101高三化学一轮复习新型材料习题有答案101

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新型材料习题(附参考答案)一、选择题1．下列物质中，不属于合金的是(　　)A．硬铝　　　　　　　　 B．黄铜C．钢铁        D．水银【答案】　D2．钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔的笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金。下列说法中错误的是(　　)A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的密度要比钢笔大C．铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D．铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔【答案】　C3．玻璃钢的制取过程是(　　)A．玻璃与钢熔合而成的B．把玻璃纤维加到钢中制成的C．SiO2和钢熔合而成的D．玻璃纤维加到合成树脂中复合形成的【答案】　D4．(2012·垦利质检)下列叙述正确的是(　　)A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作B．钢化玻璃是新型无机非金属材料C．银、铜、铁都是有色金属材料D．碳化硅陶瓷具有压电效应【解析】　B项中钢化玻璃与普通玻璃化学成分相同，是传统材料，故该项错误；铁为黑色金属，故C项错误，压电陶瓷以BaTiO3和PbTiO3为主要成分，故D项错误。【答案】　A5．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼【解析】　合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。【答案】　B6．(2012·枣庄测试)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是(　　)A．①②      B．②④C．②③      D．①④【解析】　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。【答案】　B7．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是(　　)A．①多      B．②多C．相等      D无法判断【解析】　从关系式上看，二者应该相等，但在实际操作中，①中H2还原CuO时要先通入一段时间的H2，那么制得的H2不能完全用来还原CuO，制得的Cu的量就比②少。【答案】　B8．(2011·天津蓟县质检)CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是(　　)A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色【解析】　由于HNO3具有强氧化性，CuS和Cu2S溶于HNO3的产物都是Cu(NO3)2、SO2和氮的氧化物，A、B错误。由2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2知等质量两种样品加热时固体产物一样，但质量变化不相等，故C正确，D错误。【答案】　C9．(2012·西安质检)完全溶解28.4 g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 mol·L－1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为(　　)A．40 g      B．30 gC．20 g       D．16 g【解析】　n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，CuCO3和Cu(OH)2恰好与0.5 mol HCl完全反应生成CuCl2、H2O和CO2气体，则n(CuCl2)＝n(HCl)＝0.25 mol；根据反应前后铜元素原子不变，则灼烧相同质量的上述混合物时，得到的CuO为0.25 mol，m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g，故选C项。【答案】　C10．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是  (　　)A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu【解析】　Cu2O不但具有在酸性条件下发生歧化反应生成Cu2＋和Cu的性质，且具有与Cu类似的还原性，故Cu2O和Cu与浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3反应现象一样。关键看与稀H2SO4的反应，根据相关现象可知一定含Cu2O，而不一定含Cu。【答案】　D二、非选择题11．冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法　②水煤气(或氢气或一氧化碳)法　③活泼金属置换法　④电解法四种方法在工业上均有应用。(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁    火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个)：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)写出以下化学方程式①用焦炭法炼铁_______________________________________；②用水煤气法炼钨______________________________________；③用铝热法炼锰________________________________________；④用电解法冶炼钠_____________________________________。【解析】　(1)依据金属的活动性及金属在自然界中的存在形态选择冶炼方法。(2)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3受热易分解。【答案】　(1)①　③　③　④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC＋2CuO2Cu＋CO2↑(2)①3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑②3H2＋WO3W＋3H2O③4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3④2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑12．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下。试回答下列问题：(1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是____________________________________________________________________________________________________。(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式______________________________________________________________________________________________________。【解析】　(1)中滤液为Na[Al(OH)4]，途径a加盐酸制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)，所以选择途径b；(2)利用空气氧化Cu生成氧化铜，氧化铜再与硫酸反应可制得CuSO4。【答案】　(1)选择途径b，途径a制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)(2)2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(或2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O)13．(2012·郑州质检)工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_________________________________________________。(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________。制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_____________________________________________________________________________________________________________。(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_____________________，加入NaCl且过量的原因是_____________________________________________________________________________________。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是______________________________________________________________________。(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________________________。【解析】　(1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物Na[CuCl2]中Cu的化合价为＋1价，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸点低，易挥发，易晾干。(5)反应中CuCl2被还原为CuCl，则SO2的氧化产物必为H2SO4。【答案】　(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行(3)防止Cu2＋水解　增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率(4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO14．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验。①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是____________________________。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_______________________。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________，加热分解的化学方程式为____________________________________。(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为______________________________________________________________________。(5)实验装置最后的干燥管的作用是___________________________________________。(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的_________________________________________________________(填“能”或“不能”)，为什么？__________________________________________________________________________。【解析】　根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成，根据澄清石灰水变浑浊，可知有CO2生成，根据黑色固体溶于稀H2SO4，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是CuO。若该绿色固体是纯净物，根据组成元素和各元素的化合价分析该物质应是碱式盐，化学式可能是Cu2(OH)2CO3。(5)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的CO2进入广口瓶中，干扰实验。(6)若将B、C对调，气体先通过石灰水，则无法证明绿色物质分解时是否有水生成。【答案】　(1)Cu、H、O、C　(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑(4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋(5)防止空气中的CO2进入广口瓶(6)不能　因为对调后无法说明反应中有水生成