安徽省舒城中学2020-2021学年高二下学期第三次月考化学试卷+答案

舒城中学2020-2021学年度第二学期第三次统考

高二化学

时间：90分钟  分值：100分

可能用到的原子量：H-1 N-14  O-16  S-32  Cl-35.5Mg-24Fe-56  Cu-64

一、选择题（48分）

1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是     (    )

A.高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

B.煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化

C.绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理被污染的环境

D.将煤气化，有利于提供更多的能量，且可以有效减少温室气体的产生

2.下列各组物质中化学键的类型相同的是          (     )

A. HCl、MgCl2、NH4Cl  B. NH3、H2O、CO2

C. H2O、Na2O、CO2  D. CaCl2、NaOH、H2O

3.分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别(    )

A. 2种和1种  B. 3种和1种 C. 2种和3种D. 3种和2种

4.下列说法正确的是               （   ）

A．Ⅷ族是容纳元素最多的族  B．IA族元素又称为碱金属元素

C．ⅣA族元素形成的化合物种数最多   D．最外层电子数为2的元素一定是金属元素

5. 天然维生素P(结构如图，图中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是             (    )

A.一定条件下1 mol该物质与H2加成消耗H2最大量为7 mol

B. 能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应

C. 可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

D. 维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

6.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是    (    )

7.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是                            （    ）

A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物

B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C. 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

8.核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为(    )

A． B．

C． D．

9.下列反应的方程式正确的是       (    )

A.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B.用纯碱溶液吸收海水提取溴时吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O

C.向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4

D.向含有0.4 mol FeI2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

10.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下所示的转化过程：

则符合上述条件的酯的结构有            (　　)

A.2种           B.4种            C.6种          D.8种

11.把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度    (    )

A. 3.5mol·L-1B. 4.5mol·L -1C. 7.0mol·L -1D. 9.0mol·L -1

12.CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是            (　　)

A.1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

D.咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团

13.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO、Al3+、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L−1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是                                                                      （    ）

A．溶液中可能含有AlOB．溶液中可能含有NO

C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

14.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是  (　　)

A．电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．SO向b电极移动，Cl－向c电极移动

D．通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会先变红

15.硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知

2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=-632kJ/mol，下列说法正确的是    (  )

A.电极a发生反应为还原反应

B.标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区

C.当电极a的质量增加64 g时，电池内部释放632 kJ的热能

D.电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

16.25℃时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示(忽略体积小变化)。下列溶液中的关系一定正确的是(    )

A．a点溶液的pH12

B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)

C．pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)

D．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/L

二、综合解答题（36分)

17.（12分）用二氧化氯、高铁酸钠，摩尔质量为等新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．和在水处理过程中分别被还原为和

（1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是_____________________。

（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为，沸点为，易溶于水．工业上用稍潮湿的和草酸在时反应制得．用图所示的装置模拟工业制取及收集。
①A中反应产物有、等，请写出反应方程式_________________________。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为____________________________说明原因。
该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是______填“A”“B”或“C”。
④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到溶液．为测定所得溶液中的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液V2ml（已知
步骤2的目的______用离子方程式表示）；由以上数据可以计算原溶液的浓度为______用含字母的代数式表示．

18.(12分)锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。

①理论上，还能被还原的成分有________、________(填化学式)。

②根据下表数据，焙烧时应选择的温度为________。

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣"析出，结合化学反应原理解释其原因：________________________。

(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为__________________________；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。

(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和_________(填化学式)。

②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为_____________________，电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。

19.（12分）氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1

②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1

③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。

则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。

（2）已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1

①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是______(填“A”、“B”或“C”)，理由是___________。

②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0 mol N2和20.0 mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2，T1、T2、T3由小到大的排序为___________；在T2、50MPa条件下，A点v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T2压强50 MPa时，平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的有___________(填写字母编号)。

A．控制温度在较高的范围，是为了提高平衡转化率和加快的反应速率

B．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．原料气中N2由分离空气得到，H2由金属与酸反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒

三、选做题（16分，20、21任选一题作答)

20.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为________；

写出A＋B―→C反应的化学方程式：__________________。

(2)C()中①、②、③ 羟基的酸性由强到弱的顺序是_________（用“>”连接）。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有________种。

(4)D→F的反应类型是________，1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol。写出符合下列条件F的任意两种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：____________________。

①苯环上只有2个取代基且处于对位

②能与NaHCO3溶液反应释放出气体

③能与FeCl3发生显色反应

(5)已知：A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图______________________(流程图参照题干，其他无机原料任选)。

21.金属材料及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)基态Mn原子核外未成对电子有________个。

(2)NH3可以和很多过渡金属离子形成配合物，NH3的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。

(3)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为___，其配位数为______。

(4)图a是MgCu2的结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图b是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Mg原子之间最短距离x＝________pm，Cu原子之间最短距离y＝________pm，。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是________g·cm－3(列出计算表达式)。

一、选择题（48分）

二填空题

17、（12分）（除注明的分值外，每空2分）

（1）具有强氧化性，还原产物发生水解生成胶体，能吸附悬浮物 
（2）①2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O

②冰水浴或冷水浴，因为的沸点低，有利于凝聚收集 

③C

④2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O， 

18、（12分）

（1）①Fe2O3  FeO （每空1分） ②1100℃

（2）CaSO4（1分）；增加，使反应Ca2++SO42+CaSO4(s)的平衡向正反应方向移动，促进CaSO4析出

（3）

（4）① H2（1分）   ②

19.（12分）

（1）-1155.5

（2）①A，反应放热，低温有利于氨的合成且低温有利于节约工业成本（每空1分）

②T1＜T2＜T3    ＞       ③ B C（缺一不可）

三、选做题

20.（16分）  

(1)醛基、羧基（缺一不可）　

(2)③>①>②　

(3) 4

(4)取代反应   3　

任意写两种（写对1个给1分）

(5)

21.（16分）

(1)　5　

(2)三角锥　  sp3　

(3)＋2　   6　     (4)　a     a