北京市2021届高三一模选择综合训练（城六区选择汇编）带答案

这是一份北京市2021届高三一模选择综合训练（城六区选择汇编）带答案，共30页。试卷主要包含了用右图装置进行制备及性质实验，下列各组微粒数目一定相等的是等内容，欢迎下载使用。

1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是
A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si
C.月壤中含有珍贵的，与互为同位素
D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性
2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A.CaO用作衣物防潮剂
B.还原Fe粉用作食品脱氧剂
C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯
3.下列化合物既含离子键又含共价键的是
A. B.H2S C. D. KBr
4.下列与事实对应的化学用语正确的是
A.Cl的非金属性强于I：
B.C和O形成的过程：
溶液的pH为3：
D.用石墨电极电解溶液：
5.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素P（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是
A.P位于元素周期表的第4周期B.原子半径：PC.的中子数为126D.只有还原性
6.下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是
A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
B.浓盛放在棕色试剂瓶中，避光保存
C.保存溶液时可加入少量铁粉和稀
D.配制1 ml/L NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解
7.用右图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。
下列说法不正确的是
A.甲中制备利用了的分解反应
B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C.若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸
D.向收集好的中通人少量，可能观察到白烟
8.高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。
下列说法正确的是
A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰
B.生成高分子b的反应为加聚反应
C.1ml高分子b最多可与2ml NaOH反应
D高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好
9.下列各组微粒数目一定相等的是
A.等体积的NO和的N原子数目
B.等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目
C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目
D.等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目
10.以黄铁矿（主要成分为，其中S的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如下图。
下列说法不正确的是
A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B.沸腾炉中每生成1ml ，有11 ml 发生转移
C.接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
11.研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。
下列说法不正确的是
A.x为
B.步骤①中有生成
C.该电极上生成乙烯的总反应式为
D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生
12.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是
A.①中产生白色沉淀的原因是
B.①中存在平衡：
C.②中无明显变化是因为溶液中的过低
D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
13.室温下，向10mL 0.100ml 溶液中逐滴滴加0.100ml/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的均表示为）。测得混合溶液的pH随加人HCl溶液体积的变化如右图。下列说法不正确的是
A.a点溶液的溶质主要为NaCl、、
B.b点溶液中
C.c点溶液中
D.取d点溶液加热至沸踏，然后冷却至室温，溶液的pH增大
14.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。
下列说法正确的是
A.0~60s，的平均反应速率为
B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C.80s时，再充入、各0.12ml，平衡不移动
若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
西城一模
1.下列材料的主要成分属于有机物的是
A.国家速滑馆用于蒸发制冷的材料——二氧化碳
B.长征五号的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺
C.港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢
D.我国自主研发的5G芯片的材料——硅
2.下列反应中，酸体现还原性的是
A.与浓盐酸共热制 B.与浓硫酸共热制
C.Zn与稀硫酸反应制 D.Cu与稀硝酸反应制备NO
3.工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是
A.将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B.的电子式为
C.中只含有离子键
D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
4.元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是
A.溶液中加盐酸，产生气泡
B.常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈
C.气态氢化物的稳定性：
D.从NaBr溶液中置换出
5.下列关于室温下1 L 溶液的说法正确的是
A.的电离方程式：
B.加入少量固体后，溶液的pH增大
C.滴加稀盐酸的过程中，增大
D.与溶液反应的离子方程式：
6.某小组用如下装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是
A.甲中紫色褪去：
B.乙中蓝色逐渐变浅：
C.丙中产生少量白色沉淀：
D.丁中可能的反应：
7.下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L 含有的分子数约为
B.1 ml含有的中子数约为
C.1 ml 和的混合物中含有的氮原子数共约为
D.0.1 ml 与足量的Fe反应转移的电子数约为
8.新鲜水果和蔬菜中富含维生素C，在作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下
下列关于维生素C的说法正确的是
A.分子式为
B.难溶于水，易溶于有机溶剂
C.与脱氢维生素C都可使酸性溶液褪色
D.与脱氢维生素C互为同分异构体
9.下列实验方案能达到相应目的的是
10.Claisen重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如下图（“一”可表示单、双键）。下列说法不正确的是
A.机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂
B.机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化
C.该反应的化学方程式：
D.相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢
11.一种新型高分子M的合成方法如下：
下列说法不正确的是
A.酪氨酸能与酸、碱反应生成盐
B.1 ml环二肽最多能与2 ml NaOH反应
C.高分子M中含有结构片断
D.高分子M在环境中可降解为小分子
12.利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A.①中生成了：
B.操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质
C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D由④可知，室温下明矾的溶解度小和的溶解度
13.一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：，容器中部分物质的含量见下表（）
下列说法正确的是
A.min内，D的平均化学反应速率为
B.该温度下，反应的化学平衡常数K=1.0
C.达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7%
D.若升高温度，平衡逆向移动
14.相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。
下列说法不正确的是
A.由图1可知，溶于NaCl溶液时还发生了反应
B.随NaCl溶液浓度增大，平衡逆移，溶解度减小
C.随盐酸浓度增加与的反应被抑制，生成为主要反应从而促进溶解
D.由上述实验可知，浓度增大促进溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大的溶解度会增大
B 2. A 3. C 4. A 5. C 6. C 7. D 8. C 9. C 10. D
11. B 12. C 13. B 14. D
东城一模
1.2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机合成材料制造的是
A.聚酰胺国旗 B.陶瓷雷达密封环
C.单晶硅太阳能电池板 D.铝基碳化硅“挖土”钻杆
2.下列反应中，水只作氧化剂的是
A.与水反应 B.与水反应
C.与水反应 D.Fe与水蒸气反应
3.下列说法不正确的是
A.新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖
B.酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用
C.淀粉与纤维素的分子式均可表示为，二者互为同分异构体
D.其他条件相同时，油脂在碱性条件下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度
4.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是
A.用溶液除去乙炔中的
B用酸性溶液除去中的
C.用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D.用盐酸鉴别固体和NaOH固体
5.有机物G是合成药物心律平的中间体，结构简式如下。下列关于G的说法不正确的是
A.分子式是
B.存在顺反异构体
C.能发生还原反应和取代反应
D1 ml G最多能与2 ml 发生反应
6.常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A.醋酸溶液pH=3
B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C.等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D.完全中和25 mL醋酸溶液需要25 mLNaOH溶液
7.根据下列反应所得结论正确的是
8.一定温度下，将气体X和Y各0.4 ml充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。
下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A.容器内气体颜色保持不变 B.容器内气体密度保持不变
C. D.X的转化率达到50%
9.下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是
A.①
B.②
C.③
D.④
10.根据下列实验所得结论正确的是
11.常温下，用 NaOH溶液滴定10 mL 溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是
A.溶液①中的电离方程式是
B.溶液②中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
C.溶液③中
D.溶液④中
12.塑料PET的一种合成路线如下图所示，其中①和②均为可逆反应。
下列说法不正确的是
A.PET在一定条件下可降解成单体
B.①中可通过蒸馏分离出提高反应物的转化率
C.依据①推测PET的结构简式为HOCH2CH2OOCH2CH2OH
D.该合成路线中乙二醇可循环使用
13.我国科学家利用和碳纳米管组装“无Na预填装”的二次电池（如下图所示）。b电极中的碳纳米管可作导体、反应物和通道等。电池的总反应
下列关于该电池的说法不正确的是
A.不能用水配制电解液
B.电池组装后，在使用前必须先充电
C.放电时，电解液中的向a电极移动
D.充电时，b极反应为
14.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
下列说法不正确的是
A.①中反应的化学方程式是
B.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小
C.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D.待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
朝阳一模
1．新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是
2．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色
D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
3．下列除杂试剂选取不合理的是
4．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．Y形成的化合物种类最多
B．同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大
C．同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物
5．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
△
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2CH3COOH === Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2 + 4H+ +2Cl- === Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
D．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：
Al3+ + SO42- + Ba2+ + 3OH- === Al(OH)3↓ + BaSO4↓
6．下列实验方法不能达到实验目的的是
7．有机化合物M的合成路线如下图所示：
下列说法不正确的是
A．反应①还可能生成
B．Y的分子式为C6H10Br2
C．试剂1为NaOH醇溶液
D．若用18O标记Z中的O原子，则M中一定含有18O
8．我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如右图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不正确的是
A．过程②吸收热量
B．过程③涉及极性键的断裂和形成
C．结合过程③，过程④的方程式为
*C + *OH + 5H → CH4 + H2O
D．整个过程中制得1 ml CH4转移电子的物质的量为8 ml
9．不同温度下，将1 ml CO2和3 ml H2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH
平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，该反应的化学平衡常数K =
C．240℃时，若充入2 ml CO2和6 ml H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D．240℃时，若起始时充入0.5 ml CO2、2 ml H2、1 ml CH3OH、1 ml H2O，反应向正反应方向进行
10．双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐（C6H7O6Na）为原料制备维生素C（C6H8O6，具有弱酸性和还原性）的装置示意图如下。

下列说法不正确的是
A．a离子是OH-，b离子是H+
B．生成维生素C的离子方程式为C6H7O6- + H+ === C6H8O6
C．X极的电极反应式为2H2O - 4e- === O2↑+ 4H+
D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率
11．实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO2：
已知：NCl3 为强氧化剂，其中N元素为-3价
下列说法不正确的是
电解
A．NH4Cl的电子式为
B．电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl + 2HCl === NCl3+3H2↑
C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X为NaCl
D．饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除
12．室温下，下列说法不正确的是
A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多
B．pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的 CH3COOH溶液，水的电离程度相同
C．将0.2 ml·L－1 的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大
D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
13．M（）和N（）在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：
下列说法不正确的是
A．M苯环上的一溴代物有2种
B．N含有2种官能团
C．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子
D．生成1 ml P的同时生成 (n+2) ml HCl
14．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：
下列分析不正确的是
A．过程①后溶液pH明显变小
B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．不能判断4H+ + 4I- + O2 === 2H2O + 2I2是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+ 氧化了I2
丰台一模
1.下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是
2.下列应用中利用了物质还原性的是
A.明矾净化水B.漂白粉漂白织物
C.纯碱去油污D.铁粉作食品脱氧剂
3.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A. NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色
B. SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色
C. KI溶液滴人AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色
D. KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色
4.已知1~18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c>bB.离子的还原性Y2－ >Z－
C.原子半径X< WD.氢化物的稳定性H2Y > HZ
5.下列叙述正确的是
A.0.5 ml/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
B.常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C.相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等
D.等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等
6.下列离子方程式正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O
B.过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO＋H2O
C.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋2NO＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O
7.下列实验过程可以达到实验目的的是
8.内酯Y可以由X通过电解合成,并可在一定条件下转化为Z,转化路线如下：
下列说法不正确的是
A.X→Y的反应在电解池阳极发生
B.Y→Z的反应类型是加成反应
C.X、Y、Z中只有Y不能与Na2 CO3溶液反应
D.在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
9.在大量排放CO2导致全球气候变暖的背景下，以CO2为原料的甲烷催化干重整工艺（DRM）被广泛关注。其主要反应机理如图：.
下列关于该过程的说法不正确的是
A. CO2是氧化剂
B.只有极性键发生断裂
C.载体没有参与反应
D.获得的产物可用作燃料、冶炼金属等
10.－种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：
下列说法正确的是
A.a电极作原电池的正极
B.处理后的硝酸根废水pH降低
C.电池工作时，中间室的CI移向右室,Nat移向左室，实现海水淡化
D.左室发生反应的电极反应式：C6H12O6－24e－＋6H2O＝ 6CO2↑＋24H＋
11.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.5 kJ/ml
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2＝－90.4 kJ/ml
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3
不同压强下,按照n(CO2):n(H2)＝1:3投料,CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是
A. △H3＝－40.9 kJ/ml
B. p1 < p2 < p3
C.为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,反应条件应选择高温、高压
D. T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
12.常温下，下列说法不正确的是
A.pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液,由水电离的H＋浓度之比为1:104
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H＋)增大，Kw不变
C.等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液,前者pH较大,则可发生反应：
HCOOH＋NaF＝HF＋HCOONa
D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7,则混合液中c(CH,COO－)>c(Na－)>c(H＋)>c(OH－)
13.可用作安全玻璃夹层的高分子PVB的合成路线如下：
已知：醛与二元醇反应可生成环状缩醛,如：
下列说法不正确的是
A. 合成A的聚合反应是加聚反应
B. B易溶于水
C. 试剂a是1－丁醛
D. B与试剂a反应的物质的量之比为2:1
14.向2 mL 1 ml/L淀粉KI溶液中通人SO2再加入1 mL 1ml/L盐酸,溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。
下列说法中不正确的是
资料：SO2＋4I－＋4H＋＝S↓＋2I2＋2H2O
A.整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用
B.该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性.
C.改变c(H＋)对反应速率没有影响
D.结合实验现象可以证明SO2与I－的反应速率小于SO2与I2的反应
石景山一模
1．化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没有涉及化学变化的是
A．煤的脱硝脱硫B．风力发电
C．以黏土为原料烧结陶瓷D．以N2为原料合成氨及铵盐
2．实验室配制250 mL 0.1ml/L的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是
A． B． C． D.
20℃
250 mL
3．下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是
A．同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数
B．铝元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
C．eq \\al(10, 4)Be的原子核内中子数是10
D．第117号元素Ts的非金属性强于Br
4．下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．大理石溶于盐酸：CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu === Fe2+ + Cu2+
C．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+ H2OH2CO3 + OH－
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO－+ H+ === HClO
5．NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 === 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是
A．生成3 ml N2时，转移2 ml电子
B．1个N3-中含有21个电子
C．NaN3中只含离子键
D．N2的电子式为 N⋮⋮N
6．实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
7．下列各项比较中，相等的是
A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)
B．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
8．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是
点燃
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH + 3Cl2 === 2CuCl2 + 2HCl
C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂
D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH + H+ === Cu+ + H2↑
9．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为SiO2）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：
下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂和还原剂之比为1:2B．流程中HCl和H2可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应D．由②③反应推测，③为放热反应
10．H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理是：ⅰ. H2O2 + I－=== H2O + IO－；ⅱ. H2O2 + IO－=== H2O + O2↑+ I－。分解反应过程中能量变化如右图所示，下列判断不正确的是
A．I－改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I－的反应过程
B．反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
C．反应ⅰ的反应速率比反应ⅱ慢
D．I－不能改变总反应的能量变化
11．为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如下图所示（图中 表示链延长）。下列说法不正确的是
A．PLA聚合物的链节为
B．PLA可由通过缩聚反应制得
C．PLA制取过程中可能生成副产物
D．PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解
12．外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO3-的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。己知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。下列说法不正确的是
A．人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H++HCO3-H2CO3CO2+H2O
B．人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解
C．代谢产生的H+与HCO3-结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定
D．某血液中c(HCO3-):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+) ≈ 5×10-7ml/L
13．正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：
CH3CH2CH2CH2CH3(l) === (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJ/ml
B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动
C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大
D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变
= 14 \* Arabic 14．某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：
（已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化）下列说法正确的是
实验Ⅰ只发生反应：Fe2+ ＋ Ag+ Fe3+＋ Ag，灰黑色浑浊是Ag
图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热
C．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用
D．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用
t/s
0
20
40
60
80
/（ml/L）
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
/（ml/L）
0
0.076
0.104
0.120
0.120
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
A
C
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
B
A
D
C
C
A.除去中的HCl
B.相同温度下的溶解度：
C.检验溴乙烷水解产物中含有
D.检验溶液是否变质
反应时间/min
n（A）/ml
n（B）/ml
n（C）/ml
n（D）/ml
0
1.2
0.6
0
0
0.8
0.2
选项
反应
结论
A
非金属性：C>Si
B
非金属性：Br>I
C
金属性：Na>K
D
金属性：Fe>Cu
装置
编号
溶质X
①
②
③
④
KAl（SO4）2
选项
A
B
C
D
装置
现象
①中产生大量气泡
②中无明显现象
试管中溶液出现浑浊
①中固体溶解
②中固体不溶解
压缩体积，气体颜色加深
结论
MnO2是H2O2
分解的催化剂
酸性：碳酸>苯酚
ZnS的溶解度大于CuS
增大压强，上述平衡逆向移动
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变为红棕色
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
C
B
D
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
B
C
C
C
A
B
C
D
侯氏制碱法生产
纯碱
化学工业生产
橡胶
齐鲁三十万吨
乙烯工程
人工全合成结晶
牛胰岛素
物质（括号内为杂质）
所用试剂
A
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
B
C2H4（SO2）
溴水
C
NO（NO2）
H2O
D
NaOH溶液
证明铁钉能够发生
析氢腐蚀
证明氨气
易溶于水
制备乙酸乙酯
制备Fe(OH)3胶体
A
B
C
D
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
D
A
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
答案
C
B
C
D
A.胆矾炼铜
B.火药使用
C.打磨磁石制指南针
D.粮食酿醋
编号
实验过程
实验目的
A
称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中,加入适量蒸馏水溶解,定容
配制0.4 ml/L的NaCl溶液
B
常温下,测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH
证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
C
向Na2 SO3溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3,观察实验现象.
检验Na2SO3溶液是否变质
D
无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃,将产生的气体通人溴水,观察溴水是否褪色
证明乙烯跟溴水发生反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
B
D
A
B
B
C
D
11
12
13
14
D
C
D
C
名称
熔点/℃
沸点/℃
燃烧热∆H /kJ•ml-1
正戊烷
-130
36
–3506.1
异戊烷
-159.4
27.8
–3504.1
操作
现象
a
Ag+ 浓度变化曲线
实验Ⅰ
向1 mL 0.1 ml/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 ml/L AgNO3溶液
几分钟后，出现
大量灰黑色浑浊
b
实验Ⅱ
先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作
现象与实验Ⅰ相同
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
A
C
A
B
B
D
D
B
C
D
C
C