还剩24页未读，
继续阅读
2021届内蒙古通辽市新城第一中学高三第四次增分训练 理综
展开
这是一份2021届内蒙古通辽市新城第一中学高三第四次增分训练 理综，共27页。试卷主要包含了4 ml Cl2，0N；等内容，欢迎下载使用。
高三第四次增分训练 理综
注意事项：
1.试卷共分为选择题和非选择题两部分，满分300分，时间120分钟
2.请将三科的答案分别写在三张答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 Br—80
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“蛟龙”号载人潜水器在印度洋深海处发现了27处富含硫化物的高温热液活动区，生活着硫细菌（自养生物）、嗜热古细菌、蠕虫等生物。下列说法正确的是（ ）
A．硫细菌的细胞膜和核糖体都含有磷元素和磷脂
B．嗜热古细菌DNA中（G+C）/（A+T）值一般较大
C．输入该生态系统的总能量是生产者固定的太阳能
D．对蠕虫耐高温酶的研究体现了生物多样性的间接价值
2．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）
A．细菌细胞没有原生质层，不能发生渗透作用
B．动物细胞都有呼吸酶，能进行有机物氧化分解
C．植物根尖细胞没有叶绿体，不能发生能量的转换
D．植物细胞间有胞间连丝进行信息交流，故细胞膜上没有受体蛋白
3．表皮干细胞可分化为皮肤表皮的各层组织，使皮肤表皮始终处于自然更新状态。下列叙述错误的是（ ）
A．表皮自然更新与细胞的增殖、分化和凋亡等过程有关
B．表皮干细胞增殖过程中其核膜会周期性的消失和重建
C．表皮干细胞分化为表皮各层组织体现了细胞的全能性
D．表皮干细胞增殖与凋亡的平衡遭到破坏可能引发肿瘤
4．新冠病毒是RNA复制病毒。它能通过棘突蛋白与人体细胞表面的ACE2受体蛋白结合，锚定后入侵人体细胞并合成子代病毒。下列相关叙述正确的是（ ）
A．新冠病毒与ACE2受体结合后进入细胞的过程属于主动运输
B．新冠病毒入侵细胞后，可通过逆转录过程合成子代病毒的RNA
C．细胞内ACE2基因的表达包括转录和翻译两过程
D．亲代病毒的遗传信息可通过新合成的棘突蛋白传给子代病毒
5．下图为生物新物种形成过程的示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．a表示基因突变和基因重组，能为生物进化提供原材料
B．b表示地理隔离，新物种形成一定需要地理隔离
C．c表示生殖隔离，是生物进化的标志
D．d表示新物种形成，新物种与原物种共用一套密码子
6．下列有关人体内环境与稳态的叙述，正确的是（ ）
A．尿液、泪液、消化液不是内环境的组成成分，但属于体液
B．一氧化氮、抗体、氨基酸、尿 素都属于内环境的组成成分
C．人体不同细胞外液的组成成分及理化性质都相同
D．人体各种疾病的产生都是因为内环境稳态被破坏
7．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，这些新冠疫苗将用于广大群众免费注射，目前接种约1.4亿剂次，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质
B．中国航天“探月工程”中嫦娥5号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He与4He互为同位素
C．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁
D．明代宋应星所著的《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中没三个时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作方法
8．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
9．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
B．原子半径：Y＞Z
C．X、Z 、W简单氢化物的沸点：Z＞X＞W
D．X的氧化物对应水化物为强酸
10．中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下。下列关于绿原酸的叙述错误的是（ ）
A．能与酸性KMnO4溶液反应
B．能与Na2CO3溶液反应
C．分子中所有原子可能共平面
D．可发生酯化、加成、水解反应
11．据文献报道，金红石 Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是
A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 ΔH
B．该催化固氮总反应为 3H2+N2=2NH3
C． 是反应中间体
D．整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成
12．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示(、、、极均为惰性电极)。下列说法正确的是（ ）
A．极、极分别为阴极、阳极
B．膜、膜均为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜
C．极上的反应为
D．理论上，极消耗甲烷，极产生0.4 ml Cl2
13．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度
B．图中各点对应的Ksp的关系为: Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是（ ）
A．图甲：卢瑟福通过分析粒子散射实验结果，发现了质子和中子
B．图乙：用中子轰击铀核使其发生聚变，链式反应会释放出巨大的核能
C．图丙：玻尔理论指出氢原子能级是分立的，所以原子发射光子的频率也是不连续的
D．图丁：汤姆孙通过电子的发现揭示了原子核内还有复杂结构
15．在平直公路上行驶的a车和b车，其位移时间图像分别为图中直线a和曲线b．t=3s时，直线a和曲线b刚好相切，下列说法正确的是 （ ）
A．t=3s时，两车具有共同的加速度
B．在运动过程中，b车始终没有超过a车
C．a车做匀速运动，b车做加速运动
D．在0-3s的时间内，a车的平均速度比b车的大
16．如图是验证楞次定律实验的示意图，竖直放置的线圈固定不动，将磁铁从线圈上方插入或拔出，线圈和电流表构成的闭合回路中就会产生感应电流。各图中分别标出了磁铁的极性、磁铁相对线圈的运动方向以及线圈中产生的感应电流的方向等情况，其中不正确的是（ ）
A．B．C．D．
17 ．已知某半径为R的质量分布均匀的天体，测得它的一个卫星的圆轨道的半径为r，卫星运行的周期为T。万有引力衡量为G,则该天体的密度为
A． B． C． D．
18．总质量为m的汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶时，发动机的功率为P。司机为合理进入限速区，减小了油门，使汽车功率立即减小到eq \f(2,3)P并保持该功率继续行驶，设汽车行驶过程中所受阻力大小不变。从司机减小油门开始，汽车的v－t图象如图，从汽车开始减速到再次达到匀速运动的过程中，行驶的位移为s，汽车因油耗而改变的质量可忽略。则在该过程中，下列说法不正确的是( )
A．汽车再次匀速运动时速度大小为eq \f(2,3)v0
B．t＝0时刻，汽车的加速度大小为
C．汽车的牵引力不断减小
D．经历的时间为
19．如图，重为G的木块，放在倾角为θ的光滑斜面上，受到水平向左推力F作用而静止，斜面体固定在地面上，则木块对斜面体的压力大小为( )
A． B． G/csθ C．Fsinθ D．Gcsθ+Fsinθ
20．水平面右端固定一个半径为3.2m的四分之一圆弧形滑槽，滑槽内壁光滑，一个可看成质点的滑块A从滑槽最高点无初速滑下，滑到粗糙的水平面上减速运动的位移为3.75m时与水平面上静止的滑块B发生弹性正碰，已知AB两滑块质量相等，与水平面动摩擦因数均为0.2，取g=10m/s2，则（ ）
A．滑块A运动的最大速度为8m/s
B．碰前滑块A速度大小为7m/s
C．碰后滑块A速度大小为8m/s
D．碰后滑块B运动时间为4s
21．如图甲所示，平行边界MN、QP间有垂直光滑绝缘水平桌面向下的匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为1 T，正方形金属线框放在MN左侧的水平桌面上。用水平向右的外力F拉金属线框，使金属线框一直向右做初速度为零的匀加速直线运动，1秒末进入磁场，3秒末离开磁场。施加的拉力F随时间t变化规律如图乙所示，已知金属线框的质量为4.5 kg、电阻为2 Ω，则下列判断正确的是( )
A．金属框运动的加速度大小为2 m/s2
B．金属框的边长为1 m
C．金属框进磁场过程通过金属框截面电荷量为0.5 C
D．金属框通过磁场过程中安培力的冲量大小为1 N·s
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）为了探究静摩擦力及滑动摩擦力变化规律，某同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了下列实验步骤：
（1）用力传感器D测出物块A重为5.0N；
（2）将力传感器D固定在水平桌面上，小车B放在桌面上，调整小车B的上表面水平，将沙桶C用细绳通过定滑轮与小车B连接，将物块A放在小车B上，并用细绳与传感器D连接，整个装置处于静止，定滑轮以上的细绳均保持水平；
（3）逐渐向沙桶中加入沙，通过力传感器D与计算机连接，得到细绳对物块A的拉力随时间的变化关系如图乙所示。
分析以上实验数据可得：小车与物块间的最大静摩擦力大小为___________N，动摩擦因数为___________，t=___________s物块离开小车。
23.（10分）一同学测量某干电池的电动势和内阻。
(1)如图所示是该同学正准备接入最后一根导线(图中虚线所示)时的实验电路。请指出图中在器材操作上存在的两个不妥之处：①________；②________。
(2)实验测得的电阻箱阻值R和电流表示数I，以及计算的eq \f(1,I) 数据见下表：
根据表中数据，在方格纸上作出关系图象。图中已经画出数据中的四个点，还有一个点子没有描绘出来，请同学补充绘出这个点子位置，并画出需要的图线.
根据实验电路图，设电源电动势为E，电源内阻为r,电阻箱阻值为R，电流表读数为I,由此导出这几个量之间的关系公式为_____________，利用图像和关系式可计算出该干电池的电动势为________ V；内阻为________ Ω。（得数均保留两位小数）
(3)为了得到更准确的测量结果，在测出上述数据后，该同学将一只量程为100 mV的电压表并联在电流表的两端。调节电阻箱，当电流表的示数为0.33 A时，电压表的指针位置如图所示，则该干电池的电动势应为______ V；内阻应为________ Ω。（得数均保留两位小数）
24．(12分）商场工作人员拉着质量m=20kg的木箱沿水平地面运动．若用F1=100的水平力拉木箱，木箱恰好做匀速直线运动；现改用F2=150N、与水平方向成斜向上的拉力作用于静止的木箱上，如图所示．已知sin=0.8，cs=0.60，取重力加速度g=10m/s2．求：
（1）木箱与地面之间的动摩擦因数；
（2）F2作用在木箱上时，木箱运动的加速度大小；
（3）若用一沿斜向上方与水平面成某一角度θ的外力F3作用下，使该物体恰能在水平面上运动，F3的最小值为多大（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）
25．(18分)如图所示，在平面直角坐标系xOy内，第一象限存在沿y轴负方向的匀强电场，第四象限存在垂直于坐标平面向外的半圆形匀强磁场，磁场半径为R，边界与x轴重合。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，自y轴正半轴上y＝eq \f(3,8)R处的P点，以速度v0垂直于y轴射入电场，经x轴上x＝R处的Q点进入磁场，并恰好能从磁场的圆弧边界射出。不计粒子重力。求：
(1)匀强电场的电场强度大小E；
(2)匀强磁场的磁感应强度大小B和粒子在磁场中运动的时间。
26．用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
回答下列问题
(1)软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是________。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
27. 1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂．用浓硫酸、乙醇和液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)．
第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；
第二步将乙烯通入液溴：(反应放热)．
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为______．
(2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是_______．
(3)装置C中盛装的是溶液，若没有装置C，装置D中还可能发生反应的化学方程式为____；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是_________．
(4)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是______、_________．
(5)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器_____(填编号)进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经______(填实验操作名称)得到产品．
(6)本次实验中，1，2-二溴乙烷的产率为________
28．李克强总理在十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。碳中和是指一个组织在一年内的二氧化碳排放通过二氧化碳去除技术达到平衡。
(1)科研人员借助太阳能用二氧化碳制备甲醇等燃料的催化转化是迄今为止最接近光合作用的方法，并且实现了二氧化碳的循环(如图所示)，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．图中能量转化形式有两种
B．使用催化剂可以提高单位时间内反应物的转化率
C．利用太阳能开发甲醇等液态燃料有利于环境保护
D．该工艺中的H2目前只能由电解水获得
(2)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的焓变△H=___________kJ·ml-1。
②温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) K=2。
实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___________k正。
③温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___________(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是___________。
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧时产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，写出NH4HCO3水解反应的化学方程式：___________，选用上述数据计算该反应的平衡常数Kh=___________(保留三位有效数字)。
(4)某光电催化反应器如图所示，A极是Pt/CNT电极，B极是TiO2电极。写出A极由CO2制异丙醇的电极反应式：___________。
29．（8分）下图表示在适宜温度条件下，植物吸收二氧化碳的速率与光照强度的关系。请据图分析作答。
（1）当光照强度为a时，A植物的呼吸强度比B植物的呼吸强度__________，判断依据是______________________________________________，a点时A植物光合作用消耗二氧化碳的速率是_______mg/（m2·h）。
（2）A和B两种植物中，适宜在弱光条件下生长的是__________。当光照强度为b时，一天内（光照10小时，黑暗14时）A植物单位面积内固定的CO2为____________mg。
30．（9分）2020年春，新型冠状病毒席卷全球，目前很多国家都在针对新冠肺炎积极研发疫苗，目前我国已开展重点人群，高危人群的新冠病毒疫苗接种工作。下图是模拟了人体产生的干扰素作用于邻近细胞，并刺激其产生AVP分子和MHC分子，进而发挥抗新冠病毒作用的过程。干扰素（IFN）是哺乳动物细胞受病毒或其它病原体刺激后产生的一类具有高度生物活性的蛋白质，具有抗病毒、免疫调节等功能。（甲为一种细胞器，a、b表示物质），根据以上材料和图回答下列问题。
新冠病毒入侵人体后可引起人类免疫系统的反应，免疫系统包括免疫器官、_______和______________。免疫系统参与特异性免疫和非特异性免疫，非特异性免疫是指________________
________________________________
（2）参与清除新冠病毒过程的特异性免疫有____________。
（3）新型冠状病毒侵入细胞后，会在细胞器甲的作用下释放出短肽碎片和RNA，据图推测该细胞器甲应为____________。
（4）分析图中提供的信息，可知干扰素抗病毒的机理可能是（至少答出两点）_________________
___________________。
我国研究开发的灭活疫苗的成分和天然的病毒结构是比较相似的，免疫应答也比较强，具有良好的安全性，通常采取两针免疫的目的是为了使人体产生更多的____________________________。
31．（11分）数百年来，由于地质变化及高温干旱气候等因素，全球的草原面积不断减少，有些天然草场出现了退化和沙漠化现象。请回答下列问题：
（1）在草原生态系统中，能量流动具有两个明显的特点，分别是___________和______________。
（2）草原上环境优美，资源丰富，我们利用自然资源的同时也要保护生物多样性，生物多样性包括_______________________________________ 。“绿水青山，就是金山银山”，走可持续发展的道路需要保护和提高生态系统的稳定性，生态系统的稳定性是指_______________________________
______________________。
（3）草原上的枭是鼠的天敌，由于人类活动的影响枭的数量越来越少成为珍惜动物，对珍惜动物的保护最有效的办法是________________，最后的办法是_____________。
（4）在我国，科技人员采用“草方格”的方法植树种草，使沙漠化的草原重新披上了绿装，从群落演替的角度分析，人在这个过程的作用是_________________________。
32．（11分）1952年，赫尔希和蔡斯用同位素标记法研究了T2噬菌体的DNA和蛋白质在侵染大肠杆菌过程中的功能。下图甲表示T2噬菌体某些基因表达的部分过程，图乙为图甲中④部分的放大。请回答：
（1）图甲所示过程中新形成的化学键有______________________。
（2）图乙中各物质或结构含有核糖的有________________________，图乙所示过程中，碱基互补配对方式与图甲中①的形成过程______________（填“完全相同”或“不完全相同”或“完全不同”）。
（3）若用32P和35S共同标记的T2噬菌体侵染未被标记的大肠杆菌，则子代噬菌体的蛋白质标记情况是____________________。
（4）大肠杆菌细胞中的RNA，其功能有_______________________。
A．传递遗传信息 B．作为遗传物质
C．转运氨基酸 D．构成核糖体
（5）用32P标记的T2噬菌体侵染未被标记的大肠杆菌，保温一段时间后搅拌、离心得到上清液和沉淀并检测其放射性强弱，若保温时间过长则出现的现象是___________________，原因是____________________________________
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33[物理——选修3-3]（15分）
(1)(5分。填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
下列关于热现象的说法正确的是（ ）
A．某种液体的饱和汽压与温度及体积有关
B．水可以浸润玻璃，但是不能浸润石蜡，这表明一种液体是否浸润某种固体与这两种物质的性质都有关系
C．同种物质只能是晶体或者是非晶体
D．一定质量的气体，在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小
E.空调既能制热又能制冷，说明在不自发的条件下热传递的方向可以逆向
(2)．（10分）如图所示，密闭导热容器A、B的体积均为，A、B浸在温度为的盛水容器中，A中压强为，B内为真空，将A中的气体视为理想气体。打开活栓C，A中部分气体进入B。求：
（1）A、B达到平衡时，水温未发生变化，气体的压强；
（2）将水温升至1.2，重新达到平衡时，气体的压强；
（3）若密闭气体的内能与温度的关系为（k为大于0的已知常量，、分别为气体始末状态的温度），将水温升至1.2，重新达到平衡时，气体所吸收的热量。
34．[物理——选修3－4]（15分）
(1)(5分)如图所示为波源O振动2.0 s时沿波的传播方向上部分质点振动的波形图，已知波源O在t＝0时开始沿y轴负方向振动，t＝2.0 s时它正好第3次到达波谷。则___________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波源O的振动频率为Hz
B．该波的传播速度大小为0.675 m/s
C．0～2 s内质点a通过的路程为0.4 m
D．质点a和质点c的加速度始终大小相等，方向相反
E．任意时刻质点a和质点b的振动速度不可能相同
(2)(10分)如图，一边长a＝2 m的正方体浮箱ABCD漂浮在水面上，恰好露出水面一半体积，AB边左侧水面上有不透明物体覆盖，但E处有一小孔，在E处左侧F处有一潜水员竖直向下潜水，当潜水员下潜到P处时恰好能从E处小也看到浮箱的A角。现测得E、F间距离s＝3 m。P、F间距离h＝4 m，已知水的折射率n＝eq \f(4,3)。
(i)求E点到AB的距离；
(ii)若浮箱向左移动s1＝eq \f(1,3) m，则潜水员要多深才能从E处小孔看到浮箱的A角。
35．卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题：
(1)卤族元素位于元素周期表___________区，其中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)基态氟原子核外有___________种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为___________。
(3)溴元素对应的含氧酸 HBrO4酸性比 HBrO3酸性___________(填“强”或“弱”)，原因是___________。
(4)化合物 I3 AsF6为离子化合物，其中阳离子(I)中心原子的杂化方式为___________。该晶体中不含有的化学键类型为___________(填选项字母)。
a．配位键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键
(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为___________，晶胞中位置与 K+紧邻的 O 的个数为___________。
(6)磷化硼晶胞结构如图2所示，晶胞中P原子空间堆积方式为______；已知晶体中硼和磷原子半径分别为r1pm和r2pm，距离最近的硼和磷原子核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______(写出计算式)。
36．化合物H是丁苯酞在体内代谢的一种产物，其保有丁苯酞的生物活性，具有增加缺血区的血流量、缩小脑梗塞面积以及修复神经功能性缺失症状的功能，其合成路线如下：
已知：①氯铬酸吡啶盐(Pyridinium Chlrchrmate；PCC)是一种氧化剂。
②N-溴代丁二酰亚胺(NBS)是一种溴代试剂，有反应条件温和、操作方便、反应选择性高、副反应少的优点。
(1)A可由化合物(I)在高温条件下发生分子内脱水形成，化合物I的化学名称为___________。
(2)G中官能团的名称是___________。
(3)B→C的反应类型为___________，F→G的反应类型为___________。
(4)用*号标出化合物H中的手性碳原子___________，写出H与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(5)化合物D的同分异构体中能同时满足以下条件的是___________(写出其中一种的结构简式)。
I．能发生银镜反应；II．遇FeCl3溶液显紫色；III．在核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积相同。
(6)根据所学知识及题给信息，以丙酮为原料合成BrCH2CH=CH2(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干) ___________。
37.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
某研究小组设计实验成功分离到在有氧条件下可高效利用淀粉的菌种（目的菌）。实验培养基成分如下表，请分析回答相关问题：
（1）根据培养基的配方可知，从功能上看，该培养基属于______培养基，理由是____________。
（2）制备土壤浸出液时，为避免菌体浓度过高，需将浸出液进行______处理。采用平板划线法分离土壤的细菌，操作时，接种环通过______灭菌，在第二次及以后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的原因是_____________________________________。
（3）某同学尝试进行接种操作，其中一个平板经培养后的菌落分布如图所示。该同学的接种方法是____________________；推测该同学接种时可能的操作失误是______________。
为使得到的可高效利用淀粉的菌种（目的菌）能快速增加，需将目的菌接种到液体培养基中进行振荡培养。振荡培养能提高培养液中____________的含量。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
下图是某一家庭生态工程的模式图，请据图分析回答问题。
（1）从图中可知，人类生活中所需的能源来自于太阳能沼气等。利用这些能源与利用煤炭相比，突出的优点是________________________。
（2）该生态工程中的能量能够更多地被人类利用，原因是：_____________________________。
（3）生态工程建设的目的就是遵循自然界____________的规律，充分发挥资源的生产潜力，防止环境污染，达到经济效益和生态效益的同步发展与传统工程相比较，生态工程具有____________、____________、____________的特点。
（4）生态工程所遵循的基本原理是物质循环再生、__________、协调与平衡原理以及________和系统学和工程学原理。
（5）据生态工程中的物种多样性这一原理，有人认为生态农业建设中，应使食物链和营养级越长越多越好，你是否支持这一观点，请解释。____________（是、否），____________。
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B
29．(除特标注外，每空1分，共8分）
（1）强 在最适温度条件下，A、B 的呼吸作用强度与光照强度无关（或在温度不变的条件下，呼吸作用强度不会随光照强度增大而增大）（2分） 4 （2分）
（2）B 280（2分）
30．（9分）（1）免疫细胞（1分） 免疫活性物质 （1分） 人生来就有，也不针对某一类特定病原体，而是对多种病原体都有防御作用。（1分）
（2）体液免疫和细胞免疫（1分）
（3）溶酶体（1分）
（4）抑制病毒蛋白的合成、促进细胞降解病毒RNA、加快免疫细胞对受感染细胞的识别（任意两点均可）（2分）
（5）记忆细胞与抗体（2分）
31（11分）．（1）生态系统中能量流动是单向的（1分） 能量在流动过程中逐级递减（1分）
（2）基因多样性，物种多样性，生态系统多样性（3分，答对一个得1分，答错不得分） 生态系统维持或恢复自身结构与功能处于相对平衡状态的能力（2分）
(3)就地保护（建立自然保护区）（1分） 易地保护（1分）
（4）改变了自然演替的方向和速度（2分）
32．（11分）
（1）磷酸二酯键、肽键、氢键（2分，全答对2分，答两个得1分，答错不得分）
（2）mRNA、tRNA、核糖体（2分，全答对2分，答两个得1分，答错不得分）
不完全相同（1分）
（3）没有标记（1分） （4）ACD（2分，全答对2分，答两个得1分，答错不得分）
（5） 上清液放射性增强 （1分） 保温时间过长部分被侵染的大肠杆菌裂解，释放出大量的子代噬菌体，部分含有32P的子代噬菌体进入上清液（2分）
37（共15分）．
（1）选择（2分） 以淀粉为唯一碳源（的固体培养基） （2分）
（2）（梯度）稀释（2分） 灼烧（1分） 末端的菌体浓度比前端的低（2分）
（3）稀释涂布平板法（2分） 涂布不均匀（2分）
（4）溶解氧 （2分）
38.（共15分）
减少了燃烧煤炭所产生的污染 （2）充分利用了废弃物中的能量，实现了能量的多级利用
物质循环 少消耗 多效益 可持续 （4）物种多样性原理 整体性原理
（5）否 食物链越长，营养级越多，则能量损耗越多，能量的利用效率越低，不符合生态工程建设的目的
参考答案
1．C 2．A 3．D 4．C 5．A 6．B 7．B
8．增大接触面积，充分反应，提高反应速率： 过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2 蒸发 H2O2 4.9
9、
10．AD -31.4 0.5或 ＞ 由k正=1.9k逆可以得出K=1.9＜2， 说明平衡逆向移动。而该反应为放热反应，可知T2＞T1，又逆反应气体分子变多，依据PV=nRT，V一定，n和T均变大，故P变大 NH4HCO3 + H2O NH3·H2O + H2CO3 1.26×10-3 3CO2 + 18e- + 18H+ = CH3CH(OH)CH3 + 5H2O
11．P F 9 哑铃形 强 HBrO4酸和HBrO3酸的通式为，前者为，后者为，n值越大酸性越强； sp3 b 24 面心立方最密堆积(或A1堆积) ×100%
13．邻苯二甲酸或1，2-苯二甲酸 醛基、酯基 取代反应 氧化反应 或或或
增分训练一物理答案
（1分、1分、2分、2分）
24.（14分）
（2分）得：=4m/s（1分）
（2分） 得：=2m/s（1分）
（2分）解得：=1.5m/s（1分）
（2）（1分）
（2分）
解得：R=0.045m（1分）
（2分）=0.09m（1分）
其他方法全部正确的给14分，部分正确的公式分要放宽标准能给分处就要给相应的公式分
(18分)（1）；；（2） ；（3）
（1）（6分）粒子能沿直线通过正交的电场和磁场，因此有
（1分）
撤去电场时，粒子在磁场中做匀速圆周运动，设半径为，根据几何关系有
（1分）
解得
（1分）
根据牛顿第二定律有
（1分）
解得匀强电场的电场强度大小
（1分）
匀强磁场的磁感应强度大小
（1分）
（2）（5分）撤去磁场后，粒子在电场中做类平抛运动，于是有
（1分）
（1分）
根据牛顿第二定律
（1分）
解得
（1分）
因此两板间的距离
（1分）
（3）（7分）设粒子出电场时的速度为v，根据动能定理有
（2分）
解得
（1分）
设粒子在圆形有界磁场中做圆周运动的半径为，
根据牛顿第二定律有
（1分）
解得
（1分）
设粒子进圆形有界磁场的位置为A点，根据题意可知，过Q点作过A点速度所在直线的垂线.此垂线过圆心，粒子在圆形有界磁场中做圆周运动的轨迹如图所示，圆心为，由几何关系可知，与行，又由于被垂直平分，根据三角形全等可知，圆形有界磁场的半径
（2分）
33.(1)ACE（5分）
(2)（10分）设初始状态时U形管左侧封闭气体的压强为p1，由题意可知右侧封闭气体的压强为p2=70cmHg，则根据平衡条件可得
（2分）
设U形管中水银面相平时左侧封闭气体的压强为，由题意可知此时左侧封闭气体的长度将变为
（1分）
根据玻意耳定律可有
（2分）
解得，则此时右侧封闭气体的压强为
（1分）
设此时右侧封闭气体的长度为，根据玻意耳定律有
（2分）
解得，所以活塞向上移动的距离为
（2分）
X
Z
Y
R/Ω
8.0
7.0
6.0
5.0
4.0
I/A
0.15
0.17
0.19
0.22
0.26
eq \f(1,I)/A－1
6.7
5.9
5.3
4.5
3.8
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
95%乙醇
1，2-二溴乙烷
液溴
状态
无色液体
无色液体
深红棕色液体
密度/
0.81
2.2
2.91
沸点/(℃)
78.5
132
58.8
熔点/(℃)
9
淀粉
10.0g
K2SO4
0.2g
K2HPO4
0.2g
CaCO3
5.0g
MgSO4·7H2O
0.2g
琼脂
20.0g
NaCl
0.2g
—
—
将上述物质溶解后，用蒸馏水定容至1000mL
14
15
16
17
18
19
20
21
C
C（D）
B
C
C
BC
AD
ACD
高三第四次增分训练 理综
注意事项：
1.试卷共分为选择题和非选择题两部分，满分300分，时间120分钟
2.请将三科的答案分别写在三张答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 Br—80
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“蛟龙”号载人潜水器在印度洋深海处发现了27处富含硫化物的高温热液活动区，生活着硫细菌（自养生物）、嗜热古细菌、蠕虫等生物。下列说法正确的是（ ）
A．硫细菌的细胞膜和核糖体都含有磷元素和磷脂
B．嗜热古细菌DNA中（G+C）/（A+T）值一般较大
C．输入该生态系统的总能量是生产者固定的太阳能
D．对蠕虫耐高温酶的研究体现了生物多样性的间接价值
2．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）
A．细菌细胞没有原生质层，不能发生渗透作用
B．动物细胞都有呼吸酶，能进行有机物氧化分解
C．植物根尖细胞没有叶绿体，不能发生能量的转换
D．植物细胞间有胞间连丝进行信息交流，故细胞膜上没有受体蛋白
3．表皮干细胞可分化为皮肤表皮的各层组织，使皮肤表皮始终处于自然更新状态。下列叙述错误的是（ ）
A．表皮自然更新与细胞的增殖、分化和凋亡等过程有关
B．表皮干细胞增殖过程中其核膜会周期性的消失和重建
C．表皮干细胞分化为表皮各层组织体现了细胞的全能性
D．表皮干细胞增殖与凋亡的平衡遭到破坏可能引发肿瘤
4．新冠病毒是RNA复制病毒。它能通过棘突蛋白与人体细胞表面的ACE2受体蛋白结合，锚定后入侵人体细胞并合成子代病毒。下列相关叙述正确的是（ ）
A．新冠病毒与ACE2受体结合后进入细胞的过程属于主动运输
B．新冠病毒入侵细胞后，可通过逆转录过程合成子代病毒的RNA
C．细胞内ACE2基因的表达包括转录和翻译两过程
D．亲代病毒的遗传信息可通过新合成的棘突蛋白传给子代病毒
5．下图为生物新物种形成过程的示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．a表示基因突变和基因重组，能为生物进化提供原材料
B．b表示地理隔离，新物种形成一定需要地理隔离
C．c表示生殖隔离，是生物进化的标志
D．d表示新物种形成，新物种与原物种共用一套密码子
6．下列有关人体内环境与稳态的叙述，正确的是（ ）
A．尿液、泪液、消化液不是内环境的组成成分，但属于体液
B．一氧化氮、抗体、氨基酸、尿 素都属于内环境的组成成分
C．人体不同细胞外液的组成成分及理化性质都相同
D．人体各种疾病的产生都是因为内环境稳态被破坏
7．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，这些新冠疫苗将用于广大群众免费注射，目前接种约1.4亿剂次，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质
B．中国航天“探月工程”中嫦娥5号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He与4He互为同位素
C．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁
D．明代宋应星所著的《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中没三个时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作方法
8．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
9．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
B．原子半径：Y＞Z
C．X、Z 、W简单氢化物的沸点：Z＞X＞W
D．X的氧化物对应水化物为强酸
10．中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下。下列关于绿原酸的叙述错误的是（ ）
A．能与酸性KMnO4溶液反应
B．能与Na2CO3溶液反应
C．分子中所有原子可能共平面
D．可发生酯化、加成、水解反应
11．据文献报道，金红石 Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是
A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 ΔH
B．该催化固氮总反应为 3H2+N2=2NH3
C． 是反应中间体
D．整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成
12．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示(、、、极均为惰性电极)。下列说法正确的是（ ）
A．极、极分别为阴极、阳极
B．膜、膜均为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜
C．极上的反应为
D．理论上，极消耗甲烷，极产生0.4 ml Cl2
13．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度
B．图中各点对应的Ksp的关系为: Ksp(m)=Ksp(n)
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是（ ）
A．图甲：卢瑟福通过分析粒子散射实验结果，发现了质子和中子
B．图乙：用中子轰击铀核使其发生聚变，链式反应会释放出巨大的核能
C．图丙：玻尔理论指出氢原子能级是分立的，所以原子发射光子的频率也是不连续的
D．图丁：汤姆孙通过电子的发现揭示了原子核内还有复杂结构
15．在平直公路上行驶的a车和b车，其位移时间图像分别为图中直线a和曲线b．t=3s时，直线a和曲线b刚好相切，下列说法正确的是 （ ）
A．t=3s时，两车具有共同的加速度
B．在运动过程中，b车始终没有超过a车
C．a车做匀速运动，b车做加速运动
D．在0-3s的时间内，a车的平均速度比b车的大
16．如图是验证楞次定律实验的示意图，竖直放置的线圈固定不动，将磁铁从线圈上方插入或拔出，线圈和电流表构成的闭合回路中就会产生感应电流。各图中分别标出了磁铁的极性、磁铁相对线圈的运动方向以及线圈中产生的感应电流的方向等情况，其中不正确的是（ ）
A．B．C．D．
17 ．已知某半径为R的质量分布均匀的天体，测得它的一个卫星的圆轨道的半径为r，卫星运行的周期为T。万有引力衡量为G,则该天体的密度为
A． B． C． D．
18．总质量为m的汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶时，发动机的功率为P。司机为合理进入限速区，减小了油门，使汽车功率立即减小到eq \f(2,3)P并保持该功率继续行驶，设汽车行驶过程中所受阻力大小不变。从司机减小油门开始，汽车的v－t图象如图，从汽车开始减速到再次达到匀速运动的过程中，行驶的位移为s，汽车因油耗而改变的质量可忽略。则在该过程中，下列说法不正确的是( )
A．汽车再次匀速运动时速度大小为eq \f(2,3)v0
B．t＝0时刻，汽车的加速度大小为
C．汽车的牵引力不断减小
D．经历的时间为
19．如图，重为G的木块，放在倾角为θ的光滑斜面上，受到水平向左推力F作用而静止，斜面体固定在地面上，则木块对斜面体的压力大小为( )
A． B． G/csθ C．Fsinθ D．Gcsθ+Fsinθ
20．水平面右端固定一个半径为3.2m的四分之一圆弧形滑槽，滑槽内壁光滑，一个可看成质点的滑块A从滑槽最高点无初速滑下，滑到粗糙的水平面上减速运动的位移为3.75m时与水平面上静止的滑块B发生弹性正碰，已知AB两滑块质量相等，与水平面动摩擦因数均为0.2，取g=10m/s2，则（ ）
A．滑块A运动的最大速度为8m/s
B．碰前滑块A速度大小为7m/s
C．碰后滑块A速度大小为8m/s
D．碰后滑块B运动时间为4s
21．如图甲所示，平行边界MN、QP间有垂直光滑绝缘水平桌面向下的匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为1 T，正方形金属线框放在MN左侧的水平桌面上。用水平向右的外力F拉金属线框，使金属线框一直向右做初速度为零的匀加速直线运动，1秒末进入磁场，3秒末离开磁场。施加的拉力F随时间t变化规律如图乙所示，已知金属线框的质量为4.5 kg、电阻为2 Ω，则下列判断正确的是( )
A．金属框运动的加速度大小为2 m/s2
B．金属框的边长为1 m
C．金属框进磁场过程通过金属框截面电荷量为0.5 C
D．金属框通过磁场过程中安培力的冲量大小为1 N·s
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）为了探究静摩擦力及滑动摩擦力变化规律，某同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了下列实验步骤：
（1）用力传感器D测出物块A重为5.0N；
（2）将力传感器D固定在水平桌面上，小车B放在桌面上，调整小车B的上表面水平，将沙桶C用细绳通过定滑轮与小车B连接，将物块A放在小车B上，并用细绳与传感器D连接，整个装置处于静止，定滑轮以上的细绳均保持水平；
（3）逐渐向沙桶中加入沙，通过力传感器D与计算机连接，得到细绳对物块A的拉力随时间的变化关系如图乙所示。
分析以上实验数据可得：小车与物块间的最大静摩擦力大小为___________N，动摩擦因数为___________，t=___________s物块离开小车。
23.（10分）一同学测量某干电池的电动势和内阻。
(1)如图所示是该同学正准备接入最后一根导线(图中虚线所示)时的实验电路。请指出图中在器材操作上存在的两个不妥之处：①________；②________。
(2)实验测得的电阻箱阻值R和电流表示数I，以及计算的eq \f(1,I) 数据见下表：
根据表中数据，在方格纸上作出关系图象。图中已经画出数据中的四个点，还有一个点子没有描绘出来，请同学补充绘出这个点子位置，并画出需要的图线.
根据实验电路图，设电源电动势为E，电源内阻为r,电阻箱阻值为R，电流表读数为I,由此导出这几个量之间的关系公式为_____________，利用图像和关系式可计算出该干电池的电动势为________ V；内阻为________ Ω。（得数均保留两位小数）
(3)为了得到更准确的测量结果，在测出上述数据后，该同学将一只量程为100 mV的电压表并联在电流表的两端。调节电阻箱，当电流表的示数为0.33 A时，电压表的指针位置如图所示，则该干电池的电动势应为______ V；内阻应为________ Ω。（得数均保留两位小数）
24．(12分）商场工作人员拉着质量m=20kg的木箱沿水平地面运动．若用F1=100的水平力拉木箱，木箱恰好做匀速直线运动；现改用F2=150N、与水平方向成斜向上的拉力作用于静止的木箱上，如图所示．已知sin=0.8，cs=0.60，取重力加速度g=10m/s2．求：
（1）木箱与地面之间的动摩擦因数；
（2）F2作用在木箱上时，木箱运动的加速度大小；
（3）若用一沿斜向上方与水平面成某一角度θ的外力F3作用下，使该物体恰能在水平面上运动，F3的最小值为多大（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）
25．(18分)如图所示，在平面直角坐标系xOy内，第一象限存在沿y轴负方向的匀强电场，第四象限存在垂直于坐标平面向外的半圆形匀强磁场，磁场半径为R，边界与x轴重合。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，自y轴正半轴上y＝eq \f(3,8)R处的P点，以速度v0垂直于y轴射入电场，经x轴上x＝R处的Q点进入磁场，并恰好能从磁场的圆弧边界射出。不计粒子重力。求：
(1)匀强电场的电场强度大小E；
(2)匀强磁场的磁感应强度大小B和粒子在磁场中运动的时间。
26．用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
回答下列问题
(1)软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是________。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
27. 1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂．用浓硫酸、乙醇和液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)．
第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；
第二步将乙烯通入液溴：(反应放热)．
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为______．
(2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是_______．
(3)装置C中盛装的是溶液，若没有装置C，装置D中还可能发生反应的化学方程式为____；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是_________．
(4)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是______、_________．
(5)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器_____(填编号)进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经______(填实验操作名称)得到产品．
(6)本次实验中，1，2-二溴乙烷的产率为________
28．李克强总理在十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。碳中和是指一个组织在一年内的二氧化碳排放通过二氧化碳去除技术达到平衡。
(1)科研人员借助太阳能用二氧化碳制备甲醇等燃料的催化转化是迄今为止最接近光合作用的方法，并且实现了二氧化碳的循环(如图所示)，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．图中能量转化形式有两种
B．使用催化剂可以提高单位时间内反应物的转化率
C．利用太阳能开发甲醇等液态燃料有利于环境保护
D．该工艺中的H2目前只能由电解水获得
(2)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的焓变△H=___________kJ·ml-1。
②温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) K=2。
实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___________k正。
③温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___________(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是___________。
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧时产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，写出NH4HCO3水解反应的化学方程式：___________，选用上述数据计算该反应的平衡常数Kh=___________(保留三位有效数字)。
(4)某光电催化反应器如图所示，A极是Pt/CNT电极，B极是TiO2电极。写出A极由CO2制异丙醇的电极反应式：___________。
29．（8分）下图表示在适宜温度条件下，植物吸收二氧化碳的速率与光照强度的关系。请据图分析作答。
（1）当光照强度为a时，A植物的呼吸强度比B植物的呼吸强度__________，判断依据是______________________________________________，a点时A植物光合作用消耗二氧化碳的速率是_______mg/（m2·h）。
（2）A和B两种植物中，适宜在弱光条件下生长的是__________。当光照强度为b时，一天内（光照10小时，黑暗14时）A植物单位面积内固定的CO2为____________mg。
30．（9分）2020年春，新型冠状病毒席卷全球，目前很多国家都在针对新冠肺炎积极研发疫苗，目前我国已开展重点人群，高危人群的新冠病毒疫苗接种工作。下图是模拟了人体产生的干扰素作用于邻近细胞，并刺激其产生AVP分子和MHC分子，进而发挥抗新冠病毒作用的过程。干扰素（IFN）是哺乳动物细胞受病毒或其它病原体刺激后产生的一类具有高度生物活性的蛋白质，具有抗病毒、免疫调节等功能。（甲为一种细胞器，a、b表示物质），根据以上材料和图回答下列问题。
新冠病毒入侵人体后可引起人类免疫系统的反应，免疫系统包括免疫器官、_______和______________。免疫系统参与特异性免疫和非特异性免疫，非特异性免疫是指________________
________________________________
（2）参与清除新冠病毒过程的特异性免疫有____________。
（3）新型冠状病毒侵入细胞后，会在细胞器甲的作用下释放出短肽碎片和RNA，据图推测该细胞器甲应为____________。
（4）分析图中提供的信息，可知干扰素抗病毒的机理可能是（至少答出两点）_________________
___________________。
我国研究开发的灭活疫苗的成分和天然的病毒结构是比较相似的，免疫应答也比较强，具有良好的安全性，通常采取两针免疫的目的是为了使人体产生更多的____________________________。
31．（11分）数百年来，由于地质变化及高温干旱气候等因素，全球的草原面积不断减少，有些天然草场出现了退化和沙漠化现象。请回答下列问题：
（1）在草原生态系统中，能量流动具有两个明显的特点，分别是___________和______________。
（2）草原上环境优美，资源丰富，我们利用自然资源的同时也要保护生物多样性，生物多样性包括_______________________________________ 。“绿水青山，就是金山银山”，走可持续发展的道路需要保护和提高生态系统的稳定性，生态系统的稳定性是指_______________________________
______________________。
（3）草原上的枭是鼠的天敌，由于人类活动的影响枭的数量越来越少成为珍惜动物，对珍惜动物的保护最有效的办法是________________，最后的办法是_____________。
（4）在我国，科技人员采用“草方格”的方法植树种草，使沙漠化的草原重新披上了绿装，从群落演替的角度分析，人在这个过程的作用是_________________________。
32．（11分）1952年，赫尔希和蔡斯用同位素标记法研究了T2噬菌体的DNA和蛋白质在侵染大肠杆菌过程中的功能。下图甲表示T2噬菌体某些基因表达的部分过程，图乙为图甲中④部分的放大。请回答：
（1）图甲所示过程中新形成的化学键有______________________。
（2）图乙中各物质或结构含有核糖的有________________________，图乙所示过程中，碱基互补配对方式与图甲中①的形成过程______________（填“完全相同”或“不完全相同”或“完全不同”）。
（3）若用32P和35S共同标记的T2噬菌体侵染未被标记的大肠杆菌，则子代噬菌体的蛋白质标记情况是____________________。
（4）大肠杆菌细胞中的RNA，其功能有_______________________。
A．传递遗传信息 B．作为遗传物质
C．转运氨基酸 D．构成核糖体
（5）用32P标记的T2噬菌体侵染未被标记的大肠杆菌，保温一段时间后搅拌、离心得到上清液和沉淀并检测其放射性强弱，若保温时间过长则出现的现象是___________________，原因是____________________________________
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33[物理——选修3-3]（15分）
(1)(5分。填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
下列关于热现象的说法正确的是（ ）
A．某种液体的饱和汽压与温度及体积有关
B．水可以浸润玻璃，但是不能浸润石蜡，这表明一种液体是否浸润某种固体与这两种物质的性质都有关系
C．同种物质只能是晶体或者是非晶体
D．一定质量的气体，在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小
E.空调既能制热又能制冷，说明在不自发的条件下热传递的方向可以逆向
(2)．（10分）如图所示，密闭导热容器A、B的体积均为，A、B浸在温度为的盛水容器中，A中压强为，B内为真空，将A中的气体视为理想气体。打开活栓C，A中部分气体进入B。求：
（1）A、B达到平衡时，水温未发生变化，气体的压强；
（2）将水温升至1.2，重新达到平衡时，气体的压强；
（3）若密闭气体的内能与温度的关系为（k为大于0的已知常量，、分别为气体始末状态的温度），将水温升至1.2，重新达到平衡时，气体所吸收的热量。
34．[物理——选修3－4]（15分）
(1)(5分)如图所示为波源O振动2.0 s时沿波的传播方向上部分质点振动的波形图，已知波源O在t＝0时开始沿y轴负方向振动，t＝2.0 s时它正好第3次到达波谷。则___________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波源O的振动频率为Hz
B．该波的传播速度大小为0.675 m/s
C．0～2 s内质点a通过的路程为0.4 m
D．质点a和质点c的加速度始终大小相等，方向相反
E．任意时刻质点a和质点b的振动速度不可能相同
(2)(10分)如图，一边长a＝2 m的正方体浮箱ABCD漂浮在水面上，恰好露出水面一半体积，AB边左侧水面上有不透明物体覆盖，但E处有一小孔，在E处左侧F处有一潜水员竖直向下潜水，当潜水员下潜到P处时恰好能从E处小也看到浮箱的A角。现测得E、F间距离s＝3 m。P、F间距离h＝4 m，已知水的折射率n＝eq \f(4,3)。
(i)求E点到AB的距离；
(ii)若浮箱向左移动s1＝eq \f(1,3) m，则潜水员要多深才能从E处小孔看到浮箱的A角。
35．卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题：
(1)卤族元素位于元素周期表___________区，其中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)基态氟原子核外有___________种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为___________。
(3)溴元素对应的含氧酸 HBrO4酸性比 HBrO3酸性___________(填“强”或“弱”)，原因是___________。
(4)化合物 I3 AsF6为离子化合物，其中阳离子(I)中心原子的杂化方式为___________。该晶体中不含有的化学键类型为___________(填选项字母)。
a．配位键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键
(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为___________，晶胞中位置与 K+紧邻的 O 的个数为___________。
(6)磷化硼晶胞结构如图2所示，晶胞中P原子空间堆积方式为______；已知晶体中硼和磷原子半径分别为r1pm和r2pm，距离最近的硼和磷原子核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______(写出计算式)。
36．化合物H是丁苯酞在体内代谢的一种产物，其保有丁苯酞的生物活性，具有增加缺血区的血流量、缩小脑梗塞面积以及修复神经功能性缺失症状的功能，其合成路线如下：
已知：①氯铬酸吡啶盐(Pyridinium Chlrchrmate；PCC)是一种氧化剂。
②N-溴代丁二酰亚胺(NBS)是一种溴代试剂，有反应条件温和、操作方便、反应选择性高、副反应少的优点。
(1)A可由化合物(I)在高温条件下发生分子内脱水形成，化合物I的化学名称为___________。
(2)G中官能团的名称是___________。
(3)B→C的反应类型为___________，F→G的反应类型为___________。
(4)用*号标出化合物H中的手性碳原子___________，写出H与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(5)化合物D的同分异构体中能同时满足以下条件的是___________(写出其中一种的结构简式)。
I．能发生银镜反应；II．遇FeCl3溶液显紫色；III．在核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积相同。
(6)根据所学知识及题给信息，以丙酮为原料合成BrCH2CH=CH2(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干) ___________。
37.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
某研究小组设计实验成功分离到在有氧条件下可高效利用淀粉的菌种（目的菌）。实验培养基成分如下表，请分析回答相关问题：
（1）根据培养基的配方可知，从功能上看，该培养基属于______培养基，理由是____________。
（2）制备土壤浸出液时，为避免菌体浓度过高，需将浸出液进行______处理。采用平板划线法分离土壤的细菌，操作时，接种环通过______灭菌，在第二次及以后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的原因是_____________________________________。
（3）某同学尝试进行接种操作，其中一个平板经培养后的菌落分布如图所示。该同学的接种方法是____________________；推测该同学接种时可能的操作失误是______________。
为使得到的可高效利用淀粉的菌种（目的菌）能快速增加，需将目的菌接种到液体培养基中进行振荡培养。振荡培养能提高培养液中____________的含量。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
下图是某一家庭生态工程的模式图，请据图分析回答问题。
（1）从图中可知，人类生活中所需的能源来自于太阳能沼气等。利用这些能源与利用煤炭相比，突出的优点是________________________。
（2）该生态工程中的能量能够更多地被人类利用，原因是：_____________________________。
（3）生态工程建设的目的就是遵循自然界____________的规律，充分发挥资源的生产潜力，防止环境污染，达到经济效益和生态效益的同步发展与传统工程相比较，生态工程具有____________、____________、____________的特点。
（4）生态工程所遵循的基本原理是物质循环再生、__________、协调与平衡原理以及________和系统学和工程学原理。
（5）据生态工程中的物种多样性这一原理，有人认为生态农业建设中，应使食物链和营养级越长越多越好，你是否支持这一观点，请解释。____________（是、否），____________。
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B
29．(除特标注外，每空1分，共8分）
（1）强 在最适温度条件下，A、B 的呼吸作用强度与光照强度无关（或在温度不变的条件下，呼吸作用强度不会随光照强度增大而增大）（2分） 4 （2分）
（2）B 280（2分）
30．（9分）（1）免疫细胞（1分） 免疫活性物质 （1分） 人生来就有，也不针对某一类特定病原体，而是对多种病原体都有防御作用。（1分）
（2）体液免疫和细胞免疫（1分）
（3）溶酶体（1分）
（4）抑制病毒蛋白的合成、促进细胞降解病毒RNA、加快免疫细胞对受感染细胞的识别（任意两点均可）（2分）
（5）记忆细胞与抗体（2分）
31（11分）．（1）生态系统中能量流动是单向的（1分） 能量在流动过程中逐级递减（1分）
（2）基因多样性，物种多样性，生态系统多样性（3分，答对一个得1分，答错不得分） 生态系统维持或恢复自身结构与功能处于相对平衡状态的能力（2分）
(3)就地保护（建立自然保护区）（1分） 易地保护（1分）
（4）改变了自然演替的方向和速度（2分）
32．（11分）
（1）磷酸二酯键、肽键、氢键（2分，全答对2分，答两个得1分，答错不得分）
（2）mRNA、tRNA、核糖体（2分，全答对2分，答两个得1分，答错不得分）
不完全相同（1分）
（3）没有标记（1分） （4）ACD（2分，全答对2分，答两个得1分，答错不得分）
（5） 上清液放射性增强 （1分） 保温时间过长部分被侵染的大肠杆菌裂解，释放出大量的子代噬菌体，部分含有32P的子代噬菌体进入上清液（2分）
37（共15分）．
（1）选择（2分） 以淀粉为唯一碳源（的固体培养基） （2分）
（2）（梯度）稀释（2分） 灼烧（1分） 末端的菌体浓度比前端的低（2分）
（3）稀释涂布平板法（2分） 涂布不均匀（2分）
（4）溶解氧 （2分）
38.（共15分）
减少了燃烧煤炭所产生的污染 （2）充分利用了废弃物中的能量，实现了能量的多级利用
物质循环 少消耗 多效益 可持续 （4）物种多样性原理 整体性原理
（5）否 食物链越长，营养级越多，则能量损耗越多，能量的利用效率越低，不符合生态工程建设的目的
参考答案
1．C 2．A 3．D 4．C 5．A 6．B 7．B
8．增大接触面积，充分反应，提高反应速率： 过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2 蒸发 H2O2 4.9
9、
10．AD -31.4 0.5或 ＞ 由k正=1.9k逆可以得出K=1.9＜2， 说明平衡逆向移动。而该反应为放热反应，可知T2＞T1，又逆反应气体分子变多，依据PV=nRT，V一定，n和T均变大，故P变大 NH4HCO3 + H2O NH3·H2O + H2CO3 1.26×10-3 3CO2 + 18e- + 18H+ = CH3CH(OH)CH3 + 5H2O
11．P F 9 哑铃形 强 HBrO4酸和HBrO3酸的通式为，前者为，后者为，n值越大酸性越强； sp3 b 24 面心立方最密堆积(或A1堆积) ×100%
13．邻苯二甲酸或1，2-苯二甲酸 醛基、酯基 取代反应 氧化反应 或或或
增分训练一物理答案
（1分、1分、2分、2分）
24.（14分）
（2分）得：=4m/s（1分）
（2分） 得：=2m/s（1分）
（2分）解得：=1.5m/s（1分）
（2）（1分）
（2分）
解得：R=0.045m（1分）
（2分）=0.09m（1分）
其他方法全部正确的给14分，部分正确的公式分要放宽标准能给分处就要给相应的公式分
(18分)（1）；；（2） ；（3）
（1）（6分）粒子能沿直线通过正交的电场和磁场，因此有
（1分）
撤去电场时，粒子在磁场中做匀速圆周运动，设半径为，根据几何关系有
（1分）
解得
（1分）
根据牛顿第二定律有
（1分）
解得匀强电场的电场强度大小
（1分）
匀强磁场的磁感应强度大小
（1分）
（2）（5分）撤去磁场后，粒子在电场中做类平抛运动，于是有
（1分）
（1分）
根据牛顿第二定律
（1分）
解得
（1分）
因此两板间的距离
（1分）
（3）（7分）设粒子出电场时的速度为v，根据动能定理有
（2分）
解得
（1分）
设粒子在圆形有界磁场中做圆周运动的半径为，
根据牛顿第二定律有
（1分）
解得
（1分）
设粒子进圆形有界磁场的位置为A点，根据题意可知，过Q点作过A点速度所在直线的垂线.此垂线过圆心，粒子在圆形有界磁场中做圆周运动的轨迹如图所示，圆心为，由几何关系可知，与行，又由于被垂直平分，根据三角形全等可知，圆形有界磁场的半径
（2分）
33.(1)ACE（5分）
(2)（10分）设初始状态时U形管左侧封闭气体的压强为p1，由题意可知右侧封闭气体的压强为p2=70cmHg，则根据平衡条件可得
（2分）
设U形管中水银面相平时左侧封闭气体的压强为，由题意可知此时左侧封闭气体的长度将变为
（1分）
根据玻意耳定律可有
（2分）
解得，则此时右侧封闭气体的压强为
（1分）
设此时右侧封闭气体的长度为，根据玻意耳定律有
（2分）
解得，所以活塞向上移动的距离为
（2分）
X
Z
Y
R/Ω
8.0
7.0
6.0
5.0
4.0
I/A
0.15
0.17
0.19
0.22
0.26
eq \f(1,I)/A－1
6.7
5.9
5.3
4.5
3.8
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
95%乙醇
1，2-二溴乙烷
液溴
状态
无色液体
无色液体
深红棕色液体
密度/
0.81
2.2
2.91
沸点/(℃)
78.5
132
58.8
熔点/(℃)
9
淀粉
10.0g
K2SO4
0.2g
K2HPO4
0.2g
CaCO3
5.0g
MgSO4·7H2O
0.2g
琼脂
20.0g
NaCl
0.2g
—
—
将上述物质溶解后，用蒸馏水定容至1000mL
14
15
16
17
18
19
20
21
C
C（D）
B
C
C
BC
AD
ACD
相关试卷
2021届江西省南昌市实验中学高三2月月考理综试题（word版）： 这是一份2021届江西省南昌市实验中学高三2月月考理综试题（word版），共13页。试卷主要包含了单项选择题，选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届云南省昆明市第一中学高三上学期第一次摸底测试理科综合试题 扫描版： 这是一份2022届云南省昆明市第一中学高三上学期第一次摸底测试理科综合试题 扫描版，文件包含化学答案doc、物理答案docx、生物答案doc、昆一中1理综试卷pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
2021届四川省内江市高三下学期第三次模拟（三诊）理科综合试题 PDF版： 这是一份2021届四川省内江市高三下学期第三次模拟（三诊）理科综合试题 PDF版，共16页。
