2021-2022学年辽宁省沈阳市重点高中高一下学期4月联考化学试卷含答案

辽宁省重点高中沈阳市

2021—2022学年度下学期4月月考高一年级试题

化  学

考试范围：化学必修二第五章第二节到第六章第一节第一部分；选择性必修1第一章

时间：70分钟  满分：100分

可能需要用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Mg:24  Al:27  Fe:56  Cu:64  Ag:108

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列关于氮气的说法正确的是（   ）

 A．自然界中，氮元素只是氮气的形式存在

 B．氮的固定包括各种含氮物质的相互转化

 C．氮气的氧化能力不强的原因仅仅与氮原子的最外层电子数有关

 D．氮气在一定条件下既能被氧化生成NO，又能被还原生成氨气或金属氮化物

2．下列关于氮的固定的说法错误的是（   ）

 A．自然界中氮的固定有雷电作用固氮和豆科植物的根瘤固氮等

 B．人工固氮的方式只有将氮气还原为氮的化合物

 C．最重要的人工固氮方式是工业合成氨

 D．氮的固定的意义既能为农业提供肥料，也能为制造炸药、农药、染料等提供原料

3．下列关于氨溶于水的喷泉实验的一些说法，错误的是（   ）

 A．此实验证明了氨气极易溶于水

 B．此实验利用了圆底烧瓶内外气压的不同

 C．此实验证明了氨气有碱性

D．此实验能做成功的关键主要是氨气要纯净、圆底烧瓶要干燥并且密封好

4．下列关于铵盐的说法，错误的是（   ）

 A．绝大多数铵盐易溶于水

 B．铵盐受热易分解，并且都能产生氨气

 C．铵盐能与热的浓NaOH溶液反应生成氨气

 D．铵盐都是离子化合物

5．下列关于实验室（用熟石灰和氯化铵）制氨气的说法，正确的是（   ）

 A．NH4Cl可以换为NH4HCO3，Ca(OH)2可以换为NaOH

B．检验氨气可以用润湿的蓝色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒

 C．棉花团的作用是防止空气中的水蒸气进入

D．在实验室里也可按下图所示装置干燥并收集气体NH3，且吸收多余的NH3

6．下列关于硝酸和酸雨的说法，错误的是（   ）

 A．硝酸与金属反应时，浓度不同，生成的还原产物不同

 B．浓硝酸与铁或铝发生钝化现象，不发生反应；稀硝酸与铁或铝能反应

 C．酸雨主要与硫的氧化物、氮的氧化物有关

 D．硫的氧化物主要来自于化石燃料的燃烧，氮的氧化物主要来自于机动车尾气

7．下列说法正确的是（   ）

 A．制粗硅的反应为SiO­2+2CSi+2CO↑，此反应说明了C的金属性大于Si

B．制玻璃的其中一个反应为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，此反应说明了Si的非金属性大于C的非金属性

C．制水泥中有一个反应为CaCO3+Al2O3Ca(AlO2)2+CO2↑，此反应发生的原因与CaCO3的不稳定性和CO2的挥发性有关

D．把碳纳米管转化为富勒烯是物理过程

8．有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：

 X、Y、Z、M、N依次可能是（   ）

A．NO、O2、NH3、HCl、CH4 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2

C．O2、NO、HCl、NH3、CO2 D．NO、O2、NH3、HNO3、SO2

9．关于无机非金属材料的说法错误的是（   ）

 A．无机非金属材料都是硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、陶瓷

 B．新型无机非金属材料中有硅、高纯度的SiO2、碳纳米材料等

 C．新型陶瓷在光学、电学、热学、磁学等方面有新的特性和功能

 D．Si主要用于太阳能电池和芯片，SiO2主要用于光导纤维

10．下列说法正确的是（   ）

A．C与CO2的反应、盐酸与NaHCO3的反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应都是吸热反应

B．C的燃烧热的热化学方程式可表示为C(s)+  O2(g)= CO(g)  △H=-110.5kJ·mol-1

C．已知：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  △H = -akJ·mol-1，则中和热为

D．利用盖斯定律可以求出所有反应的反应热

11．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H = -183kJ·mol-1，H2的键能为436kJ·mol-1，HCl的键能为431kJ·mol-1，则Cl2的键能为（   ）

A．178 kJ·mol-1

B．234 kJ·mol-1

C．243 kJ·mol-1

D．609 kJ·mol-1

12．下列关于化学反应与热能的说法正确的是（   ）

 A．化学反应放热是因为反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

 B．化学反应吸热是因为反应物的焓大于生成物的焓

 C．多数化合反应是吸热反应，多数分解反应是放热反应

 D．研究化学反应与能量变化的关系可以找到更多解决能源问题的途径

13．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（   ）

 A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替

 B．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

C．通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3 kJ·mol-1，原因可能是外部热量进入装置造成

D．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小

14．已知：（1）Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)  ΔH＝-348.3 kJ·mol-1

 （2）2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)  ΔH＝-31.0 kJ·mol-1

 则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（   ）

 A．-317.3 kJ·mol-1 

 B．-379.3 kJ·mol-1

 C．-332.8 kJ·mol-1

 D．+317.3 kJ·mol-1

15．64g铜与9mol·L-1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L（在标准状况下）。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是（   ）

A．起氧化作用的硝酸有1.5mol

B．不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol

C．反应后溶液中NO的浓度为5.5 mol·L-1

D．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1

第Ⅱ卷

二、非选择题：本大题共4题，共55分。

16．（14分）已知氨气与灼热的氧化铜在装置C中反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

（1）A中发生反应的化学方程式是         。

（2）B中加入的物质是         ，其作用是         。

（3）加热C之前，先加热A，目的是         。

（4）实验时在C中观察到的现象是         。

（5）若在常温常压下1molCuO被NH3还原为Cu吸收28kJ的能量，写出这个反应的热化学方程式         。

（6）此实验可能存在的问题是         。

17．（14分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，先向装置中通入一段时间的N2。

已知：在溶液中FeSO4＋NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。

（1）写出E处发生的离子反应方程式：         。

（2）F处的作用是         。

（3）若观察到装置H中红色粉末变黑色，且生成空气中的常见气体，写出此处的化学方程式：         。

（4）I处的目的是检验NO有剩余，则I处的试剂为         ，现象为         。

（5）写出实验前检验装置气密性的方法：         。

（6）若将G处的药品换为Na2O2，则此处淡黄色固体会变为白色，生成一种常见的盐和一种金属氧化物，写出此反应的化学方程式：         。

18．（14分）工业上重铬酸钾(K2Cr2O7)大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。以铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图如图所示：

提示：①Na2CrO4遇到酸性溶液会转化为Na2Cr2O7。

   ②重铬酸钾溶于水，不溶于乙醇。

（1）熔融物为块状固体，若想加快“水浸”时可溶性物质的溶解速度，可以采取的方法是         。

（2）碱性溶液中硅的存在形式是         （写化合物），写出“调pH”除去水溶液中硅元素的离子方程式         。

（3）写出酸化的目的是         。

（4）Na2Cr2O7和K2Cr2O7两者相比，         的溶解度的更高。

（5）写出从加入KCl反应之后得到的悬浊液中，提取干燥而纯净的K2Cr2O7晶体的操作步骤         。

（6）写出在铬铁矿熔炉中生成Na2CrO4的化学方程式         。

19．（13分）某小组通过实验探究NO的某些性质。

（1）设计实验探究NO的氧化性。

实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。

 资料：ⅰ．NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。

       ⅱ．Ag+与反应生成黄色沉淀。

①检验SO的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，         （填操作和实验现象）。

②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

实验Ⅱ：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。

实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，         （填实验现象）。

上述实验证明NO有氧化性。

实验Ⅱ的目的是         。

③写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式         。

实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。

根据实验Ⅳ得到的结论是：         。

（2）某同学结合所学知识，设计处理工业废气中SO2和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。

①先用过量小苏打溶液吸收废气中的SO2，反应的化学方程式是         。

②再向生成的溶液中加入一定量         ，以此溶液来吸收NO气体。

化学答案

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计 45分）

1、D  2、B  3、C  4、B  5、D

6、B  7、C  8、D  9、A  10、A

11、C  12、D  13、B  14、A  15、C

二、非选择题（共55分）除特殊提示外，每空2分

方程式的评卷规则：离子方程式写成化学方程式、方程式不配平或配平错误、反应物或产物不全或错误，该题得 0 分。使用非最小公约数配平、有条件不写、“↑、↓”未写、“⇌”写“=”扣1分。

16、（14分）

（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）碱石灰(或CaO或NaOH)　

   除去NH3中的水蒸气（或干燥氨气）

（3）排除空气，防止空气中的氧气影响实验

（4）黑色粉末逐渐变为红色

（5）2NH3(g)＋3CuO(s)=N2(g)＋3H2O(l)＋3Cu(s)  △H =+84kJ·mol-1（状态符号未写的、kJ·mol-1未写或写错的、△H=……未写的，不给分。“+”未写的不扣分。其它方面要符合方程式的评卷规则）

（6）E处容易发生倒吸（答案合理即给分）

17、（14分）

（1）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）除出NO中挥发出来的HNO3气体

（3）2Cu+2NO 2CuO+N2

（4）FeSO4溶液

   溶液变为棕色

（5）用夹子分别夹住E处左侧的橡胶管和J处左侧的橡胶管，用E处的分液漏斗向容器中加水，若水不滴落，则气密性良好（答案合理即给分）

（6）3Na2O2+2NO=2NaNO3+2Na2O

18、（14分）

（1）将熔融物粉碎（提高水的温度……）（答案合理即给分）

（2）Na2SiO3

   2H++SiO=H2SiO3↓

（3）将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7

（4）Na2Cr2O7

（5）过滤，用乙醇洗涤，干燥。（不写“乙醇”给1分，只写其中两点或一点不给分）

（6）2FeO·Cr2O3+7NaNO3+4Na2CO3=4Na2CrO4+Fe2O3+7NaNO2+4CO2↑

19、（13分）

（1）①先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀（只写操作或现象给1分，其它答案不给分）

②出现黄色沉淀

排除SO对Ag+检验N2O的干扰

③2OH−+ 2NO + SO===N 2O+ SO+ H2O

增强溶液的碱性，可以加快反应速度

（2）①SO2 +2NaHCO3===Na2SO3+H2O+CO2

       ②NaOH（此空1分）