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2021届内蒙古通辽市新城第一中学高三第二次增分训练 理综
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这是一份2021届内蒙古通辽市新城第一中学高三第二次增分训练 理综，共33页。试卷主要包含了5 Fe—56，5N，[物理——选修3-3]，[物理——选修3-4]，5×10-10等内容，欢迎下载使用。
高三第二次增分训练 理综
注意事项：
1.试卷共分为选择题和非选择题两部分，满分300分，时间150分钟
2.请将三科的答案分别写在三张答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56
选择题：本题共13小题，每小题6分，在每题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞内物质运输的叙述，正确的是（ ）
A．肝细胞中内质网合成的磷脂可转移至中心体
B．细菌细胞中DNA指导合成的蛋白质可转移至线粒体
C．吞噬细胞中高尔基体加工的蛋白质可转移至溶酶体
D．胰岛细胞中内质网加工的蛋白质可直接转移至细胞膜
2．2019年《自然》杂志发表文章：年轻小鼠胶原蛋白COL17A1基因的表达水平较低的干细胞比表达水平高的干细胞容易被淘汰，这一竞争”有利于维持皮肤年轻态。随着年龄的增长，胶原蛋白COL17A1基因的表达水平较低的干细胞增多。以下分析正确的是（ ）
A．衰老皮肤中出现老年斑的原因是控制色素形成的酪氨酸酶活性降低
B．衰老的皮肤细胞，细胞核体积增大，细胞膜的通透性改变
C．COL17A1基因含量的高低可以作为皮肤是否衰老的一个标志
D．皮肤干细胞分化为表皮细胞的过程就是COL17A1基因选择性表达的结果
3．酸奶中可能含有的微生物有乳酸菌、酵母菌等。某超市有一批酸奶出现涨袋现象，下列叙述错误的是（ ）
A．酸奶涨袋不可能是其中的乳酸菌无氧呼吸导致的
B．如果有酒味，酸奶涨袋可能是醉母菌无氧呼吸导致的
C．涨袋的酸奶即使在保质期内也不宜再继续食用
D．酸奶制作时有机物中的能量大部分以热能的形式散失
4．已知家蚕体色油性和非油性是由常染色体上的一对等位基因控制，体壁正常和体壁透明是由性染色体上的一对等位基因控制。现有两只家蚕杂交，子代表现型及比例为：油性正常雌：油性正常雄：非油性正常雌：非油性正常雄：油性透明雌：非油性透明雌=3∶6∶1∶2∶3∶1（家蚕的性别决定方式为ZW型，不考虑交叉互换及性染色体同源区段）。下列叙述错误的是（ ）
A．亲本的表现型相同
B．子代体壁正常的个体中，纯合子占2/3
C．子代中油性体壁正常的个体进行随机交配，F2中油性体壁正常的比例为7/9
D．子代油性体壁正常的雌性有4种基因型
5．下列有关种群、群落与生态系统的叙述，正确的是（ ）
A．由于土壤湿度和盐碱度等方面的差异，不同的种群可能表现为集群分布
B．当群落演替到草本植物阶段时，各种昆虫和小动物开始进入该地区
C．流经人工池塘生态系统的总能量是生产者固定的太阳能
D．动物的特殊行为，只能向同种生物传递信息
6．肾上腺髓质分泌肾上腺素的活动由内脏神经支配。人在恐惧、严重焦虑、剧痛等紧急情况下，肾上腺素的分泌量会明显增多。下图为肾上腺素发挥作用的主要机制，相关叙述正确的是（ ）
A．肾上腺素分泌的调节属于神经调节
B．肾上腺素调节生命活动是通过催化细胞内的化学反应实现的
C．图a与图b作用效果的不同是由于膜上的受体不同
D．图b与图c作用效果的不同是由于激素作用的靶细胞不同
7．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（ ）
A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料——航空煤油属于一种烃类化合物
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料
8．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）
A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B．过程②中，发生反应的离子方程式为： S2—＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋
C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2ml电子
D．在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物
9．已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：
下列说法错误的是（ ）
A．原子半径大小为： Y>W>Z>X
B．元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X>W
D．元素X与Z可以共存于同一离子化合物中
10．探索苯结构过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是（ ）
A．1~5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
B．1~5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D．1~5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．下列表述不正确的是（ ）
A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B．Ⅱ中正极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—
C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的
12．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．向物质的量之比为l：1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸：OH—+CO+2H+=HCO+H2O
B．碘化钾溶液中滴加适量酸性双氧水：2I— +2H++H2O2=I2+2H2O
C．实验室用 Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH
D．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑
13．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．放射性元素的原子核往往需要经历一系列的衰变和衰变才能达到稳定的状态，如。若、、和的质量分别用m1、m2、m3和m4表示。则下列说法正确的是（ ）
A．在中，a=6，b=4
B．衰变过程中释放出的射线比β射线的穿透能力强
C．20个核经过2个半衰期后还剩5个核
D．一个核衰变成一个核释放的核能为
15．中国首列商用磁浮2.0版列车在长沙磁浮快线跑出了160千米的时速，完成了最高设计速度的达速测试。相比1.0版，2.0版悬浮能力、牵引功率、速度均得到了较大幅度的提升。如图甲所示，磁浮列车在水平牵引力作用下运动，其加速度—时间图像如图乙，已知时刻，质量为的列车，速度沿正方向且初速度大小为。忽略空气阻力，则下列说法正确的是（ ）
A．列车在内先做匀加速直线运动后做匀速直线运动
B．列车在末运动方向发生改变
C．在内列车的牵引力的功率均匀增加
D．列车在第一个内动能增量比内动能增量大
16．如图所示，三位科学家共享诺贝尔物理学奖，以表彰他们“在增进我们对宇宙演化以及地球在宇宙中地位的理解方面所做出的贡献”。根据他们的研究，太阳系外有一行星围绕着银河系中的一颗类似太阳的恒星运行，假设引力常量G正在逐渐减小，则（ ）
A．该行星的第一宇宙速度会变大
B．该恒星表面的重力加速度会变大
C．该行星与恒星间的万有引力会变大
D．该行星绕恒星运行的周期会变大
17．从地面竖直向上抛出一物体，在运动过程中除受到重力外，还受到一大小恒定、方向始终与运动方向相反的空气阻力F阻的作用。距地面高度h在0至3 m以内时，物体上升、下落过程中动能Ek随h的变化如图所示。重力加速度取10m/s2，该物体运动过程受到的空气阻力F阻为（ ）
A．0.5N
B．1 N
C．1.5 N
D．2 N
18．在云南省某些地方依靠滑铁索过江（如图甲），若把滑铁索过江简化成图乙的模型，铁索的两个固定点A、B在同一水平面内，AB间的距离为L=80m，绳索的最低点离AB间的垂直距离为h=8m，若把绳索看做是圆弧，已知一质量m=52kg的人借助滑轮（滑轮质量不计）滑到最低点的速度力10m/s，则下列说法正确的是（g取10m/s2）（ ）
A．在滑到最低点时人处于失重状态 B．可求得绳索的圆弧半径为104m
C．人在滑到最低点时对绳索的压力为470N D．人在整个绳索上运动可看成是匀速圆周运动
19．如图，一理想变压器原、副线圈的匝数分别为、。原线圈通过一理想电流表A接正弦交流电源，一个二极管和阻值为的负载电阻串联后接到副线圈的两端。假设该二级管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大。用交流电压表测得、端和、端的电压分别为和，则下列选项正确的是（ ）
A．
B．增大负载电阻的阻值，电流表的读数变小
C．减小负载电阻的阻值，间的电压不变
D．将二极管短路，电流表的读数加倍
20．如图所示，套在足够长的绝缘粗糙直棒上的带正电小球，其质量为m，带电荷量为q，小球可在棒上滑动，现将此棒竖直放入沿水平方向且互相垂直的匀强磁场和匀强电场中设小球电荷量不变，小球由静止下滑的过程中（ ）
A．小球加速度一直减小
B．小球速度一直增大，直到最后匀速
C．杆对小球的弹力一直增大
D．小球所受洛伦兹力一直增大，直到最后不变
21．如图所示，两小滑块P、Q的质量分别为2m、m，P、Q用长为L的轻杆通过铰链连接，P套在固定的竖直光滑杆上，Q放在光滑水平地面上，原长为的轻弹簧水平放置，右端与相连，左端固定在竖直杆O点上，轻杆与竖直方向夹角由静止释放，下降到最低点时变为，整个运动过程中，P、Q始终在同一竖直平面内，弹簧在弹性限度内，忽略一切摩擦，重力加速度为。则下降过程中（ ）
A．组成的系统机械能守恒
B．下降过程中的速度始终比的速度大
C．弹簧弹性势能最大值为
D．达到最大动能时，受到地面的支持力大小为
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）(1)在使用多用电表的过程中，下列说法正确的是_____
A．测量电压时，要将红表笔接在低电势点
B．测量电阻时，更换倍率挡后，无须重新欧姆调零
C．测量电阻时，要使待测电阻与其它元件和外部电源断开
(2)如图为某一多用电表的结构示意图，表头G的满偏电流为Ig=0.5mA，内阻为Rg=200Ω。当选择开关分别接1和2档时，对应的量程为10mA和1mA，其中R1为20Ω，则R2为_____Ω。
该欧姆表表盘中间位置的数值为25，则其“×100”欧姆挡所使用的电源电动势大小为_____V。
23．（9分）实验装置探究重锤下落过程中动能与重力势能的转化问题。
（1） 实验操作步骤如下：
A．按实验要求安装好实验装置。
B．使重锤靠近打点计时器，接着先释放重锤，再接通电源， 打点计时器在纸带上打下一系列的点。
C．图为一条符合实验要求的纸带，O点为打点计时器打下的第一点．分别测出若干连续打点A、B、C……与 O点之间的距离h1、h2、h3……．
以上A、B、C三个选项中哪个选项是错误的_________。
（2）已知打点计时器的打点周期为T，重锤质量为m，重力加速度为g，结合实验中所测的h1、h2、h3，可得重锤下落到B点时的速度大小为________，纸带从O点下落到B点的过程中，重锤增加的动能为________，减小的重力势能为__________，在误差允许范围内重锤动能增加量______重力势能减少量（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）取打下O点时重锤的重力势能为零，计算出该重锤下落不同高度h时所对应的动能Ek 和重力势能Ep，建立坐标系，横轴表示h，纵轴表示Ek和Ep，根据以上数据在图中绘出图线Ⅰ和图线Ⅱ．已求得图线Ⅰ斜率的绝对值k1=2.94 J/m，请计算图线Ⅱ的斜率k2=____J/m（保留3位有效数字）。重锤和纸带在下落过程中所受平均阻力与重锤所受重力的比值为_________（用k1和k2字母表示）。
24．（12分）如图所示，两条相距L的光滑平行金属导轨位于同一竖直面（纸面）内，其上端接一阻值为R的电阻；在两导轨间OO下方区域内有垂直导轨平面向里的匀强磁场，磁感应强度为B。现使电阻为r、质量为m的金属棒ab由静止开始自OO位置释放，向下运动距离d后速度不再变化。金属棒ab与导轨始终保持良好接触且下落过程中始终保持水平，导轨电阻不计。重力加速度为g。
（1）金属棒ab稳定时的速度v的大小；
（2）求棒ab在向下运动距离d的过程中回路产生的总焦耳热Q；
（3）棒ab从静止释放经过时间t0下降了，求此时刻的速度大小v1。
25．（20分）如图所示，一个固定在竖直平面内的光滑四分之一圆弧轨道半径，下端恰好与平台平滑对接，在光滑的水平面上有一个静止的、足够长的木板c，可视为质点的小滑块b静止在距离木板右端处，木板的右端紧靠侧壁竖直的平台，平台的上表面光滑并与木板上表面等高。可视为质点的小滑块a由圆弧轨道顶端无初速释放，a、b碰撞时间极短，碰后粘连在一起运动。已知两个小滑块与木板的质量均为，小滑块a、b与木板间的动摩擦因数均为，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取。
（1）求小滑块a滑到圆弧轨道底端对圆弧轨道的压力大小；
（2）求小滑块a、b碰后瞬间速度的大小；
（3）若a、b间发生弹性碰撞，求碰撞后小滑块a、b之间的最大距离。
26．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性，在空气中易被氧化，受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：
①步骤I中SO2表现了___________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是___________(填序号)。
A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS2O4 悬浊液中c(Zn2+)=0.05ml•L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥__________，才能使Zn(OH)2沉淀完全。(已知离子浓度≤1.0×10-5ml•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn(OH)2]=4.0×10-17；lg2=0.3)
③步骤III中得到的Na2S2O4要用乙醇洗涤，其优点是___________ 。请写出具体的洗涤操作过程_________________________________________________________。
(2)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠(HCOONa)和烧碱溶于乙醇水溶液中，再通入SO2发生反应，有CO2气体放出，析出Na2S2O4固体，总反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃时完全分解，生成Na2SO3、Na2S2O3、SO2，检验产物中是否含有Na2SO4的实验方法是____________________________________________。
27.亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。
①装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______________________。
②写出装置E中发生反应的化学方程式：_______________________。
③仪器F中的试剂为_______。
(2)甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3。
①用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为______________________。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：_______________________。
(3)甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①乙同学认为发生副反应的原因可能是________________________________。
②乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
a.滴加BaCl2溶液 b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
28．国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：
(g)(g)+H2(g) ∆H1。
(1)已知：部分化学键的键能数据如下表所示：
则∆H1=_______
(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺人水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图1所示。
①掺入水蒸气的目的是__________________；
②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为________；
③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是__________________(填选项字母)。
a.V正(乙苯)=v逆(乙苯) b.容器内气体密度不再变化
c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 d.苯乙烯的体积分数不再变化。
e.容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化
④若m2=1：9，保持体系总压为常压(101kPa)，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=____kPa(列出计算式即可，Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若其他条件不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率____(填“>”“<”或“=”)60%。
(3)实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为v正=k正∙P乙苯，v逆=k逆∙P苯乙醚∙P氢气(k正、k逆为速率常数)。如图2(lgk表示速率常数的对数；表示表示温度的倒数)所示，①②③④四条斜线中，lgk逆随变化关系的是斜线③，则lgk正随变化关系的是斜线_______。
(4)近年来，用CO2作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展。在CO2气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两种途径，如图3所示。
则CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=_____(用含K1、K2的代数式表示)。
29．下图甲表示某植物的细胞代谢状况；乙表示某兴趣小组在一定条件下测得的该绿色植物光照强度与光合速率的关系；丙是将植物栽培在密闭玻璃温室中，用红外线测量仪测得的室内C02浓度与时间的关系曲线。请分析回答：
（1）图乙中________点与图甲所示的该植物细胞代谢情况相对应。
（2）图乙中的a点表示__________；c点时叶肉细胞光合作用消耗的C02来自________场所。
（3）据乙图分析，在一天24小时光照条件下，光照强度大于______klx时，植物才会表现出生长现象。在相同温度下，将该植物叶片置于8klx光照下9小时，然后移到黑暗处15小时，则该植物24小时内每100cm2叶片的光合作用所消耗的C02的量为_____________mg。
（4）若图乙曲线表示该植物在30℃时，光照强度与光合速率的关系，并且已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，那么在原有条件不变的情况下将温度降到25℃，理论上分析c点将_____(填“左移”、“右移”或“不变”)。
（5）由图丙可推知，密闭玻璃温室中氧气浓度最大的是_________点；j点与e点相比，植物体内有机物含量______________(填“增加”“减少”或“不变”）。
30．2020年春节期间，武汉市最先出现新型冠状病毒引起的肺炎传染病，之后该病在全国扩散。逆行的医生进入重症病房，与时间赛跑，严防病毒入侵，穿着尿不湿，长时间的不进食不喝水，成为新时代可歌可泣的人。请回答下列问题：
（1）长时间不进食的医生血糖的主要来源是______________________。很多志愿者为当班医生赠送了奶茶，医生饮用后血糖含量迅速升高，同时体内某些激素分泌也会增加，但是当血糖含量降到一定值时，这些激素分泌量又会降低，原因是体内存在____________调节，这种机制对于机体_________________具有重要意义。
（2）____________受到刺激产生兴奋，一方面将兴奋传至大脑皮层，产生渴觉；另一方面会使垂体释放的__________增加，促进__________________，从而使尿量减少。
（3）医生在工作过程中因为身穿防护服，常常要憋尿。成人排尿反射的初级中枢在__________，高级中枢在脑，这说明神经系统也在存在__________调节的方式。
（4）医生在忙碌工作过程中也常常感觉闷热，此时机体主要通过__________________________等生理途径增加散热。
31．下图是某同学绘制的江南某湿地保护区的生态系统结构模型，表格是该研究性小组对该湿地的能量流动的调查结果〔单位为103 kJ/（m2·y）〕，请分析回答：
（1）太阳能主要通过图中______（填字母）的____________过程输入到该生态系统。
（2）若上图表示该湿地生态系统的碳循环示意图，则图中以CO2形式流动的过程是________ （填图中序号）。第二营养级到第三营养级的能量传递效率为___________。
（3）生态学上有“中度干扰”假说，即一个生态系统受到中等程度干扰时，由于它具备____________能力，能够维持结构和功能的相对稳定，人类无需参与，______________调节是该能力的基础。
（4）该湿地中的某种小鱼取食大鱼身上的寄生虫，小鱼取食前，常在大鱼面前舞蹈一番，还分泌一种化学物质，大鱼才让小鱼取食，据此分析，小鱼和大鱼之间传递的信息类型有________________，说明信息传递具有______________________________________的作用。
（5）该生态有一条食物链为：水藻（W1）→水蚤（W2）→某种鱼（W3），括号内为该生物每年的同化量，正常情况下测算，发现W2远小于 W1，其原因是_______________________。
32．某昆虫种群雌雄个体均有灰色和黑色体色、背部红斑纹和黄斑纹性状。已知灰色和黑色体色性状由基因A、a控制，红斑纹和黄斑纹性状由基因B、b控制，一对亲本杂交实验结果如下图。回答下列问题：
P1黑色体色、红斑纹（♀）×灰色体色、黄斑纹（♂）
↓
F1：1灰色体色、红斑纹（♀）：1灰色体色、红斑纹（♂）：1灰色体色、黄斑纹（♀）：1灰色体色、黄斑纹（♂）
（1）控制体色的等位基因A、a位于__________染色体上。
（2）现通过子一代（F1）红斑纹个体间的杂交实验，依据子二代（F2）性状来判断B、b这对等位基因所在染色体的位置：（要求写出具体性状分离比，包括性别，不考虑伴X、Y同源区段遗传）
①若F2全为红斑纹，则红斑纹为_______（填“显”或“隐”）性，且等位基因B，b位于_______染色体上。
②若F2______________________________________，则等位基因B、b位于常染色体上。
③若F2______________________________________，则等位基因B、b位于______染色体上。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）实验所用油酸酒精溶液的浓度为每104mL溶液中含有纯油酸6mL，用注射器测得1mL上述溶液为80滴。把1滴该溶液滴入盛水的浅盘里，待水面稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用笔在玻璃板上描出油膜的轮廓形状，再把玻璃板放在坐标纸上，其形状和尺寸如图所示，坐标中正方形方格的边长为1cm：
①油酸膜的面积是______cm2；
②按以上实验数据估测油酸分子的直径为______m（保留2位有效数字）；
③利用单分子油膜法可以粗测分子的大小和阿伏加德罗常数。如果已知体积为V的一滴油酸在水面上散开形成的单分子油膜的面积为S，这种油的密度为ρ，摩尔质量为M，则阿伏加德罗常数的表达式为__________________；
（2）.（10分）如图所示，两个相同的气缸A、B放置在光滑水平而上，A固定，B可自由滑动。“工”型活塞一端处于A的正中间，另一端处于B的左端，此时两气缸内充满一定质量的理想气体，气缸B右端距离为气缸长度四分之一处有一固定挡板。气缸B导热良好，气缸A与活塞均绝热，活塞可无摩擦移动，气缸A右端有两固定挡板，忽略活塞、气缸壁的厚度。开始时，两气缸内气体压。强均为，温度均为。现对气缸A内的气体缓慢加热，则
①当气缸B接触挡板时，A中气体温度多大？
②当A中气体温度为4时，A中气体的压强多大？
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）关于波的现象，下列说法正确的有（ ）
A．根据麦克斯韦电磁场理论可知，变化的磁场一定会产生电磁波
B．声波和电磁波由空气进入水中，声波的波长变长而电磁波的波长变短
C．波源沿直线匀速靠近一静止接收者，则接收者接收到波信号的频率会比波源频率高
D．照相机等的镜头涂有一层增透膜，其厚度应为入射光在真空中波长的
E.拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加一个偏振片以削弱反射光的干扰
（2）．（10分）如图，一潜水员在距海岸A点42m的B点竖直下潜，B点和灯塔之间停着一条长3m的皮划艇。皮划艇右端距B点3m，灯塔顶端的指示灯与皮划艇两端的连线与竖直方向的夹角分别为和（，），水的折射率为，皮划艇高度可忽略。
（1）潜水员在水下看到水面上的所有景物都出现在一个倒立的圆锥里。若海岸上A点恰好处在倒立圆锥的边缘上，求潜水员下潜的深度（可含根号作答）；
（2）求潜水员竖直下潜过程中看不到灯塔指示灯的深度范围。
35．[化学选修三]叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。
(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有___________种，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。
(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是___________。
(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是___________。
(4)MgCO3的热分解温度 ___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是 ___________。
(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52nm，则S2-半径为___________nm(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm-3 (设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。
36．[化学选修五]有机物 A 是一种重要的化工原料，以 A为起始原料可合成药物 I(结构简式如下)，其合成路线如下：
已知：①有机物 D 为芳香烃
②RNH2++H2O
回答下列问题：
(1)F 的名称是_____，B 中官能团的名称是_____。
(2)由 B→C、E＋H→I 的反应类型分别是_____、_____。
(3)G 的结构简式为_____。
(4)D→F 所需的试剂和反应条件是_____。
(5)G 和 CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为_____。
(6)芳香化合物J是 E的同分异构体。若J 能发生银镜反应，则J 可能结构有______种(不含立体异构)， 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式为_____
37．世界各地都有泡菜的影子，风味也因各地做法不同而有异，一碟香脆可口的泡菜，能令人胃口大开，回答下列有关泡菜制作的问题：
（1）用萝卜等根菜类蔬菜制作泡菜，用热水短时处理，可抑制某些微生物产生________，从而使成品泡菜口感较脆。同时，该处理也会使泡菜发酵时间缩短，其原因是_______________________________。
（2）泡菜发酵初期，由于泡菜罐加盖并水封，会使________菌被逐渐抑制。发酵中期，乳酸菌大量繁殖，会使_____菌受到抑制。发酵后期，乳酸生产过多，会使乳酸菌受到抑制。
（3）从泡菜汁中可分离出制作酸奶的乳酸菌，首先对经多次发酵的泡菜汁进行过滤，然后取滤液用________的方法在某种含牛乳的专用培养基中进行初步筛选。该培养基必须含有__________，以便于观察是否产酸。
（4）自然界中醋酸菌常与乳酸菌共同生长，若要筛选出醋酸菌，则其专用的培养基中应添加________。
38． PGD是指胚胎植入子宫之前进行的遗传学诊断，只能检测少数几条染色体是否异常；PGS是指在胚胎植入前，对胚胎进行全基因组筛查。全球首批经全基因组测序的PGD/PGS试管婴儿已于2013年在中国长沙诞生。请回答下列问题：
（1）设计试管婴儿时为了提高受孕率，用促性腺激素处理母体的目的是______________，经______________和____________________________获得胚胎。
（2）胚胎发育的______________（填“卵裂”“囊胚”“原肠胚”）期在透明带内进行，这一时期的胚胎细胞______________，因而胚胎的总体积不变但组成胚胎的细胞数目增多。
（3）有时需要对胚胎的性别进行鉴定。目前最有效、最准确的方法是SRY-PCR法，操作的基本程序是：从被测囊胚的______________细胞中提取DNA，用位于______________染色体上的性别决定基因（即SRY基因）的一段核苷酸序列作 ______ ，以提取的DNA为模板进行PCR扩增，来鉴定性别。
高三第二次增分训练生物答案
选择题
CBDDBA
非选择题
29、（9分）
(1) d （2）细胞呼吸强度 线粒体基质 （3）2 ；162（2分）
（4）左移 （5）h （6）减少
30、（9分，每空1分）
（1）肝糖原分解和脂肪等非糖物质转化 ； 反馈 ；维持稳态
（2）下丘脑渗透压感受器 ；抗利尿激素 ；肾小管和集合管重吸收水
（3）脊髓 ；分级 （4）皮肤毛细血管舒张，汗腺分泌增加
31、（10分）
（1）A ；光合作用 ； （2） = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 7 \* GB3 ⑦ ；14% （3）自我调节 ；负反馈
（4）行为信息和化学信息 ；调节种间关系，维持生态系统的稳定性。
（5）原因是有一部分流入了与水蚤同一营养级的其他种生物体内。（2分）
32、（11分）
（1）常 （1分）
（2） = 1 \* GB3 ①隐 ；常
= 2 \* GB3 ②雌雄均出现红斑纹和黄斑纹，且比例为3:1
= 3 \* GB3 ③雌性均为红斑纹，雄性中一半为红斑纹，一半为黄斑纹 ； X
37、（15分）
（1）乳酸菌 ；异养厌氧性
（2）需氧型 ；不耐酸 （3）亚硝酸盐 ；亚硝胺
（4）产膜酵母大量繁殖形成的（3分）
第二次增分训练参考答案
7．C
A．生产光纤的原料为晶体二氧化硅，选项A错误；
B．航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，选项B错误；
C．铝是密度较小的金属，使用铝合金可以减轻火箭质量，选项C正确；
D．金属单质或合金均属于金属材料，即本项中的硬质合金应该属于金属材料，选项D错误。
8．B
A．过程①发生的反应 是复分解反应，由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸，A不选；
B．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，硫化铜是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是 ，故B选；
C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应其物质的量是 =0.5ml，转移0.5ml×2×2=2ml电子，故C不选；
D．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋作氧化剂，在③中 ，Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋是氧化产物，故D不选；
9．B【分析】
元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X的常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂，则X为N元素；Y的氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，则Y为Al元素；Z所在主族序数与周期数相差4，其单质在常温下呈黄绿色，则Z为Cl元素；W单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃，则W为P元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知：X为N，Y为Al，Z为Cl，W为P元素：
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞W＞Z＞X，A正确；
B．Al、Cl形成的化合物为氯化铝，氯化铝为强酸弱碱盐，其酸溶液呈酸性，B错误；
C．非金属性N＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞W，C正确；
D．N、Cl与H一起可以形成离子化合物氯化铵、氯酸铵等，D正确；
10．C
【解析】
A. 1--5对应的结构中只有1和4的一氯取代物有1种，故A错；B. 1--5对应的结构中，1、4两种苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错；C. 1--5对应的结构中只有1苯所有原子均处于同一平面，故C正确；D. 1--5对应的结构中，除1外均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错。本题正确答案：C。
11．C【详解】
A．Ⅰ装置是双液原电池，Zn的活泼性强于Cu，则Zn电极是负极，Cu电极是正极，原电池中阴离子向负极移动，盐桥中Cl-移向ZnSO4溶液，故A说法正确；
B．Ⅱ装置中Fe发生吸氧腐蚀，O2在正极上被还原生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B说法正确；
C．Ⅲ装置中Ag电极与电源正极相连，作电解池的阳极，镀件与电源负极相连，作电解池的阴极，在镀件上镀银，电解质溶液要选用AgNO3溶液，故C说法错误；
D.Ⅳ装置为外加电流法，钢闸门与电源负极相连，作电解池的阴极而受到保护，故D说法正确；
12．A
【详解】
A．向物质的量之比为l：1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸，离子方程式为：OH-+ CO+3H+═CO2↑+2H2O，故A错误；
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；
C．实验室用Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH，故C正确；
D．镁不与氢氧化钠反应，铝具有两性，能与氢氧化钠反应，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D正确；
13．C
【详解】
A．比较和溶度积大小的方法为向混合液中加入的硝酸银溶液，首先出现黄色沉淀，则的溶度积小于的溶度积，A错误；
B．纤维素水解需用较浓的硫酸，向反应后的溶液中加入液体试剂，应该符合浓硫酸的稀释原则，将纤维素水解后的溶液慢慢加入氢氧化钠溶液中，将溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，B错误；
C．利用了过氧化氢在催化下迅速分解的特性检验过氧化氢的存在，C正确；
D．亚硫酸根离子中硫酸根离子的检验，首先加入足量盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡溶液，D错误；
26．氧化性 B 8 减少溶解损失，又易于干燥 向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次 2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2 取少许产物溶于水中，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Na2SO4，反之则不含有
【详解】
(1)①步骤I中锌是还原剂，则SO2是氧化剂，表现出氧化性；SO2气体易溶于水，并有较强的还原性，同时要考虑不能引入其他杂质气体。浓盐酸有挥发性，若选用浓盐酸则制得的SO2不纯，若选用稀硝酸，则SO2会被硝酸氧化，若选用稀硫酸，则反应速率较慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合适的试剂是B；
②已知当离子浓度≤1.0×10-5ml•L-1，沉淀完全，根据Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，c(OH-)≥=1.0×10-6ml/L，则c(H+)=1.0×10-8ml/L，所以常温下，pH≥8，才能使Zn(OH)2沉淀完全；
③Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；根据保险粉不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。步骤Ⅲ中洗涤时，应该向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次；
(2)Na2S2O4中硫的化合价为+3价，由SO2生成Na2S2O4时硫元素化合价降低而被还原，则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价)，氧化产物为CO2，因此生成物中要补充CO2，然后根据质量守恒定律和得失电子守恒配平方程式，得：2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；
(3)检验产物中是否含有Na2SO4，可检验是否存在，因此可以取少许产物溶于水中，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Na2SO4，反之则不含有。
27．SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗 观察气体流速 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 碱石灰 作脱水剂，与水反应产生HCl抑制AlCl3水解 FeCl3•6H2O具有氧化性，SOCl2与水反应生成的SO2具有还原性，会发生氧化还原反应 ab
(1)①SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗；
②装置A、C除干燥气体外，还可以用来观察气体流速，以使得原料尽可能充分反应；
③装置E中发生浓HCl和Ca(ClO)2的反应，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
④仪器F中的试剂的作用是吸收SO2、Cl2，以防止污染环境，同时还要防止空气中的水蒸气进入B中使SOCl2水解，故仪器F中的试剂为碱石灰；
(2)①该操作中，SOCl2作脱水剂，与水反应产生HCl抑制AlCl3水解
②SOCl2水解产生SO2和HCl，SO2、HCl和NaOH反应分别产生Na2SO3和NaCl，故该反应的离子方程式为；
(3)①FeCl3•6H2O具有氧化性，SOCl2与水反应生成的SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，生成新的物质，使得产品不纯；
②若发生副反应，则会生成和Fe2+；
a．BaCl2溶液可检验，a符合题意；
b．K3[Fe(CN)6]溶液可检验Fe2+，b符合题意；
c．滴加酸性KMnO4溶液，可能是H2SO3使其褪色，也可能是Fe2+使其褪色，无法证明副反应是否发生，c错误；
d．先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液可检验Cl-，体系中一直存在Cl-，无法证明副反应是否发生，d错误；
故选ab。
28．+123.5kJ/ml 保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯的转化率 e ＜ ④
(1)由，则，故答案为：；
(2)①保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯的转化率，故答案为：保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯的转化率；
②参入的水蒸气越多，投料比m越小，乙苯的平衡常数越大，故投料比的大小顺序为：，故答案为：；
③a．，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a不选；
b．达到平衡状态前，容器内气体总质量不变，体积变化，则容器内密度不再变化，则说明达到平衡状态，故b不选；
c．达到平衡前，容器内气体总质量不变，物质的量变化，则气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故c不选；
d．苯乙烯的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，故d不选；
e．容器内的苯乙烯与氢气的物质的量之比恒为1：1，则容器内苯乙烯与氢气的物质的量之比不再变化不能说明反应达到平衡状态，故选e；
答案选e
④设起始加入的乙苯为1ml，水蒸气为9ml，由图1可知，平衡时乙苯的转化率为60%，则有三段式有，则平衡时气体总的物质的量为10.6ml，乙苯的物质的量分数为，苯乙烯、氢气的物质的量份数平均为，则；正反应为气体体积增大的反应，若其他条件 不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，相当于加压，平衡逆向移动，乙苯的转化率小于60%，故打答案为：；＜；
(3)乙苯脱氢反应的正反应为吸热反应，当，即温度降低时，平衡逆向移动，都减小，则都减小，且减小的倍数大于减小的倍数，故都随的增大而减小，的减小倍数大于减小的倍数，则随变化关系的斜线④，故答案为：④；
(4)由图3可知，，则，故答案为：。
35．12 球 Li N＞O＞C sp2、sp3 低于 Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解 0.18 nm
(1)镁为12号元素，基态镁原子核外有12个电子，则其核外的运动状态有12种，基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，电子占据的轨道数为6，能量最高的电子占据的轨道为3s，呈球形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素Li相似，故答案为：12；球；Li；
(2) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
(3)根据图示，叶绿素分子中，Mg2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是离子键、配位键；结构中有2种N原子，N原子的杂化类型分别是sp2、sp3，故答案为： sp2、sp3；
(4)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解，所以热分解温度：MgCO3低于CaCO3，故答案：低于；Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解。
(5)以晶胞体心的Mg 2+研究，与之最近的S2-处于晶胞的面心，MgS晶体中S2-采用面心立方最密堆积方式，处于晶胞面对角线上的S2-紧密相邻，2个S2-的距离(S2-的直径)为晶胞棱长的，故r(S2-)=××0.52nm=0.18 nm；晶胞中Mg2+离子数目=1+12×=4、S2-离子数目=8×+6×=4，晶胞中离子总质量=g，晶体密度==g/cm3。故答案为：0.18 nm；。
36．对硝基甲苯 羧基 取代反应 加成反应 浓硝酸、浓硫酸、加热 +CH3CHO+H2O 14
A 为CH3CHO，与新制Cu(OH)2反应后生成乙酸盐，酸化后得B，B为CH3COOH，SOCl2与B发生取代反应生成C，C为CH3COCl，D为甲苯，C与D反应E，由I可以推出E为，D发生硝化反应得F，F为，F还原后生成G，G为，G与CH3CHO反应生成H，H为，E和H通过加成反应生成I。
【详解】
（1）F为，名称是对硝基甲苯，B为CH3COOH，B中官能团的名称是羧基。故答案为：对硝基甲苯；羧基；
（2）B为CH3COOH，SOCl2与B发生取代反应生成C，C为CH3COCl，由 B→C是取代反应、E和H通过加成反应生成I，E＋H→I 的反应类型分别是加成反应。故答案为：取代反应；加成反应；
（3）G 的结构简式为。故答案为：；
（4）D发生硝化反应得F，D→F 所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热。故答案为：浓硝酸、浓硫酸、加热；
（5）根据信息2，G 和 CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为+CH3CHO+H2O。故答案为：+CH3CHO+H2O；
（6）芳香化合物J是 E的同分异构体，E为，若J 能发生银镜反应，说明J中含有醛基，若含有2个甲基，一个醛基，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯再加一个醛基分别有2种、3种、1种；若为一个甲基，一个-CH2CHO，有邻间对3种；若为一个乙基、一个醛基，有邻间对3种；若只有一个取代基，则形成2-苯基丙醛、3-苯基丙醛2种同分异构，则J 可能结构有14种(不含立体异构)， 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式为；故答案为：
增二物理答案
14．A 15．D 16．D 17．D 18．B 19．BCD 20．BD 21．CD
22．C (2分) 180 (2分) 2.5 (2分)
23．B (1分) (1分) (1分) mgh2 (1分) 等于 (1分) 2.80（2.73～2.83均可） (2分) （k1用mg表示也可） (2分)
24．(1) ；(2) ；(3)
【详解】
(1)金属棒ab的速度v稳定时做匀速运动，受平衡力作用
（1分）
又
（1分） ，， （1分）
解得
（1分）
(2)根据能量守恒定律可得
（2分）
解得
（1分）
(3)以金属棒为研究对象，根据动量定理可得
（2分）
而
（1分），，（1分）
解得
（1分）
25．（1）；（2）；（3）
【详解】
（1）小滑块a从圆弧轨道顶端滑到平台上，根据机械能守恒定律得
（1分）
解得小滑块a滑到圆弧轨道底端时速度的大小，在圆弧轨道底端时由牛顿第二定律得
（1分）
解得
（1分）
根据牛顿第三定律可知：小滑块a对圆弧轨道的压力大小为；
（2）a滑上c后水平方向受向右的滑动摩擦力，由牛顿第二定律得
（1分）
代入数据解得
（1分）
若b、c相对静止，则b、c整体受a对它的向左的滑动摩擦力，由牛顿第二定律得
（1分）
代入数据解得
由题意可知b与c间的动摩擦因数为0.1，故b在c表面的最大加速度为
（1分）
故可以保持相对静止，即
（1分）
则当将要相碰时满足
（1分）
解得：（另一值不满足题意，舍掉），此时a的速度
（1分）
b和c的速度
（1分）
a、b碰后粘连在一起运动，设共同速度为v，则由动量守恒
（1分）
解得小滑块a、b碰后瞬间速度的大小
（1分）
（3）a、b发生弹性碰撞，设碰后a、b速度分别为、，则有
（1分）
（1分）
联立解得
（1分）、（1分）
分析知碰后a、c一起运动，设最终三者共同速度为，则由动量守恒定律得
（1分）
设a、b间最大距离为d，由能量守恒得
（1分）
联立解得
（1分）
33．（1）115（或116） 6.5×10-10
（2）．①；②
【详解】
①活塞缓慢移动时，气体压强不变，B气体没有变化，对A列等压变化
（2分）
所以
（1分）
②当左活塞到达A右端挡板时，对B列等温变化
（2分）
所以
A由理想气体状态方程
（2分）
所以
对A列等容变化
（2分）
所以
（1分）
34．（1）BCE
（2）．（1）m；（2）
元素
信息
X
常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂
Y
氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
Z
所在主族序数与周期数相差4，其单质在常温下呈黄绿色
W
单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃
选项
实验目的
实验操作
A
比较AgI和AgCl溶度积大小
向0.1ml/L的硝酸银溶液中滴加浓度均为0.1ml/L的NaCl、NaI混合液
B
在较浓硫酸作用下，纤维素可水解为葡萄糖，检验其水解产物
向纤维素水解后的溶液中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
C
检验Na2O2与水反应后溶液中的H2O2
向反应后的溶液中加入少许MnO2，有气泡产生
D
检验亚硫酸钠是否变质
溶于水，加入BaCl2溶液，加入硝酸，白色沉淀不溶解，已经变质
共价键
C-C
C-H
C=C
H-H
键能/(kJ∙ml-1)
347.7
413.4
615
436
同化能量
储存能量
呼吸消耗
A
900
200
700
B
180
60
120
C
14
2
12
D
100
18
82
高三第二次增分训练 理综
注意事项：
1.试卷共分为选择题和非选择题两部分，满分300分，时间150分钟
2.请将三科的答案分别写在三张答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56
选择题：本题共13小题，每小题6分，在每题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞内物质运输的叙述，正确的是（ ）
A．肝细胞中内质网合成的磷脂可转移至中心体
B．细菌细胞中DNA指导合成的蛋白质可转移至线粒体
C．吞噬细胞中高尔基体加工的蛋白质可转移至溶酶体
D．胰岛细胞中内质网加工的蛋白质可直接转移至细胞膜
2．2019年《自然》杂志发表文章：年轻小鼠胶原蛋白COL17A1基因的表达水平较低的干细胞比表达水平高的干细胞容易被淘汰，这一竞争”有利于维持皮肤年轻态。随着年龄的增长，胶原蛋白COL17A1基因的表达水平较低的干细胞增多。以下分析正确的是（ ）
A．衰老皮肤中出现老年斑的原因是控制色素形成的酪氨酸酶活性降低
B．衰老的皮肤细胞，细胞核体积增大，细胞膜的通透性改变
C．COL17A1基因含量的高低可以作为皮肤是否衰老的一个标志
D．皮肤干细胞分化为表皮细胞的过程就是COL17A1基因选择性表达的结果
3．酸奶中可能含有的微生物有乳酸菌、酵母菌等。某超市有一批酸奶出现涨袋现象，下列叙述错误的是（ ）
A．酸奶涨袋不可能是其中的乳酸菌无氧呼吸导致的
B．如果有酒味，酸奶涨袋可能是醉母菌无氧呼吸导致的
C．涨袋的酸奶即使在保质期内也不宜再继续食用
D．酸奶制作时有机物中的能量大部分以热能的形式散失
4．已知家蚕体色油性和非油性是由常染色体上的一对等位基因控制，体壁正常和体壁透明是由性染色体上的一对等位基因控制。现有两只家蚕杂交，子代表现型及比例为：油性正常雌：油性正常雄：非油性正常雌：非油性正常雄：油性透明雌：非油性透明雌=3∶6∶1∶2∶3∶1（家蚕的性别决定方式为ZW型，不考虑交叉互换及性染色体同源区段）。下列叙述错误的是（ ）
A．亲本的表现型相同
B．子代体壁正常的个体中，纯合子占2/3
C．子代中油性体壁正常的个体进行随机交配，F2中油性体壁正常的比例为7/9
D．子代油性体壁正常的雌性有4种基因型
5．下列有关种群、群落与生态系统的叙述，正确的是（ ）
A．由于土壤湿度和盐碱度等方面的差异，不同的种群可能表现为集群分布
B．当群落演替到草本植物阶段时，各种昆虫和小动物开始进入该地区
C．流经人工池塘生态系统的总能量是生产者固定的太阳能
D．动物的特殊行为，只能向同种生物传递信息
6．肾上腺髓质分泌肾上腺素的活动由内脏神经支配。人在恐惧、严重焦虑、剧痛等紧急情况下，肾上腺素的分泌量会明显增多。下图为肾上腺素发挥作用的主要机制，相关叙述正确的是（ ）
A．肾上腺素分泌的调节属于神经调节
B．肾上腺素调节生命活动是通过催化细胞内的化学反应实现的
C．图a与图b作用效果的不同是由于膜上的受体不同
D．图b与图c作用效果的不同是由于激素作用的靶细胞不同
7．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（ ）
A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料——航空煤油属于一种烃类化合物
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料
8．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）
A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B．过程②中，发生反应的离子方程式为： S2—＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋
C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2ml电子
D．在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物
9．已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：
下列说法错误的是（ ）
A．原子半径大小为： Y>W>Z>X
B．元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X>W
D．元素X与Z可以共存于同一离子化合物中
10．探索苯结构过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是（ ）
A．1~5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
B．1~5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D．1~5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．下列表述不正确的是（ ）
A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B．Ⅱ中正极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—
C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的
12．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．向物质的量之比为l：1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸：OH—+CO+2H+=HCO+H2O
B．碘化钾溶液中滴加适量酸性双氧水：2I— +2H++H2O2=I2+2H2O
C．实验室用 Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH
D．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑
13．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．放射性元素的原子核往往需要经历一系列的衰变和衰变才能达到稳定的状态，如。若、、和的质量分别用m1、m2、m3和m4表示。则下列说法正确的是（ ）
A．在中，a=6，b=4
B．衰变过程中释放出的射线比β射线的穿透能力强
C．20个核经过2个半衰期后还剩5个核
D．一个核衰变成一个核释放的核能为
15．中国首列商用磁浮2.0版列车在长沙磁浮快线跑出了160千米的时速，完成了最高设计速度的达速测试。相比1.0版，2.0版悬浮能力、牵引功率、速度均得到了较大幅度的提升。如图甲所示，磁浮列车在水平牵引力作用下运动，其加速度—时间图像如图乙，已知时刻，质量为的列车，速度沿正方向且初速度大小为。忽略空气阻力，则下列说法正确的是（ ）
A．列车在内先做匀加速直线运动后做匀速直线运动
B．列车在末运动方向发生改变
C．在内列车的牵引力的功率均匀增加
D．列车在第一个内动能增量比内动能增量大
16．如图所示，三位科学家共享诺贝尔物理学奖，以表彰他们“在增进我们对宇宙演化以及地球在宇宙中地位的理解方面所做出的贡献”。根据他们的研究，太阳系外有一行星围绕着银河系中的一颗类似太阳的恒星运行，假设引力常量G正在逐渐减小，则（ ）
A．该行星的第一宇宙速度会变大
B．该恒星表面的重力加速度会变大
C．该行星与恒星间的万有引力会变大
D．该行星绕恒星运行的周期会变大
17．从地面竖直向上抛出一物体，在运动过程中除受到重力外，还受到一大小恒定、方向始终与运动方向相反的空气阻力F阻的作用。距地面高度h在0至3 m以内时，物体上升、下落过程中动能Ek随h的变化如图所示。重力加速度取10m/s2，该物体运动过程受到的空气阻力F阻为（ ）
A．0.5N
B．1 N
C．1.5 N
D．2 N
18．在云南省某些地方依靠滑铁索过江（如图甲），若把滑铁索过江简化成图乙的模型，铁索的两个固定点A、B在同一水平面内，AB间的距离为L=80m，绳索的最低点离AB间的垂直距离为h=8m，若把绳索看做是圆弧，已知一质量m=52kg的人借助滑轮（滑轮质量不计）滑到最低点的速度力10m/s，则下列说法正确的是（g取10m/s2）（ ）
A．在滑到最低点时人处于失重状态 B．可求得绳索的圆弧半径为104m
C．人在滑到最低点时对绳索的压力为470N D．人在整个绳索上运动可看成是匀速圆周运动
19．如图，一理想变压器原、副线圈的匝数分别为、。原线圈通过一理想电流表A接正弦交流电源，一个二极管和阻值为的负载电阻串联后接到副线圈的两端。假设该二级管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大。用交流电压表测得、端和、端的电压分别为和，则下列选项正确的是（ ）
A．
B．增大负载电阻的阻值，电流表的读数变小
C．减小负载电阻的阻值，间的电压不变
D．将二极管短路，电流表的读数加倍
20．如图所示，套在足够长的绝缘粗糙直棒上的带正电小球，其质量为m，带电荷量为q，小球可在棒上滑动，现将此棒竖直放入沿水平方向且互相垂直的匀强磁场和匀强电场中设小球电荷量不变，小球由静止下滑的过程中（ ）
A．小球加速度一直减小
B．小球速度一直增大，直到最后匀速
C．杆对小球的弹力一直增大
D．小球所受洛伦兹力一直增大，直到最后不变
21．如图所示，两小滑块P、Q的质量分别为2m、m，P、Q用长为L的轻杆通过铰链连接，P套在固定的竖直光滑杆上，Q放在光滑水平地面上，原长为的轻弹簧水平放置，右端与相连，左端固定在竖直杆O点上，轻杆与竖直方向夹角由静止释放，下降到最低点时变为，整个运动过程中，P、Q始终在同一竖直平面内，弹簧在弹性限度内，忽略一切摩擦，重力加速度为。则下降过程中（ ）
A．组成的系统机械能守恒
B．下降过程中的速度始终比的速度大
C．弹簧弹性势能最大值为
D．达到最大动能时，受到地面的支持力大小为
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）(1)在使用多用电表的过程中，下列说法正确的是_____
A．测量电压时，要将红表笔接在低电势点
B．测量电阻时，更换倍率挡后，无须重新欧姆调零
C．测量电阻时，要使待测电阻与其它元件和外部电源断开
(2)如图为某一多用电表的结构示意图，表头G的满偏电流为Ig=0.5mA，内阻为Rg=200Ω。当选择开关分别接1和2档时，对应的量程为10mA和1mA，其中R1为20Ω，则R2为_____Ω。
该欧姆表表盘中间位置的数值为25，则其“×100”欧姆挡所使用的电源电动势大小为_____V。
23．（9分）实验装置探究重锤下落过程中动能与重力势能的转化问题。
（1） 实验操作步骤如下：
A．按实验要求安装好实验装置。
B．使重锤靠近打点计时器，接着先释放重锤，再接通电源， 打点计时器在纸带上打下一系列的点。
C．图为一条符合实验要求的纸带，O点为打点计时器打下的第一点．分别测出若干连续打点A、B、C……与 O点之间的距离h1、h2、h3……．
以上A、B、C三个选项中哪个选项是错误的_________。
（2）已知打点计时器的打点周期为T，重锤质量为m，重力加速度为g，结合实验中所测的h1、h2、h3，可得重锤下落到B点时的速度大小为________，纸带从O点下落到B点的过程中，重锤增加的动能为________，减小的重力势能为__________，在误差允许范围内重锤动能增加量______重力势能减少量（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）取打下O点时重锤的重力势能为零，计算出该重锤下落不同高度h时所对应的动能Ek 和重力势能Ep，建立坐标系，横轴表示h，纵轴表示Ek和Ep，根据以上数据在图中绘出图线Ⅰ和图线Ⅱ．已求得图线Ⅰ斜率的绝对值k1=2.94 J/m，请计算图线Ⅱ的斜率k2=____J/m（保留3位有效数字）。重锤和纸带在下落过程中所受平均阻力与重锤所受重力的比值为_________（用k1和k2字母表示）。
24．（12分）如图所示，两条相距L的光滑平行金属导轨位于同一竖直面（纸面）内，其上端接一阻值为R的电阻；在两导轨间OO下方区域内有垂直导轨平面向里的匀强磁场，磁感应强度为B。现使电阻为r、质量为m的金属棒ab由静止开始自OO位置释放，向下运动距离d后速度不再变化。金属棒ab与导轨始终保持良好接触且下落过程中始终保持水平，导轨电阻不计。重力加速度为g。
（1）金属棒ab稳定时的速度v的大小；
（2）求棒ab在向下运动距离d的过程中回路产生的总焦耳热Q；
（3）棒ab从静止释放经过时间t0下降了，求此时刻的速度大小v1。
25．（20分）如图所示，一个固定在竖直平面内的光滑四分之一圆弧轨道半径，下端恰好与平台平滑对接，在光滑的水平面上有一个静止的、足够长的木板c，可视为质点的小滑块b静止在距离木板右端处，木板的右端紧靠侧壁竖直的平台，平台的上表面光滑并与木板上表面等高。可视为质点的小滑块a由圆弧轨道顶端无初速释放，a、b碰撞时间极短，碰后粘连在一起运动。已知两个小滑块与木板的质量均为，小滑块a、b与木板间的动摩擦因数均为，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取。
（1）求小滑块a滑到圆弧轨道底端对圆弧轨道的压力大小；
（2）求小滑块a、b碰后瞬间速度的大小；
（3）若a、b间发生弹性碰撞，求碰撞后小滑块a、b之间的最大距离。
26．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性，在空气中易被氧化，受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：
①步骤I中SO2表现了___________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是___________(填序号)。
A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS2O4 悬浊液中c(Zn2+)=0.05ml•L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥__________，才能使Zn(OH)2沉淀完全。(已知离子浓度≤1.0×10-5ml•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn(OH)2]=4.0×10-17；lg2=0.3)
③步骤III中得到的Na2S2O4要用乙醇洗涤，其优点是___________ 。请写出具体的洗涤操作过程_________________________________________________________。
(2)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠(HCOONa)和烧碱溶于乙醇水溶液中，再通入SO2发生反应，有CO2气体放出，析出Na2S2O4固体，总反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃时完全分解，生成Na2SO3、Na2S2O3、SO2，检验产物中是否含有Na2SO4的实验方法是____________________________________________。
27.亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。
①装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______________________。
②写出装置E中发生反应的化学方程式：_______________________。
③仪器F中的试剂为_______。
(2)甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3。
①用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为______________________。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：_______________________。
(3)甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①乙同学认为发生副反应的原因可能是________________________________。
②乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
a.滴加BaCl2溶液 b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
28．国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：
(g)(g)+H2(g) ∆H1。
(1)已知：部分化学键的键能数据如下表所示：
则∆H1=_______
(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺人水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图1所示。
①掺入水蒸气的目的是__________________；
②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为________；
③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是__________________(填选项字母)。
a.V正(乙苯)=v逆(乙苯) b.容器内气体密度不再变化
c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 d.苯乙烯的体积分数不再变化。
e.容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化
④若m2=1：9，保持体系总压为常压(101kPa)，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=____kPa(列出计算式即可，Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若其他条件不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率____(填“>”“<”或“=”)60%。
(3)实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为v正=k正∙P乙苯，v逆=k逆∙P苯乙醚∙P氢气(k正、k逆为速率常数)。如图2(lgk表示速率常数的对数；表示表示温度的倒数)所示，①②③④四条斜线中，lgk逆随变化关系的是斜线③，则lgk正随变化关系的是斜线_______。
(4)近年来，用CO2作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展。在CO2气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两种途径，如图3所示。
则CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=_____(用含K1、K2的代数式表示)。
29．下图甲表示某植物的细胞代谢状况；乙表示某兴趣小组在一定条件下测得的该绿色植物光照强度与光合速率的关系；丙是将植物栽培在密闭玻璃温室中，用红外线测量仪测得的室内C02浓度与时间的关系曲线。请分析回答：
（1）图乙中________点与图甲所示的该植物细胞代谢情况相对应。
（2）图乙中的a点表示__________；c点时叶肉细胞光合作用消耗的C02来自________场所。
（3）据乙图分析，在一天24小时光照条件下，光照强度大于______klx时，植物才会表现出生长现象。在相同温度下，将该植物叶片置于8klx光照下9小时，然后移到黑暗处15小时，则该植物24小时内每100cm2叶片的光合作用所消耗的C02的量为_____________mg。
（4）若图乙曲线表示该植物在30℃时，光照强度与光合速率的关系，并且已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，那么在原有条件不变的情况下将温度降到25℃，理论上分析c点将_____(填“左移”、“右移”或“不变”)。
（5）由图丙可推知，密闭玻璃温室中氧气浓度最大的是_________点；j点与e点相比，植物体内有机物含量______________(填“增加”“减少”或“不变”）。
30．2020年春节期间，武汉市最先出现新型冠状病毒引起的肺炎传染病，之后该病在全国扩散。逆行的医生进入重症病房，与时间赛跑，严防病毒入侵，穿着尿不湿，长时间的不进食不喝水，成为新时代可歌可泣的人。请回答下列问题：
（1）长时间不进食的医生血糖的主要来源是______________________。很多志愿者为当班医生赠送了奶茶，医生饮用后血糖含量迅速升高，同时体内某些激素分泌也会增加，但是当血糖含量降到一定值时，这些激素分泌量又会降低，原因是体内存在____________调节，这种机制对于机体_________________具有重要意义。
（2）____________受到刺激产生兴奋，一方面将兴奋传至大脑皮层，产生渴觉；另一方面会使垂体释放的__________增加，促进__________________，从而使尿量减少。
（3）医生在工作过程中因为身穿防护服，常常要憋尿。成人排尿反射的初级中枢在__________，高级中枢在脑，这说明神经系统也在存在__________调节的方式。
（4）医生在忙碌工作过程中也常常感觉闷热，此时机体主要通过__________________________等生理途径增加散热。
31．下图是某同学绘制的江南某湿地保护区的生态系统结构模型，表格是该研究性小组对该湿地的能量流动的调查结果〔单位为103 kJ/（m2·y）〕，请分析回答：
（1）太阳能主要通过图中______（填字母）的____________过程输入到该生态系统。
（2）若上图表示该湿地生态系统的碳循环示意图，则图中以CO2形式流动的过程是________ （填图中序号）。第二营养级到第三营养级的能量传递效率为___________。
（3）生态学上有“中度干扰”假说，即一个生态系统受到中等程度干扰时，由于它具备____________能力，能够维持结构和功能的相对稳定，人类无需参与，______________调节是该能力的基础。
（4）该湿地中的某种小鱼取食大鱼身上的寄生虫，小鱼取食前，常在大鱼面前舞蹈一番，还分泌一种化学物质，大鱼才让小鱼取食，据此分析，小鱼和大鱼之间传递的信息类型有________________，说明信息传递具有______________________________________的作用。
（5）该生态有一条食物链为：水藻（W1）→水蚤（W2）→某种鱼（W3），括号内为该生物每年的同化量，正常情况下测算，发现W2远小于 W1，其原因是_______________________。
32．某昆虫种群雌雄个体均有灰色和黑色体色、背部红斑纹和黄斑纹性状。已知灰色和黑色体色性状由基因A、a控制，红斑纹和黄斑纹性状由基因B、b控制，一对亲本杂交实验结果如下图。回答下列问题：
P1黑色体色、红斑纹（♀）×灰色体色、黄斑纹（♂）
↓
F1：1灰色体色、红斑纹（♀）：1灰色体色、红斑纹（♂）：1灰色体色、黄斑纹（♀）：1灰色体色、黄斑纹（♂）
（1）控制体色的等位基因A、a位于__________染色体上。
（2）现通过子一代（F1）红斑纹个体间的杂交实验，依据子二代（F2）性状来判断B、b这对等位基因所在染色体的位置：（要求写出具体性状分离比，包括性别，不考虑伴X、Y同源区段遗传）
①若F2全为红斑纹，则红斑纹为_______（填“显”或“隐”）性，且等位基因B，b位于_______染色体上。
②若F2______________________________________，则等位基因B、b位于常染色体上。
③若F2______________________________________，则等位基因B、b位于______染色体上。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）实验所用油酸酒精溶液的浓度为每104mL溶液中含有纯油酸6mL，用注射器测得1mL上述溶液为80滴。把1滴该溶液滴入盛水的浅盘里，待水面稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用笔在玻璃板上描出油膜的轮廓形状，再把玻璃板放在坐标纸上，其形状和尺寸如图所示，坐标中正方形方格的边长为1cm：
①油酸膜的面积是______cm2；
②按以上实验数据估测油酸分子的直径为______m（保留2位有效数字）；
③利用单分子油膜法可以粗测分子的大小和阿伏加德罗常数。如果已知体积为V的一滴油酸在水面上散开形成的单分子油膜的面积为S，这种油的密度为ρ，摩尔质量为M，则阿伏加德罗常数的表达式为__________________；
（2）.（10分）如图所示，两个相同的气缸A、B放置在光滑水平而上，A固定，B可自由滑动。“工”型活塞一端处于A的正中间，另一端处于B的左端，此时两气缸内充满一定质量的理想气体，气缸B右端距离为气缸长度四分之一处有一固定挡板。气缸B导热良好，气缸A与活塞均绝热，活塞可无摩擦移动，气缸A右端有两固定挡板，忽略活塞、气缸壁的厚度。开始时，两气缸内气体压。强均为，温度均为。现对气缸A内的气体缓慢加热，则
①当气缸B接触挡板时，A中气体温度多大？
②当A中气体温度为4时，A中气体的压强多大？
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）关于波的现象，下列说法正确的有（ ）
A．根据麦克斯韦电磁场理论可知，变化的磁场一定会产生电磁波
B．声波和电磁波由空气进入水中，声波的波长变长而电磁波的波长变短
C．波源沿直线匀速靠近一静止接收者，则接收者接收到波信号的频率会比波源频率高
D．照相机等的镜头涂有一层增透膜，其厚度应为入射光在真空中波长的
E.拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加一个偏振片以削弱反射光的干扰
（2）．（10分）如图，一潜水员在距海岸A点42m的B点竖直下潜，B点和灯塔之间停着一条长3m的皮划艇。皮划艇右端距B点3m，灯塔顶端的指示灯与皮划艇两端的连线与竖直方向的夹角分别为和（，），水的折射率为，皮划艇高度可忽略。
（1）潜水员在水下看到水面上的所有景物都出现在一个倒立的圆锥里。若海岸上A点恰好处在倒立圆锥的边缘上，求潜水员下潜的深度（可含根号作答）；
（2）求潜水员竖直下潜过程中看不到灯塔指示灯的深度范围。
35．[化学选修三]叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。
(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有___________种，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。
(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是___________。
(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是___________。
(4)MgCO3的热分解温度 ___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是 ___________。
(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52nm，则S2-半径为___________nm(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm-3 (设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。
36．[化学选修五]有机物 A 是一种重要的化工原料，以 A为起始原料可合成药物 I(结构简式如下)，其合成路线如下：
已知：①有机物 D 为芳香烃
②RNH2++H2O
回答下列问题：
(1)F 的名称是_____，B 中官能团的名称是_____。
(2)由 B→C、E＋H→I 的反应类型分别是_____、_____。
(3)G 的结构简式为_____。
(4)D→F 所需的试剂和反应条件是_____。
(5)G 和 CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为_____。
(6)芳香化合物J是 E的同分异构体。若J 能发生银镜反应，则J 可能结构有______种(不含立体异构)， 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式为_____
37．世界各地都有泡菜的影子，风味也因各地做法不同而有异，一碟香脆可口的泡菜，能令人胃口大开，回答下列有关泡菜制作的问题：
（1）用萝卜等根菜类蔬菜制作泡菜，用热水短时处理，可抑制某些微生物产生________，从而使成品泡菜口感较脆。同时，该处理也会使泡菜发酵时间缩短，其原因是_______________________________。
（2）泡菜发酵初期，由于泡菜罐加盖并水封，会使________菌被逐渐抑制。发酵中期，乳酸菌大量繁殖，会使_____菌受到抑制。发酵后期，乳酸生产过多，会使乳酸菌受到抑制。
（3）从泡菜汁中可分离出制作酸奶的乳酸菌，首先对经多次发酵的泡菜汁进行过滤，然后取滤液用________的方法在某种含牛乳的专用培养基中进行初步筛选。该培养基必须含有__________，以便于观察是否产酸。
（4）自然界中醋酸菌常与乳酸菌共同生长，若要筛选出醋酸菌，则其专用的培养基中应添加________。
38． PGD是指胚胎植入子宫之前进行的遗传学诊断，只能检测少数几条染色体是否异常；PGS是指在胚胎植入前，对胚胎进行全基因组筛查。全球首批经全基因组测序的PGD/PGS试管婴儿已于2013年在中国长沙诞生。请回答下列问题：
（1）设计试管婴儿时为了提高受孕率，用促性腺激素处理母体的目的是______________，经______________和____________________________获得胚胎。
（2）胚胎发育的______________（填“卵裂”“囊胚”“原肠胚”）期在透明带内进行，这一时期的胚胎细胞______________，因而胚胎的总体积不变但组成胚胎的细胞数目增多。
（3）有时需要对胚胎的性别进行鉴定。目前最有效、最准确的方法是SRY-PCR法，操作的基本程序是：从被测囊胚的______________细胞中提取DNA，用位于______________染色体上的性别决定基因（即SRY基因）的一段核苷酸序列作 ______ ，以提取的DNA为模板进行PCR扩增，来鉴定性别。
高三第二次增分训练生物答案
选择题
CBDDBA
非选择题
29、（9分）
(1) d （2）细胞呼吸强度 线粒体基质 （3）2 ；162（2分）
（4）左移 （5）h （6）减少
30、（9分，每空1分）
（1）肝糖原分解和脂肪等非糖物质转化 ； 反馈 ；维持稳态
（2）下丘脑渗透压感受器 ；抗利尿激素 ；肾小管和集合管重吸收水
（3）脊髓 ；分级 （4）皮肤毛细血管舒张，汗腺分泌增加
31、（10分）
（1）A ；光合作用 ； （2） = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 7 \* GB3 ⑦ ；14% （3）自我调节 ；负反馈
（4）行为信息和化学信息 ；调节种间关系，维持生态系统的稳定性。
（5）原因是有一部分流入了与水蚤同一营养级的其他种生物体内。（2分）
32、（11分）
（1）常 （1分）
（2） = 1 \* GB3 ①隐 ；常
= 2 \* GB3 ②雌雄均出现红斑纹和黄斑纹，且比例为3:1
= 3 \* GB3 ③雌性均为红斑纹，雄性中一半为红斑纹，一半为黄斑纹 ； X
37、（15分）
（1）乳酸菌 ；异养厌氧性
（2）需氧型 ；不耐酸 （3）亚硝酸盐 ；亚硝胺
（4）产膜酵母大量繁殖形成的（3分）
第二次增分训练参考答案
7．C
A．生产光纤的原料为晶体二氧化硅，选项A错误；
B．航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，选项B错误；
C．铝是密度较小的金属，使用铝合金可以减轻火箭质量，选项C正确；
D．金属单质或合金均属于金属材料，即本项中的硬质合金应该属于金属材料，选项D错误。
8．B
A．过程①发生的反应 是复分解反应，由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸，A不选；
B．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，硫化铜是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是 ，故B选；
C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应其物质的量是 =0.5ml，转移0.5ml×2×2=2ml电子，故C不选；
D．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋作氧化剂，在③中 ，Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋是氧化产物，故D不选；
9．B【分析】
元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X的常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂，则X为N元素；Y的氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，则Y为Al元素；Z所在主族序数与周期数相差4，其单质在常温下呈黄绿色，则Z为Cl元素；W单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃，则W为P元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知：X为N，Y为Al，Z为Cl，W为P元素：
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞W＞Z＞X，A正确；
B．Al、Cl形成的化合物为氯化铝，氯化铝为强酸弱碱盐，其酸溶液呈酸性，B错误；
C．非金属性N＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞W，C正确；
D．N、Cl与H一起可以形成离子化合物氯化铵、氯酸铵等，D正确；
10．C
【解析】
A. 1--5对应的结构中只有1和4的一氯取代物有1种，故A错；B. 1--5对应的结构中，1、4两种苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错；C. 1--5对应的结构中只有1苯所有原子均处于同一平面，故C正确；D. 1--5对应的结构中，除1外均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错。本题正确答案：C。
11．C【详解】
A．Ⅰ装置是双液原电池，Zn的活泼性强于Cu，则Zn电极是负极，Cu电极是正极，原电池中阴离子向负极移动，盐桥中Cl-移向ZnSO4溶液，故A说法正确；
B．Ⅱ装置中Fe发生吸氧腐蚀，O2在正极上被还原生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B说法正确；
C．Ⅲ装置中Ag电极与电源正极相连，作电解池的阳极，镀件与电源负极相连，作电解池的阴极，在镀件上镀银，电解质溶液要选用AgNO3溶液，故C说法错误；
D.Ⅳ装置为外加电流法，钢闸门与电源负极相连，作电解池的阴极而受到保护，故D说法正确；
12．A
【详解】
A．向物质的量之比为l：1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸，离子方程式为：OH-+ CO+3H+═CO2↑+2H2O，故A错误；
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；
C．实验室用Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH，故C正确；
D．镁不与氢氧化钠反应，铝具有两性，能与氢氧化钠反应，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D正确；
13．C
【详解】
A．比较和溶度积大小的方法为向混合液中加入的硝酸银溶液，首先出现黄色沉淀，则的溶度积小于的溶度积，A错误；
B．纤维素水解需用较浓的硫酸，向反应后的溶液中加入液体试剂，应该符合浓硫酸的稀释原则，将纤维素水解后的溶液慢慢加入氢氧化钠溶液中，将溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，B错误；
C．利用了过氧化氢在催化下迅速分解的特性检验过氧化氢的存在，C正确；
D．亚硫酸根离子中硫酸根离子的检验，首先加入足量盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡溶液，D错误；
26．氧化性 B 8 减少溶解损失，又易于干燥 向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次 2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2 取少许产物溶于水中，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Na2SO4，反之则不含有
【详解】
(1)①步骤I中锌是还原剂，则SO2是氧化剂，表现出氧化性；SO2气体易溶于水，并有较强的还原性，同时要考虑不能引入其他杂质气体。浓盐酸有挥发性，若选用浓盐酸则制得的SO2不纯，若选用稀硝酸，则SO2会被硝酸氧化，若选用稀硫酸，则反应速率较慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合适的试剂是B；
②已知当离子浓度≤1.0×10-5ml•L-1，沉淀完全，根据Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，c(OH-)≥=1.0×10-6ml/L，则c(H+)=1.0×10-8ml/L，所以常温下，pH≥8，才能使Zn(OH)2沉淀完全；
③Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；根据保险粉不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。步骤Ⅲ中洗涤时，应该向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次；
(2)Na2S2O4中硫的化合价为+3价，由SO2生成Na2S2O4时硫元素化合价降低而被还原，则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价)，氧化产物为CO2，因此生成物中要补充CO2，然后根据质量守恒定律和得失电子守恒配平方程式，得：2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；
(3)检验产物中是否含有Na2SO4，可检验是否存在，因此可以取少许产物溶于水中，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Na2SO4，反之则不含有。
27．SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗 观察气体流速 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 碱石灰 作脱水剂，与水反应产生HCl抑制AlCl3水解 FeCl3•6H2O具有氧化性，SOCl2与水反应生成的SO2具有还原性，会发生氧化还原反应 ab
(1)①SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗；
②装置A、C除干燥气体外，还可以用来观察气体流速，以使得原料尽可能充分反应；
③装置E中发生浓HCl和Ca(ClO)2的反应，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
④仪器F中的试剂的作用是吸收SO2、Cl2，以防止污染环境，同时还要防止空气中的水蒸气进入B中使SOCl2水解，故仪器F中的试剂为碱石灰；
(2)①该操作中，SOCl2作脱水剂，与水反应产生HCl抑制AlCl3水解
②SOCl2水解产生SO2和HCl，SO2、HCl和NaOH反应分别产生Na2SO3和NaCl，故该反应的离子方程式为；
(3)①FeCl3•6H2O具有氧化性，SOCl2与水反应生成的SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，生成新的物质，使得产品不纯；
②若发生副反应，则会生成和Fe2+；
a．BaCl2溶液可检验，a符合题意；
b．K3[Fe(CN)6]溶液可检验Fe2+，b符合题意；
c．滴加酸性KMnO4溶液，可能是H2SO3使其褪色，也可能是Fe2+使其褪色，无法证明副反应是否发生，c错误；
d．先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液可检验Cl-，体系中一直存在Cl-，无法证明副反应是否发生，d错误；
故选ab。
28．+123.5kJ/ml 保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯的转化率 e ＜ ④
(1)由，则，故答案为：；
(2)①保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯的转化率，故答案为：保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯的转化率；
②参入的水蒸气越多，投料比m越小，乙苯的平衡常数越大，故投料比的大小顺序为：，故答案为：；
③a．，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a不选；
b．达到平衡状态前，容器内气体总质量不变，体积变化，则容器内密度不再变化，则说明达到平衡状态，故b不选；
c．达到平衡前，容器内气体总质量不变，物质的量变化，则气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故c不选；
d．苯乙烯的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，故d不选；
e．容器内的苯乙烯与氢气的物质的量之比恒为1：1，则容器内苯乙烯与氢气的物质的量之比不再变化不能说明反应达到平衡状态，故选e；
答案选e
④设起始加入的乙苯为1ml，水蒸气为9ml，由图1可知，平衡时乙苯的转化率为60%，则有三段式有，则平衡时气体总的物质的量为10.6ml，乙苯的物质的量分数为，苯乙烯、氢气的物质的量份数平均为，则；正反应为气体体积增大的反应，若其他条件 不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，相当于加压，平衡逆向移动，乙苯的转化率小于60%，故打答案为：；＜；
(3)乙苯脱氢反应的正反应为吸热反应，当，即温度降低时，平衡逆向移动，都减小，则都减小，且减小的倍数大于减小的倍数，故都随的增大而减小，的减小倍数大于减小的倍数，则随变化关系的斜线④，故答案为：④；
(4)由图3可知，，则，故答案为：。
35．12 球 Li N＞O＞C sp2、sp3 低于 Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解 0.18 nm
(1)镁为12号元素，基态镁原子核外有12个电子，则其核外的运动状态有12种，基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，电子占据的轨道数为6，能量最高的电子占据的轨道为3s，呈球形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素Li相似，故答案为：12；球；Li；
(2) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
(3)根据图示，叶绿素分子中，Mg2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是离子键、配位键；结构中有2种N原子，N原子的杂化类型分别是sp2、sp3，故答案为： sp2、sp3；
(4)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解，所以热分解温度：MgCO3低于CaCO3，故答案：低于；Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解。
(5)以晶胞体心的Mg 2+研究，与之最近的S2-处于晶胞的面心，MgS晶体中S2-采用面心立方最密堆积方式，处于晶胞面对角线上的S2-紧密相邻，2个S2-的距离(S2-的直径)为晶胞棱长的，故r(S2-)=××0.52nm=0.18 nm；晶胞中Mg2+离子数目=1+12×=4、S2-离子数目=8×+6×=4，晶胞中离子总质量=g，晶体密度==g/cm3。故答案为：0.18 nm；。
36．对硝基甲苯 羧基 取代反应 加成反应 浓硝酸、浓硫酸、加热 +CH3CHO+H2O 14
A 为CH3CHO，与新制Cu(OH)2反应后生成乙酸盐，酸化后得B，B为CH3COOH，SOCl2与B发生取代反应生成C，C为CH3COCl，D为甲苯，C与D反应E，由I可以推出E为，D发生硝化反应得F，F为，F还原后生成G，G为，G与CH3CHO反应生成H，H为，E和H通过加成反应生成I。
【详解】
（1）F为，名称是对硝基甲苯，B为CH3COOH，B中官能团的名称是羧基。故答案为：对硝基甲苯；羧基；
（2）B为CH3COOH，SOCl2与B发生取代反应生成C，C为CH3COCl，由 B→C是取代反应、E和H通过加成反应生成I，E＋H→I 的反应类型分别是加成反应。故答案为：取代反应；加成反应；
（3）G 的结构简式为。故答案为：；
（4）D发生硝化反应得F，D→F 所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热。故答案为：浓硝酸、浓硫酸、加热；
（5）根据信息2，G 和 CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为+CH3CHO+H2O。故答案为：+CH3CHO+H2O；
（6）芳香化合物J是 E的同分异构体，E为，若J 能发生银镜反应，说明J中含有醛基，若含有2个甲基，一个醛基，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯再加一个醛基分别有2种、3种、1种；若为一个甲基，一个-CH2CHO，有邻间对3种；若为一个乙基、一个醛基，有邻间对3种；若只有一个取代基，则形成2-苯基丙醛、3-苯基丙醛2种同分异构，则J 可能结构有14种(不含立体异构)， 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式为；故答案为：
增二物理答案
14．A 15．D 16．D 17．D 18．B 19．BCD 20．BD 21．CD
22．C (2分) 180 (2分) 2.5 (2分)
23．B (1分) (1分) (1分) mgh2 (1分) 等于 (1分) 2.80（2.73～2.83均可） (2分) （k1用mg表示也可） (2分)
24．(1) ；(2) ；(3)
【详解】
(1)金属棒ab的速度v稳定时做匀速运动，受平衡力作用
（1分）
又
（1分） ，， （1分）
解得
（1分）
(2)根据能量守恒定律可得
（2分）
解得
（1分）
(3)以金属棒为研究对象，根据动量定理可得
（2分）
而
（1分），，（1分）
解得
（1分）
25．（1）；（2）；（3）
【详解】
（1）小滑块a从圆弧轨道顶端滑到平台上，根据机械能守恒定律得
（1分）
解得小滑块a滑到圆弧轨道底端时速度的大小，在圆弧轨道底端时由牛顿第二定律得
（1分）
解得
（1分）
根据牛顿第三定律可知：小滑块a对圆弧轨道的压力大小为；
（2）a滑上c后水平方向受向右的滑动摩擦力，由牛顿第二定律得
（1分）
代入数据解得
（1分）
若b、c相对静止，则b、c整体受a对它的向左的滑动摩擦力，由牛顿第二定律得
（1分）
代入数据解得
由题意可知b与c间的动摩擦因数为0.1，故b在c表面的最大加速度为
（1分）
故可以保持相对静止，即
（1分）
则当将要相碰时满足
（1分）
解得：（另一值不满足题意，舍掉），此时a的速度
（1分）
b和c的速度
（1分）
a、b碰后粘连在一起运动，设共同速度为v，则由动量守恒
（1分）
解得小滑块a、b碰后瞬间速度的大小
（1分）
（3）a、b发生弹性碰撞，设碰后a、b速度分别为、，则有
（1分）
（1分）
联立解得
（1分）、（1分）
分析知碰后a、c一起运动，设最终三者共同速度为，则由动量守恒定律得
（1分）
设a、b间最大距离为d，由能量守恒得
（1分）
联立解得
（1分）
33．（1）115（或116） 6.5×10-10
（2）．①；②
【详解】
①活塞缓慢移动时，气体压强不变，B气体没有变化，对A列等压变化
（2分）
所以
（1分）
②当左活塞到达A右端挡板时，对B列等温变化
（2分）
所以
A由理想气体状态方程
（2分）
所以
对A列等容变化
（2分）
所以
（1分）
34．（1）BCE
（2）．（1）m；（2）
元素
信息
X
常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂
Y
氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
Z
所在主族序数与周期数相差4，其单质在常温下呈黄绿色
W
单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃
选项
实验目的
实验操作
A
比较AgI和AgCl溶度积大小
向0.1ml/L的硝酸银溶液中滴加浓度均为0.1ml/L的NaCl、NaI混合液
B
在较浓硫酸作用下，纤维素可水解为葡萄糖，检验其水解产物
向纤维素水解后的溶液中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
C
检验Na2O2与水反应后溶液中的H2O2
向反应后的溶液中加入少许MnO2，有气泡产生
D
检验亚硫酸钠是否变质
溶于水，加入BaCl2溶液，加入硝酸，白色沉淀不溶解，已经变质
共价键
C-C
C-H
C=C
H-H
键能/(kJ∙ml-1)
347.7
413.4
615
436
同化能量
储存能量
呼吸消耗
A
900
200
700
B
180
60
120
C
14
2
12
D
100
18
82
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