四川省眉山市2021届高三下学期第三次诊断性考试（5月）+化学+答案

这是一份四川省眉山市2021届高三下学期第三次诊断性考试（5月）+化学+答案，共8页。试卷主要包含了5 Br 80，二氧化硫测量计工作的反应原理为，4 NA等内容，欢迎下载使用。

本试卷共12页，满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 Al 27 Cl 35.5 Br 80
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.接种疫苗是有效阻断病毒传播的重要途径。新型冠状灭活疫苗主要成分为灭活病毒，辅料为氢氧化铝、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氯化钠。下列对相关物质说法错误的是
A.灭活病毒中含有高分子化合物 B.氢氧化铝胶体具有吸附性
C.氯化钠饱和溶液可作生理盐水 D.磷酸氢二钠和磷酸二氢钠均溶于水
8.二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
L的SO2参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4 NA
B.反应生成0.1 ml H2SO4时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3 NA
C.在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2 NA
D.反应生成0.2 ml H＋，转移电子数目为0.2 NA
9.下列有机物转化关系如下图，相关叙述错误的是
X
A.物质X一定为淀粉 B.反应②原子利用率小于100%
C.反应③浓硫酸作催化剂和吸水剂 D.乙酸乙酯的同分异构体数目大于4种
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3＋H2SO4＝Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的简单离子半径：Z>Y>X B.X、Y的氢化物沸点：Y>X
C.Z、W氧化物的水化物酸性：W>Z D.Y2Z2X3为只含离子键的化合物
11.下列实验操作、现象、结论均正确的是
12.废水中的污染物，可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.b接电源的负极
B.a、b电极的材料均可为铁棒
C.形成絮凝剂时的反应：4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O＝4Fe(OH)3
D.外电路中通过3 ml电子，生成1 ml氢氧化铁胶粒
13.某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml·L－1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 ml·L－1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX＝－lgX，X＝Cl－、CrO42－)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3＝0.47)。下列说法错误的是
A.a＝1 B.曲线I表示NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－2b D.M约为2c－1.47
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)某化学小组用下列装置制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2COONH4(s) △H<0。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。
试回答下列问题：
(1)A装置中m仪器的名称是 ；C装置中橡皮管的作用是 ；试剂x可以是 。
(2)用上述装置制取氨基甲酸铵，装置正确连接顺序是： →E← 。
(3)反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在 (填“热水浴”或“冷水浴”)中；装置E中浸有稀H2SO4的棉花作用是 。
(4)反应在CCl4的液体中进行的原因是 。
(5)实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施 (写两条)。
27.(15分)二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O，其工艺流程如下所示：
试回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是 ；浸锰时，FeO生成Fe3＋的离子方程式为 ，适量的Na2SO3固体的作用是 。
(2)检验滤液①中是否含有Fe2＋，除了用K3Fe(CN)6溶液外，还可以用 试剂，若滤液①中含有Fe2＋其现象是 。
(3)步骤II中，Fe3＋的萃取率与pH的关系如右图，如pH>1.7后，随pH增大，Fe3＋萃取率下降的原因是 。
(4)试剂x为某种钠的正盐，从环保、经济角度，x最好为 (写化学式)；若c(Mn2＋)＝1.0 ml·L－1，调节pH范围应为 (该条件下，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Mn(OH)2]＝1.0×10－14)。
(5)步骤V酸溶时逐滴加入H3PO4溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2·2H2O，试结合离子方程式说明原因 。
28.(14分)研究含碳化合物的处理是化学研究的热点，对环境的保护具有重要意义。
(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ·ml－1
②C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·ml－1
③CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H3＝＋206 kJ·ml－1
则CH4(g)C(s)＋2H2(g) △H＝ 。
(2)在T℃时，向10 L的密闭容器中分别充入1 ml CH4(g)和3 ml H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H>0，经20 min达到平衡，此时CH4的转化率为50%。
①0～20 min时间内生成氢气的平均速率为 ；
②反应在T℃时的平衡常数计算表达式为 。
(3)其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如下图：
①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用E(A)、E(B)表示，则E(A) E(B)(填“>”、“<”或“＝”下同)；
②y点对应的v(逆) z点对应的v(正)；
③图中w点前比w点后随温度升高CO的产率较快增加的可能原因是 。
(4)在T℃，向体积不变的密闭容器中，分别充入10 ml CH4、15 ml CO2，此时压强为25 kPa，经发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测定平衡CH4转化率为60%。若某时刻P(H2)＝10 kPa，该时刻反应处于 (填“平衡”、“非平衡”或“无法确定”)。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
IIIA和VA元素形成化合物在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题：
(1)下列状态的铝中，能量较小的是 ，其原因是 。
A.[Ne]3s13p2 B.[Ne]3s23p1
(2)由元素周期律，推出元素电负性Al (填“大于”、“小于”)Si。
(3)科学家合成了“N4H4”离子晶体。阴离子为“N3－”，其空间构型为 ，阳离子的中心原子轨道杂化方式为 。
(4)AIF3熔点远高于AlCl3的原因是 ；AlCl；晶体变成气体时，测得气体的相对分子质量接近267，其中氯只有两种化学环境，比例为2：1。试画出该气体分子的结构式 。
(5)原子晶体AIN的晶胞参数为a＝x pm，它的晶体的晶胞结构如右图。
①该晶胞内存在共价键数目为 ；
②紧邻的N原子之间距离为b，紧邻Al、N原子间距离为d，则b：d＝ ；
③该晶体的密度为 g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
某有机玻璃M()具有广泛用途。某化学小组设计两条合成路线：
试回答下列问题：
(1)有机玻璃M的单体化学名称是 。
(2)反应②是在500℃并有催化剂存在下发生反应，则反应类型为 。
(3)工业上将A和甲醇及过量H2SO4一起，一步反应生成C和一种无机盐，该反应的化学方程式为 。
(4)发生反应①的条件是 。
(5)写出反应③的化学方程式 。
(6)F为的同分异构体，且满足下列条件
①能发生银镜反应②核磁共振氢谱只有两种吸收峰。F的结构简式为 。
(7)根据题中流程里提供的信息写出由制备化合物：的合成路线。(无机试剂任选)。 。