山东省德州市第一中学2021届高三10月份月考化学试题
展开德州一中2020-2021学年第一学期高三年级月考考试
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1 - 2页，第Ⅱ卷3 - 4页，共100分，考试时间90分钟。
相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷 （共40分）
一、 单项选择题。优题速享（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，只有一个选项符合题意。）
1．下列变化一定属于化学变化的是( )
①金属导电 ②燃烧 ③煤的干馏 ④焰色反应 ⑤无水硫酸铜吸水 ⑥工业制氧气 ⑦白磷转变成红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨丁达尔现象 ⑩煤旳液化
A．①④⑨ B．⑥⑧⑩ C．②⑥⑦ D．②③⑤⑦⑧⑩
2．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A．32 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA
B．4 g甲烷和8 g甲醇含有的氢原子数均为NA
C．标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA
D．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA
4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是( )
A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
5．下列对有机反应类型的描述不正确的是( )
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应
6．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是( )
A．若有白烟产生则管道漏气 B．该反应中NH4Cl是还原产物
C．反应中NH3只显还原性 D．生成1.4gN2时转移0.3mol电子
7．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( )
A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A． K+、Na+、Cl-、NO3- B．Fe3+、K+、Br-、SCN-
C．NH4+、Na+、CO32-、OH- D．Al3+、Mg2+、SO42-、HCO3-
9．下列说法不正确的是( )
A． 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B． 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C． 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态
D． 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
10．根据下列实验操作和现象所得到的的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A． | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
B． | 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，在水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有红色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
C． | 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，溶液分层 | 油脂发生皂化反应，盐析上层得到硬脂酸钠 |
D． | 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，均产生白色沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
二、不定项选择题。优题速享（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有 1 个或 2 个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。）
11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2CO3、CuSO4 D．Na2SO3 、BaCO3
12．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法不正确的是( )
A．分子式为C3H4O3 B．分子中σ键与π键个数之比为3:1
C．分子中既有极性键也有非极性键 D．分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
13．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是( )
A．①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
15．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
第Ⅱ卷 （共60分）
三、非选择题（本部分共5个小题，共60分。）
16．（12分）
现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。
请回答下列问题：
(1)SO2属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。
(2)Na2O2最终位于________组；它的电子式为 。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式： 。
(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有_________g该物质参与反应。
(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为 。
17．（12分）
苄叉二氯是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)实验室常用高锰酸钾溶液与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为
。
(2)图中装置A的作用是_______________________________________；
装置B的作用是____________________________________________；
装置D的作用是____________________________________________。
(3)仪器X的名称为________，冷凝水从________(填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为_____________________。
(4)最后蒸馏收集204～208 ℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用下图中的________(填字母)。
(5)若实验前甲苯的质量为46 g，最后苄叉二氯的质量也是46 g，则该实验的产率为________。
18．（12分）
铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。回答下列问题：
(1)工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，该反应中________元素被还原。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50 ℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60 ℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为 。温度在50～60 ℃的原因除了控制反应速率外，还有________________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式： 。
(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4 480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为__________________________________________________。
若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为__________g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为________mol。
19．（10分）
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是 ；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。
20．（14分）
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：
已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②(-NH2容易被氧化)；③R-CH2COOH
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为 。A中官能团的电子式为 。
（2）CD的反应类型是 ，I的结构简式为 。
（3）FG的化学方程式为 。
（4）M不可能发生的反应为______(填选项字母)。
a．加成反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．消去反应
（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2
（6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：
。
高三化学月考试题参考答案
一、 单项选择题（共20分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | A | B | A | B | C | D | A | B | C |
二、 不定项选择题（共20分）
11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
D | BD | D | B | CD |
三、 非选择题（共60分）
16．（除说明外，每空2分，共12分）
(1) 酸性氧化物 （1分） (2) Ⅰ （1分）
(3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4) 2：1 (5) 16.8 (6)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
17．（除说明外，每空2分，共12分）
(1)2MnO
(2)干燥氯气（1分）
作安全瓶并观察Cl2的流速(只答安全瓶也可)（1分）
防止水蒸气进入三颈烧瓶（1分）
(3)优题速享球形冷凝管（1分） a（1分） CH3＋2Cl2
(4)A（1分）
(5)57.1%
18.（除说明外，每空2分，共12分）
(1)铜、氧（1分）
(2)Cu＋H2O2＋2H＋
2Cu2＋＋2Cl－＋SO
(3)3Cu2O＋2NO
19. （除说明外，每空1分，共10分）
（1）[Ar]3d104s2
（2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
（3）离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小（2分）
（4）平面三角形 sp2
（5） （2分）
20. （除说明外，每空1分，共14分）
（1）丙二醛
（2）取代反应 （2分）
（3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （2分）
（4）d
（5）、(符合要求均可)
（6）
（4分）
