辽宁省部分市2021届高三第三次模拟化学试题

这是一份辽宁省部分市2021届高三第三次模拟化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ge-73
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是
A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
B. 制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，具有烧焦羽毛的气味
C. 制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点
D. 月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断
【答案】C
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 甲基的电子式：B. 34S原子结构示意图：
C. 原子核内有8个中子的碳原子：CD. 次氯酸的结构式：H—O—Cl
【答案】B
3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”(C60结构如图所示)，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法中不正确的是
A. Na3PO4为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致
B. 富勒烯(C60)结构中碳原子均采用sp2杂化
C. 碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中H2O的沸点最高
D. 一定条件下石墨转化为C60的反应为非氧化还原反应
【答案】A
4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
5. 下列关于离子共存或离子方程式书写正确是
A. 某无色溶液中可能大量存在：H+、NH、Cl-、Cr2O
B. 常温下，c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl-、NO、Al3+
C. 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D. 用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
【答案】C
6. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
7. 中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
A. 其分子式为C16H14O9
B. 1ml该分子最多可与4mlH2发生加成反应
C. 该分子中含有3个手性碳原子
D. 最多有8个碳原子共面
【答案】B
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是

A. W、Y、Z均能与O形成两种以上的化合物，且化学键类型均相同
B. YW3•XW3分子中存在配位键
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都能与金属Al反应放出氢气
D. Y2W4中所有原子均为8电子稳定结构
【答案】B
9. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化反应，且△H<0。该反应历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是
A. HAP能改变反应途径，并降低HCHO与O2反应的△H
B. 在反应过程中，有1mlC—H键发生断裂，同时有1mlC=O键的生成
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能大
D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
【答案】D
10. Al2O3在一定条件下可制得硬度大、熔点高氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 氮化铝为原子晶体(共价晶体)
B. 第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Al
C. 氮化铝晶体中N原子配位数2
D. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具
【答案】C
11. 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见表：
下列说法正确的是
A. 若该反应能自发进行，则该反应的△H>0
B. 反应Ⅰ，在0～20min时的平均反应速率v(H2)=0.15ml•L-1•min-1
C. 反应Ⅰ达到平衡时，加入1mlCO2和1mlCH3OH，此时平衡不移动
D. 起始温度相同的反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时平衡常数K也相同
【答案】C
12. 某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知：①HCl(浓)+FeCl3HFeCl4 (易溶于有机溶剂)②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，1g2≈0.3。下列说法不正确的是
A. 反应1所发生的反应中存在氧化还原反应
B. 在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂
C. 氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5ml•L-1)，需调节溶液pH>3.3
【答案】C
13. 某化学实验小组对煤进行干馏并检验其中部分产物，其装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是
A. 通过煤的干馏得到煤焦油，再分馏可以获得芳香烃
B. 取少量b装置水层中的液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. c装置可检验产生的气体中一定含有H2S
D. e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色
【答案】C
14. 如图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是
A. 工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2：1
B. 净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化
C. 阴极反应式为H2S+2e-=S2-+H2↑
D. b电极阳极，发生氧化反应
【答案】B
15. 25℃时，向•L-1的CH3COONa溶液中滴入0.1000ml•L-1的盐酸，混合溶液的pH与CH3COO-、CH3COOH的物质的量分数(δ)的关系如图所示[如CH3COO-的物质的量分数δ(CH3COO-)=]。已知：1g5≈0.7。下列说法正确的是
A. L2表示c(CH3COO-)与pH的关系曲线
B. 当混合溶液的pH=7时，c(CH3COO-)=c(Na+)
C. 达到滴定终点时溶液pH≈2 (忽略混合过程中溶液体积变化)
D. M点溶液中2c(Cl-)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】D
二、填空题(包含四道大题共55分)
16. 锗是一种重要的金属资源，在半导体、光学领域、军事装备中有着重要的应用。一种从ZnO烟尘(主要成分为ZnO•GeO2、ZnS、PbO2、CaO、FeO)中提取锗的流程如图所示。
已知：①单宁对Ge4+有很好的选择性，可以生成单宁锗沉淀；
②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度较小；
③GeO2•nH2O在5.3ml/L的盐酸中溶解度较小。
回答下列问题：
(1)Ge4+核外电子排布式为_____。酸浸过程中，PbO2与浓H2SO4反应生成PbSO4的化学方程式为___。
(2)步骤④灼烧过程中使用到的实验仪器有___。
(3)步骤⑤可用SOCl2在300℃条件下进行氯化，除GeCl4外，反应还生成一种气体(分子的空间构型为V形)，写出检验该气体的实验操作及现象____。
(4)步骤⑥中涉及反应的化学方程式为____，该步骤中高纯水不能过量，原因是___。
(5)若ZnO烟尘为50kg(二氧化锗的质量分数为72%)，经提纯最终得到13kg锗，则锗的产率为___。(保留两位有效数字)
【答案】 (1). [Ar]3d10 (2). 2PbO2+2H2SO4(浓)=2PbSO4+O2↑+2H2O (3). 坩埚，泥三角，三脚架，酒精灯 (4). 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复红色 (5). GeCl4+(2+n)H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl (6). 若高纯水过量，可能会使盐酸浓度小于5.3ml•L-1，GeO2•nH2O溶解量增大，最终使锗产率降低 (7). 52%
17. 溴化亚铁(FeBr2)是棕黄色易潮解的固体，Fe与HBr在高温下反应可以生成FeBr2。某研究性学习小组设计实验制备少量的FeBr2固体，涉及的装置如图所示(部分夹持装置和加热装置略)：
已知：①NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr↑；②高温时，FeBr3会分解为FeBr2。
回答下列问题：
(1)制备HBr时浓硫酸除了体现难挥发性还体现____性，仪器B的名称是___。
(2)装置C中碱石灰的作用有①___②___。
(3)实验时装置的连接顺序是a→____(按气流从左到右的方向，填仪器接口小写字母)。
(4)若反应温度过高，装置E中溶液变为橙黄色，写出可能发生的化学反应方程式：___，该反应对FeBr2产品纯度没有影响，可能的原因是___。
(5)实验结束后，某同学取少量上述产品配成FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色。写出该反应的化学方程式___；继续滴加氯水，当FeBr2与Cl2物质的量相等时反应的化学方程式为___。
【答案】 (1). 强酸 (2). (球形)干燥管 (3). 吸收尾气中的HBr等酸性气体 (4). 防止空气中的水蒸气进入装置F (5). fghibcjk(kj)d(e) (6). 2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4 (7). Br2与Fe反应生成FeBr3，高温下FeBr3分解为FeBr2 (8). 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 (9). 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
18. 科研工作者积极展开水煤气和氨气应用的研究，这些物质对新能源发展有着重要意义。
Ⅰ．工业上可以利用水煤气合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)。一定条件下，向密闭容器中通入2mlCO和4mlH2，发生上述反应。
(1)图甲中，压强P1___P2(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)图乙中，能正确反映A状态随温度升高pK(pK=-lgK)数值变化的点是____。
(3)该反应的正逆反应速率表达式分别为v正=k正c(CO)c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，k正、k逆为反应速率常数。在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；其它条件不变时，降低温度，的值将____。
Ⅱ．水煤气的变换反应：CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)
(4)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1ml化合物时反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓，已知CO(g)、CO2(g)、H2(g)的标准摩尔生成焓分别为akJ/ml、bkJ/ml、ckJ/ml，则水煤气变换反应的焓变△H=____。
(5)水煤气变换反应的机理按以下步骤进行：
i．CO(g)+H2O(g) ⇌HCOOH(g)
ii．HCOOH(g) ⇌CO2(g)+H2(g)
在一定温度，100kPa下，将等物质的量的CO和H2O(g)充入2L恒容密闭容器中，达到平衡时测得HCOOH与CO2的压强之比为1∶3，CO的转化率为40%，则反应i的平衡常数Kp=____(kPa-1)。(用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，某组分分压=总压×物质的量分数。)
Ⅲ．以铁为催化剂、400~500℃、10~30MPa的条件下氮气和氢气可以直接合成氨，反应历程如下(*表示吸附态)：①化学吸附：N2(g)→2N*，H2(g)→2H*，速率慢
②表面反应：N*+H*⇌NH*，NH*+H*⇌NH2*，NH2*+H*⇌NH3*，速率快
③脱附：NH3*⇌NH3(g)，速率快
(6)下列关于合成氨的叙述正确的是____。(填字母)
A．合成氨总反应为N2+3H22NH3
B．反应历程的三步中步骤①活化能最小
C．反应控制在400~500℃下进行，是为了保证反应速率和催化剂的活性
D．不断将氨液化移去，利于反应正向进行
(7)用氨气研发燃料电池装置(如图所示)，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，使用1ml/L的KOH溶液作电解质溶液，请写出通入a气体一极的电极反应式____。
【答案】 (1). ＜ (2). B (3). 增大 (4). 增大 (5). (b-a-c)kJ/ml (6). 0.00528 (7). CD (8). 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
19. 由化合物A制备可降解环保塑料M和一种医药合成中间体J的合成路线如图：
回答下列问题：
已知：i.+R3—COOH(R1、R2、R3均为烃基)
ii.+2RBr+2HBr
(1)A的分子式为_____。
(2)按照系统命名法进行命名，C的名称为____。
(3)F→G反应类型为____。
(4)写出C→M反应的化学方程式____。
(5)写出E+G→H反应的化学方程式____。
(6)J的同分异构体X能与碳酸钠溶液反应放出气体，则X的结构共有____。种(不考虑立体异构)。
其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1:1:6，则X的结构简式为___。
【答案】 (1). C7H10 (2). 3-羟基丁酸 (3). 取代反应 (4). n+(n-1)H2O。 (5). ++2HBr (6). 11 (7).
A
B
C
D
蒸干CuCl2溶液，得CuCl2晶体
石油分馏
用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法
用苯作萃取剂，提取溴水中的溴
选项
实验目的
实验操作
A
证明AgCl的溶解度大于Ag2S
向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀
B
制取氨气并干燥
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管
C
测定中和热
将50mL0.55ml•L-1的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.5ml•L-1HCl溶液的烧杯中
D
分离Al2O3和Fe2O3
将Al2O3和Fe2O3混合物置于盛有足量NaOH溶液的烧杯中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作
反应时间
CO2/ml
H2/ml
CH3OH/ml
H2O/ml
反应Ⅰ：恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ：绝热恒容
0min
0
0
2
2