
【答案】 (1). C2H5OH (2). 擦拭局部区域 (3). 元素 (4). 4:3 (5). 置换反应 (6). Na+、OH- (7). NaCl、NaNO3
【解析】
【分析】
【详解】（1）75%的医用酒精是酒精的水溶液，溶质是C2H5OH；“喷洒”会使酒精和空气均匀混合，喷洒酒精消毒遇明火容易引起火灾，所以用医用酒精消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式消毒；物质是由元素组成的，这里的“氯”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氯”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：C2H5OH；擦拭局部区域；元素；
（2）由反应微观示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，所以参加反应的甲（NH3）和乙（O2）的分子个数比4:3，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：4:3；置换反应；
（3）甲厂废水呈碱性，一定含有OH-，Cu2+、Fe3+与OH-结合生成沉淀，故不能共存，则一定存在Na+，另一种离子可以是Cl-或NO3-；将废水中的某些离子全部转化为沉淀，这些离子为OH-、Cu2+、Fe3+，OH-与Cu2+生成氢氧化铜蓝色沉淀，与Fe3+生成氢氧化铁红褐色沉淀，剩下的离子构成NaCl、NaNO3，故填：Na+、OH-；NaCl、NaNO3。
8. 根据图回答问题：
（1）若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，最好选用的收集装置是______（填标号）。
（2）实验室制取CO2可选用的发生装置是______。（填标号）将制得的CO2通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是______。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，它的密度比空气小，极易溶于水。某同学通过加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，制取、收集干燥的氨气并进行尾气处理，从图中选择装置进行连接，其接口顺序为______（填小写字母），其中J装置的作用是______。
（4）兴趣小组按图装置设计了铜生锈条件的探究实验。实验所用铜片洁净光亮且形状、大小相同，一段时间后，只有试管④中铜片出现绿色锈迹。分析试管①~④的实验现象，可得出结论：______。
【答案】 (1). F (2). B或C (3). 溶液变红 (4). a→k→m→j→i→n (5). 吸收氨气，防止倒吸 (6). 铜生锈是铜与CO2、O2和H2O共同作用，发生反应的结果
【解析】
【分析】
【详解】（1）收集氧气用于铁丝燃烧的实验，因为排水法收集的气体更纯净，同时氧气和铁丝的燃烧实验反应迅速发出大量的热，且高温熔化物溅落容易引起瓶底裂开，使用排水法收集氧气时在瓶中留下少量水，避免这个问题的发生，所以选择F装置来收集氧气；
（2）实验室一般使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，该反应是液固反应，所以选择B或C装置，CO2通入紫色石蕊溶液中可以观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸，酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红。
（3）因为使用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气，所以使用A发生装置，通过I装置干燥气体；氨气密度小于空气，所以使用H收集气体装置（短进长出），最后使用J进行尾气处理，连接顺序为a-k-m-j-i-n，其中J装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，并有防倒吸作用；
（4）可得出的结论是，铜生锈的条件是O2、CO2和H2O必须同时存在。
9. A~F属于常见的五种不同类别的物质，其中B和C属于同类物质，D的溶液呈蓝色，它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，→”表示一种物质可以通过一步反应生成另一种物质。
回答下列问题：
（1）A的化学式______，F属于______（填物质类别）。
（2）写出C→B的化学方程式______。
【答案】 (1). CO2 (2). 单质 (3).
【解析】
【分析】A~F属于常见的五种不同类别的物质，其中B和C属于同类物质，D的溶液呈蓝色，则D可以是硫酸铜，B、C可以和D反应，且C可以生成B，故C可以是氢氧化钙，B可以是氢氧化钠，E可以和B、C反应，且可以转化生成D，故E可以是硫酸，F可以和D、E反应，故F可以是活泼金属单质，A可以B、C反应，故A可以是二氧化碳；
【详解】（1）由以上分析可知，A是二氧化碳，A的化学式是CO2；F属于单质；
（2）由以上分析可知，C可以是氢氧化钙，B可以是氢氧化钠，氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故C→B的化学方程式是。
10. 某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钠的某些化学性质，进行如下三个实验。
【实验过程和分析】（实验二中忽略CO2溶于水）
（1）实验一的现象：______
（2）实验二的现象：______
【实验反思与拓展】
（3）某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，证明氢氧化钠能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：______（写出操作方法和现象）。
（4）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验______的方法来证明物质间发生了化学反应。
【答案】 (1). 生成红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色 (2). 气球胀大 (3). 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，观察到溶液先变红再变为无色 (4). 反应物消失
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠和氯化铁反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠,氯化铁溶液是黄色的,氯化钠溶液是无色的,故实验一的现象：生成红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球变大，实验二的现象：气球胀大；
（3）氢氧化钠能与硫酸发生反应，只是反应无明显现象，需要借助指示剂来判断，故实验方案可以是取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，观察到溶液先变红再变为无色；
（4）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应，例如实验二和实验三的改进实验，均可采用此方法。
三、计算题
11. 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。某化学兴趣小组通过实验来测定某品牌纯碱样品的纯度，他们的实验过程和数据如图所示。
计算：
（1）该纯碱样品的纯度。（计算结果精确到0.1%）
（2）所用氯化钙溶液的质量。
【答案】（1）解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为z。
x=5.3g
y=5.85g
纯碱样品的纯度为
答：该纯碱样品的纯度为88.3%；
设反应消耗的CaCl2溶液质量为m，
m=40g。
答：所用氯化钙溶液的质量为40g。
【解析】
【详解】见答案
实验目的
实验操作或方法
A
验证乙醇中含有碳、氢和氧三种元素
点燃，在火焰上方罩一个干而冷烧杯，再将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
B
鉴别HCl、Na2SO4、Na2CO3、四种溶液
利用组内物质相互反应即可鉴别
C
除去CO2中混有的少量CO
将混合气体通过灼热的氧化铜
D
配制50g溶质质量分数为5%氯化钠溶液
称量2.5 gNaCl固体放入烧杯，加入47.5mL水，搅拌至全部溶解
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
______
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与氯化铁溶液发生反应
氢氧化钠能与二氧化碳发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
一、选择题
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 食品添加剂对人体有害，应禁止使用
B. 随意丢弃废旧电池，会造成水域和土壤的污染
C. 为提高农作物的产量，使用化肥越多越好
D. 发现家中的燃气泄漏时，要立即打开排风扇换气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、食品添加剂对人体有害，在一定范围内控制用量，可以添加在食品中，添加过量对人体有害，需要合理使用，而不是禁止使用，不符合题意；
B、废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会对水体和土壤造成污染，符合题意；
C、合理使用化肥可以提高农作物的产量，过多使用会使土地板结硬化，污染环境，不符合题意；
D、发现家中的燃气泄漏时，要立即切断电源，然后迅速打开门窗通风换气，不能打开排气扇，以防因电火花引燃燃气，发生爆炸，不符合题意；
故选B。
2. 下列化学用语的书写或表述正确的是
A. 两个亚铁离子：2Fe3+
B. 3H表示3个氢元素
C. 表示铝离子的结构示意图
D. SO2表示在二氧化硫中含有2个氧原子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、两个亚铁离子表示为2Fe2+；2Fe3+是表示两个铁离子，不符合题意；
B、3H表示3个氢原子，不符合题意；
C、铝元素质子数为13，核外电子数有3层，分别为2、8、3排列，铝原子失去最外层电子3个，变为带3个单位正电荷的铝离子，因此上述结构示意图正确，符合题意；
D、SO2表示在一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，不符合题意；
故选C。
3. 下列说法正确的是
A 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 热胀冷缩现象，说明分子的大小随温度的改变而改变
C. 向一定质量的AgNO3溶液中加入Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤。若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Ag
D. 隔绝空气或清除可燃物或降低可燃物的着火点，都可达到灭火的目的
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，但是不能燃烧，不可作燃料，A错误。
B、热胀冷缩现象，是因为分子之间间隔大小随温度的改变而改变，B错误。
C、向一定质量的AgNO3溶液中加入Zn和Cu的混合粉末，因为金属活动性锌大于铜，铜大于银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和应，充分反应后过滤，则滤渣中一定有Ag，C正确。
D、不能降低可燃物的着火点，只能降低温度到着火点以下，D错误。
故选：C。
4. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，只能证明乙醇中含有碳元素和氢元素，由于有氧气参加反应，无法证明氧元素来自氧气，还是来自乙醇，选项不能达到实验目的；
B、四种物质两两混合，由反应现象可知（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示不反应或无明显现象），只产生气体的是盐酸，产生一个沉淀的是硫酸钾，产生气体和沉淀的是碳酸钠，产生两个沉淀的是氢氧化钡，利用组内物质相互反应即可鉴别，选项能达到实验目的；
C、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，选项能达到实验目的；
D、配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g×5% =2.5g，需要水的质量为50g-2.5g =47.5g，需要水的体积为47.5 g÷1g/mL=47.5 mL，所以将2.5 gNaCl固体溶解在47.5 mL水中，能形成50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，选项能达到实验目的。
故选A。
5. t1℃时，向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A. 烧杯①中加入的固体是氯化钾
B. t1℃时，烧杯①中的溶液是饱和溶液。
C. 将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
D. 若将烧杯①和②中溶液的温度从t1℃升高到t2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾，充分搅拌后现象如图甲所示，①中固体溶解的更多，故烧杯①中加入的固体是氯化钾，A正确；
B、t1℃时，烧杯①中无固体剩余，溶液是可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，B错误；
C、将温度升高到t2℃，烧杯①中的氯化钾溶解度增大，仍保持全部溶解状态，烧杯②中的硝酸钾溶解度等于氯化钾，故烧杯②中的硝酸钾也全部溶解，C正确；
D、若将烧杯①和②中溶液的温度从t1℃升高到t2℃，两溶液中的固体都全部溶解，此时两烧杯中溶质的质量和溶剂的质量都相等，故溶质质量分数相等，D正确；
故选B。
6. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 向一定溶质质量分数的H2SO4溶液中加水稀释
B. 向等质量的块状、粉末状碳酸钙中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
C. 向一定质量的氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量
D. 向等质量铁粉和锌粉中分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、向一定溶质质量分数的H2SO4溶液中加水稀释，溶液溶度减小，pH增大，但只能无限接近于7，不能超过7，A正确；
B、粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大于块状碳酸钙，故化学反应速率：粉末状的碳酸钙＞块状的碳酸钙，B正确；
C、向一定质量的氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应阶段溶液增加的质量等于氧化铜和稀硫酸的质量之和，反应结束后溶液增加的质量等于稀硫酸的质量，故溶液的质量先增加得快，后增加得慢，C正确；
D、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，加入少量硫酸时，生成氢气的质量取决于硫酸的质量，故生成氢气的质量相等，加入过量的硫酸后，生成氢气的质量取决于金属，由化学方程式可知，每56份质量的铁粉可以生成2份质量的氢气，每65份质量的锌粉可以生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉生成的氢气的质量：铁粉＞锌粉，D错误；
故选D。
二、填空题
7. （1）为预防新型冠状病毒的传播，公共场所经常使用75%的医用酒精和84消毒液等消毒剂进行消毒。75%的医用酒精溶质是______（填化学式），用医用酒精消毒时，最好选择______的方式消毒（填“擦拭局部区域”或“喷洒酒精”）。84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指______（填“元素”“原子”或“分子”）。
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料。其中NH3燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图：
参加反应的甲和乙的分子个数比______，该反应的基本反应类型属于______。
（3）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有Na+、Cu2+、Fe3+、、Cl-、六种离子，甲、乙两厂各含有三种离于。某课外小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。甲厂废水中一定含有的离子是______（填离子符号）。经该小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子全部转化为沉淀，过滤后废水中含有的溶质是______（填化学式），处理后的废水才符合排放标准。
【答案】 (1). C2H5OH (2). 擦拭局部区域 (3). 元素 (4). 4:3 (5). 置换反应 (6). Na+、OH- (7). NaCl、NaNO3
【解析】
【分析】
【详解】（1）75%的医用酒精是酒精的水溶液，溶质是C2H5OH；“喷洒”会使酒精和空气均匀混合，喷洒酒精消毒遇明火容易引起火灾，所以用医用酒精消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式消毒；物质是由元素组成的，这里的“氯”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氯”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：C2H5OH；擦拭局部区域；元素；
（2）由反应微观示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，所以参加反应的甲（NH3）和乙（O2）的分子个数比4:3，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：4:3；置换反应；
（3）甲厂废水呈碱性，一定含有OH-，Cu2+、Fe3+与OH-结合生成沉淀，故不能共存，则一定存在Na+，另一种离子可以是Cl-或NO3-；将废水中的某些离子全部转化为沉淀，这些离子为OH-、Cu2+、Fe3+，OH-与Cu2+生成氢氧化铜蓝色沉淀，与Fe3+生成氢氧化铁红褐色沉淀，剩下的离子构成NaCl、NaNO3，故填：Na+、OH-；NaCl、NaNO3。
8. 根据图回答问题：
（1）若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，最好选用的收集装置是______（填标号）。
（2）实验室制取CO2可选用的发生装置是______。（填标号）将制得的CO2通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是______。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，它的密度比空气小，极易溶于水。某同学通过加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，制取、收集干燥的氨气并进行尾气处理，从图中选择装置进行连接，其接口顺序为______（填小写字母），其中J装置的作用是______。
（4）兴趣小组按图装置设计了铜生锈条件的探究实验。实验所用铜片洁净光亮且形状、大小相同，一段时间后，只有试管④中铜片出现绿色锈迹。分析试管①~④的实验现象，可得出结论：______。
【答案】 (1). F (2). B或C (3). 溶液变红 (4). a→k→m→j→i→n (5). 吸收氨气，防止倒吸 (6). 铜生锈是铜与CO2、O2和H2O共同作用，发生反应的结果
【解析】
【分析】
【详解】（1）收集氧气用于铁丝燃烧的实验，因为排水法收集的气体更纯净，同时氧气和铁丝的燃烧实验反应迅速发出大量的热，且高温熔化物溅落容易引起瓶底裂开，使用排水法收集氧气时在瓶中留下少量水，避免这个问题的发生，所以选择F装置来收集氧气；
（2）实验室一般使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，该反应是液固反应，所以选择B或C装置，CO2通入紫色石蕊溶液中可以观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸，酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红。
（3）因为使用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气，所以使用A发生装置，通过I装置干燥气体；氨气密度小于空气，所以使用H收集气体装置（短进长出），最后使用J进行尾气处理，连接顺序为a-k-m-j-i-n，其中J装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，并有防倒吸作用；
（4）可得出的结论是，铜生锈的条件是O2、CO2和H2O必须同时存在。
9. A~F属于常见的五种不同类别的物质，其中B和C属于同类物质，D的溶液呈蓝色，它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，→”表示一种物质可以通过一步反应生成另一种物质。
回答下列问题：
（1）A的化学式______，F属于______（填物质类别）。
（2）写出C→B的化学方程式______。
【答案】 (1). CO2 (2). 单质 (3).
【解析】
【分析】A~F属于常见的五种不同类别的物质，其中B和C属于同类物质，D的溶液呈蓝色，则D可以是硫酸铜，B、C可以和D反应，且C可以生成B，故C可以是氢氧化钙，B可以是氢氧化钠，E可以和B、C反应，且可以转化生成D，故E可以是硫酸，F可以和D、E反应，故F可以是活泼金属单质，A可以B、C反应，故A可以是二氧化碳；
【详解】（1）由以上分析可知，A是二氧化碳，A的化学式是CO2；F属于单质；
（2）由以上分析可知，C可以是氢氧化钙，B可以是氢氧化钠，氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故C→B的化学方程式是。
10. 某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钠的某些化学性质，进行如下三个实验。
【实验过程和分析】（实验二中忽略CO2溶于水）
（1）实验一的现象：______
（2）实验二的现象：______
【实验反思与拓展】
（3）某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，证明氢氧化钠能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：______（写出操作方法和现象）。
（4）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验______的方法来证明物质间发生了化学反应。
【答案】 (1). 生成红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色 (2). 气球胀大 (3). 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，观察到溶液先变红再变为无色 (4). 反应物消失
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠和氯化铁反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠,氯化铁溶液是黄色的,氯化钠溶液是无色的,故实验一的现象：生成红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球变大，实验二的现象：气球胀大；
（3）氢氧化钠能与硫酸发生反应，只是反应无明显现象，需要借助指示剂来判断，故实验方案可以是取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，观察到溶液先变红再变为无色；
（4）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应，例如实验二和实验三的改进实验，均可采用此方法。
三、计算题
11. 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。某化学兴趣小组通过实验来测定某品牌纯碱样品的纯度，他们的实验过程和数据如图所示。
计算：
（1）该纯碱样品的纯度。（计算结果精确到0.1%）
（2）所用氯化钙溶液的质量。
【答案】（1）解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为z。
x=5.3g
y=5.85g
纯碱样品的纯度为
答：该纯碱样品的纯度为88.3%；
设反应消耗的CaCl2溶液质量为m，
m=40g。
答：所用氯化钙溶液的质量为40g。
【解析】
【详解】见答案
实验目的
实验操作或方法
A
验证乙醇中含有碳、氢和氧三种元素
点燃，在火焰上方罩一个干而冷烧杯，再将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
B
鉴别HCl、Na2SO4、Na2CO3、四种溶液
利用组内物质相互反应即可鉴别
C
除去CO2中混有的少量CO
将混合气体通过灼热的氧化铜
D
配制50g溶质质量分数为5%氯化钠溶液
称量2.5 gNaCl固体放入烧杯，加入47.5mL水，搅拌至全部溶解
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
______
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与氯化铁溶液发生反应
氢氧化钠能与二氧化碳发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
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