67高考化学一轮复习试卷：离子反应(2)67

这是一份67高考化学一轮复习试卷：离子反应(2)67，共2页。试卷主要包含了选择题，非选择题，《化学反应原理》等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（ ）
A．用糯米酿酒 B．用干冰进行人工降雨
C．用过氧乙酸杀菌消毒 D．绿色植物的光合作用
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（ ）
3．用ml•L-1作为单位的物理量是（ ）
A．重量 B．质量 C．物质的量 D．物质的量浓度
4．下列实验操作或装置正确的是（ ）
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
6．第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）
A．原子半径 B．电子层数
C．核外电子数 D．最外层电子数
7．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
8．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（ ）
A．经常晒太阳 B．经常饮用钙离子含量高的硬水
C．经常饮用牛奶、豆奶 D．经常补充维生素
9．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）。
A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅
10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性[来源:学.科.网]
11．白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A．黄金饰品B．镀锌水管 C．铝合金门窗 D．石灰墙面
12．2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素eq \(\s\up 4(131),\s\d 2( 53))I的泄漏。下列有关eq \(\s\up 4(131),\s\d 2( 53))I的叙述错误的是（ ）
A．电子数为78B．质子数为53
C．中子数为78 D．质量数为131
13．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（ ）
A． B． C ． D．
14．下列资源中属于可再生资源的是（ ）
A．海底石油、天然气 B．潮汐能
C．滨海砂矿 D．锰铁矿
15．13．5g金属铝与1L 2ml•L-1 NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．11．2LB．22．4LC．33．6L D．44．8L
二、非选择题（本题包括2小题，共25分。）
16．（13分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。
A
F溶液
A
E溶液
D溶液
E
D固体
C
B
C
点燃
点燃
①
②
③
溶于水
溶于水
（1）写出下列物质的化学式：
D________________ ； E _________________ ； F ____________________ 。
（2） 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。
17．（12分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。
（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。
（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
三、《化学反应原理》（15分）
（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
（2）热化学方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/ml表示（ ）
A．碳和水反应吸热131．3kJ
B．1ml固态碳和1ml水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ
C．1ml碳和1ml水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131．3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ
（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn（OH）2，根据上述变化判断：
①原电池的正极是___ __。
②工作时原电池两极反应式为：
负极__________ __ ___，正极__________ ____
③工作时原电池负极附近的pH值________（填“增大”、“不变”、“减小”）