山东省青岛市2021届高三5月自主检测化学试题

这是一份山东省青岛市2021届高三5月自主检测化学试题，共14页。试卷主要包含了5 Ca-40，8LCO2， 三颈烧瓶 等内容，欢迎下载使用。

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 在党的领导下，新中国成立后，我国航天事业从无到有，举世瞩目。以下说法错误的是
A. 1970年我国发射的第一颗人造地球卫星“东方红一号”采用银锌电池供电，锌做电池的负极
B. 2003年“神舟五号”载人飞船遨游太空，飞船燃料偏二甲肼(CH3)2NNH2中C、N原子杂化方式相同
C. 2007年“嫦娥一号”探月卫星任务之一是探测月球上3He含量及分布。3He与4He互为同素异形体
D. 2021年“天问一号”探测器成功着陆火星，它搭载了新型纳米气凝胶做热控材料，气凝胶的分散剂是气体
【答案】C
2. 下列有机物相关说法正确的是
A. 氨基酸和蛋白质分子中均含有酰胺键
B. 与互为同系物
C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，3，5，5—五甲基—4—乙基已烷
D. 比熔沸点低，因为前者形成分子内氢键
【答案】D
3. 有机物E是从中药地钱中分离提取的天然活性物质，其结构如图。下列说法正确的是
A. 分子中含有三种官能团
B. E与足量H2加成所得产物存对映异构
C. 分子中最多有8个碳原子共面
D. 1mlE与足量溴水反应，消耗1mlBr2
【答案】B
4. 由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是
A. 第一电离能：Y>Z>X
B. W、X、Y三种元素可形成直线型或平面型化合物
C. X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高
D. 含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体
【答案】C
5. 下列操作正确并能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
6. 某些醇和羧酸发生酯化反应过程如图，下列说法正确的是
A. 该反应历程中，羧基碳原子存在sp2、sp3杂化方式的转化
B. 用同位素标记的C2H518OH与CH3COOH反应，18O同时出现在酯和水中
C. 酯化反应中加入浓硫酸，能够改变反应历程，但不能提高反应物转化率
D. 选择合适的催化剂，可以使反应物实现100%转化
【答案】A
7. 下列实验仪器或装置的使用正确的是
A. 装置甲洗气B. 装置乙过滤
C. 装置丙盛装Na2SiO3溶液D. 装置丁固体加热
【答案】D
8. 无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下列说法错误的是
A. 无水氯化铝遇水会看到白雾
B. 仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→②
C. 装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替
D. 酒精灯的点燃顺序，应该先①后⑤
【答案】C
9. 目前，光电催化反应器(PEC)是利用太阳能制备燃料的理想途径之一，它利用吸光电极材料，加少量电能辅助，就能实现光驱动的水分解。通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇，工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A. H+通过蛋白质纤维膜自左向右移动
B. 该装置能量转化形式是电能→化学能
C. 每生成60g异丙醇，同时消耗100.8LCO2
D. 生成异丙醇的电极反应为3CO2+18e-+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O
【答案】D
10. 侯德榜创造性地提出了联合制碱法，其流程如图，下列叙述错误的是
A. 反应原理为Na++NH3+H2O+CO2=NH+NaHCO3↓
B. X是CO2，副产品是NH4Cl
C. 操作Ⅱ采用蒸发结晶分离出副产品
D. “盐析”中加入的Z是NaCl
【答案】C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11. 硼氢化钠(NaBH4)是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. BH、BH3、B(OH)中B的杂化方式有两种
B. 整个过程中出现了6种含硼微粒
C. NaBH4中含有离子键、共价键、配位键
D. 每产生1mlH2转移2ml电子
【答案】D
12. 微生物电池可以处理含醋酸铵和对氯苯酚的工业废水，工作原理如图，下列说法错误的是
A. 采用高温条件，可以提高该电池的工作效率
B. 甲电极的电极反应式：+e-→Cl-+
C. 标况下产生22.4LCO2时，有4mlH+通过质子交换膜
D. 不考虑其它离子放电，甲乙两电极可同时处理CH3COONH4与的物质的量之比为1：4
【答案】AB
13. 钛酸酯偶联剂(C57H106O7Ti)可用于碳酸钙等进行有机物改性，使其可与聚乙烯、聚丙烯等融合，从而改善塑料性能。合成方法如图，下列说法错误的是
A. 流程中“气体X”为氨气，“操作1”为过滤
B. “反应釜1”中的反应均为非氧化还原反应
C. 反应釜2中，钛酸四异丙酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1：3
D. 反应釜2在常温混合搅拌阶段需要冷凝回流溶液，由此判断该反应为吸热反应
【答案】D
14. 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO、HFeO、H3FeO的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是
A. Ⅲ代表H2FeO4的变化曲线
B. a、b、c三点水的电离程度相等
C. 25℃时，FeO+3H2OH3FeO+3OH-平衡常数K=10-12.1
D. b点处：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)=c(OH-)+2c(FeO)+3c(HFeO)
【答案】AC
15. 如图是用EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca2+含量的流程。下列说法正确的是(已知：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)
A. 稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤
B. 配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒
C. 滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化
D. 平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液，则测得Ca2+含量为0.155%
【答案】A
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 丙烯酸酯类聚合物能降低原油的凝点，改善其低温流动性，实现自动化输油。实验室合成降凝剂所需的丙烯酸十八酯的装置如图，可能用到的有关数据如表。
回答下列问题：
(1)仪器甲名称___，仪器乙的作用为____。
(2)步骤Ⅱ生成丙烯酸十八酯的反应方程式为___，保持回流温度恒定可采用的加热方式为___(填标号)
a.沸水浴 b.盐浴 c.电加热套 d.油浴
(3)为将反应生成的水及时移出，需加入携水剂。实验选用甲苯做携水剂的原因__。
(4)用5%Na2CO3溶液水洗的目的___，加入无水MgSO4的目的____。
(5)步骤Ⅲ进一步提纯，在该提纯步骤中会用到的仪器有____(填标号)。
【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 冷凝回流 (3). CH2=CHCOOH+C18H37OHCH2=CHCOOC18H37+H2O (4). bcd (5). 甲苯的沸点和水的沸点相差小于30℃，且甲苯不溶于水，所以甲苯可作携水剂 (6). 除去剩余的丙烯酸 (7). 干燥有机物 (8). bcf
17. 高纯镓是用来制作光学玻璃、真空管、半导体的重要原料。工业上由锌粉置换渣(主要成分有Ga2O3、Ga2S3、ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2，还有部分锗元素)制备高纯镓的主要流程如图：
已知：①镓与铝性质相似；
②不同的萃取剂对微粒的选择性不同，N235型萃取剂优先萃取铁；P204+YW100协萃体系优先萃取离子的顺序是：Ge(Ⅳ)>Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。
回答下列问题：
(1)二段浸出渣的成分是S和___(填化学式)，富氧浸出时通入氧气的作用是___，进行两段富氧浸出的目的是___。
(2)N235萃取和P204+YW100萃取的顺序不可以调换，说明原因___。
(3)中和沉镓时发生反应的离子反应方程式为____，选用Na2CO3中和沉镓优于选用NaOH的原因是____。
(4)生成粗镓的电极反应式为____。
(5)一定温度下，影响Fe3+在N235型萃取剂中溶解度大小的主要因素是___，真空蒸馏采用真空的原因是____。
【答案】 (1). SiO2 (2). 将Fe2+氧化为Fe3+，为后续N235萃取做好准备 (3). 浸出更多的浸出液，提高原料的利用率 (4). 因为P204+YW100协萃体系对Fe(III)和Ga(III)都有萃取作用 (5). 2Ga3++3CO+3H2O=2Ga(OH)3↓+3CO2↑ (6). NaOH过量会使Ga(OH)3溶解 (7). [Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH- (8). 溶液的酸碱度或pH (9). 防止被氧气氧化和减压
18. 镍、砷是近年来颇受材料化学研究领域关注的元素。
(1)Ni在周期表中的位置___，Ni2+价电子轨道表示式为____。
(2)NiO晶体结构与NaCl相似，在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，成为NixO(x<1)，出现晶体空位。氧化过程如图，图a中Ni的配位数为___，图b中x为___，n(Ni2+):n(Ni3+)=___。
(3)砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷
①黄砷结构与白磷相似，黄砷空间构型为___，第三周期，第一电离能介于Al和P之间的元素有___种。
②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有___(填标号)。
a.黑砷中As—As键的键能均相同
b.黑砷与C60都属于混合型晶体
c.黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2:3
d.黑砷层与层之间作用力为范德华力
【答案】 (1). 第四周期第Ⅷ族 (2). (3). 6 (4). (5). 13:2 (6). 正四面体 (7). 3 (8). cd
19. 甲醇是一种基本的有机化工原料
(1)甲醇制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示：
已知：Ⅰ.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H1=+90.4kJ•ml-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ•ml-1
反应Ⅲ的热化学方程为__。
(2)在恒压密闭容器中，反应Ⅱ的进气比同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应条件除温度可能不同外，其余都相同)
①图中A、D和F三点对应的反应温度TA、TD、TF的关系是___，其原因是___。
②CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是____。
③C、D两点对应的反应速率大小：vC___vD(填“>”“<”或“=”)。
已知反应速率v=v正-v逆=k正•x(CO)•x(H2O)-k逆•x(CO2)•x(H2)，其中k为反应速率常数、x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，=___(结果保留3位有效数字)。
【答案】 (1). CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.4kJ•ml-1 (2). TA=TD=TF (3). KA=KD=KF=1，平衡常数是温度的函数，对于同一反应而言，平衡常数相同时，温度一定相同 (4). 温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小 (5). < (6). 16.0
20. 有机化合物I是一种重要的有机合成中间体，合成路线如图：
已知：
①+
②+
回答下列问题：
(1)A的名称为____，H的结构简式为___。
(2)写出D→E的化学方程式___，F→G过程中涉及的反应类型有___。
(3)物质C有多种同分异构体(不考虑立体异构)，符合下列条件的同分异构体有__种。
①苯环上有两个取代基
②既能与NaHCO3溶液反应又能与FeCl3溶液显色
写出其中一种含有手性碳原子的结构简式：____。
(4)设计由CH3CHOHCH3为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___。
【答案】 (1). 1，3—丁二醇 (2). (3). +2NaOH→++H2O (4). 加成反应、消去反应 (5). 24 (6). (7).
A.验证稀硝酸的还原产物为NO
B.灼烧海带
C.制取并收集NH3
D.用滴定法测氨水的物质的量浓度
十八醇
丙烯酸
甲苯
丙烯酸十八酯
相对分子质量
270
72
92
324
密度/g•cm-3
0.81
1.05
0.90
0.80
沸点/℃
210
141
110.6
402
说中溶解度
难溶
可溶
难溶
难溶
实验步骤：
Ⅰ.向仪器甲中依次加入十八醇(C18H37OH)、阻凝剂、携水分
剂，安装好其他仪器。
Ⅱ.搅拌、加热，瓶内试剂完全溶解后加入丙烯酸、催化剂，加热至回流温度115～120℃，待分水器水量达到理论量时停止甲加热。
Ⅲ.取甲中产物倒入分液漏斗中，先后用5%Na2CO3溶液和蒸馏水多次洗涤，分液后有机层加入无水MgSO4，静置、过滤，得粗产品，进一步提纯，得纯净产品。