2021年安徽省阜阳市九年级下最后一卷化学试题（word版 含答案）

安徽省阜阳市2020-2021年度九年级下

最后一卷化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Mg-24     Ca-40    Fe-56      

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题

1．从“丝绸之路”到“一带一路”，彰显了中华智慧。下列技术不涉及化学变化的是（     ）

A．古代湿法冶金技术 B．打磨磁石制指南针

C．用铁矿石冶炼钢铁 D．用黏土烧制陶瓷

2．2021年3月，全国“两会”如期召开。国务院总理李克强在政府工作报告中提出要推进生态环境高水平保护。保护环境就是保护我们自己，下列做法不合理的是(      )

A．积极参加义务植树，增加绿地面积 B．倡戴口罩乘公交绿色出行

C．放烟花爆竹营造节日气氛 D．减少使用一次性的塑料袋及餐具

3．2021年第29届119消防安全日主题口号是“提高消防安全意识，增强自救互助能力。”下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（    ）

A． B．

C． D．

4．老王因腿脚不便就诊，医生建议他服用钙片和维生素A，老王可能患上了（　　）

A．大脖子病 B．侏儒症 C．骨质疏松 D．贫血症

5．近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过氧乙酸（化学式）溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是（    ）

A．过氧乙酸是一种氧化物

B．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大

C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12

D．一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

6．下列实验操作正确的是（　　）

A．加热液体 B．测溶液pH 

C．气密性检查 D．稀释浓硫酸

7． 钪(Kc)是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（    ）

A．钪的相对原子质量是21    B．钪属于非金属元素

C．钪原子核外有四个电子层    D．原子结构示意图中x=10

8．除去下列物质中的少量杂质所选试剂及操作方法都正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

9．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应前后原子个数发生了改变 B．甲物质中氮元素化合价为+2价

C．生成的丙和丁分子个数比为1：1 D．上述四种物质中有两种氧化物

10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（    ）

A．同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质

B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件

C．复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，所以生成沉淀的反应一定是复分解反应

D．酸与活泼金属反应能生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属

11．根据实验判断下列说法不正确的是（　　）

A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③ 

B．溶液③可能是饱和溶液 

C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数 

D．溶液中溶剂质量：①＝②＝③＝④＝⑤

12．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（    ）

A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解

二、本大题包括5小题，共28分。

13．（6分）阅读下列科技短文，回答问题。

锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故常存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，遇水反应生咸氢氧化锂和氢气，并且放出热量。（锂在化合物中显+1价）

1800年人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。

（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质：　                               　。（写出1点即可）

（2）写出锂与稀硫酸反应的化学方程式：　                                　。

（3）上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是　                       　。

（4）锂着火了不能用水来灭火的原因是　                                       　。

（5）锂电池广泛应用于手机、电动自行车和电动汽车，使用锂电池的优点是　                    　。

14．（6分）以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。

（1）写出图A中标有序号的仪器名称：①              ；

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的制取装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式是_____；

（3）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是_____（填装置字母）；

（4）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置_____端通入（填“a”或“b”），

15．（5分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。

（1）试剂A的化学式　       　，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是　   　。

（2）该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为（用一个表示）                             　。

（3）上述流程中可循环利用的物质是　    　。

16．（6分）某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究：

实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素

取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：

实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围

a.室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。

b.将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，

记录如下：

【结果与讨论】

（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为___________。

（2）实验1中，④⑤⑥的实验目的是___________。

（3）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是___________。

【反思与评价】

（4）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为___________。

（5）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有___________（填字母序号）。

a.将溶液放在水浴箱中加热到70℃      b.加入适量的氯化铜固体并使之溶解 c.加入适量的水稀释

注意:若答对第（6）（7）（8）题奖励3分.化学试卷总分不超过40分。

【拓展探究】如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？

【查阅资料】I.氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl-

II.氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。

其中：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+ 为蓝色；四氯合铜络离子[CuC14]2- 为黄色。

III.由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光

因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuC14]2- 混合形成的。

【设计实验】

（7）请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因____________。

（8）若将绿色氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入____________。

17．（5分）工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。

（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是　   　。

（2）工业上计划生产含杂质4%的生铁350t，则需储备含氧化铁80%的赤铁矿原料至少不低于多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）

参考答案

13．（6分）（1）银白固体（或密度比油小或质软）；

（2）2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑；

（3）Li＞Hg；

（4）锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气；

（5）对环境无污染。

14．（6分）（1）酒精灯；（2）B C或BE ；；

（3）A   ；（4） a  ；

 15．（5分）（1）HCl；过滤。

（2）2KOH+CO2+BaCl2＝2KCl+BaCO3↓+H2O。

（3）二氧化碳。

16．（6分）(1).     (2). 探究温度对氯化铜溶液颜色的影响    (3). 溶液的溶质质量分数    (4). 蓝绿色    (5). ab    (6). 水    (7). 盐酸浓度太低，氯离子浓度太低，不足以产生更多的四氯合铜络离子    (8). 盐酸和氯化铜（合理即可）

 17．（5分）（1）焦炭；

（2）600t。