2021年广西柳州市柳江区九年级6月教学质量检测化学试卷（word版 含答案）

2021年广西柳州市柳江区九年级6月教学质量检测化学试卷

（考试时间 90 分钟，满分 100分）

注意事项∶

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡指定位置，将条形码准确粘贴在答题卡的条形码区域内。

2.选择题必须使用 2B铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题卡区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.在草稿纸、试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量∶C～12 H～1 O～16 S～32 Mg～24 Zn～65

第Ⅰ卷（选择题，共 40分）

一、选择题（本大题共 40 分。每小题只有一个正确答案，每小题 2分）

1.在厨房看到的下列现象中，属于化学变化的是

A. 开水沸腾B. 黄瓜切成片C. 铁刀生锈D. 电灯发光

2.空气中体积分数最大的气体是

A. O2      B. H2O      C. N2      D. CO2

3．下列实验操作中，正确的是

4.属于不可再生能源的是

A. 石油B. 风能C. 水能D. 太阳能

5.生活中一些常见食物，常温下PH近似值如下

食物 PH其中酸性最强的是

A.葡萄汁B.苹果汁C. 牛奶D.苏打水

6.属于回收图标的是

7．"高钙牛奶"、"加铁酱油"，其中的"钙"、"铁"指的是

A.分子   B. 原子C.离子D. 元素

8.下列化肥属于复合肥的是

A. KNO3    B. NH4HCO3    C. K2CO3     D. Ca3(PO4)2

9.下列物质中，属于酸的是

A.BaSO4     B. HCl    C. Na   D. C2H5OH

10.下列客观事实对应的微观解释正确的是

A.电解水得到氢气——水中有氢分子

B.把液化气压缩进钢瓶---分子体积变小

C.教室外走廊喷洒"84"消毒液，室内闻到消毒液气味——分子不断运动

D. 碱能使石蕊试液变蓝--碱中有金属离子

11．文文的饮食习惯是∶鸡肉、鱼、花生、牛奶和米饭。从人体所需的六大营养素合理搭配的角度分析，她还应该常吃的一种食物是

A.鸡蛋B.面包C.青菜D.猪肉

12.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A.面粉B.植物油C.黄泥土D.食盐

13. 下列有关实验现象的描述不正确的是

A.红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 B.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

C. 镁条在空气中燃烧生成白色固体D. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

14.甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是

A.生成3 种分子   B.属于复分解反应 C.丙为 CO   D.催化剂不断减少

15.归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是

16.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示正确的是

17.已知金属 R 和 Fe、H活动性强弱关系为∶ Fe>R>H，下列说法正确的是

A.金属R放入 Zn（NO3）2溶液中，有锌析出

B.金属 R 放入 CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出

C.金属铁（足量）放入 R（NO3）2溶液中，溶液变黄色

D.金属铁放入 AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大

18．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是

A．H2SO4和 KNO3一定来自同一排污口

B.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口

C.H2SO4和 NaOH一定来自同一排污口

D.将两处污水混合后，溶液一定呈中性

19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是

A.反应前后元素的种类没有变化

B. 反应结束时溶液呈中性

C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na+和 CI-

D.该反应的实质是H+和 OH-结合生成

20.现有 Fe、FeO、Fe2O3和 Fe3O4的混合物，取 mg 该混合物逐滴加入溶质质量分数为 14.6%的盐酸 100g 时，固体恰好溶解完，且溶液中铁元素均以 Fe2+形式存在;若将 mg 该混合物在一定条件下与足量的 CO 反应，最多可以得到铁单质的质量为

A. 5.6g     B.11.2g    C. 16.8g     D.22.4g

第Ⅱ卷（非选择题，共 60分）

二、填空题（本大题共 26 分，每空 1分）

21.用化学符号或名称填空。

（1）2 个氢分子_____。 （2）氧化铁_____。（3）CO2_____。

（4）铜元素______。（5）SO42-___.（6）氯化钠____

22.在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在相应题号的横线上用字母填空。

23．请在 A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。

A. 稀盐酸B. 熟石灰C.氦气D.塑料饭盒E. 酒精F. 小苏打 G. 明矾H. 钛合金

（1）随便丢弃会造成白色污染的是____。

（2）可用作净水剂的是____。

（3）可用于填充探空气球的是_____。

（4）常用做液体燃料的是______。

（5）医疗上用于"人造骨"的是_____。

（6）可用于改良酸性土壤的是_____。

（7）可用于金属除锈的是____

（8）常用作发酵粉的是          

24、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题∶

（1）在 t1 ℃时，分别将质量为 ag 的甲、乙、丙三种固体物质加入三个装有等质量水的烧杯中充分搅拌，只有一个烧杯中固体完全溶解，则该烧杯中加入的物质是      （填"甲""乙"或"丙"）。

（2）图中甲、乙交点表示的意义是_    。

（3）将t2 ℃时甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是__（写一种）。

（4）在t1℃时，配制 520g 甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量为_____g。

25、金属及其化合物的研究和应用是化学学习的一个重要内容。

（1）有些化合物既能与酸反应又能与碱反应，化学上称之为两性化合物，氢氧化铝就是典型的两性化合物，它既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种氧化物，试写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式_____

（2）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，下列表述不正确的是______（填序号）

①A 表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后生成的氢气质量相等③反应结束后消耗两种金属的质量相等④反应结束后消耗稀硫酸的质量相等

三、简答题（本大题共 12分，每空 1分）

26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

（1）画出硅原子的原子结构示意图         

（2）①代表的元素为（用化学符号表示）    ，该元素容易   （填"得到"或"失去"）电子。

（3）一个磷原子含有__个质子，一个 NH4+含有_____个电子。

（4）同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，则该元素对应的最高价含氧酸的酸性越强，H3PO4、H2SO4、HCIO4的酸性从强到弱的顺_______。 27．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图∶

已知∶ 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。

（1）第①步操作的名称是____。

（2）写出第②步反应的化学方程式∶__

（3）第③步反应中 Ce 元素由_    价变成+3 价。

（4）滤液 B 中的溶质是____（填化学式），洗涤滤渣 B的目的是除去________（填离子符号），提高产品的纯度。

（5）请补充完整第⑤步反应的化学方程式∶4Ce（OH）3+O2+_____=4Ce（OH）4。

四、实验与探究题（本大题共 16 分，每空 1分）

28.根据下列实验装置图回答问题∶

（1）写出图中仪器①的名称    

（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是_   （填

字母序号），当导管口     时，开始收集气体。该反应的化学方程式    

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是∶将燃着的木条放在____（填"a"或"b"）导管口，若木条熄灭，则已收满。

（4）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是___（填字母序号）。

A. 酚酞溶液B.紫色石蕊溶液 C.碳酸钠D．锌粒

29．过氧化钙（CaO2）是一种淡黄色固体，用途广泛，可用于改善地表水质、处理含重金属离子的废水等。实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。

【查阅资料】

①CaO2能与水反应最终生成 Ca（OH）2和 O2;

②CaO2能与 CO2反应得到 CaCO3和 O2;

③过氧化氢溶液具有漂白性。

【提出问题】该固体样品的成分是什么?

【猜想假设】可能是 CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。

【实验探究】

【得出结论】

（1）由实验①、②可知，白色固体中肯定有___________

（2）根据实验③_____（填"能"或者"不能"）判断原固体样品中含有 Ca（OH）2，理

由是________

【反思交流】

（3）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_____（填名称）。

（4）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630 秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

①滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是      

②CD段发生反应的化学方程式为______________________。

【拓展应用】

（5）运输鱼苗时，在水中加少量过氧化钙的主要目的是_____

五、计算题（本大题共6分，每空 1分）

30.化学兴趣小组用一块表面已经被氧化的镁块做了如下实验∶ 取一定质量的镁块样品于烧瓶中，逐滴滴加溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸至固体恰好完全溶解，消耗了 300g 稀硫酸，共收集到 0.4 g 氢气。请回答下列问题∶

（1）MgO 的相对分子质量是____，H2SO4中氢、硫、氧的原子个数比为     

（2）MgSO4中镁元素的质量分数为____。

（3）参加反应的镁单质的质量为____g。

（4）计算该镁块样品中镁单质的质量分数。（写出简单的计算过程，计算结果精确至0.1）

参考答案

一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)

二、填空题(本大题包括5小题，每空1分，共26分) （涉及化学方程式：化学式错误、不配平、配平错误不给分，漏条件、漏气体、沉淀符号不扣分；专有名词出现错别字不给分）

21．(1)2H2　(2)Fe2O3　(3)二氧化碳或二氧化碳分子　(4)Cu　(5)硫酸根离子　(6)NaCl

22.  D  A  E  B  F  C

23．(1)D　(2)G　(3)C　(4)E　(5)H　(6)B　(7)A　(8)F

24．(1)乙      (2) t 2 ℃时甲物质和乙物质的溶解度相等

(3)加溶质（或恒温蒸发溶剂）        (4) 120

25．(1)Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O          (2)③

三、简答题(本大题包括2小题，每空1分，共12分)

26.(1)                   

(2)Mg     失去    (3)15     10           (4)HClO4 ＞ H2SO4 ＞ H3PO4

27．(1）过滤；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2O； （3）+4；（4）Fe2(SO)4 和H2SO4，Fe3+

 (5)2H2O

四、实验与探究题(本大题包括2小题，每空1分，共16分)

28．(1)集气瓶  

(2)  BE       气泡均匀冒出     2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑            

(3)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O ＋ CO2 ↑    b      (4)A

29．【实验探究】①带火星的木条复燃        ②稀盐酸（写稀硫酸不给分）

    【得出结论】(1)过氧化钙和碳酸钙

(2)不能        过氧化钙能和水反应生成氢氧化钙

    【反思交流】(3)碳酸钙

(4)①过氧化钙和水反应生成了过氧化氢

                  ② 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑  

    【拓展应用】(5)过氧化钙和水反应生成了氧气，供给鱼苗呼吸

五、计算题(本大题包括1小题，共6分)

30．(1)40　    2:1:4             (2) 20%            (3)4.8

(4)解：设被氧化的镁块中镁元素的总质量为x

        M(H2SO4) = 300g×9.8% = 29.4g     

H2SO4   ～  Mg

          98          24

         29.4g        x

        x=7.2g………1分

      设氧化镁的质量为y

MgO   ～  Mg

          40          24

          y         7.2g-4.8g

       y=4g

镁块样品中镁单质的质量分数为：4.8g/4.8g+4g × 100% ≈ 54.5%     ………1分                                      

或：由题意可知：M(H2SO4) = 300g×9.8% = 29.4g 

M（H2）=0.4g

设被氧化的镁块中镁元素的总质量为x ,H2SO4的质量为y

Mg  + H2SO4  =  MgSO4  +  H2↑

24     98                   2

x       y                   0.4g

         x=4.8g   y=19.6g………1分

则与氧化镁反应的硫酸的质量为：29.4g-19.6g=9.8g

设氧化镁的质量为z

MgO  + H2SO4  =  MgSO4  +  H2O

40       98

z         9.8g

   z=4.0g

镁块样品中镁单质的质量分数为：4.8g/4.8g+4g × 100% ≈ 54.5%     ………1分