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2021年新疆中考化学模拟试卷（一）（word版 含答案）
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这是一份2021年新疆中考化学模拟试卷（一）（word版 含答案），共7页。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 P-31
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1.下列变化属于物理变化的是（ ）
A.农家肥腐熟B.鲜奶制酸奶
C.浓盐酸挥发D.煤干馏
2.空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是（ ）
A.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
B.空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C.空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D.空气中氮气的质量分数为78%
3.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（ ）
A.SO2、NO2
B.CO、CO2
C.烟尘
D.未充分燃烧的汽油
4.化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是（ ）
图M1-1
5.下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A.铝片表面易生成致密的氧化膜
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料
D.常温下所有的金属都是固体
6.大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，图M1-2是将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4）的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
图M1-2
A.因为反应物是一种单质和一种化合物，所以该反应属于置换反应
B.该反应实现了无机物与有机物的转化
C.该反应不遵循质量守恒定律
D.参加反应的H2和CO2的分子个数比为4∶1
7.下列知识内容整理正确的是（ ）
A.进入地窖前——先做灯火试验
B.煤、石油等化石能源——可再生的重要战略资源
C.人体适量补钙——防止患甲状腺疾病
D.森林大火的灭火原理——降低可燃物的着火点
8.下列物质的使用不能达到目的的是（ ）
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.电解水的实验中加入氢氧化钠作催化剂
C.实验室制取蒸馏水的实验加入沸石防止液体暴沸
D.用洗洁精洗去衣服上的油污
9.下列实验方案的设计正确的是（ ）
10.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）图M1-3
A.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等
B.反应后A、B一定都有剩余
C.产生氢气的速率AD.消耗B的质量一定小于A的质量
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共20分）
11.（6分）从C、H、O、N、Na、S、Fe七种元素中，选择适当元素按要求填空。
（1）用适当的化学符号和数字填空。
①4个氨气分子 ；
②3个铁离子 。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式。
①相对分子质量最小的氧化物 ；
②可以作干燥剂的碱 ；
③汽车用铅酸蓄电池中含有的酸 ；
④最简单的有机物 。
12.（5分）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将此年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整体系。
图M1-4
（1）图M1-4为氟元素在元素周期表中信息和氟原子及镁原子的结构示意图。写出图中①代表的元素符号： ，镁属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。
（3）图M1-5中，与镁原子化学性质最相似的是 （填序号）。
图M1-5
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 周期。
13.（4分）通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。请回答下列问题。
（1）你身上的衣服牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好，是因为衣料大多都由 （填“合成纤维”或“天然纤维”）制成的。
（2）“抗坏血酸”又称维生素C，人体内缺乏维生素C会引起 。
（3）你住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是 （用化学方程式表示）。
（4）“共享电动车”方便市民绿色出行，有效缓解了城市交通压力，减少了大气污染，成为现代城市的又一道靓丽“风景”。为防止电动车钢制车架与空气中的 接触而生锈，通常在车架表面进行喷漆处理。
14.（5分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺如图M1-6所示：
图M1-6
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇【Y2（CO3）3】灼烧分解制取氧化钇的化学方程式是 。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共13分）
15.（8分）根据如图M1-7所示的实验装置，回答有关问题。
图M1-7
（1）写出C装置中仪器①的名称： 。
（2）实验室常用装置B制二氧化碳，产生CO2的化学方程式为 。若用C装置收集二氧化碳，验满的操作方法是 。
（3）若用装置A制氧气，并用装置D进行收集，则应将导管a端与导管 端相连。
（4）装置E是用底部有小孔的试管和烧杯等组装而成，在制某些气体时可用装置E代替装置B，其优点是 。
（5）化石燃料中天然气是比较清洁的能源，其主要成分是甲烷（CH4）。在实验室可采用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取，若制取甲烷气体可采用的发生装置是 （填序号）；甲烷燃烧的化学方程式为 。
（6）实验室常用NaOH溶液吸收氯化氢（HCl）尾气，以防污染环境。下列装置中既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是 （填序号）。
图M1-8
16.（5分）足球比赛中，让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】
①嗅盐由盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
【提出问题】 嗅盐中盐类物质是什么？
【实验探究】 填写表中空格。
【进一步探究】 小英认为小军的实验结果可以做进一步确认，小英补做了一个实验（方案见上表）。
【实验结论】 嗅盐中的盐类物质是⑤ （写化学式）。
四、计算题（本大题共2小题，共7分）
17.（2分）2020年的春节，突如其来的“新型冠状病毒”疫情，改变了人们的生活。面对来势汹汹的疫情，全国上下万众一心、同舟共济，科学应对、群防群控，科学防治、精准施策，打胜了一场全民抗疫的战争。无数医护工作者不惧危险，勇敢逆行，无数科研工作者昼夜不辍，努力寻找、研制治疗新冠肺炎的有效药物。有一种已经应用了几十年的“老药”——磷酸氯喹（化学式为C18H32ClN3O8P2），在治疗新冠肺炎的临床应用上有比较显著的疗效。
（1）每个磷酸氯喹分子中含有 个原子。
（2）磷酸氯喹中氮、磷元素的质量之比为 （填最简整数比）。
18.（5分）将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数。（要求写出计算过程）
【参考答案】
1.C 【解析】化学变化和物理变化的本质区别是有无其他物质生成，浓盐酸挥发只是状态的改变，无新物质生成，发生的是物理变化。
2.D
3.A 【解析】SO2、NO2是造成酸雨的主要原因。
4.A 【解析】量筒是用来量取一定体积液体的仪器，不能作反应容器。
5.D 【解析】汞是金属，但常温下是液体。
6.B 【解析】根据微观示意图可知，CO2和H2在一定条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，反应后没有单质生成，不属于置换反应；该反应能将二氧化碳这种无机物转化为乙烯这种有机物；所有的化学变化都遵循质量守恒定律；由化学方程式可知，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为6∶2=3∶1。
7.A 【解析】二氧化碳不供给呼吸并且密度大于空气，所以进入地窖、溶洞等地势较低的地方时，应先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过高发生危险；煤、石油等化石能源是我国重要的不可再生的战略资源；人体适量补碘可防止患甲状腺疾病；扑灭森林大火一般采用开辟隔离带的方法，原理是隔离可燃物。
8.B 【解析】活性炭具有吸附性，可以去除冰箱中的异味；电解水的实验中加入氢氧化钠是为了增强水的导电性；制取蒸馏水的实验加入沸石可以防止液体暴沸；洗洁精有乳化作用，可以去除油污。
9.C 【解析】氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，所以用燃烧的木条不能鉴别氮气和二氧化碳；适量的硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸的同时引入了杂质HNO3，不符合除杂原则；碳酸钠能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀，若产生白色沉淀，证明氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙；氯化钙能与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、蒸发后得到的是碳酸钙和氯化钠，而不是碳酸钠和氯化钠。
10.A 【解析】由于得到的氢气一样多，根据化学反应前后元素的质量不变可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则参与反应的两种酸的质量一定不一样多；等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余；金属的活动性越强，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，由图像可知金属A完全反应所需要的时间短，即A的活动性强；由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，消耗金属A的质量要少一些。
11.（1）①4NH3 ②3Fe3+
（2）①H2O ②NaOH ③H2SO4 ④CH4
12.（1）F 金属
（2）MgF2
（3）C
（4）三
【解析】（1）图中①代表的是元素符号F，镁属于金属元素。（2）由氟和镁两种元素组成化合物是氟化镁，镁元素化合价是+2，氟元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2。（3）最外层电子数相等，化学性质相似，图示原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是C。（4）镁元素的原子核外电子层数是3，在元素周期表中排在第三周期。
13.（1）合成纤维
（2）坏血病
（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O
（4）氧气、水蒸气
【解析】（1）合成纤维牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好。（2）缺乏维生素C易患坏血病。（3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O。（4）铁与氧气、水共存时会生锈，为防止电动车钢制车架与空气中的氧气、水蒸气等接触而生锈，通常进行喷漆处理。
14.（1）+3
（2）Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O
（3）FeCl3、CuCl2
（4）增大
（5）Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑
【解析】（1）化合物中元素的正负化合价代数和为零，在氧化钇中，氧元素显-2价，所以Y元素的化合价为+3。（2）氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，化学方程式为Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O。（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2。（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大。（5）碳酸钇在高温的条件下分解生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑。
15.（1）集气瓶
（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已集满
（3）e
（4）可以控制反应发生和停止
（5）A CH4+2O2CO2+2H2O
（6）B
【解析】（1）图中仪器①的名称是集气瓶。（2）实验室常用稀盐酸和大理石常温反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。（3）若用装置A制氧气，并用装置D进行收集，则应将导管a端与导管e端相连。（4）装置E是用一支底部有小孔的试管和烧杯等组装而成，其优点是可以控制反应的发生和停止。（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷气体，因此选用A作为发生装置；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。（6）氯化氢极易溶于水，且能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进气导管不伸入吸收液中，这样能够防止倒吸，出气导管伸入吸收液中，这样防止氯化氢从装置中逸出污染环境。
16.①熟石灰
②蓝
③左边试管内产生气泡，右边试管内澄清石灰水变浑浊
④Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
⑤（NH4）2CO3
17.（1）64 （2）21∶31
【解析】（1）一个磷酸氯喹分子中含有的原子总数为18+32+1+3+8+2=64。（2）磷酸氯喹中氮、磷元素的质量比为（14×3）∶（31×2）=21∶31
18.（1）4.8
（2）解：设参加反应的氯酸钾质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
24596
x4.8 g
24596=x4.8 g
x=12.25 g
反应前固体中二氧化锰的质量分数是12.5 g-12.25 g12.5 g×100%=2%。
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
题 号
一
二
三
四
总分
总分人
核分人
得 分
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与① （填一物质名称）混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变② 色
③
产生白色沉淀
结论
嗅盐中含有NH4+
右侧试管中反应的化学方程式为④ ，嗅盐中含有CO32-或HC O3-
排除了小军的实验结论中的一种情况
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵或碳酸氢铵
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 P-31
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1.下列变化属于物理变化的是（ ）
A.农家肥腐熟B.鲜奶制酸奶
C.浓盐酸挥发D.煤干馏
2.空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是（ ）
A.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
B.空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C.空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D.空气中氮气的质量分数为78%
3.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（ ）
A.SO2、NO2
B.CO、CO2
C.烟尘
D.未充分燃烧的汽油
4.化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是（ ）
图M1-1
5.下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A.铝片表面易生成致密的氧化膜
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料
D.常温下所有的金属都是固体
6.大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，图M1-2是将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4）的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
图M1-2
A.因为反应物是一种单质和一种化合物，所以该反应属于置换反应
B.该反应实现了无机物与有机物的转化
C.该反应不遵循质量守恒定律
D.参加反应的H2和CO2的分子个数比为4∶1
7.下列知识内容整理正确的是（ ）
A.进入地窖前——先做灯火试验
B.煤、石油等化石能源——可再生的重要战略资源
C.人体适量补钙——防止患甲状腺疾病
D.森林大火的灭火原理——降低可燃物的着火点
8.下列物质的使用不能达到目的的是（ ）
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.电解水的实验中加入氢氧化钠作催化剂
C.实验室制取蒸馏水的实验加入沸石防止液体暴沸
D.用洗洁精洗去衣服上的油污
9.下列实验方案的设计正确的是（ ）
10.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）
A.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等
B.反应后A、B一定都有剩余
C.产生氢气的速率A
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共20分）
11.（6分）从C、H、O、N、Na、S、Fe七种元素中，选择适当元素按要求填空。
（1）用适当的化学符号和数字填空。
①4个氨气分子 ；
②3个铁离子 。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式。
①相对分子质量最小的氧化物 ；
②可以作干燥剂的碱 ；
③汽车用铅酸蓄电池中含有的酸 ；
④最简单的有机物 。
12.（5分）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将此年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整体系。
图M1-4
（1）图M1-4为氟元素在元素周期表中信息和氟原子及镁原子的结构示意图。写出图中①代表的元素符号： ，镁属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。
（3）图M1-5中，与镁原子化学性质最相似的是 （填序号）。
图M1-5
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 周期。
13.（4分）通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。请回答下列问题。
（1）你身上的衣服牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好，是因为衣料大多都由 （填“合成纤维”或“天然纤维”）制成的。
（2）“抗坏血酸”又称维生素C，人体内缺乏维生素C会引起 。
（3）你住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是 （用化学方程式表示）。
（4）“共享电动车”方便市民绿色出行，有效缓解了城市交通压力，减少了大气污染，成为现代城市的又一道靓丽“风景”。为防止电动车钢制车架与空气中的 接触而生锈，通常在车架表面进行喷漆处理。
14.（5分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺如图M1-6所示：
图M1-6
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇【Y2（CO3）3】灼烧分解制取氧化钇的化学方程式是 。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共13分）
15.（8分）根据如图M1-7所示的实验装置，回答有关问题。
图M1-7
（1）写出C装置中仪器①的名称： 。
（2）实验室常用装置B制二氧化碳，产生CO2的化学方程式为 。若用C装置收集二氧化碳，验满的操作方法是 。
（3）若用装置A制氧气，并用装置D进行收集，则应将导管a端与导管 端相连。
（4）装置E是用底部有小孔的试管和烧杯等组装而成，在制某些气体时可用装置E代替装置B，其优点是 。
（5）化石燃料中天然气是比较清洁的能源，其主要成分是甲烷（CH4）。在实验室可采用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取，若制取甲烷气体可采用的发生装置是 （填序号）；甲烷燃烧的化学方程式为 。
（6）实验室常用NaOH溶液吸收氯化氢（HCl）尾气，以防污染环境。下列装置中既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是 （填序号）。
图M1-8
16.（5分）足球比赛中，让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】
①嗅盐由盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
【提出问题】 嗅盐中盐类物质是什么？
【实验探究】 填写表中空格。
【进一步探究】 小英认为小军的实验结果可以做进一步确认，小英补做了一个实验（方案见上表）。
【实验结论】 嗅盐中的盐类物质是⑤ （写化学式）。
四、计算题（本大题共2小题，共7分）
17.（2分）2020年的春节，突如其来的“新型冠状病毒”疫情，改变了人们的生活。面对来势汹汹的疫情，全国上下万众一心、同舟共济，科学应对、群防群控，科学防治、精准施策，打胜了一场全民抗疫的战争。无数医护工作者不惧危险，勇敢逆行，无数科研工作者昼夜不辍，努力寻找、研制治疗新冠肺炎的有效药物。有一种已经应用了几十年的“老药”——磷酸氯喹（化学式为C18H32ClN3O8P2），在治疗新冠肺炎的临床应用上有比较显著的疗效。
（1）每个磷酸氯喹分子中含有 个原子。
（2）磷酸氯喹中氮、磷元素的质量之比为 （填最简整数比）。
18.（5分）将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数。（要求写出计算过程）
【参考答案】
1.C 【解析】化学变化和物理变化的本质区别是有无其他物质生成，浓盐酸挥发只是状态的改变，无新物质生成，发生的是物理变化。
2.D
3.A 【解析】SO2、NO2是造成酸雨的主要原因。
4.A 【解析】量筒是用来量取一定体积液体的仪器，不能作反应容器。
5.D 【解析】汞是金属，但常温下是液体。
6.B 【解析】根据微观示意图可知，CO2和H2在一定条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，反应后没有单质生成，不属于置换反应；该反应能将二氧化碳这种无机物转化为乙烯这种有机物；所有的化学变化都遵循质量守恒定律；由化学方程式可知，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为6∶2=3∶1。
7.A 【解析】二氧化碳不供给呼吸并且密度大于空气，所以进入地窖、溶洞等地势较低的地方时，应先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过高发生危险；煤、石油等化石能源是我国重要的不可再生的战略资源；人体适量补碘可防止患甲状腺疾病；扑灭森林大火一般采用开辟隔离带的方法，原理是隔离可燃物。
8.B 【解析】活性炭具有吸附性，可以去除冰箱中的异味；电解水的实验中加入氢氧化钠是为了增强水的导电性；制取蒸馏水的实验加入沸石可以防止液体暴沸；洗洁精有乳化作用，可以去除油污。
9.C 【解析】氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，所以用燃烧的木条不能鉴别氮气和二氧化碳；适量的硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸的同时引入了杂质HNO3，不符合除杂原则；碳酸钠能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀，若产生白色沉淀，证明氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙；氯化钙能与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、蒸发后得到的是碳酸钙和氯化钠，而不是碳酸钠和氯化钠。
10.A 【解析】由于得到的氢气一样多，根据化学反应前后元素的质量不变可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则参与反应的两种酸的质量一定不一样多；等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余；金属的活动性越强，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，由图像可知金属A完全反应所需要的时间短，即A的活动性强；由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，消耗金属A的质量要少一些。
11.（1）①4NH3 ②3Fe3+
（2）①H2O ②NaOH ③H2SO4 ④CH4
12.（1）F 金属
（2）MgF2
（3）C
（4）三
【解析】（1）图中①代表的是元素符号F，镁属于金属元素。（2）由氟和镁两种元素组成化合物是氟化镁，镁元素化合价是+2，氟元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2。（3）最外层电子数相等，化学性质相似，图示原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是C。（4）镁元素的原子核外电子层数是3，在元素周期表中排在第三周期。
13.（1）合成纤维
（2）坏血病
（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O
（4）氧气、水蒸气
【解析】（1）合成纤维牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好。（2）缺乏维生素C易患坏血病。（3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O。（4）铁与氧气、水共存时会生锈，为防止电动车钢制车架与空气中的氧气、水蒸气等接触而生锈，通常进行喷漆处理。
14.（1）+3
（2）Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O
（3）FeCl3、CuCl2
（4）增大
（5）Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑
【解析】（1）化合物中元素的正负化合价代数和为零，在氧化钇中，氧元素显-2价，所以Y元素的化合价为+3。（2）氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，化学方程式为Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O。（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2。（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大。（5）碳酸钇在高温的条件下分解生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑。
15.（1）集气瓶
（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已集满
（3）e
（4）可以控制反应发生和停止
（5）A CH4+2O2CO2+2H2O
（6）B
【解析】（1）图中仪器①的名称是集气瓶。（2）实验室常用稀盐酸和大理石常温反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。（3）若用装置A制氧气，并用装置D进行收集，则应将导管a端与导管e端相连。（4）装置E是用一支底部有小孔的试管和烧杯等组装而成，其优点是可以控制反应的发生和停止。（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷气体，因此选用A作为发生装置；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。（6）氯化氢极易溶于水，且能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进气导管不伸入吸收液中，这样能够防止倒吸，出气导管伸入吸收液中，这样防止氯化氢从装置中逸出污染环境。
16.①熟石灰
②蓝
③左边试管内产生气泡，右边试管内澄清石灰水变浑浊
④Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
⑤（NH4）2CO3
17.（1）64 （2）21∶31
【解析】（1）一个磷酸氯喹分子中含有的原子总数为18+32+1+3+8+2=64。（2）磷酸氯喹中氮、磷元素的质量比为（14×3）∶（31×2）=21∶31
18.（1）4.8
（2）解：设参加反应的氯酸钾质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
24596
x4.8 g
24596=x4.8 g
x=12.25 g
反应前固体中二氧化锰的质量分数是12.5 g-12.25 g12.5 g×100%=2%。
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
题 号
一
二
三
四
总分
总分人
核分人
得 分
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与① （填一物质名称）混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变② 色
③
产生白色沉淀
结论
嗅盐中含有NH4+
右侧试管中反应的化学方程式为④ ，嗅盐中含有CO32-或HC O3-
排除了小军的实验结论中的一种情况
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵或碳酸氢铵
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