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甘肃省天水市一中2021届高三下学期5月第十次模拟考试理科综合试题+答案
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这是一份甘肃省天水市一中2021届高三下学期5月第十次模拟考试理科综合试题+答案，共19页。试卷主要包含了5是指空气中直径小于或等于2等内容，欢迎下载使用。
天水一中2018级第十次模拟考试
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5
V 51 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关新冠状病毒、醋酸菌和酵母菌的叙述，正确的是（ ）
A．醋酸菌和酵母菌都是具有双层膜的细胞器
B．新冠状病毒、醋酸菌都能进行有氧呼吸
C．新冠状病毒、醋酸菌和酵母菌的遗传物质都是核酸
D．新冠状病毒、醋酸菌既属于细胞层次也属于个体层次
2．下列关于细胞中化合物的叙述，错误的是（ ）
A．ATP、纤维素酶和核酸的组成元素都有C、H、O、N
B．淀粉、糖原及蔗糖的水解产物都是葡萄糖
C．葡萄糖、胰岛素和淋巴因子都属于内环境的成分
D．将一粒小麦种子燃尽，最终得到的灰烬就是小麦种子中的无机盐
3．下图表示人体细胞内遗传信息传递过程，在可持续分裂的造血干细胞和不分裂的口腔上皮细胞中（ ）
A．两者都有① B．两者都只有①、②
C．前者只有①和②，后者只有② D．前者有①、②、③，后者只有②和③
4．研究小组对某公园的月季种群进行调查及基因鉴定，得知红花（DD）35株、粉红花（Dd）40株、白花（dd）25株。下列叙述正确的是（ ）
A．月季的花色多样体现了生态系统的物种多样性
B．种群中D的基因频率为55%，Dd的基因型频率为40%
C．基因重组产生的粉红花为自然选择提供选择材料
D．月季种群中全部C和c的总和构成其基因库
5．味觉是由溶解性化学物质刺激味觉感受器而引起的感觉。咸味食物中Na+浓度比唾液高，Na扩散进入味觉细胞，使其膜电位改变，促进递质释放，引起下一个神经元兴奋，兴奋传到大脑皮层的味觉中枢，形成咸味觉。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程体现了细胞膜的信息交流功能
B．Na+内流进入神经细胞不需消耗ATP
C．咸味觉形成包含一次完整的反射过程
D．Na+内流使得神经元膜电位变为外负内正
6．“重阳节”是中国传统文化中的一个重要节日，在这一天有“插茱萸”的习惯，因为“插茱萸，可驱秋蚊灭虫害”。下列有关分析，不科学的是（ ）
A．茱萸可适当改变茱萸周边环境中秋蚊、虫害的种群密度
B．茱萸驱秋蚊，是通过两者之间传递的化学信息来实现的
C．茱萸在生态系统中作为生产者，生产者是生态系统的基石
D．茱萸、秋蚊和害虫共同构成了一个群落
7. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法错误的是（ ）
A. PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重
B. 2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1 º的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是碳元素的一种同素异形体
C. 顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料
D. 工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入Na2CO3溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物
8. 化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论(或实验目的)均正确的是（ ）
选项
操作
预期现象
实验结论或目的
A
两支试管中先后分别加入2mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.5mol/LH2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分别加入热水与冷水中
放入热水中的试管溶液先变蓝
探究温度对化学反应速率的影响
B
常温下，向浓硫酸中投入铝片
铝片不溶解
常温下，铝不与浓硫酸反应
C
向装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中通入过量的干燥氯气
鲜花未褪色
Cl2没有漂白性
D
向某无色溶液中先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
先无明显现象，后有白色沉淀生成
溶液中有SO42-
9. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的；D的单质常作游泳池的消毒剂；常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的；B离子的核外电子排布与A离子相同。下列相关说法错误的是（ ）
A. A元素与D元素同主族，且其最高价氧化物的水化物的酸性A>D
B. B的最高价氧化物的水化物不一定能与C的最高价氧化物反应
C. 原子半径大小：B>C>D>A
D. C与D形成的化合物的水溶液呈酸性
10.是一种重要的化工原料，下列有关说法错误的是（ ）
A. 该物质的分子式为C7H8O
B. 该物质属于芳香族化合物的同分异构体共有4种(不包括其本身)
C. 该分子中所有碳原子共平面
D. 1 mol该物质与足量的Na反应可产生11.2 L H2
11. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B. 己知：2CH2=CH2+O22 ，该反应的反应类型为氧化反应
C. 己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡
D. 用裂化汽油萃取溴水中的溴
12. 下列有关电化学的叙述，正确的是（ ）
A. 装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强
B. 装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出
C. 装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H++ 2e-=H2↑
D. 是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E口有黄绿色气体放出
13. 室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（ ）
A. NaHX的水溶液呈酸性
B. 当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH= 3.2
C. 当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)
D. 当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大
二、选择题：本题共8个小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 天然放射现象是1896年法国物理学家贝可勒尔发现的，该研究使人们认识到原子核具有复杂的结构。科学家在研究天然放射现象时发现，铀238核(92238U)放出一个M粒子，同时生成钍234核(90234Th)，钍234核也具有放射性，它又能放出一个N粒子，同时生成镤(91234Pa)。则下列分析正确的是（ ）
A. M粒子的质量数为4 B. M粒子的核电荷数为1
C. N粒子的质量数为1 D. N粒子的核电荷数为2
15. 在链球运动中，运动员使链球高速旋转，在水平面内做圆周运 动.然后突然松手，由于惯性，链球向远处飞去。链球做圆周运动的半径为R，链球在水平面内做圆周运动时的离地高度为h.设圆心在地面的投影点为O，链球的落地点为P，O、P两点的距离即为运动员的成绩.若运动员某次掷链球的成绩为L，空气阻力忽略不计，则链球从运动员手中脱开时的速度v为（ ）
A. Lg2h B. Rg2h C. g2h(L2-R2) D. g2h(L2+R2)
16. 2020年7月23日，我国成功发射了“天问一号”火星探测器，据估算，“天问一号”探测器将
于2021年2月到达火星。若探测器着陆火星之前，在距离火星表面高度为R4的轨道上绕火星运
行一周用时为t0，其中R为火星的半径。则火星表面的重力加速度大小为（ ）
A. 125π2R16t02 B. 16π2R125t02 C. 4π2R5t02 D. 5π2R4t02
17. 图中虚线是某电场中的一簇等势线．两个带电粒子从P点均沿等势线的切线方向射入电场，
粒子运动的部分轨迹如图中实线所示．若粒子仅受电场力的作用，下列说法中正确的是（ ）
A. 两粒子的电性相同
B. a点的电势高于b点的电势
C. 粒子从P运动到a的过程中，电势能增大
D. 粒子从P运动到b的过程中，动能增大
18. 如图甲所示，光滑平行金属导轨MN、PQ所在平面与水平面成θ角，M、P两端接一电阻R，整个装置处于方向垂直导轨平面向上的匀强磁场中．t＝0时对金属棒施加一平行于导轨的外力F，使金属棒ab由静止开始沿导轨向上运动，导轨电阻忽略不计．已知通过电阻R的感应电流I随时间t变化的关系如图乙所示．下列关于金属棒运动速度v、闭合回路中磁通量的变化率、外力F以及流过R的电荷量q随时间变化的图象正确的是（ ）
19. 一理想变压器的电路图如图甲所示，原线圈两端所加的正弦交变电压随时间变化的关系图像如图乙所示。副线圈所接电路中有额定功率均为100W的两个相同灯泡L1和L2，电压表的示数为60V灯泡L1恰好正常发光。电压表和电流表均为理想电表，开始时开关S断开，则下列说法正确的是（ ）
A. 电流表的示数为0.6A
B. 变压器原、副线圈的匝数比为10：3
C. 闭合开关S后，灯泡L1的功率为25W
D. 闭合开关S后，变压器的输入功率为200W
20. 从地面竖直向上抛出一物体，其机械能E总等于动能Ek与重力势能Ep之和。取地面为重力势能零点，该物体的E总和Ep随它离开地面的高度h的变化如图所示。重力加速度取10 m/s2。由图中数据可得 （ ）
A. 物体的质量为2 kg
B. h=0时，物体的速率为20 m/s
C. h=2 m时，物体的动能Ek=40 J
D. 从地面至h=4 m，物体的动能减少100 J
21. 在光滑水平面上A、B两小车中间有一弹簧，如图所示，用手抓住小车并将弹簧压缩后使小车处于静止状态。将两小车及弹簧看做一个系统，下面说法正确的是（ ）
A. 两手同时放开后，系统总动量始终为零
B. 先放开左手，再放开右手后，在弹簧伸缩的过程中，动量不守恒
C. 先放开左手，再放开右手后，在弹簧伸缩的过程中，动量守恒且总动量向右
D. 无论何时放手，两手放开以后，在弹簧伸缩的过程中，系统总动量都保持不变，但系统的总动量不一定为零
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分
22.（6分）
如图甲所示，为验证动能定理的实验装置，较长的小车的前端固定有力传感器，能测出小车所受的拉力，小车上固定两个完全相同的遮光条A、B，小车、传感器及遮光条的总质量为M，小车放在安装有定滑轮和光电门的光滑轨道D上，光电门可记录遮光条A、B通过它时的挡光时间．用不可伸长的细线将小车与质量为m的重物相连，轨道放在水平桌面上，细线与轨道平行(滑轮质量、摩擦不计)．
（1）用螺旋测微器测遮光条的宽度，如图乙所示，则遮光条的宽度d=________mm．
（2）实验过程中________(填“需要”或“不需要”)满足M远大于m．
（3）实验主要步骤如下：
①测量小车、传感器及遮光条的总质量M，测量两遮光条间的距离L，按图甲正确连接器材．
②由静止释放小车，小车在细线拉动下运动，记录传感器的示数F及遮光条A、B经过光电门的挡光时间tA和tB，则验证动能定理的表达式为
（用字母M、F、L、d、tA、tB表示）
23.（9分）
如图所示，(a)为多用电表的内部结构示意图。E是电池的电动势；R1、R2、R3、R4和R5是定值电阻，R6是可变电阻；表头的满偏电流为3 mA，内阻为200 Ω，R1+R2=200199Ω虚线方框内为换挡开关，A端和B端分别与两表笔相连。
（1）图(a)中的A端与________(填“红”或“黑”)色表笔相连接。
（2）当选择开关与2连接，此时的多用表为________表，量程为________。选择开关连接4和5都为同一种表，当连接________时量程较大。
（3）当选择开关与3连接时多用表为欧姆表，倍率为×100Ω，用它测量某一电阻时指针如图(b)所示，则被测电阻的阻值为________。
24.（12分）
如图所示，BCD是半径R=0.4m的竖直圆形光滑轨道，D是轨道
的最高点，水平面AB与圆轨道在B点相切。一质量为m=1kg
可以看成质点的物体静止于水平面上的A点。现用F=7N的水平
恒力作用在物体上，使它在水平面上做匀加速直线运动，当物体
到达B点时撤去外力F，之后物体沿BCD轨道运动，物体到达D
点时的速度大小vD=4m/s。已知物体与水平面间的动摩擦因数
μ=0.3，取重力加速度g=10m/s2.求：
（1）在D点轨道对物体的压力大小FN；
（2）物体运动到B点时的速度大小vB；
（3）A与B之间的距离x。
25.（20分）
如图所示，一个质量为m，电荷量+q的带电微粒(重力忽略不计)，从静止开始经U1电压加速
后，水平进入两平行金属板间的偏转电场中，
金属板长L，两板间距d，微粒射出偏转电场时
的偏转角θ=30°，又接着进入一个方向垂直于
纸面向里的匀强磁场区，求：
（1）微粒进入偏转电场时的速度v0是多大？
（2）两金属板间的电压U2是多大？
（3）若该匀强磁场的宽度为D，为使微粒不会从磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度B至少多大？
26.(15分)
为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:
（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH3的原理:
。
（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。
（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是 。
（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原为 Cu，则 m:n= ；写出玻璃管内发生反应的化学方程式: 。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m 或n 的代数式表示)。
27.（14分）
自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:
（1）已知:①1g H2 完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ 的热量；
②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1
工业合成氨的热化学方程式是_________________________________________。
（2）应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2 中含有杂质碳( 主要成分为CO2)、杂质硫主要成分为H2S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_________________________，反应中转移2×103mol电子时，理论上回收硫_______kg。
（3）工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。 ①该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
合成尿素的反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)。
②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线 (填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是 ；当[n(NH3)]/[n(CO2)]=4时，NH3的转化率为 。
（4）利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是______________，离子交换膜中通过的离子是_____(填化学符号)。
28.（14分）
钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:
回答下列问题:
（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是 。
29．（10分）
植物的光合作用受很多因素的影响，如①光照强度、②温度、③二氧化碳、④水、⑤光合色素、⑥酶等。下图表示在适宜的条件下，甲、乙两种海水稻的光合速率随光照强度的变化情况。请回答下列有关问题：
（1）①~⑥中、主要通过影响暗反应来影响光合速率的因素是___________（填序号）、⑤分布于_____________。叶绿素主要捕获可见光中的___________。
（2）据图可知，_____________（用“甲/乙”作答）海水稻更适合在盐碱滩涂地（光照充足）生长，理由是 ；与普通水稻相比，海水稻能在盐碱地生长的根本原因是 。
（3）生产实践中人们总结出“根深叶茂”和“育秧先育根”的宝贵经验，海水稻地上部分长得好、必须要根生长得好，请作出合理的解释 。
30．（10分）
在病原体的“攻击”下，人体可能会出现发热、打喷嚏、咳嗽、腹泻，食欲不振等症状。请回答下列问题：
（1）人体内环境化学成分中丙氨酸氨基转移酶的正常范围是0~45IU/L，下限为零的原因是_________________________________。正常人体在感染细菌或病毒后，机体在 调节网络下，各个器官、系统协调活动共同作用下机体的稳态得以维持。
（2） 由于病原体感染，导致人体发热且体温维持在38.5℃左右，此时产热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）散热量。持续发烧，造成机体食欲不振，与正常人相比，其血糖浓度略________（填“高”或“低”）。
（3） 严重腹泻失水过多时，细胞外液渗透压会升高，刺激位于_________中的渗透压感受器，促使垂体释放的____________增多，从而促进___________________________，减少尿量排出，保持体内水分平衡。
（4）病菌病原体感染还可能引起血液中的甲状腺激素缺乏或其作用减弱，患者会出现身体疲倦、精神萎靡不振等症状，这是因为甲状腺激素分泌不足使神经系统的兴奋性降低。这说明神经调节和体液调节之间具有的关系是____________。
31．（10分）
浙江青田“稻鱼共生系统”被评为中国重要农业文化遗产， 该耕作方式通过采取“巨型稻+青蛙+泥鳅+鱼”的生态种养新模式实现粮渔共赢: 巨型稻不仅抗病、抗倒伏能力强， 还能为动物遮阴避凉；青蛙以水稻害虫稻飞虱为食；鲤鱼以稻飞虱、水生杂草、掉落的稻花等为食：泥鳅活动能力强， 在河泥中来回穿梭： 鱼、青蛙、泥鳅等的排泄物又为水稻提供了天然肥料。
请回答下列问题:
（1）一般来讲，人工种植的巨型稻空间特征为 。调查稻田水稻的种群密度的方法为 。
（2）在“水稻→稻飞虱→青蛙”这条食物链中，稻飞虱粪便中的能量属于第 营养级同化的能量，青蛙同化的能量去向有 ，建立“稻鱼共生系统”生态模式在能量流动方面的意义是_________________________________。
（3）此生态系统中青蛙、鲤鱼等以害虫为食，此种控制动物危害的技术方法属于 ，从环境保护的角度分析，其意义是 。
（4）“稻花香里说丰年， 听取蛙声一片。”春末夏初正是青蛙繁殖时节，稻田中蛙声不断， 这体现了信息传递有利于 。
32．（9分）
果蝇易饲养、繁殖能力强。果蝇体细胞内有4对染色体，且清晰可辨，相对性状多易于区分，因此生物学家常用它作为遗传学的实验材料。
（1）对果蝇的基因组进行测序需要检测__________条染色体。
（2）用表中四种果蝇作亲本进行杂交实验，卷曲翅（R）对正常翅（r）为显性。
序号
甲
乙
丙
丁
表现型
卷曲翅♂
卷曲翅♀
正常翅♂
正常翅♀
①若表中四种果蝇均为纯合子（XRY、XrY视为纯合子），要通过一次杂交实验确定基因 R、r 是在常染色体上还是在X染色体上，可设计实验如下：选用序号________为亲本进行杂交，如果子代雌、雄果蝇性状分别为_____________，则基因位于X染色体上。
②若已确定R、r 基因在常染色体上，对正常翅个体杂交的后代进行核辐射处理后，发现一雌性后代中一个r基因移到了X染色体上，这种变异类型属于____________。
（3）果蝇的体色有灰身和黑身，基因B/b位于常染色体上。现有一只灰身雄果蝇与一只黑身雌果蝇杂交得到F1，统计 F1 果蝇的数量发现黑身：灰身≈1：1，根据统计结果，_______（填“能”或“不能”）确定灰身为显性性状。若已知灰身为显性性状，请以F1果蝇为材料，设计一个杂 交实验来验证灰身性状为显性。请写出一个杂交组合：__________________________；预期结果和结论： 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33.【物理-选修3-3】略
34.【物理-选修3-4】（共15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是( )
A. 机械波的频率等于波源的振动频率，与介质无关
B. 爱因斯坦狭义相对论指出，真空中的光速在不同的惯性参考系中是不同的
C. 光纤通信是一种以光波为传输介质的通信方式，光波按其波长长短，依次可分为红外线、可见光和紫外线光，但红外线光和紫外线光属不可见光，它们都不可用来传输信息
D. 根据麦克斯韦电磁场理论，电磁波中的电场和磁场互相垂直，电磁波是横波
E. 宇宙红移现象表示宇宙正在膨胀，这可以用多普勒效应来解释．说明我们接收到的遥远恒星发出的光比恒星实际发光频率偏小
（2）（10分）弹簧振子以O点为平衡位置在B、C两点之间做简谐运动．B、C相距20cm.某时刻振子处于O点正向右运动．经过0.5s，振子首次到达B点．求：(取向右为正方向)
（1）振动的频率f和振幅A；
（2）振子在5.5s内通过的路程及位移？
35.【化学-选修3：物质的结构与性质】（15分）
铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是 ，其核外电子排布式中未成对电子数为 个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu Ag(填“>”或“<”)。
（3）[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是 ；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。
（5）碘、铜两种元素的电负性如表:
元素
I
Cu
电负性
2.5
1.9
CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
（6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。
36. 【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
安妥明是一种有机合成药物，能促进胆固醇分解和排泄，降低血液粘度,有抗血栓的作用。下图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线:
回答下列问题:
（1）CH2O的化学名称是_____________________。
（2）反应A→C和B→M 的反应类型分别为_________________、_____________________。
（3）反应E+C→D为加成反应，则E的结构简式为_______________________。
（4）写出D→F 的化学方程式:______________________________________。
（5）有机物X是G 的同分异构体，且X、G 中含有相同的官能团，X 的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连，则满足要求的X 的结构有_____种，其中核磁共振氢谱中有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:2:2: 1，写出符合条件的分子的结构简式:_________。
（6）根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线:______________________(其他无机试剂任选)。
37．【生物-选修1：生物技术实践】（15分）
乙醇等“绿色能源”的开发备受世界关注。利用玉米秸秆生产燃料酒精的大致流程为：
（1）玉米秸秆经预处理后，应该选用 酶进行水解，使之转化为发酵所需的葡萄糖。
（2）从以下哪些微生物中可以提取上述酶 (多选题)
A．酿制果醋的醋酸菌
B．生长在腐木上的霉菌
C．制作酸奶的乳酸菌
D．生产味精的谷氨酸棒状杆菌
E．反刍动物瘤胃中生存的某些微生物
（3）若从土壤中分离产生这种酶的微生物，所需要的培养基为 (按功能分)，培养基中的碳源为 。
（4）从生物体提取出的酶首先要检测 ，以便更好地将酶用于生产实践。在生产糖液的过程中，为了使酶能够被反复利用，可采用 技术。
（5）在酒精发酵阶段操作的过程中，使用的菌种为_____________，发酵池应先通气后密闭，其原因是_____________，一般温度控制在__________。
38．【生物-选修3：现代生物科技专题】（略）
天水一中2018级第十次模拟考试理科综合参考答案
物理部分
14.【答案】A【解析】AB、根据电荷数守恒、质量数守恒，知M的电荷数为92-90=2，质量数为238-234=4，M为氦核，故A正确，B错误；CD、根据电荷数守恒、质量数守恒，知N的电荷数为90-91=-1，质量数为234-234=0，N为电子，故CD错误。
15.【答案】C【解析】解：链球出手后竖直方向做自由落体运动，由h=12gt2，得落地时间t=2hg水平方向位移如图所示，链球平抛运动的水平位移AP=L2-R2
根据平抛运动规律，链球出手时的速度v=APt=g2h(L2-R2)，故C正确。
16.【答案】A【解析】解：探测器着陆火星之前，由万有引力提供向心力，有GMm(R+R4)2=m(R+R4)4π2t02在火星表面，探测器所受重力等于万有引力，有GMmR2=mg联立解得火星表面加速度g=125π2R16t02，故A正确，BCD错误。
17.【答案】D【解析】A、根据轨迹的弯曲方向可知，a粒子受到中心电荷的斥力，而b粒子受到中心电荷的斥力，说明a与中心电荷电性相同，b与中心电荷的电性相反，则两粒子的电性相反．故A错误．B、由于中心电荷的电性无法判断，电场线方向无法判定，则不能比较a、b的电势高低．故B错误．C、电场力对两粒子均做正功，则两个粒子的电势能均减小．故C错误．D、b与中心电荷的电性相反，粒子从P运动到b的过程中，电场力做正功，动能增大，故D正确．
18.【答案】B 【解析】设金属棒的电阻为r，金属棒长为l，由闭合电路欧姆定律知，通过电阻R的感应电流I＝，由题图乙可知，I＝kt，由以上两式解得v＝kt，即金属棒做匀加速运动，选项A错误；由法拉第电磁感应定律得，平均感应电动势＝，由闭合电路欧姆定律得＝(R＋r)，由题图乙可知＝kt，由以上三式解得，＝(R＋r)kt，选项B正确；金属棒做匀加速运动，由牛顿第二定律得F－mgsin θ－BIl＝ma，则F＝mgsin θ＋ma＋BIl＝mgsin θ＋k＋Blkt，选项C错误；流过电阻R的电荷量q＝t＝kt2，选项D错误．
19.【答案】BD【解析】电流表的示数为I=PU=10060A≈1.67A，故A错误；由图乙可知，输入电压的有效值为U有效=22022V=200V，根据U1U2=n1n2，得：n1n2=20060=103，；闭合开关S后，副线圈两端的电压不变，灯泡L1的功率不变，故C错误；D、理想变压器原线圈的输入功率与副线圈所接用电器消耗的功率相等，两灯泡正常发光，消耗的总功率为200W，故此时输入功率为200W。
20.【答案】AD【解析】A.重力势能Ep=mgh，可知图像斜率k=80-04-0N=mg，解得m=2kg，故A正确；B.h=0时，重力势能为0，机械能为100J，故动能为Ek=12mv2=100J，解得速度v=10m/s，故B错误；C.h=2m时，重力势能为40J，机械能为90J，故动能为50J，故C错误；D.h=4m时，重力势能为80J，机械能为80J，故动能为0，而离开地面时动能为100J，故物体的动能减少100J。
21.【答案】AD【解析】解：A、若两手同时放开A、B两车，系统所受合外力为零，系统动量守恒，由于系统初动量为零，则系统总动量为零，故A正确；B、先放开左手，再放开右手后，在弹簧伸缩过程中，两车与弹簧组成的系统所受合外力为零，系统动量守恒，故B错误；C、先放开左手，再放开右手，系统所受合外力向左，系统所受合外力的冲量向左，系统总动量向左，故C错误；D、无论何时放手，两手放开后，系统所受合外力为零，系统动量守恒，在弹簧恢复原长的过程中，系统总动量都保持不变，如果同时放手，系统总动量为零，如果不同时放手，系统总动量不为零，则系统的总动量不一定为零，故D正确；
22（6分）.【答案】 10.400 (2)不需要 (3)FL=Md221tB2-1tA2
【解析】解：(1)螺旋测微器的固定刻度读数为0mm，可动刻度读数为0.01×40.0mm=0.400mm，所以最终读数为：0mm+0.400mm=0.400mm．(2)实验中小车的力由力传感器测出，无需M远大于m；(3)由于遮光条通过光电门的时间极短因此可以利用平均速度来代替其瞬时速度，因此小车经过光电门时的瞬时速度为：v=d△t，所以小车经过A点的速度vA=dtA，经过B点的速度vB=dtB，
以小车为研究对象，合外力做的功W=FL，动能的增量为：ΔEK=Md22(1tB2-1tA2)．
则验证动能定理的表达式为FL=Md22(1tB2-1tA2)
23（9分）.【答案】(1)黑； (2)电流表； 0.6A； 5； (3)1100；
【解析】解：(1)欧姆表内置电源正极与黑表笔相连，负极与红表笔相连，由图示电路图可知，A应与黑表笔相连；(2)根据电流表的分流作用，当选择开关若与2连接，此时的多用表为电流表，
量程为I=Ig+RgR1+R2Ig=(1+200200199)×3mA=0.6A选择开关连接4和5都为电压表，当接5时，串联的是R4和R5的总电阻，分压作用大，故当连接R5时量程较大。
(3)当选择开关若与3连接，则为欧姆挡×100Ω挡，读数为11×100=1100Ω；
24（12分）.【答案】(1)30N； (2)5.64m/s（4√2m/s）； (3)4m。
【解析】解：在D点，物体到重力和轨道对其竖直向上的压力作用，
根据牛顿第二定律FN+mg=mvD2R
代入数据解得FN=mvD2R-mg=1×420.4-1×10N=30N
(2)物体从B到D运动过程中只有重力对其做功，据动能定理有：
-mg⋅2R=12mvD2-12mvB2
代入数据解得：vB=42m/s=5.64m/s
(3)物体从A到B，受力如图所，根据动能定理有：
Fx-fx=12mvB2-12mvA2
f=μN=μmg
代入数据解得：x=4m。
25（20分）.【答案】(1)2qU1m． (2)23dU13L． (3)1D6mU1q．
【解析】解：(1)由带电粒子经U1电压加速：qU1=12mv02
得：v0=2qU1m．
(2)由带电粒子经U2电压偏转，可知：
a=qEm=qU2md，
t=Lv0，
tan30°=atv0=33，
联立解得：U2=23dU13L．
(3)微粒和右边界相切时，该匀强磁场的磁感应强度最小值为B0，设粒子进入磁场速度为Vt，运动半径为R
vt=v0cos30∘，
qvtB0=mvt2R，
由几何关系得：R+Rsin30°=D
求得：B0=1D6mU1q．
34（15分）.（1）【答案】ADE
【解析】解：A、机械波的频率与波源振动的频率相同，与介质无关；故A正确；B、狭义相对论认为真空中的光速在不同的惯性参考系中是相同的；故B错误；C、只要是光波，就能够在光导纤维中传播，不管是可见光还是不可见光，都可以用来传输信息；故C错误；D、麦克斯韦电磁场理论，电磁波中的电场和磁场互相垂直，电磁波是横波；故D正确；E、根据多普勒效应可知，宇宙紅移现象表示宇宙正在膨胀，说明我们接收到的遥远恒星发出的光比恒星实际发光频率的小，故E正确；
（2）【答案】(1)10cm； (2)110cm，位移是-10cm；
解：(1)设振幅为A，由题意BC=2A=20 cm，
所以A=10 cm．
振子从O到B所用时间t=0.5 s，为周期T的14，
所以T=2.0 s；
f=1T=12 Hz．
(2)振子从平衡位置开始运动，在1个周期内通过的路程为4A，
故在t'=5.5 s=114T内通过的路程
s=114×4A=110 cm．
5.5 s内振子振动了114个周期，所以5.5 s末振子到达c点，所以它的位移大小为-10 cm．
化学部分
7.【答案】C 【解析】A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为入肺颗粒，科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，A正确；B. 石墨烯是一种由碳原子以sp2杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子，是碳元素的一种同素异形体，B正确；C. 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，而苏打是碳酸钠，C错误； D. 水垢中含有CaSO4，由于溶解度：S(CaCO3)
9.【答案】A 【解析】A. A为F，D为Cl，属于同主族元素，F只有负价没有正价，所以氟元素没有最高正价的;B. B为Na或Mg，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH或Mg(OH)2，C为Al ，其最高价氧化物为Al2O3，Al2O3和Mg(OH)2不反应，B正确；C. A为F、B为Na或Mg、C为Al、D为Cl，同周期，从左到右，原子半径减小，Na>Mg>Al>Cl，同主族，从上到下，原子半径增大，Cl>F，所以原子半径大小：Na>Mg>Al>Cl>F，C正确； D. C为Al、D为Cl，形成的化合物是AlCl3，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，D正确；故答案为：A。
10.【答案】D 【解析】A. 分子中，由7个C原子、8个H原子、1个O原子，所以其分子式为C7H8O，A正确；B. 芳香族化合物含有苯环，的含苯环的同分异构体有： ，不包括其本身，共有4种，B正确；C. 苯环中所有原子共面，与苯环相连的H被C取代后，也与苯环上的碳原子共面，所以该分子中所有碳原子共平面，C正确；D. 1mol该物质与钠完全反应生成0.5molH2，其在标准状况下的体积为：11.2 L，D错误。
11.【答案】B 【解析】A. 不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl-，A错误；B. 该反应为氧气氧化乙烯生成环氧乙烷的反应，属于氧化反应，B正确；C. 未指明温度，溶解度受温度的影响，C错误；D. 裂化汽油中的烯烃与溴发生加成反应，不能作为溴的萃取剂，D错误。
12.【答案】A 【解析】A. 电解本质是电解水，石墨作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，铁作阴极，发生还原反应，其电极反应为：2H++2e-=H2↑，水减小，氢氧化钠浓度增大，A正确；B. 碳作阳极，铜作阴极，阴极上析出铜，B错误；C. 铜不与稀盐酸反应，该装置是吸氧腐蚀，C错误；D. 根据钠离子的移动方向可知，电解池的右边是阴极区，E口产生氢气，D错误；故答案为：A。
13.【答案】B 【解析】A. 由H2X和HX-曲线的相交点可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的电离，从而NaHX的水溶液呈酸性，A正确；B. 当加NaOH固体0.01mol时，溶液中的溶质为H2X和NaHX，两者的浓度相同，但因H2X的电离大于NaHX的水解，所以溶液中H2X与HX-的浓度并不相同，且H2X的电离大于HX-的水解，所以溶液pH＞3.2，B错误；C. 当加入NaOH固体0.02mo时，溶液溶质即为NaHX，因HX-的电离大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)，C正确D. 当加入NaOH固体0.04mol时，液的溶质为Na2X，水解能力最强，水的电离程度最大D正确。
26.（除个别空外，每空2分，共15分）
27.（除个别空外，每空2分，共14分）
28.（除个别空外，每空2分，共14分）
35.（15分）
36. （15分）
生物部分
1-6 CBDBCD
29.（10分，除个别空外，每空1分）
（1）②③⑥ （2分,答不全不给分） （叶绿体）类囊体薄膜 蓝紫光和红光（答不全不给分）
（2）甲 海水稻甲的光饱和点远高于海水稻乙（2分） 海水稻具有抗(耐)盐碱基因
（3）地上部分生长所需要的水分和矿质元素（无机盐），主要由根系提供（2分）
30．（10分，除个别空外，每空1分）
（1）丙氨酸氨基转移酶是胞内酶 （2分） 神经-体液-免疫 （2）等于 低
（3）下丘脑 抗利尿激素 肾小管和集合管对水的重吸收
（4）内分泌腺所分泌的激素可以影响神经系统的功能（2分）
31．（10分，除个别空外，每空1分）
（1）均匀分布 样方法
（2）一 通过呼吸作用以热能形式散失，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动 （2分）
实现能量的多级利用，提高了能量利用率（2分）
（3） 生物防治 减少农药的使用，减少环境污染 （4）生物种群的繁衍
32．（9分，除个别空外，每空1分）
（1）5 （2） 甲和丁 卷曲翅和正常翅(或雌性全为卷曲翅，雄性全是正常翅）
易位（或染色体结构变异）
（3）不能 让F1中灰身雌果蝇与灰身雄果蝇相互杂交（2分）
后代（或F2）中灰身：黑身=3：1，灰身为显性 （2分）
37． （15分，除个别空外，每空2分）
(1) 纤维素酶 (2) BE (3) 选择性培养基（1分） 纤维素
(4) 酶的活性 酶的固化 （或固定化酶）
(5) 酵母菌（1分） 通气可增加酵母菌的数量，密闭时能获得更多的酒精产物
18-25℃（或20℃）
天水一中2018级第十次模拟考试
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5
V 51 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关新冠状病毒、醋酸菌和酵母菌的叙述，正确的是（ ）
A．醋酸菌和酵母菌都是具有双层膜的细胞器
B．新冠状病毒、醋酸菌都能进行有氧呼吸
C．新冠状病毒、醋酸菌和酵母菌的遗传物质都是核酸
D．新冠状病毒、醋酸菌既属于细胞层次也属于个体层次
2．下列关于细胞中化合物的叙述，错误的是（ ）
A．ATP、纤维素酶和核酸的组成元素都有C、H、O、N
B．淀粉、糖原及蔗糖的水解产物都是葡萄糖
C．葡萄糖、胰岛素和淋巴因子都属于内环境的成分
D．将一粒小麦种子燃尽，最终得到的灰烬就是小麦种子中的无机盐
3．下图表示人体细胞内遗传信息传递过程，在可持续分裂的造血干细胞和不分裂的口腔上皮细胞中（ ）
A．两者都有① B．两者都只有①、②
C．前者只有①和②，后者只有② D．前者有①、②、③，后者只有②和③
4．研究小组对某公园的月季种群进行调查及基因鉴定，得知红花（DD）35株、粉红花（Dd）40株、白花（dd）25株。下列叙述正确的是（ ）
A．月季的花色多样体现了生态系统的物种多样性
B．种群中D的基因频率为55%，Dd的基因型频率为40%
C．基因重组产生的粉红花为自然选择提供选择材料
D．月季种群中全部C和c的总和构成其基因库
5．味觉是由溶解性化学物质刺激味觉感受器而引起的感觉。咸味食物中Na+浓度比唾液高，Na扩散进入味觉细胞，使其膜电位改变，促进递质释放，引起下一个神经元兴奋，兴奋传到大脑皮层的味觉中枢，形成咸味觉。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程体现了细胞膜的信息交流功能
B．Na+内流进入神经细胞不需消耗ATP
C．咸味觉形成包含一次完整的反射过程
D．Na+内流使得神经元膜电位变为外负内正
6．“重阳节”是中国传统文化中的一个重要节日，在这一天有“插茱萸”的习惯，因为“插茱萸，可驱秋蚊灭虫害”。下列有关分析，不科学的是（ ）
A．茱萸可适当改变茱萸周边环境中秋蚊、虫害的种群密度
B．茱萸驱秋蚊，是通过两者之间传递的化学信息来实现的
C．茱萸在生态系统中作为生产者，生产者是生态系统的基石
D．茱萸、秋蚊和害虫共同构成了一个群落
7. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法错误的是（ ）
A. PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重
B. 2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1 º的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是碳元素的一种同素异形体
C. 顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料
D. 工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入Na2CO3溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物
8. 化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论(或实验目的)均正确的是（ ）
选项
操作
预期现象
实验结论或目的
A
两支试管中先后分别加入2mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.5mol/LH2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分别加入热水与冷水中
放入热水中的试管溶液先变蓝
探究温度对化学反应速率的影响
B
常温下，向浓硫酸中投入铝片
铝片不溶解
常温下，铝不与浓硫酸反应
C
向装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中通入过量的干燥氯气
鲜花未褪色
Cl2没有漂白性
D
向某无色溶液中先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
先无明显现象，后有白色沉淀生成
溶液中有SO42-
9. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的；D的单质常作游泳池的消毒剂；常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的；B离子的核外电子排布与A离子相同。下列相关说法错误的是（ ）
A. A元素与D元素同主族，且其最高价氧化物的水化物的酸性A>D
B. B的最高价氧化物的水化物不一定能与C的最高价氧化物反应
C. 原子半径大小：B>C>D>A
D. C与D形成的化合物的水溶液呈酸性
10.是一种重要的化工原料，下列有关说法错误的是（ ）
A. 该物质的分子式为C7H8O
B. 该物质属于芳香族化合物的同分异构体共有4种(不包括其本身)
C. 该分子中所有碳原子共平面
D. 1 mol该物质与足量的Na反应可产生11.2 L H2
11. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B. 己知：2CH2=CH2+O22 ，该反应的反应类型为氧化反应
C. 己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡
D. 用裂化汽油萃取溴水中的溴
12. 下列有关电化学的叙述，正确的是（ ）
A. 装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强
B. 装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出
C. 装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H++ 2e-=H2↑
D. 是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E口有黄绿色气体放出
13. 室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（ ）
A. NaHX的水溶液呈酸性
B. 当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH= 3.2
C. 当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)
D. 当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大
二、选择题：本题共8个小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 天然放射现象是1896年法国物理学家贝可勒尔发现的，该研究使人们认识到原子核具有复杂的结构。科学家在研究天然放射现象时发现，铀238核(92238U)放出一个M粒子，同时生成钍234核(90234Th)，钍234核也具有放射性，它又能放出一个N粒子，同时生成镤(91234Pa)。则下列分析正确的是（ ）
A. M粒子的质量数为4 B. M粒子的核电荷数为1
C. N粒子的质量数为1 D. N粒子的核电荷数为2
15. 在链球运动中，运动员使链球高速旋转，在水平面内做圆周运 动.然后突然松手，由于惯性，链球向远处飞去。链球做圆周运动的半径为R，链球在水平面内做圆周运动时的离地高度为h.设圆心在地面的投影点为O，链球的落地点为P，O、P两点的距离即为运动员的成绩.若运动员某次掷链球的成绩为L，空气阻力忽略不计，则链球从运动员手中脱开时的速度v为（ ）
A. Lg2h B. Rg2h C. g2h(L2-R2) D. g2h(L2+R2)
16. 2020年7月23日，我国成功发射了“天问一号”火星探测器，据估算，“天问一号”探测器将
于2021年2月到达火星。若探测器着陆火星之前，在距离火星表面高度为R4的轨道上绕火星运
行一周用时为t0，其中R为火星的半径。则火星表面的重力加速度大小为（ ）
A. 125π2R16t02 B. 16π2R125t02 C. 4π2R5t02 D. 5π2R4t02
17. 图中虚线是某电场中的一簇等势线．两个带电粒子从P点均沿等势线的切线方向射入电场，
粒子运动的部分轨迹如图中实线所示．若粒子仅受电场力的作用，下列说法中正确的是（ ）
A. 两粒子的电性相同
B. a点的电势高于b点的电势
C. 粒子从P运动到a的过程中，电势能增大
D. 粒子从P运动到b的过程中，动能增大
18. 如图甲所示，光滑平行金属导轨MN、PQ所在平面与水平面成θ角，M、P两端接一电阻R，整个装置处于方向垂直导轨平面向上的匀强磁场中．t＝0时对金属棒施加一平行于导轨的外力F，使金属棒ab由静止开始沿导轨向上运动，导轨电阻忽略不计．已知通过电阻R的感应电流I随时间t变化的关系如图乙所示．下列关于金属棒运动速度v、闭合回路中磁通量的变化率、外力F以及流过R的电荷量q随时间变化的图象正确的是（ ）
19. 一理想变压器的电路图如图甲所示，原线圈两端所加的正弦交变电压随时间变化的关系图像如图乙所示。副线圈所接电路中有额定功率均为100W的两个相同灯泡L1和L2，电压表的示数为60V灯泡L1恰好正常发光。电压表和电流表均为理想电表，开始时开关S断开，则下列说法正确的是（ ）
A. 电流表的示数为0.6A
B. 变压器原、副线圈的匝数比为10：3
C. 闭合开关S后，灯泡L1的功率为25W
D. 闭合开关S后，变压器的输入功率为200W
20. 从地面竖直向上抛出一物体，其机械能E总等于动能Ek与重力势能Ep之和。取地面为重力势能零点，该物体的E总和Ep随它离开地面的高度h的变化如图所示。重力加速度取10 m/s2。由图中数据可得 （ ）
A. 物体的质量为2 kg
B. h=0时，物体的速率为20 m/s
C. h=2 m时，物体的动能Ek=40 J
D. 从地面至h=4 m，物体的动能减少100 J
21. 在光滑水平面上A、B两小车中间有一弹簧，如图所示，用手抓住小车并将弹簧压缩后使小车处于静止状态。将两小车及弹簧看做一个系统，下面说法正确的是（ ）
A. 两手同时放开后，系统总动量始终为零
B. 先放开左手，再放开右手后，在弹簧伸缩的过程中，动量不守恒
C. 先放开左手，再放开右手后，在弹簧伸缩的过程中，动量守恒且总动量向右
D. 无论何时放手，两手放开以后，在弹簧伸缩的过程中，系统总动量都保持不变，但系统的总动量不一定为零
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分
22.（6分）
如图甲所示，为验证动能定理的实验装置，较长的小车的前端固定有力传感器，能测出小车所受的拉力，小车上固定两个完全相同的遮光条A、B，小车、传感器及遮光条的总质量为M，小车放在安装有定滑轮和光电门的光滑轨道D上，光电门可记录遮光条A、B通过它时的挡光时间．用不可伸长的细线将小车与质量为m的重物相连，轨道放在水平桌面上，细线与轨道平行(滑轮质量、摩擦不计)．
（1）用螺旋测微器测遮光条的宽度，如图乙所示，则遮光条的宽度d=________mm．
（2）实验过程中________(填“需要”或“不需要”)满足M远大于m．
（3）实验主要步骤如下：
①测量小车、传感器及遮光条的总质量M，测量两遮光条间的距离L，按图甲正确连接器材．
②由静止释放小车，小车在细线拉动下运动，记录传感器的示数F及遮光条A、B经过光电门的挡光时间tA和tB，则验证动能定理的表达式为
（用字母M、F、L、d、tA、tB表示）
23.（9分）
如图所示，(a)为多用电表的内部结构示意图。E是电池的电动势；R1、R2、R3、R4和R5是定值电阻，R6是可变电阻；表头的满偏电流为3 mA，内阻为200 Ω，R1+R2=200199Ω虚线方框内为换挡开关，A端和B端分别与两表笔相连。
（1）图(a)中的A端与________(填“红”或“黑”)色表笔相连接。
（2）当选择开关与2连接，此时的多用表为________表，量程为________。选择开关连接4和5都为同一种表，当连接________时量程较大。
（3）当选择开关与3连接时多用表为欧姆表，倍率为×100Ω，用它测量某一电阻时指针如图(b)所示，则被测电阻的阻值为________。
24.（12分）
如图所示，BCD是半径R=0.4m的竖直圆形光滑轨道，D是轨道
的最高点，水平面AB与圆轨道在B点相切。一质量为m=1kg
可以看成质点的物体静止于水平面上的A点。现用F=7N的水平
恒力作用在物体上，使它在水平面上做匀加速直线运动，当物体
到达B点时撤去外力F，之后物体沿BCD轨道运动，物体到达D
点时的速度大小vD=4m/s。已知物体与水平面间的动摩擦因数
μ=0.3，取重力加速度g=10m/s2.求：
（1）在D点轨道对物体的压力大小FN；
（2）物体运动到B点时的速度大小vB；
（3）A与B之间的距离x。
25.（20分）
如图所示，一个质量为m，电荷量+q的带电微粒(重力忽略不计)，从静止开始经U1电压加速
后，水平进入两平行金属板间的偏转电场中，
金属板长L，两板间距d，微粒射出偏转电场时
的偏转角θ=30°，又接着进入一个方向垂直于
纸面向里的匀强磁场区，求：
（1）微粒进入偏转电场时的速度v0是多大？
（2）两金属板间的电压U2是多大？
（3）若该匀强磁场的宽度为D，为使微粒不会从磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度B至少多大？
26.(15分)
为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:
（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH3的原理:
。
（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。
（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是 。
（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原为 Cu，则 m:n= ；写出玻璃管内发生反应的化学方程式: 。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m 或n 的代数式表示)。
27.（14分）
自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:
（1）已知:①1g H2 完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ 的热量；
②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1
工业合成氨的热化学方程式是_________________________________________。
（2）应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2 中含有杂质碳( 主要成分为CO2)、杂质硫主要成分为H2S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_________________________，反应中转移2×103mol电子时，理论上回收硫_______kg。
（3）工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。 ①该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
合成尿素的反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)。
②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线 (填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是 ；当[n(NH3)]/[n(CO2)]=4时，NH3的转化率为 。
（4）利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是______________，离子交换膜中通过的离子是_____(填化学符号)。
28.（14分）
钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:
回答下列问题:
（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是 。
29．（10分）
植物的光合作用受很多因素的影响，如①光照强度、②温度、③二氧化碳、④水、⑤光合色素、⑥酶等。下图表示在适宜的条件下，甲、乙两种海水稻的光合速率随光照强度的变化情况。请回答下列有关问题：
（1）①~⑥中、主要通过影响暗反应来影响光合速率的因素是___________（填序号）、⑤分布于_____________。叶绿素主要捕获可见光中的___________。
（2）据图可知，_____________（用“甲/乙”作答）海水稻更适合在盐碱滩涂地（光照充足）生长，理由是 ；与普通水稻相比，海水稻能在盐碱地生长的根本原因是 。
（3）生产实践中人们总结出“根深叶茂”和“育秧先育根”的宝贵经验，海水稻地上部分长得好、必须要根生长得好，请作出合理的解释 。
30．（10分）
在病原体的“攻击”下，人体可能会出现发热、打喷嚏、咳嗽、腹泻，食欲不振等症状。请回答下列问题：
（1）人体内环境化学成分中丙氨酸氨基转移酶的正常范围是0~45IU/L，下限为零的原因是_________________________________。正常人体在感染细菌或病毒后，机体在 调节网络下，各个器官、系统协调活动共同作用下机体的稳态得以维持。
（2） 由于病原体感染，导致人体发热且体温维持在38.5℃左右，此时产热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）散热量。持续发烧，造成机体食欲不振，与正常人相比，其血糖浓度略________（填“高”或“低”）。
（3） 严重腹泻失水过多时，细胞外液渗透压会升高，刺激位于_________中的渗透压感受器，促使垂体释放的____________增多，从而促进___________________________，减少尿量排出，保持体内水分平衡。
（4）病菌病原体感染还可能引起血液中的甲状腺激素缺乏或其作用减弱，患者会出现身体疲倦、精神萎靡不振等症状，这是因为甲状腺激素分泌不足使神经系统的兴奋性降低。这说明神经调节和体液调节之间具有的关系是____________。
31．（10分）
浙江青田“稻鱼共生系统”被评为中国重要农业文化遗产， 该耕作方式通过采取“巨型稻+青蛙+泥鳅+鱼”的生态种养新模式实现粮渔共赢: 巨型稻不仅抗病、抗倒伏能力强， 还能为动物遮阴避凉；青蛙以水稻害虫稻飞虱为食；鲤鱼以稻飞虱、水生杂草、掉落的稻花等为食：泥鳅活动能力强， 在河泥中来回穿梭： 鱼、青蛙、泥鳅等的排泄物又为水稻提供了天然肥料。
请回答下列问题:
（1）一般来讲，人工种植的巨型稻空间特征为 。调查稻田水稻的种群密度的方法为 。
（2）在“水稻→稻飞虱→青蛙”这条食物链中，稻飞虱粪便中的能量属于第 营养级同化的能量，青蛙同化的能量去向有 ，建立“稻鱼共生系统”生态模式在能量流动方面的意义是_________________________________。
（3）此生态系统中青蛙、鲤鱼等以害虫为食，此种控制动物危害的技术方法属于 ，从环境保护的角度分析，其意义是 。
（4）“稻花香里说丰年， 听取蛙声一片。”春末夏初正是青蛙繁殖时节，稻田中蛙声不断， 这体现了信息传递有利于 。
32．（9分）
果蝇易饲养、繁殖能力强。果蝇体细胞内有4对染色体，且清晰可辨，相对性状多易于区分，因此生物学家常用它作为遗传学的实验材料。
（1）对果蝇的基因组进行测序需要检测__________条染色体。
（2）用表中四种果蝇作亲本进行杂交实验，卷曲翅（R）对正常翅（r）为显性。
序号
甲
乙
丙
丁
表现型
卷曲翅♂
卷曲翅♀
正常翅♂
正常翅♀
①若表中四种果蝇均为纯合子（XRY、XrY视为纯合子），要通过一次杂交实验确定基因 R、r 是在常染色体上还是在X染色体上，可设计实验如下：选用序号________为亲本进行杂交，如果子代雌、雄果蝇性状分别为_____________，则基因位于X染色体上。
②若已确定R、r 基因在常染色体上，对正常翅个体杂交的后代进行核辐射处理后，发现一雌性后代中一个r基因移到了X染色体上，这种变异类型属于____________。
（3）果蝇的体色有灰身和黑身，基因B/b位于常染色体上。现有一只灰身雄果蝇与一只黑身雌果蝇杂交得到F1，统计 F1 果蝇的数量发现黑身：灰身≈1：1，根据统计结果，_______（填“能”或“不能”）确定灰身为显性性状。若已知灰身为显性性状，请以F1果蝇为材料，设计一个杂 交实验来验证灰身性状为显性。请写出一个杂交组合：__________________________；预期结果和结论： 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33.【物理-选修3-3】略
34.【物理-选修3-4】（共15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是( )
A. 机械波的频率等于波源的振动频率，与介质无关
B. 爱因斯坦狭义相对论指出，真空中的光速在不同的惯性参考系中是不同的
C. 光纤通信是一种以光波为传输介质的通信方式，光波按其波长长短，依次可分为红外线、可见光和紫外线光，但红外线光和紫外线光属不可见光，它们都不可用来传输信息
D. 根据麦克斯韦电磁场理论，电磁波中的电场和磁场互相垂直，电磁波是横波
E. 宇宙红移现象表示宇宙正在膨胀，这可以用多普勒效应来解释．说明我们接收到的遥远恒星发出的光比恒星实际发光频率偏小
（2）（10分）弹簧振子以O点为平衡位置在B、C两点之间做简谐运动．B、C相距20cm.某时刻振子处于O点正向右运动．经过0.5s，振子首次到达B点．求：(取向右为正方向)
（1）振动的频率f和振幅A；
（2）振子在5.5s内通过的路程及位移？
35.【化学-选修3：物质的结构与性质】（15分）
铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是 ，其核外电子排布式中未成对电子数为 个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu Ag(填“>”或“<”)。
（3）[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是 ；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。
（5）碘、铜两种元素的电负性如表:
元素
I
Cu
电负性
2.5
1.9
CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
（6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。
36. 【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
安妥明是一种有机合成药物，能促进胆固醇分解和排泄，降低血液粘度,有抗血栓的作用。下图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线:
回答下列问题:
（1）CH2O的化学名称是_____________________。
（2）反应A→C和B→M 的反应类型分别为_________________、_____________________。
（3）反应E+C→D为加成反应，则E的结构简式为_______________________。
（4）写出D→F 的化学方程式:______________________________________。
（5）有机物X是G 的同分异构体，且X、G 中含有相同的官能团，X 的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连，则满足要求的X 的结构有_____种，其中核磁共振氢谱中有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:2:2: 1，写出符合条件的分子的结构简式:_________。
（6）根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线:______________________(其他无机试剂任选)。
37．【生物-选修1：生物技术实践】（15分）
乙醇等“绿色能源”的开发备受世界关注。利用玉米秸秆生产燃料酒精的大致流程为：
（1）玉米秸秆经预处理后，应该选用 酶进行水解，使之转化为发酵所需的葡萄糖。
（2）从以下哪些微生物中可以提取上述酶 (多选题)
A．酿制果醋的醋酸菌
B．生长在腐木上的霉菌
C．制作酸奶的乳酸菌
D．生产味精的谷氨酸棒状杆菌
E．反刍动物瘤胃中生存的某些微生物
（3）若从土壤中分离产生这种酶的微生物，所需要的培养基为 (按功能分)，培养基中的碳源为 。
（4）从生物体提取出的酶首先要检测 ，以便更好地将酶用于生产实践。在生产糖液的过程中，为了使酶能够被反复利用，可采用 技术。
（5）在酒精发酵阶段操作的过程中，使用的菌种为_____________，发酵池应先通气后密闭，其原因是_____________，一般温度控制在__________。
38．【生物-选修3：现代生物科技专题】（略）
天水一中2018级第十次模拟考试理科综合参考答案
物理部分
14.【答案】A【解析】AB、根据电荷数守恒、质量数守恒，知M的电荷数为92-90=2，质量数为238-234=4，M为氦核，故A正确，B错误；CD、根据电荷数守恒、质量数守恒，知N的电荷数为90-91=-1，质量数为234-234=0，N为电子，故CD错误。
15.【答案】C【解析】解：链球出手后竖直方向做自由落体运动，由h=12gt2，得落地时间t=2hg水平方向位移如图所示，链球平抛运动的水平位移AP=L2-R2
根据平抛运动规律，链球出手时的速度v=APt=g2h(L2-R2)，故C正确。
16.【答案】A【解析】解：探测器着陆火星之前，由万有引力提供向心力，有GMm(R+R4)2=m(R+R4)4π2t02在火星表面，探测器所受重力等于万有引力，有GMmR2=mg联立解得火星表面加速度g=125π2R16t02，故A正确，BCD错误。
17.【答案】D【解析】A、根据轨迹的弯曲方向可知，a粒子受到中心电荷的斥力，而b粒子受到中心电荷的斥力，说明a与中心电荷电性相同，b与中心电荷的电性相反，则两粒子的电性相反．故A错误．B、由于中心电荷的电性无法判断，电场线方向无法判定，则不能比较a、b的电势高低．故B错误．C、电场力对两粒子均做正功，则两个粒子的电势能均减小．故C错误．D、b与中心电荷的电性相反，粒子从P运动到b的过程中，电场力做正功，动能增大，故D正确．
18.【答案】B 【解析】设金属棒的电阻为r，金属棒长为l，由闭合电路欧姆定律知，通过电阻R的感应电流I＝，由题图乙可知，I＝kt，由以上两式解得v＝kt，即金属棒做匀加速运动，选项A错误；由法拉第电磁感应定律得，平均感应电动势＝，由闭合电路欧姆定律得＝(R＋r)，由题图乙可知＝kt，由以上三式解得，＝(R＋r)kt，选项B正确；金属棒做匀加速运动，由牛顿第二定律得F－mgsin θ－BIl＝ma，则F＝mgsin θ＋ma＋BIl＝mgsin θ＋k＋Blkt，选项C错误；流过电阻R的电荷量q＝t＝kt2，选项D错误．
19.【答案】BD【解析】电流表的示数为I=PU=10060A≈1.67A，故A错误；由图乙可知，输入电压的有效值为U有效=22022V=200V，根据U1U2=n1n2，得：n1n2=20060=103，；闭合开关S后，副线圈两端的电压不变，灯泡L1的功率不变，故C错误；D、理想变压器原线圈的输入功率与副线圈所接用电器消耗的功率相等，两灯泡正常发光，消耗的总功率为200W，故此时输入功率为200W。
20.【答案】AD【解析】A.重力势能Ep=mgh，可知图像斜率k=80-04-0N=mg，解得m=2kg，故A正确；B.h=0时，重力势能为0，机械能为100J，故动能为Ek=12mv2=100J，解得速度v=10m/s，故B错误；C.h=2m时，重力势能为40J，机械能为90J，故动能为50J，故C错误；D.h=4m时，重力势能为80J，机械能为80J，故动能为0，而离开地面时动能为100J，故物体的动能减少100J。
21.【答案】AD【解析】解：A、若两手同时放开A、B两车，系统所受合外力为零，系统动量守恒，由于系统初动量为零，则系统总动量为零，故A正确；B、先放开左手，再放开右手后，在弹簧伸缩过程中，两车与弹簧组成的系统所受合外力为零，系统动量守恒，故B错误；C、先放开左手，再放开右手，系统所受合外力向左，系统所受合外力的冲量向左，系统总动量向左，故C错误；D、无论何时放手，两手放开后，系统所受合外力为零，系统动量守恒，在弹簧恢复原长的过程中，系统总动量都保持不变，如果同时放手，系统总动量为零，如果不同时放手，系统总动量不为零，则系统的总动量不一定为零，故D正确；
22（6分）.【答案】 10.400 (2)不需要 (3)FL=Md221tB2-1tA2
【解析】解：(1)螺旋测微器的固定刻度读数为0mm，可动刻度读数为0.01×40.0mm=0.400mm，所以最终读数为：0mm+0.400mm=0.400mm．(2)实验中小车的力由力传感器测出，无需M远大于m；(3)由于遮光条通过光电门的时间极短因此可以利用平均速度来代替其瞬时速度，因此小车经过光电门时的瞬时速度为：v=d△t，所以小车经过A点的速度vA=dtA，经过B点的速度vB=dtB，
以小车为研究对象，合外力做的功W=FL，动能的增量为：ΔEK=Md22(1tB2-1tA2)．
则验证动能定理的表达式为FL=Md22(1tB2-1tA2)
23（9分）.【答案】(1)黑； (2)电流表； 0.6A； 5； (3)1100；
【解析】解：(1)欧姆表内置电源正极与黑表笔相连，负极与红表笔相连，由图示电路图可知，A应与黑表笔相连；(2)根据电流表的分流作用，当选择开关若与2连接，此时的多用表为电流表，
量程为I=Ig+RgR1+R2Ig=(1+200200199)×3mA=0.6A选择开关连接4和5都为电压表，当接5时，串联的是R4和R5的总电阻，分压作用大，故当连接R5时量程较大。
(3)当选择开关若与3连接，则为欧姆挡×100Ω挡，读数为11×100=1100Ω；
24（12分）.【答案】(1)30N； (2)5.64m/s（4√2m/s）； (3)4m。
【解析】解：在D点，物体到重力和轨道对其竖直向上的压力作用，
根据牛顿第二定律FN+mg=mvD2R
代入数据解得FN=mvD2R-mg=1×420.4-1×10N=30N
(2)物体从B到D运动过程中只有重力对其做功，据动能定理有：
-mg⋅2R=12mvD2-12mvB2
代入数据解得：vB=42m/s=5.64m/s
(3)物体从A到B，受力如图所，根据动能定理有：
Fx-fx=12mvB2-12mvA2
f=μN=μmg
代入数据解得：x=4m。
25（20分）.【答案】(1)2qU1m． (2)23dU13L． (3)1D6mU1q．
【解析】解：(1)由带电粒子经U1电压加速：qU1=12mv02
得：v0=2qU1m．
(2)由带电粒子经U2电压偏转，可知：
a=qEm=qU2md，
t=Lv0，
tan30°=atv0=33，
联立解得：U2=23dU13L．
(3)微粒和右边界相切时，该匀强磁场的磁感应强度最小值为B0，设粒子进入磁场速度为Vt，运动半径为R
vt=v0cos30∘，
qvtB0=mvt2R，
由几何关系得：R+Rsin30°=D
求得：B0=1D6mU1q．
34（15分）.（1）【答案】ADE
【解析】解：A、机械波的频率与波源振动的频率相同，与介质无关；故A正确；B、狭义相对论认为真空中的光速在不同的惯性参考系中是相同的；故B错误；C、只要是光波，就能够在光导纤维中传播，不管是可见光还是不可见光，都可以用来传输信息；故C错误；D、麦克斯韦电磁场理论，电磁波中的电场和磁场互相垂直，电磁波是横波；故D正确；E、根据多普勒效应可知，宇宙紅移现象表示宇宙正在膨胀，说明我们接收到的遥远恒星发出的光比恒星实际发光频率的小，故E正确；
（2）【答案】(1)10cm； (2)110cm，位移是-10cm；
解：(1)设振幅为A，由题意BC=2A=20 cm，
所以A=10 cm．
振子从O到B所用时间t=0.5 s，为周期T的14，
所以T=2.0 s；
f=1T=12 Hz．
(2)振子从平衡位置开始运动，在1个周期内通过的路程为4A，
故在t'=5.5 s=114T内通过的路程
s=114×4A=110 cm．
5.5 s内振子振动了114个周期，所以5.5 s末振子到达c点，所以它的位移大小为-10 cm．
化学部分
7.【答案】C 【解析】A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为入肺颗粒，科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，A正确；B. 石墨烯是一种由碳原子以sp2杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子，是碳元素的一种同素异形体，B正确；C. 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，而苏打是碳酸钠，C错误； D. 水垢中含有CaSO4，由于溶解度：S(CaCO3)
9.【答案】A 【解析】A. A为F，D为Cl，属于同主族元素，F只有负价没有正价，所以氟元素没有最高正价的;B. B为Na或Mg，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH或Mg(OH)2，C为Al ，其最高价氧化物为Al2O3，Al2O3和Mg(OH)2不反应，B正确；C. A为F、B为Na或Mg、C为Al、D为Cl，同周期，从左到右，原子半径减小，Na>Mg>Al>Cl，同主族，从上到下，原子半径增大，Cl>F，所以原子半径大小：Na>Mg>Al>Cl>F，C正确； D. C为Al、D为Cl，形成的化合物是AlCl3，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，D正确；故答案为：A。
10.【答案】D 【解析】A. 分子中，由7个C原子、8个H原子、1个O原子，所以其分子式为C7H8O，A正确；B. 芳香族化合物含有苯环，的含苯环的同分异构体有： ，不包括其本身，共有4种，B正确；C. 苯环中所有原子共面，与苯环相连的H被C取代后，也与苯环上的碳原子共面，所以该分子中所有碳原子共平面，C正确；D. 1mol该物质与钠完全反应生成0.5molH2，其在标准状况下的体积为：11.2 L，D错误。
11.【答案】B 【解析】A. 不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl-，A错误；B. 该反应为氧气氧化乙烯生成环氧乙烷的反应，属于氧化反应，B正确；C. 未指明温度，溶解度受温度的影响，C错误；D. 裂化汽油中的烯烃与溴发生加成反应，不能作为溴的萃取剂，D错误。
12.【答案】A 【解析】A. 电解本质是电解水，石墨作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，铁作阴极，发生还原反应，其电极反应为：2H++2e-=H2↑，水减小，氢氧化钠浓度增大，A正确；B. 碳作阳极，铜作阴极，阴极上析出铜，B错误；C. 铜不与稀盐酸反应，该装置是吸氧腐蚀，C错误；D. 根据钠离子的移动方向可知，电解池的右边是阴极区，E口产生氢气，D错误；故答案为：A。
13.【答案】B 【解析】A. 由H2X和HX-曲线的相交点可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的电离，从而NaHX的水溶液呈酸性，A正确；B. 当加NaOH固体0.01mol时，溶液中的溶质为H2X和NaHX，两者的浓度相同，但因H2X的电离大于NaHX的水解，所以溶液中H2X与HX-的浓度并不相同，且H2X的电离大于HX-的水解，所以溶液pH＞3.2，B错误；C. 当加入NaOH固体0.02mo时，溶液溶质即为NaHX，因HX-的电离大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)，C正确D. 当加入NaOH固体0.04mol时，液的溶质为Na2X，水解能力最强，水的电离程度最大D正确。
26.（除个别空外，每空2分，共15分）
27.（除个别空外，每空2分，共14分）
28.（除个别空外，每空2分，共14分）
35.（15分）
36. （15分）
生物部分
1-6 CBDBCD
29.（10分，除个别空外，每空1分）
（1）②③⑥ （2分,答不全不给分） （叶绿体）类囊体薄膜 蓝紫光和红光（答不全不给分）
（2）甲 海水稻甲的光饱和点远高于海水稻乙（2分） 海水稻具有抗(耐)盐碱基因
（3）地上部分生长所需要的水分和矿质元素（无机盐），主要由根系提供（2分）
30．（10分，除个别空外，每空1分）
（1）丙氨酸氨基转移酶是胞内酶 （2分） 神经-体液-免疫 （2）等于 低
（3）下丘脑 抗利尿激素 肾小管和集合管对水的重吸收
（4）内分泌腺所分泌的激素可以影响神经系统的功能（2分）
31．（10分，除个别空外，每空1分）
（1）均匀分布 样方法
（2）一 通过呼吸作用以热能形式散失，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动 （2分）
实现能量的多级利用，提高了能量利用率（2分）
（3） 生物防治 减少农药的使用，减少环境污染 （4）生物种群的繁衍
32．（9分，除个别空外，每空1分）
（1）5 （2） 甲和丁 卷曲翅和正常翅(或雌性全为卷曲翅，雄性全是正常翅）
易位（或染色体结构变异）
（3）不能 让F1中灰身雌果蝇与灰身雄果蝇相互杂交（2分）
后代（或F2）中灰身：黑身=3：1，灰身为显性 （2分）
37． （15分，除个别空外，每空2分）
(1) 纤维素酶 (2) BE (3) 选择性培养基（1分） 纤维素
(4) 酶的活性 酶的固化 （或固定化酶）
(5) 酵母菌（1分） 通气可增加酵母菌的数量，密闭时能获得更多的酒精产物
18-25℃（或20℃）
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