12高考化学第一轮复习备考复习配套试题-25弱电解质的电离-含解析12

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一、选择题(共48分，每小题4分)
1．下列物质中能导电的是( )
A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾粉末
C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇
[答案]A
[解析]硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。
2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )
A．(H＋)＝(F－)
B．v(电离)＝v(形成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
[答案]B
[解析]A、C、D三项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。
3．把00 l NaOH固体分别加入到下列100 L液体中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水
B．0 l/L的盐酸
C．0 l/L的醋酸
D．0 l/L的NaHCO3溶液
[答案]B
[解析]若加入NaOH固体后，溶液中自由移动的离子浓度无明显变化，则溶液的导电能力变化不大。A项加入NaOH固体，在水中加入强电解质，溶液的导电能力明显增强；B项加入00 l NaOH固体，溶液中的电解质由HCl(强电解质)变为NaCl(强电解质)，溶液的导电能力变化不大；C项加入NaOH固体后，溶液中的电解质由CH3COOH(弱电解质)变为CH3COONa(强电解质)，溶液的导电能力明显增强；D项加入00 l NaOH固体，除发生离子反应外，Na＋浓度增大了，所以溶液导电能力明显增强。
4．(双选)已知01 l·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中(H＋)/(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
[答案]BD
[解析]本题考查弱电解质溶液的电离知识。
CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使eq \f(cH＋,cCH3COOH)比值增大，加入NaOH后，(H＋)减小，比值变小。升高温度促进CH3COOH电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，B项正确。C项加入少量冰醋酸后，eq \f(cH＋,cCH3COOH)变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。D选项正确。
．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两溶液中(H＋)相同
B．100 L 01 l·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，(H＋)均明显减小
[答案]B
[解析]A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，(H＋)盐酸>(H＋)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH＝，而醋酸电离平衡被促进，其pH<；D项(H＋)几乎不变。
6．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(2 ℃)：
下列说法中正确的是( )
A．温度升高，值减小
B．01 l/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，(H＋)/(CH3COOH)值将增大
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)
D．POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2－,4)和H2POeq \\al(－,4)在溶液中不能大量共存
[答案]D
[解析]对于选项A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，增大。对于选项B，在01 l/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中(CH3COO－)增大，a不变，(H＋)/(CH3COOH)＝a/(CH3COO－)，因此(H＋)/(CH3COOH)值将减小。对于选项C，由于HPOeq \\al(2－,4)的电离常数小于HCOeq \\al(－,3)的电离常数，也小于CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。对于选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应：H2POeq \\al(－,4)＋POeq \\al(3－,4)=== 2HPOeq \\al(2－,4)，因此POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2－,4)和H2POeq \\al(－,4)在溶液中不能大量共存。
7．下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是( )
A．室温下NaR溶液的pH大于7
B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小
C．稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
[答案]B
[解析]对于选项B，如果一元酸HR是弱酸，当加热NaR溶液时，溶液的pH应变大，所以该选项是错误的。
8．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明CH3COOH是弱电解质，某同学开展了题为“CH3COOH是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )
A．先配制一定量的010 l·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明CH3COOH为弱电解质
B．先配制一定量的001 l·L－1和010 l·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明CH3COOH是弱电解质
C．先测010 l·L－1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100 ℃，再测pH，如果pH变小，则可证明CH3COOH是弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明CH3COOH是弱电解质
[答案]C
[解析]若醋酸是强酸，则01 l·L－1CH3COOH溶液的pH＝1,001 l·L－1CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7；若01 l·L－1CH3COOH溶液的pH>1,01 l·L－1CH3COOH与001 l·L－1CH3COOH溶液的ΔpH<1，则说明CH3COOH是弱酸；C项中溶液加热至100 ℃时，pH一定变小，不正确。
9．(2011·福建，10)常温下01 l·L－1醋酸溶液的pH＝a ，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积02 l·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
[答案]B
[解析]本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a＋1，A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a＋1，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。
10．(2011·新课标，10)将浓度为01 l·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．(H＋) B．a(HF)
Ceq \f(cF－,cH＋) Deq \f(cH＋,cHF)
[答案]D
[解析]本题考查弱电解质平衡移动，电离常数的影响因素等。HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但(H＋)减小，A错误。电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数a不变，B错误。当溶液无限稀释时，(F－)不断减小，但(H＋)接近10－7 l·L－1，所以eq \f(cF－,cH＋)减小，C错误。eq \f(cH＋,cHF)＝eq \f(nH＋,nHF)，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以eq \f(cH＋,cHF)增大，D正确。
11．(2012·广东，23)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )
A．(H＋)＝(Cl－)＋(OH－)
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的(H＋)＝10×10－12 l·L－1
D．与等体积001 l·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：(Cl－)＝(CH3COO－)
[答案]AC
[解析]在盐酸中共有三种离子H＋、OH－、Cl－，根据电荷守恒可知A正确；与等体积pH＝2的氨水混合时，氨水过量，溶液显碱性，B错；由溶液的pH＝2可知溶液中(OH－)＝10－12 l·L－1，由H2O电离出的(H＋)＝(OH－)＝10－12 l·L－1，C正确；与等体积001 l·L－1的乙酸钠溶液混合时，两者恰好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，由于前者是强电解质而后者是弱电解质，故溶液中(Na＋)＞(CH3COO－)，D错。
点评：常温下pH之和等于14的酸碱混合判断溶液酸碱性时的规律为弱者过量且显性。
12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是( )
A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，(M＋)>(R＋)
C．MOH是一种强碱
D．稀释前，(ROH)＝10(MOH)
[答案]A
[解析]从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前(ROH)<10(MOH)。
二、非选择题(共2分)
13．(14分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA配制01 l/L的溶液100 L；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 L；
②分别取这两种溶液各10 L，加水稀释为100 L；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
____________________________________________________。
(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是________。
①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体速率一样快。
(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_________________。
()请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述__________________________________________。
[答案](1)100 L容量瓶 (2)> (3)② (4)难以准确配制pH＝1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同 ()配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱酸
[解析]HA是弱电解质，则不能完全电离，01 l/L的溶液pH>1；稀释时，促进HA电离，pH＝1的10 L溶液，加水稀释为100 L后，HA中(H＋)比盐酸中的(H＋)大，与锌反应较快；实验中很难配制pH＝1的HA溶液，加入的锌粒也难以做到表面积相同，还可以用NaA水解来证明HA是弱电解质。
14．(10分)(2011·海南，1)氯气在298、100kPa时，在1L水中可溶解009l，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________；
(2)估算该反应的平衡常数________(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
[答案](1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(2) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
起始浓度(l/L)： 009 0 0 0
转化浓度(l/L)： 003 003 003 003
平衡浓度(l/L)： 006 003 003 003
平衡常数＝eq \f([H＋][Cl－][HClO],[Cl2])＝eq \f(0.03×0.03×0.03,0.06)(l/L)2＝00004(l/L)2
(3)向右 (4)增大 正向
[解析]本题考查了影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算离子方程式的书写等。(1)Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)反应的平衡常数的表达式为＝eq \f([H＋][Cl－]×[HClO],[Cl2])＝eq \f(0.03×0.03×0.03,0.06)(l/L)2＝00004(l/L)2。(3)加入NaOH固体后，两种酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移动。 (4)气体的溶解度随着压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。
1．(12分)(2013·金华质检)2℃时，01 l·L－1的HA溶液中eq \f(cH＋,cOH－)＝1010,001 l·L－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是________。
(2)HA的电离方程式是___________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
Aeq \f(cH＋,cHA) Beq \f(cHA,cA－)
C．(H＋)与(OH－)的乘积 D．(OH－)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。
[答案](1)弱电解质 强电解质 (2)HAH＋＋A－ (3)B (4)多
[解析](1)2℃，W＝(H＋)·(OH－)＝10－14，结合eq \f(cH＋,cOH－)＝1010可得(H＋)＝10－2l/L，(OH－)＝10－12l/L；由HA的浓度知HA为弱电解质；(2)其电离方程式为HAH＋＋A－；(3)在加水稀释时，平衡向右移动，eq \f(cHA,cA－)减小，(H＋)与(OH－)乘积不变，(OH－)增大，eq \f(cH＋,cHA)增大。(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多。
16．(16分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制20 L 02 l·L－1的醋酸溶液，用02 l·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制20 L 02 l·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用02000 l·L－1的NaOH溶液对2000 L醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定2 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：__________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_________________。
[答案]实验一
(1)胶头滴管 20 L容量瓶 (2)02000 l·L－1
实验二
(1)00100 l·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1 (2)增大
实验三
用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
[解析]实验一：(1)还缺少配置溶液所需的容器：20 L的容量瓶和定容仪器胶头滴管。
(2)首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20 L，代入计算可知醋酸的浓度为02000 l·L－1。
实验二：(1)孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为01000 l·L－1、00100 l·L－1及00010 l·L－1的醋酸，pH变化值小于1。
(2)以01000 l·L－1、00100 l·L－1醋酸为例，设01000 l·L－1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至00100 l/L，体积变为10 L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－288l、10－238l，可见溶液变稀，电离出的H＋的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大。
实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H＋浓度有差异，能够对溶液中H＋浓度区分度较好的仪器是pH计。酸
电离方程式
电离平衡常数a
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
176×10－
H2CO3
H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
a1＝431×10－7
a2＝61×10－11
H3PO4
H3PO4H＋＋H2POeq \\al(－,4)
H2POeq \\al(－,4)H＋＋HPOeq \\al(2－,4)
HPOeq \\al(2－,4)H＋＋POeq \\al(3－,4)
a1＝72×10－3
a2＝623×10－8
a3＝40×10－13
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液
的体积(L)
200
2000
1880
199
醋酸浓度(l·L－1)
00010
00100
00200
01000
02000
pH
388
338
323
288
273