2021年内蒙古包头市中考化学押题卷（三）

这是一份2021年内蒙古包头市中考化学押题卷（三），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
2．（2分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）
①Ne ②Mg ③Mg2+④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
3．（2分）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是（ ）
A．d可能是该反应的催化剂
B．c的质量范围一定是：0≤x≤30
C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1
D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应
4．（2分）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
5．（2分）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
6．（2分）在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）
A．6g Zn、6g FeB．5.6g Zn、5.6g Fe
C．10g CaCO3、5.6 g CaOD．10g CacO3、10g CaO
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（7分）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关，请用化学用语填空。
（1）可作干电池电极的是 。
（2）可用作补钙剂的是 。
（3）医疗上用于配制生理盐水的是 。
（4）厨房中用于洗涤油污中的“碱”是 。
（5）用于中和土壤酸性的是 。
（6）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红粽色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式 。
8．（5分）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有 （填化学式，下同）；
②滤液中可能含有 。
9．（4分）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
10．（5分）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）B的化学式是 。
（2）A中一定存在的溶质的化学式是 。
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 。
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 。
三、计算题（共7分．请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物CaCO3中的质量为 ；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2021年内蒙古包头市中考化学押题卷（三）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】解：A、氧化钙生成生石灰，其化学式为CaO，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式、分类是正确解答此类题的关键。
2．（2分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）
①Ne ②Mg ③Mg2+④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、①②表示的是一个原子，不是分子，错误；
B、③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，正确；
C、④表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，错误；
D、②和③属于同种元素，但是化学性质不同，错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3．（2分）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是（ ）
A．d可能是该反应的催化剂
B．c的质量范围一定是：0≤x≤30
C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1
D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、如果y＝1，则反应前后d质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
B、c的质量范围一定是：0≤x≤（10﹣0）+（15﹣10）+1+20＝36，即1g完全反应生成c，该选项说法不正确；
C、参加反应的a与b的质量之比一定为：（10﹣0）：（15﹣10）＝2：1，该选项说法正确；
D、若16≤y≤36，则c质量不变，或减小直至减小到0，可能是反应物，也可能不是反应物、生成物，因此该反应一定是化合反应，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4．（2分）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
故选：C。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
5．（2分）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【解答】解：
A、氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化。正确；
B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠。错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但是不能是难溶性的碳酸钙粉末。错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾。错误；
故选：A。
【点评】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
6．（2分）在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）
A．6g Zn、6g FeB．5.6g Zn、5.6g Fe
C．10g CaCO3、5.6 g CaOD．10g CacO3、10g CaO
【分析】根据给出的物质的质量以及对应的酸结合对应的化学方程式综合考虑和计算。
【解答】解：加入的HCl的质量为100g×7.3%＝7.3g
A、10g锌和10g铁。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
6g＜7.3g
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
6g＞7.3g
所以与铁反应酸完全反应，与锌反应酸有剩余，产生氢气不相同，所以天平不平衡。错误；
B、5.6g Zn、5.6g Fe
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
6g＜7.3g
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
5.6g＝7.3g
所以与铁反应酸完全反应，与锌反应酸有剩余，产生氢气不相同，所以天平不平衡。错误；
C、10g CaCO3、5.6g CaO
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑天平质量增加量
100 73 44 100﹣44＝56
10g 7.3g 5.6g
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡。正确；
D、10g CaCO3、10g CaO
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑天平质量增加量
100 73 44 100﹣44＝56
10g 7.3g 5.6g
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡。错误；
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据。
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（7分）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关，请用化学用语填空。
（1）可作干电池电极的是 C 。
（2）可用作补钙剂的是 CaCO3 。
（3）医疗上用于配制生理盐水的是 NaCl 。
（4）厨房中用于洗涤油污中的“碱”是 Na2CO3 。
（5）用于中和土壤酸性的是 Ca（OH）2 。
（6）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红粽色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式 4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑ 。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：
（1）石墨具有导电性，可作干电池电极，其化学式为：C；
（2）碳酸钙是常用的补钙剂，其化学式为：CaCO3。
（3）医疗上用于配制生理盐水的是氯化钠，其化学式为：NaCl；
（4）厨房中用于洗涤油污中的“碱”是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。
（5）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2。
（6）浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体（氧气），由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，常见液体是水，反应的化学方程式为4HNO34NO2 ↑ +2H2O+O2↑。
故答案为：
（1）C；（2）CaCO3；（3）NaCl；（4）Na2CO3；（5）Ca（OH）2；（6）4HNO34NO2 ↑ +2H2O+O2↑。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．（5分）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为 Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ （填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag 。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有 Ag、Cu、Fe （填化学式，下同）；
②滤液中可能含有 Fe（NO3）2 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁中的Fe2+、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的Zn2+。
故填：Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。
②滤渣是银，即硝酸银和锌反应生成硝酸锌和锌，和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。
故填：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁、锌和盐酸反应生成氢气，即滤渣中含有银、铜、铁，或含有银、铜、铁、锌；
①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn。
故填：Ag、Cu、Fe。
②滤液中一定含有反应生成的硝酸锌，可能含有反应生成的Fe（NO3）2。
故填：Fe（NO3）2。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9．（4分）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，酸性、中性溶液不能使酚酞变色进行分析；
B、根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾进行分析；
D、根据配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色，在滴加盐酸后红色褪去，可知盐酸与氢氧化钠溶液分数反应；
B、碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳，和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以取样品，滴加碳酸钠后，有气泡产生，说明氯化钠中含有碳酸钠；
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾，所以在100g水中加入18g的氯化钾后，再加入超过16g的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不能无限溶解；
D、由操作步骤可知，题目是在配制溶液，溶质质量分数为：×100%＝5%，所以实验目的为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
故答案为：
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10．（5分）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）B的化学式是 BaSO4 。
（2）A中一定存在的溶质的化学式是 Na2SO4、NaCl 。
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 。
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 MgCl2、NaNO3 。
【分析】①根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；
②根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；
③根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】解：通过分析可知：
（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO4。
（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl。
（3）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
（4）MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3。
故答案为：
（1）BaSO4；
（2）Na2SO4、NaCl；
（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）MgCl2、NaNO3。
【点评】根据物质的性质及变化规律，结合转化变化框图中的实验现象，确定固体中一定含有的物质与一定不含有的物质，然后对可能含有的物质进行组合。
三、计算题（共7分．请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物CaCO3中的质量为 10g ；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 7.3% ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【分析】根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算出反应的碳酸钙的质量、稀盐酸中的溶质质量以及生成氯化钙的质量。然后利用氯化钙的质量，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 4.4g
x＝10g
z＝7.3g
y＝11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%＝7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数＝100%≈12.6%
答案：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数12.6%。
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
10
15
20
1
反应后的质量/g
0
10
x
y
序号
目的
步骤
A
探究
①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入 （已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
D
配制 。
①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
10
15
20
1
反应后的质量/g
0
10
x
y
序号
目的
步骤
A
探究 盐酸能否与氢氧化钠发生反应
①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入 稀盐酸（或稀硫酸）或氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）或氯化钙溶液（或氯化钡溶液）
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入 超过16g的氯化钾 （已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
D
配制 50g质量分数为5%的氯化钠溶液 。
①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解
序号
目的
步骤
A
探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应
①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入稀盐酸（或稀硫酸）或氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）或氯化钙溶液（或氯化钡溶液）
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入超过16g的氯化钾
D
配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解