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    山东省烟台市2021届高三一模考试化学试题(含答案)

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    这是一份山东省烟台市2021届高三一模考试化学试题(含答案),共23页。

    2021年高考诊断性测试

     

    化学

     

    1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对姓名、考生号和座号。

     

    2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

     

    3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。

     

    可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  C1 35.5  Ni 59  La 139

     

    一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。

     

    1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是

     

    A.SO2有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中

     

    B.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收

     

    C.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料

     

    D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是外加电流阴极保护法

     

    2.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是

     

    A.分液时,上层液体由分液漏斗下口放出

     

    B.用剩的药品能否放回原瓶,应视具体情况而定

     

    C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液

     

    D.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁

     

    3.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是

     

    A.电负性:W>Z>Y>X

     

    B.气态氢化物熔沸点:W>Z

     

    C.简单离子的半径:W>X>Z

     

    D.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

     


    4.1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图),其环状结构中存在大π键。下列说法正确的是

     

    A.阳离子中至少10原子共平面

     

    B.BF4的空间构型为平面正方形

     

    C.该化合物中所有元素都分布在p区

     

    D.该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键

     

    5.辣椒素是辣椒辣味来源,其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是

     

    A.分子式为C18H27NO3

     

    B.既存在顺反异构又存在对映异构

     

    C.其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应

     

    D.1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2

     

    6.用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到目的的是

     

     

    A.用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3

     

    B.用乙装置除去水中的苯酚

     

    C.用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

     

    D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性

     

    7.HCHO与[Zn(C'N)4]2-在水溶液中发生反应:4HCHO [Zn(CN)4]2- 4H 4H2O=

     

    [Zn(H2O)4]2 4HOCH2CN,下列说法错误的是

     

    A.反应中HCHO发生了加成反应

     

    B.HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同

     

    C.CN和H2O与Zn2 的配位能力:CN>H2O

     

    D.Zn2 与CN生成的配离子[Zn(CN)4]2-中,σ键和π键的数目之比为1:1

     

    8.苯胺为无色油状液体,沸点184℃,易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应

     

     

    制备苯胺,实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是

     

    A.长颈漏斗内的药品最好是盐酸

     

    B.蒸馏时,冷凝水应该a进b出

     

    C.为防止苯胺被氧化,加热前应先通一段时间H2

     


    D.为除去反应生成的水,蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸

     

    9.2020年,天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成,装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH通过)。下列说法错误的是

     

    A.Ni2P电极与电源正极相连

     

    B.In/In2O3-x电极上发生氧化反应

     

    C.电解过程中,OH由In/In2O3-x。电极区

     

    向Ni2P电极区迁移

     

    D.Ni2P电极上发生的电极反应:CH3(CH2)7NH2 4OH-4e=CH3(CH2)6CN 4H2O

     

    10.以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下:

     

     

    已知:浸取后的溶液中阳离子主要是[Zn(NH3)4]2 、[Cu(NH3)4]2 。下列说法错误的是

     

    A.浸取生成[Zn(NH3)4]2 的离子反应为ZnO 2NH3·H2O 2NH4=[Zn(NH3)4]2 3H2O

     

    B.除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素

     

    C.蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用

     

    D.煅烧工艺中发生了氧化还原反应

     

    二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

     

    11.下列操作能达到实验目的的是

     

    选项

    目的

    操作

    A

    除去苯中混有的苯酚

    加入足量烧碱溶液充分振荡后分液

    B

    证明H2O2具有氧化性

    向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液

    C

    比较HClO和醋酸的酸性强弱

    相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

    D

    验证苯和液溴发生取代反应

    苯和液溴在FeBr3催化下发生反应,将得到的气体经足量CC14后通入紫色石蕊试液中

     

    12.有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。

     

     

    下列关于甲、乙、丙的说法错误的是

     

    A.甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1:2

     

    B.乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子

     

    C.丙能发生取代反应和加成反应

     

    D.甲、乙和丙的分子中,均只含有1个手性碳原子

     


    13.微生物电池在运行时,可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性NO3废水和海水淡化,其装置如图所示。图中M和N为阳离子交换膜或阴离子交换膜,Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是

     

    A.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

     

    B.X为高浓度酸性NO3废水,Y为高浓度苯酚污水

     

    C.每消耗苯酚9.4g,模拟海水理论上除盐163.8g

     

    D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为15:7

     

    14.在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下,用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g) CO2(g)

     

     

     

     

    ​​CH4(g) 2H2O(g),相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是

     

     

    A.升高温度,平衡逆向移动

     

    B.355℃时,催化剂的活性最强

     

    C.反应足够长时间可提高W点CO2的转化率

     

    D.相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高

     


    15.Al3 与F具有很强的亲和性,当F的浓度过大时,还会形成AlF63-。AlF3在一定溶剂中存在分步电离,常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF,实验测定Al3 、AlF2 、AlF2、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=-lgc(F)]变化如图所示,下列说法错误的是

     

    A.曲线b表示AlF2

     

    B.pF=4时,c(AlF2)>c(AlF3)>c(AlF2 )

     

    C.pF=6.6时,3c(Al3 ) 2c(AlF2 ) c(AlF2 ) c(H)=

     

    c(F) c(OH)

     

    D.常温下,Al3 3F

     

     

     

     

    ​​AlF3的化学平衡常数为1015.6

     

    三、非选择题:本题共5小题,共60分。

     


    16.(11分)工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料,进行综合回收利用的某种工艺流程如下:

     

    已知:①TeO2是两性氧化物,微溶于水。

     

    ②25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=l×10-3,Ka2=2×10-8

     

    (1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O,该过程中Cu2Te反应的化学方程式为_______________。

     

    (2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时,试剂X最好选用_________。

     

    a.SO2            b.Cl2            c.H2O2            d.浓硫酸

     

    (3)常温下,NaHTeO3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5~5.0,pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低,其原因是________。

     

    (4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化,写出“还原”时反应的离子方程式___________。流程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。

     

    (5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2 等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18,要使溶液中Fe2 沉淀完全[c(Fe2 )≤1.0×10-5mol·L-1],则需控制溶液中c(S2-)≥________mol·L-1

     

    17.(12分)CoxNi(l-x)Fe2O4在磁性材料、电池材料、超硬材料和催化剂领域具有广泛的应用前景。

     

    (1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置是_________;该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为___________。

     

    (2) CoxNi(l-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是 2,则Fe的化合价是______。Fe3 比Fe2 更稳定的原因是__________________。

     

    (3)Co3 可以形成配合物[Co(NH2―CH2―CH2―NH2)(NH3)2C12]C1。

     

    ①该配合物中Co3 的配位数是__________。

     


    ②乙二胺与三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,三甲胺分子中氮原子的杂化类型为___________,C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是______________________。

     

    (4)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力,其晶胞结构如图,其中n=_______。已知晶胞体积为9.0×10-29m3,若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙,晶胞体积不变),则氢在合金中的密度为__________g·cm-3(保留1位小数)。

     

    18.(12分)氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量,减少机动车尾气中NOx和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。

     

    (1)工业合成氨:N2(g) 3H2(g)

     

     

     

     

    ​​2NH3(g)    △H=akJ·mol-1的反应历程和能量变化如图所示,标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。

     

     

    ①a=__________;用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤_____。

     

    ②控制压强为P0MPa、温度在700K,将N2(g)和H2(g)按照体积比1:3充入密闭容器合成NH3(g)。反应达到平衡状态时体系中NH3的体积分数为60%,则化学平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×气体体积分数)。

     

    (2)汽车排气管装有三元催化剂装置,在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂,右上角带“*”表示吸附状态]:

     

    Ⅰ.NO Pt(s)=NO*            Ⅱ.CO Pt(s)=CO*        Ⅲ.NO*=N* O*

     

    Ⅳ.CO* O*=CO2 Pt(s)        Ⅴ.N* N*=N2 Pt(s)        Ⅵ.NO* N*=N2O Pt(s)

     

    经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。

     

     

    ①图l中温度从Ta升至Tb的过程中,反应物浓度急剧减小的主要原因是_______________。

     


    ②图2中温度T2℃时反应Ⅴ的活化能_____反应Ⅵ的活化能(填“<”、“>”或“=”);温度T3℃时发生的主要反应为_________(填“Ⅳ”、“Ⅴ”或“Ⅵ”)。

     

    ③模拟汽车的“催化转化器”,将2 mol NO(g)和2 mol CO(g)充入1L的密闭容器中,发生反应2NO(g) 2CO(g)

     

     

     

     

    ​​N2(g) 2CO2(g),测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图像中A点逆反应速率______C点正反应速率(填“>”“=”或“<”);实验测得:v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2c2(CO2),kk分别是正、逆反应速率常数。则T1℃时A点处对应的vv=____________。

     


    19.(12分)乙烯是基本的有机化工原料,以乙烯和D(C5H8)为主要原料合成功能高分子M的路线如下:

     

    已知:①

     

     

     

    (1)实验室制备A的化学方程式为_________,B的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为____________。

     

    (2)C的结构简式为__________,按先后顺序写出检验C所含官能团的试剂___________。

     

    (3)D是五元环状化合物,E→F的化学方程式是_______________________。

     

    (4)L的结构简式为___________。

     

    (5)以乙醛和1,3-丁二烯为原料合成

    ,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。

     

    20.(13分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解,且产生白雾。某学习小组依据SO2(g) Cl2(g)

     

     

     

     

    ​​SO2C12(g) △H<0,利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。

     

     

    (1)利用E装置制取SO2宜选用的试剂是___________。

     

    a.10%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体        b.铜和98%的浓硫酸

     

    c.80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体        d.80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体

     

    (2)为了使C12和SO2在D中混合反应,用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序:_________→f,g←________(箭头方向要与气流方向一致,部分装置可重复使用)。

     

    (3)仪器甲的名称为_____________,仪器乙的作用是____________________________。

     

    (4)制备时,D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是_____________________________。

     

    (5)测定产品中SO2C12的含量:取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液,振荡、过滤、洗涤,将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸,再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液100.00mL,摇匀;向其中加入2mL硝基苯,用力摇动;然后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液,用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag,终点所用体积为20.00mL。【已知:Ksp(AgC1)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

     

    ①硝基苯的作用是________________________。

     

    ②产品中SO2C12的质量分数为___________,若其他操作均正确,滴定终点仰视读数所测SO2Cl2含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

     

     

     

     

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