沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用基础实验4 常见金属的性质教课ppt课件

这是一份沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用基础实验4 常见金属的性质教课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，铜质插头，导电性合理即可，答案D，铜片表面变黑，置换反应，导电性，金属活动性，金属与酸的接触面积等内容，欢迎下载使用。

1．【2020·河南】金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是(　　)A．铜制电线 B．铁制铁锅C．金制项链 D．铝制饮料罐
2．【2020·株洲】青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。 (1)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的_______性。(2)通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质：__________、_______________。
3．请你设计一个实验方案，分别证明铁具有导电性和导热性，简述实验步骤、现象和结论。(1)导电性：_____________________________________________________________________________。(2)导热性：_______________________________________________________________________________________________________。
将铁丝串联在有小灯泡的闭合电路中，小灯泡发光，证明铁具有导电性(合理即可)
将一根铁丝(约10 cm长)的一端放在酒精灯上灼烧，在铁丝另一端能感到热，证明铁丝具有导热性(合理即可)
4．铜锌合金外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别铜锌合金与黄金的实验方案，合理的是(　　)①比较硬度，硬度小的是铜锌合金②灼烧，表面变色的是铜锌合金③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是铜锌合金④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是铜锌合金A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【点拨】铜锌合金的硬度比黄金的硬度大，因此硬度小的是黄金，故错误；灼烧，铜能够和氧气反应生成氧化铜，因此表面变色的是铜锌合金，故正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是铜锌合金，故正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误。
5．铝、铁、铜是生活中应用广泛的三种金属。(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可以看到_______________，反应的化学方程式是____________________。(2)以上三种金属中，能在氧气中燃烧生成黑色固体的是_____，该反应的化学方程式是___________________。
(3)放在稀硫酸中有气泡产生，且溶液逐渐变为浅绿色的是________，该反应的化学方程式是__________________________。(4)能与硫酸铜溶液发生置换反应的是_____________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
6．课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。 (1)为了除去混合物中的铁，同学们设计出三种方法：方法一：用磁铁。该方法属于________(填“物理”或“化学”)方法。 方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是________。
方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的化学方程式及基本反应类型：化学方程式__________________________，基本反应类型__________。 (2)上述第________种方法操作最简便。(3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，请回答其中的原因________________________________________________________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
铁与硫酸铜溶液反应时，生成的铜附着在铁片的表面，阻碍了铁与硫酸铜溶液继续反应
7.如图，在甲、乙两支试管中分别装入质量相同、浓度也相同的足量的稀盐酸，在两支试管的上方各罩一个相同的气球，两气球中分别装有等质量的金属A和B。同时小心地提起两个气球，使其中的金属落入试管中。实验发现：开始时，甲气球迅速膨胀，乙气球则慢慢胀大；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球小。根据以上事实，可以得出以下结论：
(1)金属A与酸反应的速率比B________，从而说明金属A的活动性比B________。
【点拨】本题采用实验现象分析法解答。由甲气球迅速膨胀可知，A与盐酸反应的速率较快，说明A比B活泼；由最终甲气球鼓起的体积较小可知，A完全反应产生的氢气较少，若A、B元素在生成物中的化合价相同，则A的相对原子质量较大。
(2)等质量的金属A、B完全反应后，产生氢气较多的是________，若金属A、B与盐酸反应均生成＋2价的金属化合物，则还可以得出的结论是金属A的相对原子质量比金属B________。(3)若金属A、B分别是铁与锌中的一种，则金属A是________；若金属A、B分别是镁与铝中的一种，则金属B是________。
8．金属在生产和生活中有着广泛的应用。(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________________。
氧化铝(或Al2O3)
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素：a．____________________；b．____________________; c．____________________。
9．做如下实验探究铁生锈的条件： 取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中(如图)。试管1：加入蒸馏水，使铁钉的下半部浸在蒸馏水中，上半部接触空气，这是参照试管；试管2：放入无水氯化钙，用软木塞塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；
试管3：加入煮沸过的蒸馏水，并在水面上倒些植物油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管4：加入食盐水，铁钉的下半部接触食盐水，上半部接触空气。 一段时间后观察到：试管2和3中的铁钉没有生锈，试管1和4中的铁钉生锈了，且4中的铁钉生锈更严重。请回答以下问题：
(1)试管2中无水氯化钙的作用是______________________。(2)试管3中加入煮沸过的蒸馏水，其目的是______________。
【点拨】试管2中无水氯化钙的作用是吸收试管中的水分，探究铁在没有接触水分只和氧气接触的条件下是否生锈。
【点拨】试管3中加入煮沸过的蒸馏水，升高温度，气体溶解度减小，故其目的是除去水中的氧气，探究铁只和水接触没有和氧气接触的条件下是否生锈。
(3)铁生锈不可缺少的物质是___________。(4)进行试管4中实验的目的是___________________________，它给我们在生活中的一点提示为________________________________________________。
【点拨】通过实验现象“试管2和3中的铁钉没有生锈，试管1和4中的铁钉生锈了”可知铁生锈不可缺少的物质是氧气和水。
【点拨】进行试管4中实验的目的是探究其他物质对铁锈蚀的影响；生活中若菜刀接触到食盐要及时擦洗干净，防止生锈等。
探究其他物质对铁锈蚀的影响
菜刀接触到食盐要及时擦洗干净，防止生锈(合理即可)
10．【中考·烟台】久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_____________________。(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是_________________________。【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的_____________________共同作用的结果。
11．【中考·日照】铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈，为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是_________________________________________________________________。
【点拨】由于氧气有助燃性，在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则U形管内充满氧气。
将带火星的木条放在导管b处，如木条复燃，说明U形管内已充满O2
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有______(填化学式)，②处可能观察到的现象是____________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较______(填“强”或“弱”)。
【点拨】观察到①处没有明显变化，①处比②处缺少水，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有H2O；②处铁丝同时与水和氧气接触，铁丝生锈；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到______________________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
【点拨】铁制品锈蚀过程消耗了O2，装置中压强变小，待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，导管内液面上升。