2021年内蒙古自治区兴安盟中考押题卷（四）

这是一份2021年内蒙古自治区兴安盟中考押题卷（四），共23页。试卷主要包含了7g，1%），2g　．，8mL，34克＝0，66克等内容，欢迎下载使用。

2021年兴安盟中考押题卷
化学试卷（四）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe—56 Ca—40
一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意。共15小题，每小题1分，共15分）
1．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．高粱酿酒 B．馒头发霉 C．蜡烛燃烧 D．蔗糖溶解
2．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．活性炭做去味剂 B．干冰用作制冷剂
C．焦炭用于炼铁 D．石墨制铅笔芯
3．自来水厂常用氯气消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为H2O+Cl2═HCl+HClO，在产物HClO中，氯元素呈现的化合价是（　　）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
4．健康的身体离不开合理的饮食，下列说法正确的是（　　）
A．多吃富含维生素的蔬菜水果
B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐
C．用霉变的花生做食品
D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
5．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（　　）
A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B．冰融化成水，是因为分子种类发生了改变
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为分子体积变大
D．液体、固体不易被压缩，说明液体、固体分子间没有间隔
6．下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（　　）
A．2Ca：“2”表示两个钙元素
B．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子
C．g：“+2”表示镁元素的化合价为+2
D．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子
7．规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（　　）
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．过滤泥浆水 D．滴加液体
8．环境问题是全球共同关注的问题，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（　　）
A．禁止使用氟利昂﹣﹣﹣防止臭氧空洞
B．严禁排放未经处理的有毒工业废水﹣﹣﹣防止水土流失
C．不允许焚烧农作物秸秆﹣﹣﹣防止污染空气
D．垃圾分类﹣﹣﹣防止环境污染，废物利用
9．2020年3月22日至28日是第33届中国水周。主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于水的叙述不正确的是（　　）
A．水是一种最常用的溶剂
B．电解水的正极产生氢气
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．煮沸能降低水的硬度
10．除去物质后面括号中所含的杂质的操作方法正确的是（　　）
选项
物质
操作方法
A
Cu（CuO）
加入过量的木炭，高温加热
B
NaOH溶液[Ca（OH）2]
通入CO2充分反应后再过滤
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加入 Ba（NO3）2溶液充分反应后，进行过滤
D
FeSO4溶液（H2SO4）
加入过量铁粉，充分反应后，再进行过滤
A．A B．B C．C D．D
11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（　　）

A．20℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等
B．50℃时，100g A的饱和溶液中含A的质量为50g
C．降低温度，A的溶液中一定有晶体析出
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
12．在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物R，在一定条件下在足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）
物质
R
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
2.3
20.0
0.3
0.5
反应后质量/g
0
15.2
4.7
Y
A．R中一定含有碳、氢、氧三种元素
B．Y的值为2.7
C．该反应属于置换反应
D．该反应中生成CO2质量为4.7g
13．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
C．充分反应后U形管中溶液一定呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
15．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
二、填空与简答题（本题3个小题，每空1分，共10分）
16．化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号　 　；
（2）标出Al2O3中铝元素的化合价　 　；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义　 　；
（4）写出SO42﹣中右上角数字“2”的意义　 　。
17．粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，粗盐提纯的部分流程如图：请回答：

（1）操作a是　 　。
（2）沉淀A的成分是　 　（写化学式）。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　 　（填化学式）。
18．如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。

请回答下列问题：
（1）在反应①中，物质X起　 　作用。
（2）反应⑥的化学方程式为　 　 。
（3）反应①﹣﹣⑥中没有涉及的化学反应基本类型是　 　 。
三、实验与探究题（本题3个小题，每空1分，共18分）
19．下图是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　 　．
（2）图①中玻璃仪器的名称是　 　，图②中有一种塑料仪器，其名称是　 　．
（3）称量氯化钠时，天平平衡状态如图⑤所示，游码标尺示数如下图，则称取的氯化钠的质量为　 　．

（4）根据计算需量取水的体积是　 　（水的密度为1g/cm3）．量取读数时，下图视线角度正确的是　 　．（填字母序号）

（5）称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）10%．
20．请结合下列实验装置，回答问题

（1）写出仪器b的名称：b　 　。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先　 　 ，再添加药品。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为　 　（填字母）。反应的化学方程式：　 　 。
（4）用装置C收集氧气时，下列实验操作不正确的是　 　（填序号）。
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
21．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是　 　。

【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验______　 　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为　 　，现象b为　 　，
则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是　 　 （用化学方程式表示）。
四、计算与分析题（本题2个小题，共7分）
22．Na2SO3固体在空气中易变质成Na2SO4，请计算在部分变质后的样品中：
（1）所含钠、硫元素的质量比为　 　．
（2）若含硫元素质量分数为a，则含氧元素的质量分数的计算式为　 　（用含a的代数式表示）．
23．为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5g石灰石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表（样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
次　数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量/g
15
15
15
15
烧杯内剩余物质量/g
19.34
33.68
48.24
63.24
请你分析并进行有关计算：
（1）哪几次反应后，盐酸有剩余　 　．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤．求滤液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
参考答案与试题解析
一．试题（共23小题）
1．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．高粱酿酒 B．馒头发霉 C．蜡烛燃烧 D．蔗糖溶解
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、粮食酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化；
B、馒头发霉过程中生成新物质，是化学变化；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，是化学变化；
D、蔗糖溶解过程中没有生成新物质，是物理变化。
故选：D。
2．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．活性炭做去味剂 B．干冰用作制冷剂
C．焦炭用于炼铁 D．石墨制铅笔芯
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等．
【解答】解：A、活性炭做去味剂，吸附性属于物理性质，故选项错误；
B、干冰用作制冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项错误；
C、焦炭用于炼铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故选项正确；
D、石墨制铅笔芯属于石墨的物理性质，故选项错误；
故选：C。
3．自来水厂常用氯气消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为H2O+Cl2═HCl+HClO，在产物HClO中，氯元素呈现的化合价是（　　）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸的化学式进行分析解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1。
故选：C。
4．健康的身体离不开合理的饮食，下列说法正确的是（　　）
A．多吃富含维生素的蔬菜水果
B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐
C．用霉变的花生做食品
D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
【分析】A、根据维生素的生理功能进行分析；
B、根据甲醛有毒进行分析；
C、根据霉变的花生中含有黄曲霉素进行分析；
D、根据碘元素的作用考虑。
【解答】解：A、维生素对人体的各项生命活动有重要的作用，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，所以多吃富含维生素的蔬菜水果，故A说法正确；
B、甲醛有毒不能浸泡海产品，故B说法错误；
C、霉变花生中有黄曲霉素，不能用霉变的花生做食品，故C说法错误；
D、要适量摄入碘元素，碘元素的摄入量多了也会的甲状腺肿大，故D说法错误。
故选：A。
5．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（　　）
A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B．冰融化成水，是因为分子种类发生了改变
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为分子体积变大
D．液体、固体不易被压缩，说明液体、固体分子间没有间隔
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
B、冰融化成水，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项解释错误。
C、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、液体、固体不易被压缩，是因为液体、固体分子间的间隔较小，故选项解释错误。
故选：A。
6．下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（　　）
A．2Ca：“2”表示两个钙元素
B．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子
C．g：“+2”表示镁元素的化合价为+2
D．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子
【分析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
B、标在离子符号前面的数字表示离子的个数。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Ca中的“2”表示钙原子的个数为2，故选项说法错误。
B、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH﹣中的“2”表示氢氧根离子的个数为2，故选项说法正确。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示镁元素的化合价为+2价，故选项说法正确。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。
故选：A。
7．规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（　　）
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．过滤泥浆水 D．滴加液体
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
8．环境问题是全球共同关注的问题，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（　　）
A．禁止使用氟利昂﹣﹣﹣防止臭氧空洞
B．严禁排放未经处理的有毒工业废水﹣﹣﹣防止水土流失
C．不允许焚烧农作物秸秆﹣﹣﹣防止污染空气
D．垃圾分类﹣﹣﹣防止环境污染，废物利用
【分析】根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、禁止使用氟利昂是为了防止臭氧空洞，正确；
B、严禁排放未经处理的有毒工业废水是为了防止水体污染，错误；
C、不允许焚烧农作物秸秆是为了防止污染空气，正确；
D、垃圾分类是为了防止环境污染，废物利用，正确；
故选：B。
9．2020年3月22日至28日是第33届中国水周。主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于水的叙述不正确的是（　　）
A．水是一种最常用的溶剂
B．电解水的正极产生氢气
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．煮沸能降低水的硬度
【分析】A．根据水的用途来分析；
B．根据电解水的现象来分析；
C．根据硬水与软水的检验方法来分析；
D．根据降低水的硬度的方法来分析。
【解答】解：A．多种物质能溶解于水中，所以水是一种最常用的溶剂，选项说法正确；
B．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，选项说法错误；
C．用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；
D．硬水中的可溶性钙镁化合物受热时会分解产生沉淀从而水中可溶性钙镁化合物含量降低，因此煮沸能降低水的硬度，选项说法正确。
故选：B。
10．除去物质后面括号中所含的杂质的操作方法正确的是（　　）
选项
物质
操作方法
A
Cu（CuO）
加入过量的木炭，高温加热
B
NaOH溶液[Ca（OH）2]
通入CO2充分反应后再过滤
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加入 Ba（NO3）2溶液充分反应后，进行过滤
D
FeSO4溶液（H2SO4）
加入过量铁粉，充分反应后，再进行过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、加入过量的木炭在高温加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质木炭（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Ca（OH）2、NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与Ba（NO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4能与过量铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，充分反应后，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（　　）

A．20℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等
B．50℃时，100g A的饱和溶液中含A的质量为50g
C．降低温度，A的溶液中一定有晶体析出
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，对溶液中各种成分的影响。
【解答】解：A、20℃时，A、C两溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、50℃时，A物质的溶解度是50g，所以150g A的饱和溶液中含A的质量为50g，故B错误；
C、降低温度，A的溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，故C错误；
D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D正确。
故选：D。
12．在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物R，在一定条件下在足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）
物质
R
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
2.3
20.0
0.3
0.5
反应后质量/g
0
15.2
4.7
Y
A．R中一定含有碳、氢、氧三种元素
B．Y的值为2.7
C．该反应属于置换反应
D．该反应中生成CO2质量为4.7g
【分析】根据质量守恒定律分析X的值，根据质量守恒定律求出反应后水的质量，然后根据题中数据分析R中含有的元素和反应的类型．
【解答】解：根据质量守恒定律，可得Y＝2.3+20.0+0.3+0.5﹣15.2﹣4.7＝3.2。
A、根据题中数据可知，R和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可知，R中一定含有碳、氢两种元素；4.4g二氧化碳中的碳元素的质量为4.4×＝1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g×＝0.3g，1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，因此R中一定含有氧元素，故说法正确；
B、根据质量守恒定律，可得Y＝2.3+20.0+0.3+0.5﹣15.2﹣4.7＝3.2，故说法错误；
C、因为生应物为二氧化碳和水，所以不是置换反应，故说法错误；
D、该反应中生成CO2质量为4.7g﹣0.3g＝4.4g，故说法错误。
故选：A。
13．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
C．充分反应后U形管中溶液一定呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，遇酚酞试液不变色，故开始时左边溶液为红色，右边溶液为无色，故选项说法错误。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，遇酚酞试液不变色，故开始时左边溶液为红色，右边溶液为无色，故选项说法正确。
C、充分反应后若稀盐酸过量，或恰好完全反应，溶液可能呈酸性、中性，此时溶液为无色，故选项说法错误。
D、充分反应后若氢氧化钠溶液过量，溶液可能呈碱性，此时溶液为红色，故选项说法错误。
故选：B。
14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【解答】解：
①、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和活泼金属反应生成铜和可溶性硫酸盐，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。可以实现一步转化；
②、氯化钠溶液通电生成氢氧化钠和氢气以及氯气，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠不能一步转化为氯化钠。不能实现该转化；
③、氢气体现可燃性或者还原性都会生成水，水和三氧化硫生成硫酸，硫酸和活泼金属反应生成氢气和硫酸盐。可以实现一步转化。
故选：C。
15．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析。
【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银。综合以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；
D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确。
故选：D。
16．化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号　2SO2　；
（2）标出Al2O3中铝元素的化合价　2O3　；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义　一个甲烷分子中含有四个氢原子　；
（4）写出SO42﹣中右上角数字“2”的意义　一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷　。
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2。
（2）Al2O3中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故Al2O3中铝元素的化合价可表示为：2O3。
（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，SO42﹣中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
故答案为：
（1）2SO2；
（2）2O3；
（3）一个甲烷分子中含有四个氢原子；
（4）一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
17．粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，粗盐提纯的部分流程如图：请回答：

（1）操作a是　过滤　。
（2）沉淀A的成分是　CaCO3、Mg（OH）2　（写化学式）。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　CaCl2　（填化学式）。
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来进行分析；
（2）根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（3）根据步骤①和步骤②的顺序颠倒后，过量的氢氧化钙不能被除去，氢氧化钙和氯化钙反应会生成氯化钙和水进行分析。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作a是过滤；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以沉淀A的成分是CaCO3、Mg（OH）2；
（3）步骤①和步骤②的顺序颠倒后，过量的氢氧化钙不能被除去，氢氧化钙和氯化钙反应会生成氯化钙和水，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2。
故答案为：（1）过滤；
（2）CaCO3、Mg（OH）2；
（3）CaCl2。
18．如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。

请回答下列问题：
（1）在反应①中，物质X起　催化　作用。
（2）反应⑥的化学方程式为　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓　。
（3）反应①﹣﹣⑥中没有涉及的化学反应基本类型是　置换反应　。
【分析】A、B常温下均为液态，且组成元素相同，应该是过氧化氢和水，并且过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，从而可知C是氧气，水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此Y是氧化钙，D是氢氧化钙，F是碳酸钙，G是氢氧化钠；
铜是紫红色固体，在氧气中加热时生成黑色固体氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此Z是铜，E是氧化铜，H是硫酸铜。
【解答】解：A、B常温下均为液态，且组成元素相同，应该是过氧化氢和水，并且过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，从而可知C是氧气，水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此Y是氧化钙，D是氢氧化钙，F是碳酸钙，G是氢氧化钠；
铜是紫红色固体，在氧气中加热时生成黑色固体氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此Z是铜，E是氧化铜，H是硫酸铜；
（1）在反应①中，过氧化氢分解生成水和氧气，物质X起催化作用。
故填：催化。
（2）反应⑥中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（3）反应①﹣﹣⑥中，反应类型依次是分解反应、化合反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有涉及的化学反应基本类型是置换反应。
故填：置换反应。
19．下图是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　②⑤①④③　．
（2）图①中玻璃仪器的名称是　烧杯　，图②中有一种塑料仪器，其名称是　药匙　．
（3）称量氯化钠时，天平平衡状态如图⑤所示，游码标尺示数如下图，则称取的氯化钠的质量为　18.2g　．

（4）根据计算需量取水的体积是　163.8mL　（水的密度为1g/cm3）．量取读数时，下图视线角度正确的是　D　．（填字母序号）

（5）称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的质量分数　小于　（填“大于”“等于”或“小于”）10%．
【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析；
（2）根据题中所用仪器的名称和作用进行分析；
（3）根据天平的正确使用方法进行分析；
（4）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行分析；
根据天平的正确使用方法进行分析；
（5）根据溶质质量的计算公式进行分析．
【解答】解：（1）由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，可知，配制溶液的正确操作顺序：②⑤①④③；
（2）通过分析可知，图①中玻璃仪器的名称是烧杯，图②中有一种塑料仪器，其名称是药匙；
（3）天平称量物体应该是左物右码，物体的质量＝砝码质量+游码质量，所以称取的氯化钠的质量为18.2g；
（4）根据计算需量取水的体积是：﹣18.2＝163.8g，合163.8mL，使用量筒时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故选D；
（5）称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，实际称取的氯化钠少了，所以溶质质量分数小于10%．
故答案为：（1）②⑤①④③；
（2）烧杯，药匙；
（3）18.2g；
（4）163.8mL，D；
（5）小于．
20．请结合下列实验装置，回答问题

（1）写出仪器b的名称：b　铁架台　。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先　检查装置气密性　，再添加药品。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为　BD　（填字母）。反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　。
（4）用装置C收集氧气时，下列实验操作不正确的是　 　（填序号）。
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据排水法收集氧气的正确操作进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，b是铁架台；
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以选用的装置为BD，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）a、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，故正确；
b、加热后，观察到水中导管口气泡连续均匀冒出时，立即收集气体，故错误；
c、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，故正确。
故选：b。
故答案为：（1）铁架台；
（2）检查装置的气密性；
（3）BD，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）b。
21．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是　Na2CO3和NaOH的混合物　。

【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　稀盐酸　，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验　不能　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为　有白色沉淀产生　，现象b为　无色酚酞不变红色　，
则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）。
【分析】由题目给出的信息和学过的知识可知：已知空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；因此做出的猜想是：猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．Na2CO3和NaOH的混合物；若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为碳酸钙，该实验不能说明样品中有氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠；若A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠显中性；如果现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色，则猜想Ⅲ成立；氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，据此解答。
【解答】解：猜想Ⅲ：已知空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此做出的三个猜想是：全部是NaOH；全部是Na2CO3；Na2CO3和NaOH的混合物；故答案为：Na2CO3和NaOH的混合物；
【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，故答案为：稀盐酸；
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为碳酸钙，该实验不能说明样品中有氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠；故答案为：不能；
（3）若A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠显中性；故答案为：有白色沉淀产生，无色酚酞不变红色；
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是：空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
22．Na2SO3固体在空气中易变质成Na2SO4，请计算在部分变质后的样品中：
（1）所含钠、硫元素的质量比为　23：16　．
（2）若含硫元素质量分数为a，则含氧元素的质量分数的计算式为　　（用含a的代数式表示）．
【分析】（1）对于这类题，就是寻找不变的定量关系，在此处无论是Na2SO3还是Na2SO4，硫元素和钠元素质量比是不变的．样品中所含钠、硫元素的质量比为：（钠的相对原子质量×钠原子个数）：（硫的相对原子质量×硫原子个数）；
（2）现在已知S元素的质量分数为a，根据钠、硫元素的质量比可以计算出Na元素质量分数，1﹣Na元素质量分数﹣S元素的质量分数＝氧元素的质量分数．
【解答】解：（1）样品中所含钠、硫元素的质量比为：（23×2）：32＝23：16；
（2）∵钠、硫元素的质量比为23：16，硫元素质量分数为a，
∴Na元素的质量分数＝，
∴O元素的质量分数＝1﹣a﹣＝1﹣．
23．为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5g石灰石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表（样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
次　数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量/g
15
15
15
15
烧杯内剩余物质量/g
19.34
33.68
48.24
63.24
请你分析并进行有关计算：
（1）哪几次反应后，盐酸有剩余　三、四　．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤．求滤液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量＝15克+5克﹣19.34克＝0.66克，说明每加入15克盐酸，放出二氧化碳的质量为0.66克．第二次加入15克盐酸后剩余物质的质量＝30克+5克﹣0.66克×2═33.68克，说明符合题目信息，因此此时盐酸无剩余．而第三次加入15g盐酸，生成二氧化碳只有0.44g说明碳酸钙此时完全反应，盐酸有剩余，则第四次的盐酸一点也不反应．所以第三、四次盐酸剩余．
（2）以前三次实验数据为标准先求出反应产生的二氧化碳的质量是1.76g，写出化学方程式并计算出碳酸钙的质量，然后计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）四次加入盐酸的总质量为60克，然后析出化学方程式并计算出氯化钙的质量，最后计算出溶质的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量＝15克+5克﹣19.34克＝0.66克，说明每加入15克盐酸，放出二氧化碳的质量为0.66克．第二次加入15克盐酸后剩余物质的质量＝30克+5克﹣0.66克×2═33.68克，说明符合题目信息，因此此时盐酸物剩余．而第三次加入15g盐酸，生成二氧化碳只有0.44g说明碳酸钙此时完全反应，盐酸有剩余，则第四次的盐酸一点也不反应．所以第三、四次盐酸剩余．故答案为：三、四．
（2）根据（1）的分析可知，前二次30克盐酸和碳酸钙完全反应，二氧化碳的质量＝30克+5克﹣33.68克＝1.32克，第三次15g盐酸和碳酸钙反应，碳酸钙有剩余产生的二氧化碳的质量＝0.44g．所以该反应中产生的二氧化碳的总量是1.32g+0.44g＝1.76g．
设碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
═
得：x＝4g∴样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%．
（3）由（1）分析可知，每加入15克盐酸放出二氧化碳的质量为0.66克，所以加入60克盐酸放出二氧化碳的质量＝0.66克×4═2.64克，设需要碳酸钙的质量为Y，生成氯化钙的质量为Z．
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
Y Z 2.64g
═
得：Y＝6g
═
得：Z＝6.66克
∴反应后溶液（滤液）的质量＝60g+6g﹣2.64g＝63.36g．
∴滤液中溶质的质量分数＝×100%≈10.5%
答：（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%；（3）滤液中溶质的质量分数为10.5%．