辽宁省部分重点高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷+答案

辽宁省部分重点高中2020-2021学年度下学期高一期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、选择题（每题3分，共45分，每题只有一个正确答案）

1.    新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩 目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是

1.     “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其 主要成分是硅酸盐
2.     截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
3.     我国“天眼” 一500米口径球面射电望远镜从1994年提出构想到2016年9月建成历时

22年。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制的，属于金属材料

4.     我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

2.    设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1.     工业制硫酸的反应中，若通入128gSO2,生成SO3的分子数目为2Na
2.     常温常压下，92gNO2与N2O4混合气体中含有的分子总数为2Na
3.     标准状况下，6.72LNH3溶于水后，溶液中NH3 H2O和NH4+数目之和为0.3Na
4.     Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5 mol,电子转移的数目为Na

3.    下列叙述中正确的个数为

①       通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一

②       常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸；这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应

③       SiCh既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

④       硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中

⑤       浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑，同时膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性

⑥       铉盐都不稳定，受热分解都生成氨气

⑦       可以用CS2清洗残留硫粉的试管

⑧       向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

⑨       实验室加热氯化铉固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

1.     2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

4.    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

1.     工业上氨的合成选择500。。的条件
2.     高压比常压有利于合成SO3的反应
3.     红棕色的N02,加压后颜色先变深后变浅
4.    工业制取金属钾：Na(I)+KCl(l)=NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物 中分离出来

5.    将1 molX和3 mol Y在2 L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)

守=2Z(g), 10 min时测得Z的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是

1.     10 min内，X的平均反应速率为0.01 mol L'1 min'1
2.     温度对该反应的平衡转化率没有影响
3.     10 min时，Y的转化率为20%
4.     反应时，向容器中通入He,容器内压强增大，反应速率加快

6.     除去粗盐中的杂质CaCk、MgCh和Na2SO4,过程如图：

下列有关说法中，不正确的是( )

1.     试剂③一定不是BaCl2溶液
2.     除去 Mg2+的主要反应：MgC12+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl
3.     检验SO；是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCh溶液
4.     滤液加稀盐酸时发生3个反应

B — C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(

2. 三种化合物中B最稳定

8.下列有关图像的结论正确的是

1.     A B. B C. C D. D

9.    一个容积固定的5 L反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左侧进行如下可逆反应： 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g),通过控制温度使其达到不同的平衡状态；右侧充入氮气，两侧温 度保持相等。左侧中加入S02、。2、S03的物质的量分别为xmol、3.25 mol, 1 mol；右侧中 加入9 mol的氮气。左侧反应达到平衡时，隔板恰好处于反应器位置2处。则下列说法错误 的是

12 3 4

1.   若左侧开始反应时v正<v逆，则x<1.75
2.    若左侧开始反应时x=1.75,则起始时
3.    若左侧开始反应时x=2,则达到平衡时混合气体中SO2所占的体积分数为25%
4.   若左侧开始反应时x=1.55,则达到平衡时SO3的转化率为10%

10.   电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收Sth可消除SO2污染，并制 备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，交换膜分别是只允许阴阳 离子通过的阴阳离子交换膜)。下列叙述中错误的是

1.     导线上箭头方向表示电流方向
2.     该交换膜为阴离子交换膜
3.     B 池中的反应为 H2O2+2e-+2H+=2H2O
4.     若22.4 L(标准状况)SO?参与反应，则A池中增加2molH+

11.   下列各种溶液中通人足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有

®Ca(OH)2,②Ba(NO3)2； (3)Na2S； ®CaCl2;⑤Ba(C10)2 , @H2O2；

A, 4种 B. 5种 C. 2种 D. 3种

12.    右图是可逆反应A+2B — 2C + 3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的 情况，由此推断错误的是

13.   有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种

金属的活动性顺序是

A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c

14.   由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使

其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中

NO、压、CO2的体积比

A. 2： 4： 3 B. 2： 4： 5 C. 2： 4： 7 D. 3： 5： 8

15,      将9g铜和铁的混合物投入lOOmL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LN0, 剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是()

1.     原混合物中铜和铁各0.075 mol
2.     第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
3.     该稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L
4.     再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56 L NO

二、填空题(共4题，55分)

16.   (15分)1.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+02(g)=2H20(g)o 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是               。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示:

若生成lmolH2O(g)可以放岀热量242kJ,则x=             kJ mol-1

(2)                                                                                                                                     下列反应中，属于吸热反应的是         

b. Ba(OH)2«8H2O+2NH4CI=BaC12+10H2O+2NH3T

d.高温蝦烧石灰石使其分解

II、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提岀了以下 方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择盐酸的浓度相同外，还需要控制                、               相同；

（2）釆用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选

B. 0.5mol L-'氯化铜溶液

D. O.5mol-L-'氯化亚铁和0. 5mol • 氯化铜混合溶液

III、某课外小组运用原电池原理合成氨，其装置结构如图所示:

该装置的负极为    （填a或b）,试写出a极的电极反应式                         o

17.    （12分）I.无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实

验:

已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。

（1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置                     。

（2）写出A与H2O2反应的离子方程式                                  O

II.某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与02反应后混合气体的成分:

（1）c中盛放的试剂是             ； e中盛放的试剂是            。

（2）某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓&S0”请评价该方案是否可行

            ,若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由                  

18.    （14分）某小组同学欲探究NH,催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馅水、NaOH固体、MnO2

（1）NH3催化氧化的化学方程式是                          。

（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）                        

（3） 甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 甲观察到装置F中有红棕色气体， 乙观察到装置F中只有白烟生成，

白烟的成分是（写化学式）        。 用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的 原因：  。

（4） 为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①       甲认为可调节Ki和K2控制A、B装置中的产气量，应           （填“增加”或“减 少”）装置A中的产气量.

②       乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）          。

19.   （14分）I将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密 闭容器中，550。（2时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O2^2SO3o反应达到平衡后，将容 器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了 26.88L；再将剩余气体通过一种碱 性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了 4.48L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算 结果保留三位有效数字)请回答下列问题：

(1)       判断该反应达到平衡状态的标志是         (填字母)0

a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等 b.三氧化硫百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)       反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为一o

(3)       若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钥溶液中，生成沉淀的质量是        。

II、工业中，C02和H2在催化剂Cu/ZnO作用下发生两个平行反应，

分别生成 CH3OH 和 CO 反应 A： CO2(g)+3H2(g) — CH3OH(g)+H2O(g)

反应 B： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)

控制CO2和压初始投料比为1： 3时，温度对C02平衡转化率及甲醇和CO产率的影响 如图所示。

lO23O 24O2SO 260270280 °

iSJfi/TC

辺度对 COn宇衡转化率及甲酬和 CO 产*的影碗

①       由图可知温度升高co的产率上升，其主要原因可能是 ；                        

②       由图可知获取CH30H最适宜的温度是        ,下列措施有利于C02提高转化为CH30H 的平衡转化率的有               (填字母)；

A,使用催化剂 B.增大体系压强 C,增大C02和压的初始投料比

D,投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

⑶250°C下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画岀280。(3下0-t2时刻CH3OH物 质的量随时间的变化曲线示意图

辽宁省部分重点高中2020-2021学年度下学期高一期中考试

高一化学参考答案

一'选择题(每题3分，共45分)

1、 【答案】C铝合金属于合金，为金属材料，故C正确；

2、 【答案】D根据电子转移守恒，Zn~SO2,若反应一段时候后硫酸浓度下降，开始生成氢气,

根据电子转移守恒，Zn~H2,即无论反应到哪步，生成0.5mo 1气体，都消耗0.5mol 锌，反应转移1 Na电子

3、 【答案】B①②⑥正确

4、 【答案】A合成氨选择500°C是因为催化剂活性最高及化学反应速率较快，不能用勒夏特

列原理解释

5、 【答案】C根据物质反应转化关系可知Y的转化率为普5°%=20%，

6、 【答案】D滤液加稀盐酸除了发生H+和OH-反应外，HC1还与过量NaCO3发生反应

7、 【答案】C

8、 【答案】A未知浓度盐酸和Zn反应速率较大，所以未知浓度盐酸的浓度应高于1 mol/L

9、 【答案】D若左侧开始反应时x=1. 55，(1. 55+3. 25+1) mo1=5. 8mo1<6mo1，说明平衡向

逆反应方向进行由平衡时气体的物质的量为6,可得(1-2a)+(3. 25+a) + (1. 55+2a) =6，解得a=0. 2，即转化率为20%,故D错误；

10【答案】B该交换膜为阳离子交换膜，氢离子从左向右进入B池1

11、 【答案】D只有①④⑥符合题意

12、 【答案】B反应物、生成物中都有气体，且气体体积减小，则C 一定是气体

13、 【答案】D

14、 【答案】C

15、 【答案】B

二、填空题（共55分）

16、（15分）【答案】I. a （1分）463

II金属片的大小温度 D

III b N2+6H++6e-=2NH3 （每空 2 分）

17、（12分）【答案】

I        第四周期第IA 族 2SCN" + 11H2O2=2SO42_+2CO2 t+N2t +1QH2O+2H+

II                                                             BaCl2溶液 品红溶液或KMnO4溶液 不可行

因为SO,与N^SO,溶液反应生成SO2,会干扰原混合气体中S。2的检验 （每空2分）

催化剂

18、（14 分）【答案】4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2。（ 2 分）

A

在氨水中存在平衡：曲3+艮0 = NH3・H2O= NH： +OH-,加入NaOH固体，增大溶液中的

c（OH-）,有利于平衡逆向移动；同时溶解放热，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出（3 分）

NH4NO3 3Cu+8H++2 NO； =3Cu2++2NOf+4H2O 增加 （每空 2 分）

abc （各1分共3分）