2021辽宁省部分市高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案

辽宁省部分市2020—2021学年度下学期高三第三次模拟考试试题

化   学

可能用到的相对原子质量：H-1     O-16     Na-23     Ge-73

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求。）

1.2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是（    ）

A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，具有烧焦羽毛的气味

C.制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点

D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断

2.下列化学用语表示不正确的是（    ）

A.甲基的电子式： B.原子结构示意图：

C.原子核内有8个中子的碳原子： D.次氯酸的结构式：

3.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”（结构如图所示），一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法中不正确的是（    ）

A.为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

B.富勒烯结构中碳原子均采用杂化

C.碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中的沸点最高

D.一定条件下石墨转化为的反应为非氧化还原反应

4.下列实验装置能达到相应实验目的的是（    ）

5.下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是（    ）

A.某无色溶液中可能大量存在：、、、

B.常温下，的和的混合溶液中能大量存在：、、、

C.向酸性溶液中滴加

D.用惰性电极电解水溶液：

6.下列实验过程可以达到实验目的的是（    ）

7.中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是（    ）

A.其分子式为

B.1mol该分子最多可与发生加成反应

C.该分子中含有3个手性碳原子

D.最多有8个碳原子共面

8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是（    ）

A.W、Y、Z均能与O形成两种以上的化合物，且化学键类型均相同

B.分子中存在配位键

C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都能与金属Al反应放出氢气

D.中所有原子均为8电子稳定结构

9.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面发生催化氧化反应，且。该反应历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是（    ）

A.HAP能改变反应途径，并降低HCHO与反应的

B.在反应过程中，有1molC—H键发生断裂，同时有键的生成

C.正反应的活化能比逆反应的活化能大

D.该反应可表示为：

10.在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.氮化铝为原子晶体（共价晶体）

B.第一电离能由大到小的顺序为：

C.氮化铝晶体中N原子配位数为2

D.氮化铝可用于制造切割金属的刀具

11.反应，在起始温度、体积相同（2L）的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见下表：

下列说法正确的是（    ）

A.若该反应能自发进行，则该反应的

B.反应Ⅰ，在时的平均反应速率

C.反应Ⅰ达到平衡时，加入和，此时平衡不移动

D.起始温度相同的反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时平衡常数K也相同

12.某电子厂排放的酸性废液中含有、、和等离子，以这种废液为原料设计制备高纯的工艺流程如图所示（部分操作和条件略）。已知：①（易溶于有机溶剂）②，。下列说法不正确的是（    ）

A.反应1所发生的反应中存在氧化还原反应

B.在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂

C.氨水的作用是调节pH使沉淀，相关反应离子方程式为：

D.为使沉淀完全（浓度小于），需调节溶液

13.某化学实验小组对煤进行干馏并检验其中部分产物，其装置（夹持装置已略）如下图所示。下列说法错误的是（    ）

A.通过煤的干馏得到煤焦油，再分馏可以获得芳香烃

B.取少量b装置水层中的液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.c装置可检验产生的气体中一定含有

D.e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色

14.下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是（    ）

A.工作一段时间后，生成和的物质的量之比为

B.净化气中含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化

C.阴极反应式为

D.b电极为阳极，发生氧化反应

15.25℃时，向的溶液中滴入的盐酸，混合溶液的pH与、的物质的量分数的关系如图所示[如的物质的量分数]。已知：。下列说法正确的是（    ）

A.表示与pH的关系曲线

B.当混合溶液的时，

C.达到滴定终点时溶液（忽略混合过程中溶液体积变化）

D.M点溶液中

二、填空题（包含四道大题共55分）

16.（14分）锗是一种重要的金属资源，在半导体、光学领域、军事装备中有着重要的应用。一种从ZnO烟尘（主要成分为、ZnS、CaO、FeO）中提取锗的流程如图所示。

已知：①单宁对有很好的选择性，可以生成单宁锗沉淀；②易水解，在浓盐酸中溶解度较小；③在5.3mol/L的盐酸中溶解度较小。

回答下列问题：

（1）核外电子排布式为______。酸浸过程中，与浓反应生成的化学方程式为______。

（2）步骤④灼烧过程中使用到的实验仪器有______。

（3）步骤⑤可用在300℃条件下进行氯化，除外，反应还生成一种气体（分子的空间构型为V形），写出检验该气体的实验操作及现象______。

（4）步骤⑥中涉及反应的化学方程式为______，该步骤中高纯水不能过量，原因是______。

（5）若ZnO烟尘为50kg（二氧化锗的质量分数为72%），经提纯最终得到13kg锗，则锗的产率为______。（保留两位有效数字）

17.（13分）溴化亚铁是棕黄色易潮解的固体，Fe与HBr在高温下反应可以生成。某研究性学习小组设计实验制备少量的固体，涉及的装置如图所示（部分夹持装置和加热装置略）：

已知：①；②高温时，会分解为。

回答下列问题：

（1）制备HBr时浓硫酸除了体现难挥发性还体现______性，仪器B的名称是______。

（2）装置C中碱石灰的作用有①______ ②______

（3）实验时装置的连接顺序是a→______（按气流从左到右的方向，填仪器接口小写字母）。

（4）若反应温度过高，装置E中溶液变为橙黄色，写出可能发生的化学反应方程式：______，该反应对产品纯度没有影响，可能的原因是______。

（5）实验结束后，某同学取少量上述产品配成溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色。写出该反应的化学方程式______；继续滴加氯水，当与物质的量相等时反应的化学方程式为______。

18.（14分）科研工作者积极展开水煤气和氨气应用的研究，这些物质对新能源发展有着重要意义。

Ⅰ.工业上可以利用水煤气合成甲醇：。一定条件下，向密闭容器中通入2molCO和，发生上述反应。

（1）图甲中，压强______（填“>”“<”或“=”）。

（2）图乙中，能正确反应A状态随温度升高数值变化的点是______。

（3）该反应的正逆反应速率表达式分别为，，、为反应速率常数。在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；其它条件不变时，降低温度，的值将______。

Ⅱ.水煤气的变换反应：

（4）在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓，已知CO（g）、、的标准摩尔生成焓分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，则水煤气变换反应的焓变______。

（5）水煤气变换反应的机理按以下步骤进行：

i.

ii.

在一定温度，100kPa下，将等物质的量的CO和充入2L恒容密闭容器中，达到平衡时测得HCOOH与的压强之比为1∶3，CO的转化率为40%，则反应i的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数，某组分分压=总压×物质的量分数。）

Ⅲ.以铁为催化剂、400~500℃、10~30MPa的条件下氮气和氢气可以直接合成氨，反应历程如下（*表示吸附态）：①化学吸附：，，速率慢

②表面反应：，，，速率快

③脱附：，速率快

（6）下列关于合成氨的叙述正确的是______。（填字母）

A.合成氨的总反应为

B.反应历程的三步中步骤①活化能最小

C.反应控制在400~500℃下进行，是为了保证反应速率和催化剂的活性

D.不断将氨液化移去，利于反应正向进行

（7）用氨气研发燃料电池装置（如下图所示），电池反应为，使用1mol/L的KOH溶液作电解质溶液，请写出通入a气体一极的电极反应式______。

19.（14分）由化合物A制备可降解环保塑料M和一种医药合成中间体J的合成路线如下：

回答下列问题：

已知：i.（、、均为烃基）

ii.

（1）A的分子式为______。

（2）按照系统命名法进行命名，C的名称为______。

（3）F→G反应类型为______。

（4）写出C→M反应的化学方程式______。

（5）写出E+G→H反应的化学方程式______。

（6）J的同分异构体X能与碳酸钠溶液反应放出气体，则X的结构共有______。种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1∶1∶6，则X的结构简式为______。

2020—2021学年度下学期高三第三次模拟考试试题

化学参考答案

选择题

1~5CBADC 6~10ABBDC1 1~15CCCBD

16.（14分，每空2分）

（1） 

（2）坩埚，泥三角，三脚架，酒精灯（坩埚钳可写也可不写，其余少一个扣1分，少2个0分）

（3）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复红色。

（4）

若高纯水过量，可能会使盐酸浓度小于，溶解量增大，最终使锗产率降低

（5）52%

17.（13分，除标注外每空2分）

（1）强酸 （球形）干燥管

（2）吸收尾气中的HBr等酸性气体 防止空气中的水蒸气进入装置F

（3）fghibcjk（kj）d（e）

（4）（不写“浓”扣1分，不写“△”扣1分，两者均没写只扣1分）

与Fe反应生成，高温下分解为

（5） 

18.（14分，除标注外每空2分）

Ⅰ.（1）< （2）B （3）增大     增大

Ⅱ.（4） （5）1/180（0.0056）

Ⅲ.（6）CD （7）

19.（14分，每空2分）

（1） （2）3-羟基丁酸 （3）取代反应

（4）

（5）

（6）11