93高三化学一轮复习水解习题有答案93

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水解(附参考答案) 一、选择题1．下列叙述与水解无关的是(　　)A．用明矾作为絮凝剂进行净化水B．用FeCl3制备Fe(OH)3胶体C．配制SnCl2溶液时滴入少量稀盐酸D．防止钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌【解析】　A项，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮物净化水；B项，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；C项，Sn2＋＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl，加入稀盐酸抑制Sn2＋水解成难溶物Sn(OH)Cl。【答案】　D2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【解析】　A、B、D三项离子方程式均表示电离方程式。【答案】　C3．(2011·烟台高三质量调研)已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4 mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是(　　)A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2【解析】　由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知：酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>F－>NO，水解能力越强，溶液碱性越强，pH越大。【答案】　D4．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：[CO]>[H2CO3]D．②溶液中：[HCO]>[H2CO3]【解析】　A项中等浓度等体积的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，Na2CO3水解程度大，由H2O电离产生的H＋个数多，A项正确；两溶液中阴离子物质的量Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液，故B项正确；在NaHCO3溶液中由于同时存在HCO的水解平衡和电离平衡，而水解程度大于电离程度。故[H2CO3]>[CO]，故C项错误；Na2CO3溶液中CO一级水解程度远远大于二级水解，故[HCO]>[H2CO3]，D项正确。【答案】　C5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度， 减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】　稀释溶液，[CO]、[HCO]、[OH－]均减小，平衡正向移动，A不正确；通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO＋H2O，OH－的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动，增大，C不正确；加入NaOH固体，OH－浓度增大，溶液pH增大，D不正确。答案选B。【答案】　B6．25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(　　)弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka/mol·L－11.8×10－56.2×10－10K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11A.等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．a mol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)【解析】　A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN－水解也能使溶液中c(Na＋)>c(CN－)，故不正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故不正确。【答案】　C7．(2012·邹平质检)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【解析】　常温下pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D中由电荷守恒得：c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由物料守恒得：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，联立得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D错。【答案】　C8．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)A．[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]B．[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]C．[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋]D．[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]【解析】　由题意可知，NaA水解显碱性，则[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]。水解是微弱的反应，因此水解生成的OH－浓度远小于未水解的A－的浓度，A、B错；C中电荷守恒表达式应为[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，C错。答案选D。【答案】　D9．(2011·北京东城区高三期末)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若将0.1 mol·L－1的BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9【解析】　浓度为0.1 mol·L－1的HA溶液pH＝1，则HA为强酸，而浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH为弱碱。A项，BOH溶于水，其电离方程式是BOHB＋＋OH－，故不正确；B项，pH＝7，则有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故有c(A－)＝c(B＋)，正确；C项，在0.1 mol·L－1BA溶液中，由于B＋水解使溶液呈酸性，有c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，故不正确；D项，由于BOH溶液是弱碱，故稀释100倍后，有11>pH>9，不正确。【答案】　B10．(2011·常德模拟)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　　) ①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.①、④两溶液按相同体积混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：[NH]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．②、④两溶液相比，两者由水电离出的[H＋]相同【解析】　A项，不符合电荷守恒，应为[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]；B项，①③溶液中存在电离平衡，稀释时平衡向右移动，pH变化不如②④大；C项，①中加入CH3COONH4抑制NH3·H2O的电离，pH减小，②中加入CH3COONH4时，NH＋OH－===NH3·H2O使pH减小，③中加入CH3COONH4抑制CH3COOH电离，pH增大；D项，②、④溶液c(OH－)＝c(H＋)，对水的电离抑制程度相同。【答案】　D二、非选择题11．在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl②0.1 mol·L－1 CH3COONH4③0.1 mol·L－1 NH4HSO4④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；[NH]最小的是________(填序号)。(3)比较溶液②、③中[NH]的大小关系是②________③(填“>”、“<”或“＝”)。(4)在溶液④中，____________的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”、“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：[CH3COO－]________[NH](填“>”、“<”或“＝”)。【解析】　五种溶液中，pH：⑤>④>②>①>③；[NH]：④>③>①>②>⑤。【答案】　(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)③　⑤　(3)<(4)Cl－　NH　(5)＝　＝12．(2012·山东省实验中学第三次测试)已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：2K2CrO4＋H2SO4K2SO4＋K2Cr2O7＋H2O(1)试将上述反应改写成离子方程式_______________________。(2)该离子反应的平衡常数表达式为：K＝__________________。(3)Cr2O在水溶液中为红色，CrO在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。若加水将其稀释，溶液颜色将偏________(红、黄)原因是___________________________________________________________________。(4)若在上述平衡体积的溶液中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？______________________________________________________。【答案】　(1)2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O(2)(3)黄　加水稀释后浓度商Q大于平衡常数K，平衡向逆向移动，所以颜色偏黄(4)颜色无明显变化；硫酸钾不参加反应，其浓度对上述平衡无影响13．(2012·烟台质检)常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。(注：忽略溶液混合时体积的变化)(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH＝7的组合有(填序号)________。(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________________________________________。【解析】　(1)硫酸是二元强酸，氢氧化钡是二元强碱，浓度相等时，将二者等体积混合，溶液的pH＝7。(2)将③与④等体积混合，所得到的是等物质的量的(CH3COO)2Ba和Ba(OH)2，其中CH3COO－水解使溶液呈碱性，则c(OH－)>c(Ba2＋)，根据电荷守恒关系式可知，溶液中各离子浓度大小顺序是c(OH－)>c(Ba2＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) 。【答案】　(1)②和④(2)c(OH－)>c(Ba2＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)14．现有①0.2 mol·L－1 NaOH溶液　②0.2 mol·L－1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中[Na＋]>[X－]。则(1)①中由水电离出的[OH－]________②中由水电离出的[H＋](填“>”、“＝”或“<”)。(2)上述混合液中共存在______种粒子，且[HX]________[X－](填“>”“＝”或“<”，下同)，[HX]＋[X－]________0.1 mol·L－1(忽略体积变化)。(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为______________________________________。【解析】　(1)0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，所得溶液为：0.1 mol·L－1 NaX溶液；根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－]，由[Na＋]>[X－]知，[OH－]>[H＋]，说明NaX溶液显碱性，HX为弱酸，则有：0.2 mol·L－1 NaOH溶液中的[OH－]大于0.2 mol·L－1  HX溶液中的[H＋]，由于溶液中的[OH－]或[H＋]越大，越抑制水的电离，由水电离出的[H＋]或[OH－]就越小，所以①中由水电离出的[OH－]小于②中由水电离出的[H＋]。(2)混合液中存在Na＋、X－、H＋、OH－4种离子和HX、H2O 2种分子，共6种粒子；由于X－水解程度小，所以[X－]大于[HX]；根据物料守恒知，[HX]＋[X－]＝0.1 mol·L－1。【答案】　(1)<　(2)6　<　＝(3)碱　X－＋H2OHX＋OH－