山东省烟台市教科院2021届高三三模化学试题

2021年新高考山东卷模拟题

化学

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号座号填写在相应位置，认真核对姓名考生号和座号。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ga70

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 实验室中下列做法正确的是

A. 用无水CaCl2干燥NH3

B. 用水鉴别苯和己烯

C. 加热后的蒸发皿用坩埚钳移走

D. 浓HNO3保存在带橡胶塞的棕色瓶中

【答案】C

2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. “地沟油”不可食用但可以用来制造肥皂

B. 新型羽毛球拍杆中的碳纤维属于合成有机高分子材料

C. 聚乙烯塑料用于水果包装和封存是因为聚乙烯能作催熟剂

D. 纳米铁粉分散在水中形成胶体，可吸附去除污水中Cu2+、Hg2+等重金属离子

【答案】A

3. W、X、Y、Z为同一短周期主族元素，它们的相关信息如下。下列说法正确的是

A. 含氧酸的酸性：Z>Y>X

B. X单质形成的晶体硬度大，可用来制造光导纤维

C. 基态Y原子的价电子排布图为

D. 化合物M中，X、Y、Z、W最外层均满足8电子稳定结构

【答案】D

4. 下列说法正确的是

A. P4和CH4的分子构型相同，键角相等

B. 石墨的导电性跟单层石墨中存在的大π键有关

C. Fe(CO)5中CO作配体，提供孤电子对的是O原子

D. H2O的稳定性强于H2S是因为H2O分子之间存在氢键

【答案】B

5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是

A. 用甲装置收集NO2

B. 用乙装置验证SO2的漂白性

C. 用丙装置检验溴乙烷消去产物中含有乙烯

D. 用丁装置除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

【答案】C

6. 抗癌药托瑞米芬(M)的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是

A. M属于氯代烃，难溶于水

B. M中所有碳原子可能同一平面内

C. M苯环上的一溴代物共8种

D. M可以发生氧化、取代、消去、加聚等反应

【答案】A

7. 氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能固体储氢材料在催化剂作用下可发生水解：。已知的结构为，下列说法错误的是

A. 键角：

B. 水解产生的H2既是氧化产物也是还原产物

C. 共价键的键能大小决定了氨硼烷熔沸点的高低

D. 该反应过程中B原子的杂化方式由sp3转化为sp2

【答案】C

8. 水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH2)2溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。下列说法错误的是

A. 配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

B. 分液漏斗内盛放的液体为CO(NH2)2溶液

C. 可根据温度计1的示数判断N2H4·H2O是否开始蒸出

D. 碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2进入装置

【答案】B

9. 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、，其原理如图所示(导电壳内部为纳米零价铁)。下列说法错误的是

A. Fe3O4为正极材料，起导电作用

B. 正极电极反应式：

C. 在溶液中，Fe2+失去的电子总数等于获得的电子总数

D. 工作一段时间后，废水的pH将增大

【答案】C

10. 五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。工业上设计从废钒催化剂(含VOSO4及少量K2SO4、SiO2)中获得V2O5的流程如下：

已知：步骤②③的变化过程可表示为：(HA表示有机萃取剂)。下列说法错误的是

A. 步骤①中粉碎的目的是加快浸取速率，使反应更充分

B. 试剂X为硫酸

C. 步骤④反应的离子方程式为

D. 整个流程可循环再用的物质只有有机萃取剂

【答案】D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】CD

12. 我国科学家首次将多相纳米催化剂用于纯甲酸选择性制氢反应，该反应的一种反应机理如图所示。经研究发现，改变M物质的浓度对选择性制氢总反应速率影响最大。下列说法错误的是

A. 反应①为加成反应，反应②③为消去反应

B. 甲酸选择性制氢副反应为

C. 甲酸选择性制氢反应中，活化能最大的一步是③

D. 催化剂参加化学反应改变反应历程，从而改变反应速率

【答案】A

13. 亚硝酸盐广泛存在于各种水体中，可用电解法对其进行处理。已知通电后，左极区溶液立即变浅绿色，随后生成无色气体下列说法正确的是

A. a膜为阴离子交换膜

B. 若用铅蓄电池进行电解，M应接Pb电极

C. 两极区产生的N2和H2物质的量之比为1：6

D. 当铁电极消耗16.8g时，理论上可以处理含5%NaNO2的污水138g

【答案】CD

14. 已知环戊二烯制备二聚环戊二烯的反应： ∆H<0。某实验小组分别在2L的恒容密闭容器中各充入3.0mol环戊二烯，测得在T1℃和T2℃下环戊二烯气体的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. M、N、P、Q四点的逆反应速率大小关系：Q>N>P>M

B. T2℃，用二聚环戊二烯表示0~0.5h平均反应速率为

C. P点可能处于化学平衡状态

D. T1℃，若向Q点再充入1.0mol环戊二烯达平衡时反应物的转化率将小于86.7%

【答案】D

15. 将氨水滴入溶液中，溶液中水电离出的和混合液温度(T)随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法错误的是

A. NH4A溶液呈酸性

B. b点溶液：

C. c点溶液：

D. 25℃时，水解平衡常数为

【答案】D

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

(1)A中所含第二周期各元素基态原子中，第一电离能大小顺序为_____。

(2)胆矾CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有____(填标号，下同)，加热蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体依次破坏的相互作用有____。

A.离子键      B.极性键      C.非极性键      D.配位键       E.氢键

(3)氧和硫为同一族元素，形成阴离子的空间构型为___，中心原子S的杂化方式为___；H2S、H2Se具有类似的晶体结构，其中水溶液酸性较强的是____，原因是____。

(4)液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是____。

(5)氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为____。

②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氮化镓的晶体密度为____g·cm-3(列出计算表达式)。

【答案】    (1). N>O>C    (2). C    (3). ED    (4). 四面体    (5). sp3    (6). H2Se    (7). S的电负性大于Se，电负性越大与氢结合的越牢固，不易断键    (8). 气化时需破坏氨分子间的大量的氢键作用    (9). (0.25，0.75，0.25)    (10).

17. 工业上处理酸性高浓度含砷废水，同时制取As2O3的工艺流程如下：

已知：①含砷废水中砷元素为+3价，溶液中各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

②As2S3与S2-能发生反应：

③H3AsO3、H3AsO4均为弱酸，且亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)“一级沉砷”过程中需控制溶液的pH<6，加入Na2S可生成As2S3，写出发生反应的离子方程式：_。“一级沉砷”中FeSO4的作用是__。

(2)“二级沉砷”时先在滤液中加入H2O2，则H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__。再加入CaO，则得到的滤渣II含有的成分有Ca3(AsO4)2、FeAsO4、CaSO4、__等。

(3)“焙烧”滤渣I得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素从混合物中浸出，写出“浸出”发生反应的离子方程式：__。

(4)25℃砷酸(H3AsO4)分步电离平衡常数为，，，则NaH2AsO4溶液的pH__7(填“>”、“<”、“=”)，判断依据为__。

【答案】    (1).     (2). 除去过量的硫离子    (3).     (4). Fe（OH）3    (5).     (6). <    (7). NaH2AsO4的水解平衡常数Kh=，，Kh<，说明NaH2AsO4的电离程度大于其水解程度，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性

18. 化合物G是一种有机光电材料中间体，其合成路线如下：

已知：(1)

(2)R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

(1)化合物A的结构简式是_____。

(2)B→C和E→F的反应类型分别是____、____。

(3)E中官能团的名称为____；C→D的反应方程式为____。

(4)写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____。

①具有六元碳环结构  ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应

④核磁共振氢谱显示六组峰，且峰面积之比为3:1:4:4:1:1

(5)以乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)____。

【答案】    (1).     (2). 氧化反应    (3). 取代反应    (4). 酯基、羰基    (5). HOOCCH2CH2CH2C(CH3)2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2CH2C(CH3)2COOCH2CH3+2H2O    (6). 或或    (7).

19. 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应原理如下：

(g)⇌(g)+H2(g)  ∆H

(1)已知：

计算上述反应的∆H=_____。

(2)生产过程中，在600℃时向乙苯中掺入高温水蒸气，保持体系总压为105.6kPa催化反应。若投料比n(乙苯)/n(H2O)=1：8，达平衡时乙苯的转化率为60%，则p(H2O)=____kPa，平衡常数Kp=____(Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率___(填“>”“<”或“=”)60%。

(3)利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.00mol乙苯在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙苯平衡转化率关系如图所示：(氢气移出率)

①同温度时α1、α2、α3依次____(填“增大”或“减小”)，理由是____。

②A点平衡常数，则α为___。

【答案】    (1). 124    (2).     (3).     (4). <    (5). 增大    (6). 相同温度条件下，氢气的移除率越大平衡正向进行的程度越大，乙苯的转化率越大    (7). 94.4%

20. CuCl是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化。

②CuCl能溶于氨水，[Cu(NH3)2]+无色

实验步骤：

I.向的CuCl2溶液中，加入的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体。

II.将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称_____，装置B的作用是_____。

(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式____。

(3)步骤II采用抽滤法快速过滤，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为___；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是____。

(4)判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是___。

(5)CuCl样品加氨水溶解后露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色是由于溶液中阳离子__(填化学式)呈现的。

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中被还原为Cr3+(该条件下Cl-不反应)，样品中CuCl的质量分数为___。

【答案】    (1). 蒸馏烧瓶    (2). 作为安全瓶，防止倒吸，并可以降低二氧化硫在溶液中溶解度    (3).     (4).     (5). CuCl难溶于乙醇，且乙醇易挥发    (6). 取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净    (7). [Cu(NH3)4]2+    (8).