97高三化学一轮复习碳习题有答案97

这是一份97高三化学一轮复习碳习题有答案97，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
碳习题(附参考答案)一、选择题1．下列有关碳的几种单质说法正确的是(　　)A．金刚石是世界上硬度最大的物质，不可能与O2发生反应B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它与石墨互为同素异形体C．C60属于化合物，用于制造纳米材料D．碳形成的不同单质其物理性质和化学性质均几乎完全相同【答案】　B2．(2012·北京石景山质检)“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是(　　)A．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应B．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰C．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品D．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量【答案】　A3．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它(　　)①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③　　　　　　　　 B．①③C．①④         D．③④【答案】　B4．(2012·禹城测试)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是(　　)A．食醋        B．淀粉C．pH试纸      D．酚酞试液【解析】　根据二者阴离子性质的不同，可以利用食醋检验；根据二者溶液酸碱性的不同，可以利用酸碱指示剂或pH试纸检验。【答案】　B5．(2011·宁波模拟)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰A．①③④      B．②③④C．②④③      D．③④⑤【解析】　先通过饱和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后通过灼热铜网除去O2。【答案】　B6．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成【解析】　A项，加热时，碳酸氢钠易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸钠不分解，对混合物进行加热，不正确；B项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，反应都生成CO2，现象相同，B项错；D项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，反应现象相同，D项错；只有C项，碳酸钠与氯化镁反应时，生成白色沉淀，碳酸氢钠与氯化镁不反应，反应现象不同。【答案】　C7．(2012·合肥模拟)将二氧化碳通入Ba(OH)2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是(　　)【解析】　CO2通入Ba(OH)2溶液，发生反应为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2；CO2在Ba(HCO3)2溶液中溶解度很小，故选D。【答案】　D8．(2012·聊城一中质检)将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是(　　)A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半【解析】　从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多，84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为106 g Na2CO3的一半。盐酸用量多少可根据Na＋与Cl－相等判断，前者Na＋是后者的二倍，所以C、D正确。【答案】　A9．用1 L 1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是(　　)A．1∶3       B．2∶1C．2∶3       D．3∶2【解析】　由于CO2与NaOH可能发生如下反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋NaOH===NaHCO3，又知：＝＝(<<1)，故反应按上述两反应进行，按NaOH与CO2的物质的量之比5∶4配平得：5NaOH＋4CO2===Na2CO3＋3NaHCO3＋H2O。由此确定出CO与HCO的物质的量浓度之比。【答案】　A10．用来分离CO2和CO混合气体并干燥的装置如图所示，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，装置通过Y形管和止水夹分别接两球胆，现装置内空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为(　　) 甲乙丙A饱和NaHCO3溶液12 mol·L－1盐酸18.4 mol·L－1 H2SO4B饱和Na2CO3溶液2 mol·L－1 H2SO4饱和NaOH溶液C饱和NaOH溶液2 mol·L－1 H2SO418.4 mol·L－1 H2SO4D18.4 mol·L－1 H2SO4饱和NaOH溶液18.4 mol·L－1 H2SO4　【解析】　分离CO2、CO必须满足甲能溶解CO2，然后对CO干燥，分离出CO，再加入难挥发性酸制出CO2，并对CO2进行干燥得CO2。【答案】　C二、非选择题11．(2012·潍坊四县一校质检)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2 mol·L－1盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。图1　　　　　　图2实验过程：Ⅰ.检查两套装置的气密性。Ⅱ.在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2 mol·L－1盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。回答下列问题：(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是____________________________________________________________________________。(2)A中发生反应的离子方程式为__________________________；D中加入试剂为________，D的作用是_____________________。(3)实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是__________________________。(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为________；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因_______________________________________________。【答案】　(1)往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　蒸馏水　吸收挥发出来的氯化氢(3)向下移动右管，使左右两管液面相平(4)70%　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O12．(2011·江西新余质检)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)________；(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________；A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能(3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：①当石灰水过量时，其离子方程式是______________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________________________________________________________。【解析】　(1)因为Ⅰ装置中为长颈漏斗，盐酸为一次性加入，Na2CO3、NaHCO3均放出气体，现象均相同区别不开。Ⅱ中会因为NaHCO3与盐酸反应快气球变大更迅速进行区别。(2)Ⅳ 实验中将Na2CO3、NaHCO3置于相同条件下，且将NaHCO3置于内管B中后加热对比更明显。(4)Ca(OH)2过量时CO全部沉淀；Ca(OH)2少量时，生成Na2CO3。【答案】　(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　D(3)NaHCO3(4)①Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O②Na2CO3　取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO13．(2012·日照质检)某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：①C＋H2OCO＋H2　CO＋H2OCO2＋H2CO2＋C2CO　②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应　③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。根据以上信息和有关知识，他们设计如图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)装置A中反应的离子方程式是__________________。(2)装置B中最适宜的试剂是________；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______________________________________。(3)按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是____________，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是__________________；________________________________。(4)根据该实验中的______________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_______________________________。(5)若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)饱和NaHCO3溶液　防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰(3)检验装置的气密性　可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰　无需检验CO的纯度，可在F处直接点燃CO(4)E装置中黑色CuO变成红色　CuO＋COCu＋CO2(5)D　E　④14．已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品a g，溶于水配成溶液，慢慢滴入0.200 mol·L－1稀盐酸并不停地搅拌，反应过程中测得溶液中NaHCO3的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。(1)a g样品中含Na2CO3的质量为________ g。(2)a g样品未变质前NaHCO3的质量为________g。【解析】　(1)由题意知，已部分变质的NaHCO3样品中含有Na2CO3，由Na2CO3与HCl溶液反应的过程为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，结合图象知，样品中含：n(Na2CO3)＝0.200 mol·L－1×0.005 L＝0.001 mol，则m(Na2CO3)＝0.001 mol×106 g·mol－1＝0.106 g。(2)由图象知，当加入50 mL稀盐酸时，溶液中的溶质只有NaCl，则样品未变质前：n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.200 mol·L－1×0.05 L＝0.010 mol，则m(NaHCO3)＝0.01 mol×84 g·mol－1＝0.84 g。【答案】　(1)0.106　(2)0.84