浙教版中考科学尖子生培优训练化学简答篇4（含答案）

这是一份浙教版中考科学尖子生培优训练化学简答篇4（含答案），共8页。试卷主要包含了5  Ca，09g／L），观察下面三幅图片，回答相关问题等内容，欢迎下载使用。


1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小王和小明同学进行了如下实验：它俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：

（1）小王根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为____________。
小明根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小明的计算过程和结果。(H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40
（2）小王和小明根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
2.有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
[已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，炭不与稀硝酸反应]
（1）甲取样品①隔绝空气强热，恰好完全反应，生成的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。请写出强热反应的化学方程式________。将所得固体，置于足量的稀硝酸中微热，产生2.4g气体，则样品①中氧化铜的质量为________g。
（2）乙取样品②ag隔绝空气强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，则这种气体是________。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为________g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③隔绝空气强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为纯金属铜，求样品③中氧化铜质量（m）的取值范围________。2
3.实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。
4.某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是________。
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加人206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的体积多少升。（ρ氢气=0.09g／L）
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
5.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题：
（1）A溶液中溶质的化学式为________ 。操作1的名称是________。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少?
6.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录见表。请分析计算：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为________。
（4）求表中m的值。
7.观察下面三幅图片，回答相关问题：
A中含________较多，B中含________较多，C中含________较多．
8.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，关于蜡烛的燃烧，甲、乙两位同学各抒己见。甲说：“蜡烛燃烧是化学变化，因为它有新的物质生成。”乙说：“蜡烛燃烧是物理变化，因为蜡烛燃烧时蜡要熔化、升华。”那么你的观点呢？请给出合理解释。
9.新装修房间中往往会含有较多的甲醛，人体长期摄人超标的甲醛会对健康造成影响。甲醛的化学式为HCHO，请回答下列问题：
（1）甲醛由________种元素组成。
（2）甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为________。(写最简整数比)
（3）计算甲醛中氢元素的质量分数。(保留两位小数)
10.头孢氨苄是一种常用的口服抗生素，它能抑制细菌细胞壁的合成，杀死细菌。
（1）头孢氨苄的化学式为C16H17N3O4S，完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为________。
（2）头孢氨苄注射前要进行皮试，以免发生过敏反应。如用0.5克头孢氨苄粉末配制质量分数为0.05%的皮试药液，则可配得皮试药液的质量为________克。
（3）针对目前滥用抗生素的现象，医学界提出“能吃药不打针，能打针不输液”。下列有关抗生素使用的观点，其中合理的有 。
A.某次感冒时，服用头孢氨苄胶囊后很快痊愈，如果以后再感冒，坚持用头孢氨苄胶囊
B.感冒的致病原因有多种，不是所有的感冒都要使用抗生素进行治疗
C.为了避免浪费，感冒时应先服用以前用剩的头孢氨苄胶囊，若无效再寻医就诊
D.抗生素的治疗效果与用药量有关，为了早日痊愈，应尽量增加用药量
E.某种抗生素的治疗效果较好，也不应长期使用，避免使病菌产生耐药性
参考答案
1.（1）57%；设碳酸钙的质量为x。CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44 x 3.3g100：x=44：3.3g
解得：x=7.5g碳酸钙的质量分数为：7.5g＼10g×100%=75%
（2）小王计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g或小明计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g。
2.（1）2CuO+C2Cu+CO2↑；9.6
（2）CO；C；
（3）
3.（1）100
（2）2.2
（3）解：设该样品中CaCO3的质量分数为x

x=25%
（4）二氧化碳逸出时会带出水分（盐酸有挥发性）
4.（1）易潮解，吸水后会变质
（2）设生成氢气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，w
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
54 80 6
54g y x
，x=6g，y=80g，
生成氢气的体积为： ，反应后剩余的氢氧化钠质量为：200g-54g-80g=66g，反应后溶液的质量为：206g+200g-6g=400g，反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为： ，
答：生成氢气的体积是66.7L，反应后溶液中氢氧化钠的质量分数是16.5%．
5（1）H2SO4；过滤
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
x＝16克 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。

y＝8克
a＝14.2克
所用NaOH溶液溶质的质量分数为 ×100%＝20%
（3）解：设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。

b＝21.3克
所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。
6.（1）一和二
（2）实验一中生成的CO2质量为100.0g＋3.0g－101.9g＝1.1g，
设3g混合物中碳酸钙的质量为x。
，x＝2.5g，
则3g混合物中氯化钙的质量为3g－2.5g＝0.5g，
碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g∶0.5g＝5∶1。
（3）105.5
（4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量和未反应的碳酸钙的质量之和为100g＋9g－105g＝4g，9g混合物中碳酸钙的质量为9g× ×100%＝7.5g，未反应的碳酸钙的质量为m，
，
m＝1.25g。
7.蛋白质；糖类；脂肪
8.解:两人说法均不对。蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程是化学变化，而蜡受热熔化和升华是物理变化。
9.（1）3
（2）6：1：8
（3）H%= ×100%=6.67%
10.（1）704： 153
（2）1000
（3）B,E
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310．0
309．6
308．6
307．8
307．8
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
20x
2.2克
CuO＋H2SO4=
CuSO4＋H2O
80
160
8克
x
CuSO4＋
2NaOH=Cu(OH)2↓＋
Na2SO4
160
80
142
16克
y
a
H2SO4＋
2NaOH=
Na2SO4＋2H2O
80
142
60克×20%
b
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋
CO2↑
100
44
x
1.1g
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋
CO2↑
100
44
7.5g－m
4g－m