2021届山西省运城市新康国际实验学校高三第二学期5月份测试 理综

这是一份2021届山西省运城市新康国际实验学校高三第二学期5月份测试 理综，共36页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021届山西省运城市新康国际实验学校
高三第二学期5月份测试 理综
注意：标★号的试题为历次考试易错原题
可能用到的相对原子质量：H-1 T-3 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的)
1．结构与功能相适应是生物学核心素养中“生命观念”的基本观点之一。下列不能体现
“结构与功能相统一”的是 ( )
A．细胞内的生物膜把细胞区室化，保证了生命活动高效有序地进行
B．线粒体是有氧呼吸的主要场所，外膜上有运输葡萄糖的载体蛋白
C．神经细胞有树突和轴突结构，有利于接受和传递信息
D．吞噬细胞的溶酶体含有多种水解酶，有利于杀死侵入机体的病毒或病菌
2．离子通道型受体与细胞内或外的特定配体结合后发生反应，引起门通道蛋白的一种
成分发生构型变化，使“门”打开，介导离子顺浓度梯度通过细胞膜，其过程如图所
示。下列叙述错误的是( )

A．离子通道型受体介导离子跨膜运输的方式为协助扩散
B．兴奋性神经递质可作为一种配体开启突触后膜的Na+通道
C．细胞内氧气供应不足会直接影响离子通过离子通道的速率
D．“门”打开后，离子通过通道的速率主要取决于膜两侧离子的浓度差
3．高等动物生命活动与激素调节密切相关。下列叙述正确的是( )
A．狗摄食后，小肠黏膜释放促胰液素通过导管运输进而促进胰腺分泌胰液
B．切除幼年狗垂体，其生长发育停滞与体内缺乏生长激素和甲状腺激素有关
C．人静脉注射500 mL生理盐水后，机体将增加释放抗利尿激素以减少尿液量
D．紧张时人体增加释放肾上腺素并使心率加快、呼吸频率减慢和警觉性提高
4．如图表示某家庭中甲、乙两种单基因遗传病的患病情况（两种病的致病基因均不在
Y染色体上）。在不考虑突变的情况下，下列叙述错误的是( )

A．若1号不含乙病致病基因，则3号含两种病致病基因的概率是1/2
B．若1号含乙病致病基因，则男性群体中乙病发病率将明显高于女性群体中此病
发病率
C．若1号不含乙病致病基因，则4号同时患两种遗传病与双亲个体产生配子时发
生基因重组有关
D．若1号不含乙病致病基因且4号的性染色体组成为XXY,则4号患乙病与2号
减数分裂中姐妹染色单体未正常分离有关
5．某生物小组利用同浓度某种杆菌的培养液饲养大草履虫和双小核草履虫（双小核草
履虫摄取杆菌的能力强于大草履虫）。实验设置如下，下列有关叙述正确的是( )
甲组：在培养瓶中加入500 mL培养液和25个大草履虫。
乙组：在培养瓶中加入500 mL培养液和50个大草履虫。
丙组：在培养瓶中加入250 mL培养液和25个大草履虫。
丁组：在培养瓶中加入500 mL培养液,并加入25个大草履虫和25个双小核草履虫。
戊组：在培养瓶中加入500 mL培养液和25个大草履虫，每24 h更换一次培养液。
A．从大草履虫的环境容纳量来看，乙组>甲组>丙组
B．丁组中两种草履虫存在竞争关系，竞争强度将持续增大
C．戊组中因不断更换培养液，则大草履虫将持续呈“J”型增长
D．持续观察甲组大草履虫数量变化，培养初期也有可能出现“J”型增长的阶段
6．某科研小组在格里菲思实验的基础上增加了相关实验，实验过程如图所示，下列叙
述正确的是（ ）

A．该实验证明了DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质
B．从鼠2血液中分离出来的活菌都能使小鼠死亡
C．活菌甲与死菌乙混合后能转化产生活菌乙的原理是基因突变
D．从鼠5体内分离出活菌在培养基上培养，都会产生光滑菌落
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是 ( )
A．新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙
酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提
高消杀效率
B．J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料
C．尽量使用含 12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗
旨”
D．汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素
8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．46g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H键断裂
B．电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时．转移的电子数为2NA
C．2.6g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NA
D．56g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA
★9．BMO(Bi2MoO6)是种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下
列说法错误的是 ( )

A．该过程的总反应为：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O
B．该过程中BMO+表现出较强的氧化性
C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3
D．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等
10．化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942
年在芝加哥大学发现。其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，
X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层
电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 ( )

A．Z元素位于第三周期第Ⅶ A族
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸
C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M不能与Z2W2反应
11．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下
表所示，下列说法错误的是 ( )
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有利余、溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类
有关
C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
D．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同
12．镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解
法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1：
1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg—24，Gd—157)，下列说法正确的是
( )


A．添加LiF、BaF2的作用是催化剂
B．阳极的电极反应式为2F——2e—= F2 ↑
C．当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg- Gd合金的质量为3.62 g
D．电解结束后，钼、碳电极质量不变
13．磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时
某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的
是 ( )


A．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)
B．该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12
C．H3PO4的电离方程式为：H3PO4 ⇌ 3H+ + PO43—
D．滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3 Na2CO3 +2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+
3CO2↑
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题
只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，
选对但不全的得3分，有选错的得0分。
★14．图甲为研究光电效应的实验装置，阴极 K 和阳极 A 是密封在真空玻璃管中的
两个电极.图乙是用单色光 1 和单色光 2 分别照射同一阴极 K 时，得到的光
电流随电压变化关系的图像.普朗克常量为 h,真空中的光速为 c，则下列说法正
确的有 （ ）

A．在保持入射光不变的情况下向右移动滑片 P 可以增大饱和电流
B．对应同一阴极 K，光电子最大初动能与入射光的频率成正比
C．单色光 1 和单色光 2 的频率之差为
D．单色光 1 比单色光 2 的波长短
15．2019 年中国女排成功卫冕世界杯.如图，某次训练中，一运动员将排球从A 点水
平击出，球击中 D 点；另一运动员将该排球从位于 A 点正下方且与 D 等高的 B
点斜向上击出，最高点为 C， 球也击中 D 点；A、C 高度相同.不计空气阻力.
下列说法正确的有 （ ）

A．两过程中，排球的初速度大小一定不相等
B．两过程中，排球的飞行时间相等
C．两过程中，击中 D 点时重力做功的瞬时功率相等
D．后一个过程中，排球击中 D 点时的速度较大
★16．北京时间2015年3月30日2l时52分，我国新一代北斗导航卫星发射升空，卫
星顺利进入预定轨道。“北斗”系统中两颗工作卫星均绕地心O做匀速圆周运动，轨
道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置(如图所示)。若卫
星均沿顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R。不计卫星间的相
互作用力。则以下判断中正确的是（ ）
A．这两颗卫星的加速度大小相等，均为
B．这两颗卫星的线速度大小相等，均为
C．卫星l向后喷气就一定能追上卫星2
D．卫星1由位置A运动到位置B所需的时间为
17．如图所示，Ⅰ、Ⅱ两条虚线之间存在匀强磁场，磁场方向与竖直纸面垂直。一个
质量为m、边长为L的正方形导体框，在此平面内沿竖直方向运动，t=0时刻导体
框的上半部分恰好进入磁场，速度为v0。经历一段时间后，当导体框上半部分恰好
出磁场时，速度为零。此后导体框下落，再经历一段时间到达初始位置。已知重力
加速度为g，则关于导体框说法不正确的是（　　）

A．上升过程中的加速度一直大于g
B．上升过程中的时间比下落过程中的少
C．上升过程中安培力做的功比下落过程中的多
D．上升过程中电阻消耗的电能比下落过程中的大
★18．如图所示电路中，电源电动势为E，内阻为r，定值电阻为R1，滑动变阻器为R。
现闭合开关S，滑动变阻器R的滑动触头P从M端向N端滑动时，则电路中连
接的电压表及电流表示数的变化情况分别是（ ）

A．电压表示数先变大后变小；电流表示数一直变大
B．电压表示数先变小后变大；电流表示数一直变小
C．电压表示数先变大后变小；电流表示数先变小后变大
D．电压表示数先变小后变大；电流表示数先变大后变小
19．如图所示，质量相同、可视为点电荷的带电小球 A 和 B 穿在光滑的竖直放置的
“V”型绝缘支 架上，支架顶角为 90°、位置固定且足够长.开始时小球均静止，施 加
外力将小球 A 缓慢移动至支架下端，下列说法正确的有 ( )

A．两球带同种电荷 B．两球距离逐渐增大
C．支架对 B 的弹力先减小后增大 D．两球间的电势能逐渐增大
20．如图所示，木板甲长为L，放在水平桌面上，可视为质点的物块乙叠放在甲左端。
已知甲、乙质量相等，甲与乙、甲与桌面间动摩擦因数相同。对乙施加水平向右
的瞬时速度v，乙恰好未从甲上滑落；此时对甲施加水平向右的瞬时速度v，最终
甲、乙物体均静止。下列作出的甲、乙物体在运动过程中的动能EK与位移x的关
系图象，其正确的是（ ）

A. B.

C. D.
21．如图所示，倾角为θ的粗糙绝缘斜面上等间距的分布着 A、B、C、D 四点，间距
为 l，其中 BC 段被打磨光滑，A 点右侧有垂直纸面向里的匀强磁场.质量为 m 的
带负电物块从斜面顶端由静止 释放，已知物块通过 AB 段与通过 CD 段的时间
相等.下列说法正确的有 ( )

A．物块通过 AB 段时做匀减速运动
B．物块经过 A、C 两点时的速度相等
C．物块通过 BC 段比通过 CD 段的时间短
D．物块通过 CD 段的过程中机械能减少了 2mglsinθ
第Ⅱ卷
三、非选择题：（本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考
生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共129分）
22.（5分）小华同学在“探究小车速度随时间变化的规律”实验中，选出了如图甲所示
的一条纸带（每两个点间还有4个点没有画出）。打点计时器的电源频率为50Hz。

（1）根据纸带上的数据，计算E点时小车的瞬时速度并填入表中_____。
位置
A
B
C
D
E
v/（m·s-1）
0.61
0.81
1.00
1.18

（2）小华同学根据实验数据在图乙中画出了小车的图象。请你根据v—t图象：判断小
车做的是_____（填写序号）

A．匀速直线运动 B．匀变速直线运动 C．非匀变速直线运动
（3）小红同学用以下方法绘制了小车运动的v一t图象：

第一，先把纸带每隔0.1s剪断，得到若干短纸条；
第二、再把这些纸条并排贴在一张纸上，使这些纸条下端对齐，作为时间坐标轴，
标出时间；
第三，将纸条上端中心连起来，于是得到v一t图象。
请回答这样做___________（选填“可行”、“不可行”），简要说明其理由__________。
23.（10分）在练习使用多用电表的实验中。请完成下列问题：

（1）用多用表测量某元件的电阻，选用“×100”倍率的电阻挡测量，发现多用表指针偏
转角度过小，因此需选择倍率的电阻挡 （填“×10”或“×1k”），并需
（填操作过程）后，再次进行测量，多用表的指针如图甲所示，测量结
果为 Ω。
（2）某同学设计出一个的欧姆电表，用来测量电阻，其内部结构可简化成图乙电路，
其中电源内阻r=1.0Ω，电流表G的量程为Ig，故能通过读取流过电流表G的电流
值而得到被测电阻的阻值。但和普通欧姆表不同的是调零方式。该同学想用一个
电阻箱Rx来测出电路中电源的电动势E和表头的量程Ig，进行如下操作步骤是：
a．先两表笔间不接入任何电阻，断开状态下调滑动电阻器使表头满偏；
b．将欧姆表与电阻箱Rx连成闭合回路，改变电阻箱阻值；记下电阻箱示数Rx和
与之对应的电流表G的示数I；
c．将记录的各组Rx，I的数据描点在乙图中，得到图线如图丙所示；
d．根据乙图作得的图线，求出电源的电动势E和表头的量程Ig。由丙图可
知电源的电动势为________，欧姆表总内阻为 ，电流表G的量程是
________。
24.（12分）如图所示，是人们用打“夯”的方式把松散的地面夯实的情景。假设两人同
时通过绳子对质量为m的重物各施加一个力，大小均为F，方向都与竖直方向成α，
重物离开地面h后两人同时停止施力，最后重物下落把地面砸深x。重力加速度为
g。求：

（1）停止施力前重物上升过程中加速度大小a；
（2）以地面为零势能面，重物具有重力势能的最大值EPm；
（3）重物砸入地面过程中，对地面的平均冲击力大小；
25.（20分）如图甲所示，两块金属板 AB、CD 平行正对放置，金属板长 L=0.4m，
板间距离 d=0.2m， 极板 CD 接地，AB 板上的电势 φ 随时间 t 变化规律如图乙
所示.金属板外有一区域足够大的匀 强磁场，磁感应强度 B=1×T，方向垂直纸
面向外.现有质子流以 v0=m/s 的速度连续射入电场中(质子紧贴着 AB 板射
入且初速度方向与之平行)，质子的比荷通过电场的极短时间内，电
场可视为恒定电场，不考虑质子与极板的碰撞，MN 为经过 B、D 点的虚线，求：
（1）t=0.05s 时刻出发的质子射出电场时离 B 点的距离 x；
（2）在磁场中运动的所有质子到 MN 的最大距离 H；
（3）在 CD 右侧放置一足够大的质子收集板，收集板初始紧贴着 MN，若将其向
下缓慢平行移动， 在不同位置，质子打到收集板的范围长度不一，该长度的最
大值 lmax.


26．（14分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
（1）仪器Q的名称为_________；装置b的作用是_________。
（2）装置a中反应的化学方程式为_________。
（3）装置e中出现_________（填现象）可证明SO2具有还原性。
（4）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳
黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O。
探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响
有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实
验设计进行验证（SO2体积已折算为标准状况下体积）。
限选试剂：0.1 mol·L-1 KI溶液、1.0 mol·L-1 KI溶液、2.0 mol·L-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
影响因素
编号
操作
现象
c(I－)
i
取50 mL①_________于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2
溶液变为浅黄色
ii
取50 mL 1.0 mol·L-1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2
溶液迅速变黄
c(H＋)
iii
取50 mL 1.0 mol·L-1 KI溶液和5 mL②_________于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2
溶液迅速变黄
iv
取50 mL 1.0 mol·L-1 KI溶液和5 mL③_________于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2
溶液迅速变黄，
且出现乳黄色浑浊

探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H＋。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
方案
操作
预期现象
结论
i
取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴④_________溶液（填试剂名称），振荡
无明显变化
浊液中无I2
ii
将装置d中浊液进行分离
得淡黄色固体和澄清溶液

取适量分离后的澄清溶液于试管中，
⑤_________
⑥_________
⑦________

⑧综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_________。
27．（14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含Ce[ CO3]F）
为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

已知：①Ce4+能与F结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；
③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。
回答下列问题：
（1）Ce[CO3]F中铈元素的化合价为___________，H2O2分子的结构式为
____________________。
（2）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是
____________________________________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下图所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]与c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因为
__________________________________________________。

（4）“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为___________；在H2SO4和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____________。为使Ce3+完全沉淀，应加入NaOH调节pH为_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为Ce3+沉淀完全)
（5）“氧化”步骤的化学方程式为____________________________________。
★28.(15分)甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）以甲醇为原料制备甲醛，同时生成副产物H2等，已知以下热化学方程式：

则b＝ (用含有a、c的代数式表示)。
（2）以Na2CO3固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：

①(i)中反应物的总能量 (填“>”“＝”或“