2021雅安高三下学期5月第三次诊断考试化学含答案

www.ks5u.com雅安市高中2018级第三次诊断性考试

理科综合试题 化学部分

本试卷共14页，满分300分。考试用时150分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：O16   Co 59   Ti 48   K 39   Mn 55   Mg 24

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素都属于多糖

B.天然药物无毒副作用，可以长期服用

C.SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

D.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色

8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A.环己烷     B.乙醇     C.丙烯     D.苯乙烯

9.短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是

A.化合物Z2O2是只含离子键的离子化合物    B.工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX3

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y     D.常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸

10.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.2.4 g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算

B.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA

C.l mol羟基中含有的电子数为10NA

D.标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子

11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－

B.电池放电时，Na＋移向b极区

C.温度越高，该电池性能提高越大

D.理论上两极分别产生的OH－和BO2－的物质的量之比为8：1

12.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是

13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示或]随pH的变化如图。下列说法中错误的是

A.NaHC2O4溶液呈酸性

B.H2C2O4第二步电离常数数量级是10－5

C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

D.1.22<pH<4.19时，c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)

三、非选择题：共174分。第22－32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33－38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)

实验室熔融法合成高锰酸钾的反应原理：将软锰矿(主要成分为MnO2)、碱和KClO3(还原产物为KCl)混合强热共熔，即可得到墨绿色的锰酸钾熔体。然后再电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾。

[实验I]：KMnO4合成步骤过程如下图所示：

[实验II]：KMnO4纯度测定

称取自制的KMnO4晶体2.000 g，配制成250.00 mL溶液。取25.00 Ml 0.1000 mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00 mL 1 mol/L硫酸，混合均匀后加热到75～85℃，用KMnO4溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00 mL KMnO4溶液。

请根据上述实验回答下列问题

(1)“容器I”的名称是          。加热过程中需要不断搅拌，搅拌仪器名称是          。

(2)操作②的名称是           。烘干操作中温度不能过高的原因是                   。

(3)“容器I”中发生反应的化学方程式是                                           。

(4)判断电解可以结束的方法是                                                   。

(5)电解操作中总反应的离子方程式是                                             。

(6)滴定操作过程中，KMnO4溶液应装入           (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，其自制KMnO4纯度是           。

27.(14分)

三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工艺流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②实际生产温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。

③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1 mol·L－1计算)：

(1)“预处理”操作选择用酒精清洗的目的是                                        。

(2)“酸浸”时，①温度不宜过高，原因                                            。②常温下，盐酸的浓度为2.5 mol·L－1，“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为           ，主要的原因是                                   。

(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3＋的浓度为0.2 mol·L－1，当溶液的pH调到2时，c(Fe3＋)＝        。加NiO调节pH的范围为        。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

(4)加入Na2C2O4溶液“沉镍”得到的沉淀为           。

(5)电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式                                            。

28.(15分)

在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

(1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式                      (反应热用a、b、e、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为           (用K1和K2表示)。请解释该反应能否自发进行           。

(2)一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H<0。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下：

①上表中T1      T2(“>”“<”或“＝”表示)，其中a、b、80%三者的大小关系是        (用含“>”“<”或“＝”的关系式表示)。

②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v＝kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)－1，k为速率常数。以下说法正确的是           (填字母)

A.升高温度，k值增大

B.T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为17且保持不变，则反应达到平衡状态

C.将原容器中的NH3及时分离出来可使v增大

D.合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。

③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器容积为1 L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡           (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学选修3：物质结构与性质](15分)

2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭搭载嫦娥五号月球探测器成功发射升空并将其送入预定轨道，实现了我国首次月球无人采样返回。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿，土壤中还含有硅、铝、钾、钡、钴、铷、汞、铜和稀土元素等。

(1)在元素周期表的短周期中，与Al的化学性质最相似的邻族元素是           ，Al元素基态原子核外M层电子自旋状态相同的电子数为         个。

(2)钠与铝是位于同一周期的金属元素，但NaCl的熔点(801℃)高于AlCl3(194℃)，原因是                                            ；事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键           ；S也是第3周期元素，同周期元素中，第一电离能比S高的有           种。

(3)作为过渡元素的Fe、Cu容易形成配位化合物：如实验室检验Fe3＋会用到KSCN溶液，C、N两种元素的电负性大小关系为         ，与SCN互为等电子体的粒子有         (写两种即可)。无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中微粒间不存在的作用力有           。

A.配位键     B.金属键     C.离子键     D.共价键     E.氢键     F.范德华力

(4)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中离Ti最近的O有       个，其中Co原子位于O原子构成的          空隙中。

A.正四面体     B.正六面体     C.正八面体     D.正十二面体

②已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则晶胞中Ti与O的最近距离是          nm(用含ρ、NA的代数式表示，相对原子质量O－16，Co－59，Ti－48)。

36.[化学选修5：有机化学基础](15分)

熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称是           。

(2)A→B的反应类型为           。

(3)C的核磁共振氢谱有           组吸收峰。

(4)D的结构简式是           。

(5)E和F           同分异构体。(填“是”或“不是”)。

(6)化合物是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸和丙酮为原料合成该化合物的合成路线图(其他无机及有机试剂任选)。

高2018级三诊化学试题

参考答案和评分要点

说明：

（1）本参考答案中未提及的，其它合理回答也参照给分。

（2）化学专用名词书写错别字或用词不规范，相应给分点不给分。

（3）化学方程式中必要的反应条件未书写要适当扣分。化学式书写不规范适当扣分。

第Ⅰ卷（共42分）

7-13题为单选题，每题6分，共42分

7A   8D  9C  10B  11C  12B  13D

第Ⅱ卷（（共58分）

26题（14分）.

（1）铁坩埚，铁棒（共2分，各1分）

（2）过滤；高锰酸钾受热易分解（写高锰酸钾受热分解反应方程式也可）。（共2分，各1分）

（3）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2分）

（4）用玻璃棒蘸取少量电解液于一片试纸上，如果试纸上只显示紫红色，而无墨绿色说明电解可以结束（2分，其中操作1分，现象判断1分）

（5）2MnO2－ 4+2H2O2MnO－ 4+2OH－+H2↑（2分）

（6）酸式滴定管（1分），98.75%（3分）

27题（14分）.

（1）除去镍废料表面的矿物油污（1分）

（2）①HCl挥发加快，导致盐酸浓度快速降低；促进Ni2+水解，部分生产Ni(OH)2。（2分，任写一点即可）

②6:1（1分）此条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但成本增加。（2分）

（3）0.04mol·L-1（2分）；5.0≤pH<7.1（2分）

（4）NiC2O4·2H2O（2分）

（5）2Ni(OH)2 + ClO- = Ni2O3 + Cl- + 2H2O（2分）

28题（15分）.

（1）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)  ∆H=(e-d-5a+5b) kJ·mol-1（3分）；

K2/(K1)5  （2分）；该反应∆H<0，∆S>0，所以∆G<0，可以自发进行。（2分）

（2）①< （2分）；a=b<80% （2分）

②A C（2分）  ③不移动 （2分）

35题（15分）．

（1）Be（1分），2（1分）。

（2）NaCl为离子键构成的离子晶体，AlCl3为共价键构成的分子晶体（2分）。（1分），3（1分）。

（3）C＜N（1分）；CO2、N2O、CNO-、COS（2分，回答2种即可），B、C（2分）

（4）①12（1分），C（1分）

②（2分）

36题（15分）．（除特殊标注外，每空2分）

（1）羟基、醚键

（2）酯化反应（取代反应）

（3）6

（4）(3分)

（5）是

（6）（4分）