2020-2021学年第四节 离子晶体第2课时教案设计

这是一份2020-2021学年第四节 离子晶体第2课时教案设计，共3页。

教学目标设定：
通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
教学重点、难点：
晶格能的定义和应用。
教学方法建议：
分析、归纳、应用
教学过程设计：
[复 习]：四种类型晶体的比较：
[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）
表1：
表2：
[板 书]：二、晶格能
1、定义：气态离子形成1ml离子晶体时释放的能量。
2、规律：
（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？
[板 书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）
教学习题设计：
1、下列大小关系正确的是
A、晶格能：NaClCaO
C、熔点：NaI>NaBr D、熔沸点：CO2>NaCl
2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：
三种氟化物的晶格能的递变原因是 。
3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：
回答下列问题：
（1）橄榄石和云母晶出的顺序是 。
（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是 。
（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为 ，硬度大小为 。
4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
回答下列问题：
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。
（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。
SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 。
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为


晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
构成粒子
粒子间相互作用
硬度
熔沸点
导电性
溶解性
典型实例
F-
Cl-
Br-
I-
Li+
1036
853
807
757
Na+
923
786
747
704
K+
821
715
682
649
Cs+
785
689
660
630
Rb+
740
659
631
604
AB型离子晶体
离子电荷
晶格能（KJ/ml
熔点
摩氏硬度
NaF
1
923
993
3.2
NaCl
1
786
801
2.5
NaBr
1
747
747
<2.5
NaI
1
704
661
<2.5
MgO
2
3791
2852
6.5
CaO
2
3401
2614
4.5
SrO
2
3223
2430
3.5
BaO
2
3054
1918
3.3
晶格能（KJ/ml）
Na+
923
Mg2+
2957
Al3+
5492
硅酸盐矿物和石英
晶格能（KJ/ml）
橄榄石
4400
辉石
4100
角闪石
3800
云母
3800
长石
2400
石英
2600
NaX
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点
995
801
775
651
SiX4
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点
—90.2
—70.4
5.2
120.5