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江西省2018年中考化学试题（word版含解析）
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这是一份江西省2018年中考化学试题（word版含解析），共15页。试卷主要包含了5 K， 常温下为液态的金属是， 今年春节，江西实行“禁燃令”， 硫在物质的分类中属于， 下列实验操作正确的是， C 等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分。共20分。每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上)
1. 常温下为液态的金属是
A. 汞 B. 金 C. 银 D. 铝
【答案】A
【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。
点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。
2. 今年春节，江西实行“禁燃令”。下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、是节约用水标志，错误；B、是禁止燃放烟花爆竹标志，正确；C、是塑料制品循环使用标志，错误；D、是禁止吸烟标志，错误。故选B。
3. 硫在物质的分类中属于
A. 混合物 B. 化合物 C. 非金属单质 D. 金属单质
【答案】C
【解析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，错误；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，错误；C、由同种元素组成的纯净物叫单质，硫属于非金属单质，正确；D、硫属于非金属单质，不是金属单质，错误。故选C。
点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
4. 下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A. 氨水 B. 汽水 C. 冰水 D. 糖水
【答案】A
【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
5. 氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是
A. 分子之间的间隔变小 B. 分子质量变小 C. 分子体积变大 D. 分子运动速率变大
【答案】A
【解析】氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率减慢。故选A。
6. 在化肥中硫酸铵【(NH4)2SO4】属于
A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥
【答案】B
【解析】硫酸铵【(NH4)2SO4】中含有植物所需的氮元素，属于氮肥。故选B。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
7. 下列实验操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，正确。故选D。
点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
8. 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是
A. 构成:都是由分子构成，且都含有氧分子
B. 性质:常温下均为气体，且都易溶于水
C. 用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D. 转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
【答案】D
【解析】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。
9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈
D. 化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供
【答案】C
【解析】A、含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，错误；B、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可用作冶炼金属的还原剂，错误；C、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈，正确；D、能量不一定由化学反应提供，可以由风能、水能等提供，错误。故选C。
10. t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 图中P点表示甲的溶解度为98g
B. 搅拌的目的是増大甲的溶解度
C. 通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液
D. 甲溶于水的过程中一定放出热量
【答案】D
【解析】A、溶解度受温度影响，表述溶解度时要指明温度，图中P点表示在t1℃时，甲的溶解度，错误；B、搅拌的目的是加速溶解，并不能改变物质的溶解度，错误；C、甲物质的溶解度随温度升高而升高，因此升温时甲的溶液能够溶解更多的甲物质，不能变成饱和溶液，错误；D、甲物质的溶解度随温度升高而升高，根据题意，t2℃时，加的溶解度是110 g,向10g水中加入13g甲物质完全溶解，当一段时间后，有固体析出，因此甲物质溶解于水的过程中—定放出热量，正确。故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
二、选择填空题(本大题包括5小题，毎小题3分，共15分。先在A、B、C、D中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。毎小题的选择2分，填充1分)
11. 下列灭火方法正确的是______；
A.电器着火直接用水灭火 B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭
C.油锅着火用锅盖盖灭 D.熄灭酒精灯用________________
【答案】 (1). C (2). 灯帽盖灭
【解析】A、用水来浇灭电器着火，容易触电，错误；B、图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭会造成图书档案的损坏，错误；C、油锅着火可以盖上锅盖，通过隔绝氧气而灭火，正确。故选C。
D、熄灭酒精灯时，利用隔绝氧气灭火的方法，可以盖上灯帽。
点睛：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下。
12. 铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为______；
A.Ag B. Zn C.Mg D.______________
【答案】 (1). A (2). Cu(合理即可)
【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。铁的活动性排在锌、镁后面，银前面，所以铁与银的盐溶液能发生置换反应生成银。故选A。
D、铁的活动性排铜前面，所以铁与铜的盐溶液能发生置换反应生成铜。（合理即可）
13. 利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是_______________；
A.装置A可用于加热固体制气体
B.装置B可随时控制反应的发生与停止
C.装置C只能用于收集密度比空气小的气体
D.装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是______
【答案】 (1). A (2). b
【解析】A、装置A可用于加热固体制气体正确，正确；B、装置B不能控制反应的发生与停止，也不可以控制反应的速率，只能随时向反应容器中添加试剂，错误；C、装置C只能用于收集难溶于水或不易溶于水的气体，错误。故选A。
D、装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是b，因为氢气的密度比空气小。
14. 下列方案正确的是_______________；
A、A B、B C、C D、D
【答案】B 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象
【解析】A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铁，不符合除杂原则，错误；B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，可以鉴别，正确；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，错误。故选B。
D、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可采用加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象的进行鉴别。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是______；
A.加热等质量的氯酸钾
B.通电分解水
C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸
D.将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质R是_________；。
【答案】 (1). C (2). CO2
【解析】A、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，二氧化锰在氯酸钾分解过程中起到加速反应进行的作用，错误；B、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，盐酸显酸性，pH＜7，向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸时，溶液的pH由＞7，到恰好完全反应等于7，到酸过量＜7，正确。故选C。
D、向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，所以，图中物质R是二氧化碳。
三、填空题(本大题包括5小题，共30分)
16. 根据下图，将下列带点的部分用化学用语填空：
(1)空气中氮气的化学式_______________；
(2)瓶中物质燃烧的化学方程式________________________；
(3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3)，偏磷酸中磷元素显+5价___________。
【答案】 (1). N2； (2). 4P+5O22P2O5 (3).
【解析】（1）氮气由氮分子构成，每个氮分子由两个氮原子构成，化学式为N2；
（2）白磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；
（3）元素的化合价要标注在相应的元素符号的右上方，数字在前，符号在后，所以偏磷酸中磷元素显+5价，可以表示为：。
17. 在我省中小学开展“三色文化”的教育活动中，某校组织学生进行了系列研学旅行。(1)“古色文化”之旅；观乐平古戏台，传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生，木材雕刻发生了____(填“物理”或“化学“变化)。建造古戏台时，把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭，所利用的碳的化学性质是____________________________。
(2)“红色文化”之旅，再上井冈山，重走红军路。同学们穿上棉质红军服，吃红米饭，喝南瓜粥，休验红军生活。棉布属于___________ (“天然纤维”或“合成纤维”)，米饭富含的营养素为_________。
(3)“绿色文化”之旅，参观废水处理，增强环保意识，下图是某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程的示意图(提示:除图示离子外，其他离子忽略不计)
①甲车间废水的pH___________(填‘<”“=”“>”)7;
②根据图分析，乙车间废水中所含离子可能是___________ (填序号)。
A.Fe3+、NH4+、 NO3-、Cl-
B.H+、Cu2+、SO42-、Cl-
C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
【答案】 (1). 物理变化 (2). 常温下的稳定性 (3). 天然纤维 (4). 糖类 (5). > (6). B
【解析】（1）木材雕刻只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；木头表面烧焦能转化生成碳，碳在常温下化学性质很稳定，一般不与其他物质发生化学反应，能使埋入地下的电线杆保存较长的时间；
（2）棉布由棉花制成，属于天然纤维；米饭主要成分是淀粉，富含的营养素为糖类；
（3）①甲车间废水中含有OH-，显碱性，pH＞7；②乙车间废水中含有四种离子，与甲车间废水混合后，浓度的较大的有两种离子，所以一种阳离子、一种阴离子，A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成氨气和水，钡离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子都会存留在处理后的溶液中，错误；B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，处理后的溶液中含有钾离子和氯离子，正确；C、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钠离子、钾离子、硝酸根离子都会存留在处理后的溶液中，错误。
18. 2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
(1)高氯酸钾(KClO4) 可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_________________。
(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为_____________。X的数值是_____。
(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。
①上述四种气体可以造成酸雨的是____________(写一种即可):
②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下。
下列说法正确的是___________(填序号)。
A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变
C.反应前后元素化合价都不变 D.反应后丁、戊的分子个数比为2: 1
【答案】 (1). +7 (2). 58.69 (3). 2 (4). 二氧化硫或二氧化氮 (5). D
【解析】（1）在高氯酸钾（KClO4）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，可推出其中氯元素的化合价为+7；
（2）由镍元素在元素周期表中的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；在原子中核内质子数等于核外电子数，可推出X的数值是：28-2-8-16=2；
（3）①在二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷中能形成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮；②由微粒的结构示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2；A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，错误；C、该反应由单质生成一定有化合价的变化，错误；D、由方程式可知，反应后丁、戊的分子个数比为2：1，正确。
19. 分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。
【答案】 (1). Al2O3 (2). 增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3). Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+ 2NaHCO3 (4). CO2
【解析】（1）高岭土煅烧主要生产氧化铝和二氧化硅，化学式分别为：Al2O3，SiO2；
（2）将烧渣粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，由质量守恒定律可知，反应物还有水，反应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，生成的滤液2中含有碳酸氢钠，加热后又生成二氧化碳气体，可循环利用。
20. 如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是________________；
②A与B反应的基本类型是__________________；
③C与D反应的化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). 置换反应 (3). 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O (4). H2O
【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。
四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)
21. 根据下列图示，回答相关问题
(1)实验一:实验中铜片上出现的现象是_____________，该反应的化学方程式是_______。
(2)实验二:自制简易净水器中小卵石，石英沙和蓬松棉的作用是________________________。
(3)实验三:仪器①的名称是_____；X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是____，由实验可知， 物质的溶解性与____有关。
【答案】 (1). 红色固体表面逐渐变黑 (2). 2Cu + O22CuO (3). 过滤 (4). 试管 (5). 汽油 (6). 溶剂的性质
【解析】（1）铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以实验中铜片上出现的现象是红色固体表面逐渐变黑；化学方程式为：2Cu + O22CuO；
（2）简易净水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去一些不溶性杂质；
（3）仪器①是试管，碘易溶于汽油，而难溶于水，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油，Y是水；可见物质的溶解性与溶剂的性质有关。
22. 兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____________________。
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:____________________________。
[实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_________，于是他认为猜想2正确。
[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。
A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
【答案】 (1). 反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 (2). SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O (3). 溶液变红 (4). 通入澄清石灰水中 (5). 无明显现象 (6). C
【解析】[猜想与假设]根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
[实验探究]氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
[评价与改进]验证猜想2正确，还可以验证猜想1错误，利用SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊的特性，如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果无明显现象，证明猜想1错误，猜想2正确。
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水，所以制取时不要用氯化钠溶液，同时用浓硫酸起到吸水作用，故填C。
23. 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:
[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?
[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。
[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。
[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)
(1)实验前要通一会儿氮气，目的是_________________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。
[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)
[分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。
[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】 (1). 酒精燃烧也生成水和二氧化碳 (2). 排除装置中的空气 (3). 2H2O2 2H2O+O2↑ (4). 1.44g (5). 偏小
【解析】[讨论交流]将甜叶菊苷放在酒精灯火焰上灼烧，并进行验证，由于酒精燃烧也生成水和二氧化碳，无法检验甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物有二氧化碳和水；
[继续探究]（1）由于空气中也含有二氧化碳和水蒸气，实验前要通一会儿氮气，目的是排除装置中的空气，防止造成干扰；
（2）A装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑
[分析与结论] D装置增重2.7g，说明生成2.7g水，其中氢元素的质量为2.7g× ×100%=0.3g，E装置增重8.36g，说明生成8.36g二氧化碳，其中碳元素的质量为8.36g× ×100%=2.28g，由质量守恒定律可知4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为4.02g-0.3g-2.28g=1.44g；
[反思评价]若没有F装置，空气中的二氧化碳可能被E装置吸收，造成计算碳元素质量变大，使氧元素质量测定结果偏小。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
24. 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
【答案】 (1). 0.2 (2). 67.5% (3). 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)
【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；
（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。
(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化铁溶液中硫酸铁
加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液
取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
————————————
实验操作
实验现象
如图所示，将产生的气体________________
_____________________
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分。共20分。每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上)
1. 常温下为液态的金属是
A. 汞 B. 金 C. 银 D. 铝
【答案】A
【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。
点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。
2. 今年春节，江西实行“禁燃令”。下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、是节约用水标志，错误；B、是禁止燃放烟花爆竹标志，正确；C、是塑料制品循环使用标志，错误；D、是禁止吸烟标志，错误。故选B。
3. 硫在物质的分类中属于
A. 混合物 B. 化合物 C. 非金属单质 D. 金属单质
【答案】C
【解析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，错误；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，错误；C、由同种元素组成的纯净物叫单质，硫属于非金属单质，正确；D、硫属于非金属单质，不是金属单质，错误。故选C。
点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
4. 下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A. 氨水 B. 汽水 C. 冰水 D. 糖水
【答案】A
【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
5. 氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是
A. 分子之间的间隔变小 B. 分子质量变小 C. 分子体积变大 D. 分子运动速率变大
【答案】A
【解析】氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率减慢。故选A。
6. 在化肥中硫酸铵【(NH4)2SO4】属于
A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥
【答案】B
【解析】硫酸铵【(NH4)2SO4】中含有植物所需的氮元素，属于氮肥。故选B。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
7. 下列实验操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，正确。故选D。
点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
8. 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是
A. 构成:都是由分子构成，且都含有氧分子
B. 性质:常温下均为气体，且都易溶于水
C. 用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D. 转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
【答案】D
【解析】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。
9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈
D. 化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供
【答案】C
【解析】A、含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，错误；B、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可用作冶炼金属的还原剂，错误；C、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈，正确；D、能量不一定由化学反应提供，可以由风能、水能等提供，错误。故选C。
10. t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 图中P点表示甲的溶解度为98g
B. 搅拌的目的是増大甲的溶解度
C. 通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液
D. 甲溶于水的过程中一定放出热量
【答案】D
【解析】A、溶解度受温度影响，表述溶解度时要指明温度，图中P点表示在t1℃时，甲的溶解度，错误；B、搅拌的目的是加速溶解，并不能改变物质的溶解度，错误；C、甲物质的溶解度随温度升高而升高，因此升温时甲的溶液能够溶解更多的甲物质，不能变成饱和溶液，错误；D、甲物质的溶解度随温度升高而升高，根据题意，t2℃时，加的溶解度是110 g,向10g水中加入13g甲物质完全溶解，当一段时间后，有固体析出，因此甲物质溶解于水的过程中—定放出热量，正确。故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
二、选择填空题(本大题包括5小题，毎小题3分，共15分。先在A、B、C、D中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。毎小题的选择2分，填充1分)
11. 下列灭火方法正确的是______；
A.电器着火直接用水灭火 B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭
C.油锅着火用锅盖盖灭 D.熄灭酒精灯用________________
【答案】 (1). C (2). 灯帽盖灭
【解析】A、用水来浇灭电器着火，容易触电，错误；B、图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭会造成图书档案的损坏，错误；C、油锅着火可以盖上锅盖，通过隔绝氧气而灭火，正确。故选C。
D、熄灭酒精灯时，利用隔绝氧气灭火的方法，可以盖上灯帽。
点睛：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下。
12. 铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为______；
A.Ag B. Zn C.Mg D.______________
【答案】 (1). A (2). Cu(合理即可)
【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。铁的活动性排在锌、镁后面，银前面，所以铁与银的盐溶液能发生置换反应生成银。故选A。
D、铁的活动性排铜前面，所以铁与铜的盐溶液能发生置换反应生成铜。（合理即可）
13. 利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是_______________；
A.装置A可用于加热固体制气体
B.装置B可随时控制反应的发生与停止
C.装置C只能用于收集密度比空气小的气体
D.装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是______
【答案】 (1). A (2). b
【解析】A、装置A可用于加热固体制气体正确，正确；B、装置B不能控制反应的发生与停止，也不可以控制反应的速率，只能随时向反应容器中添加试剂，错误；C、装置C只能用于收集难溶于水或不易溶于水的气体，错误。故选A。
D、装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是b，因为氢气的密度比空气小。
14. 下列方案正确的是_______________；
A、A B、B C、C D、D
【答案】B 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象
【解析】A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铁，不符合除杂原则，错误；B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，可以鉴别，正确；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，错误。故选B。
D、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可采用加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象的进行鉴别。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是______；
A.加热等质量的氯酸钾
B.通电分解水
C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸
D.将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质R是_________；。
【答案】 (1). C (2). CO2
【解析】A、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，二氧化锰在氯酸钾分解过程中起到加速反应进行的作用，错误；B、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，盐酸显酸性，pH＜7，向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸时，溶液的pH由＞7，到恰好完全反应等于7，到酸过量＜7，正确。故选C。
D、向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，所以，图中物质R是二氧化碳。
三、填空题(本大题包括5小题，共30分)
16. 根据下图，将下列带点的部分用化学用语填空：
(1)空气中氮气的化学式_______________；
(2)瓶中物质燃烧的化学方程式________________________；
(3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3)，偏磷酸中磷元素显+5价___________。
【答案】 (1). N2； (2). 4P+5O22P2O5 (3).
【解析】（1）氮气由氮分子构成，每个氮分子由两个氮原子构成，化学式为N2；
（2）白磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；
（3）元素的化合价要标注在相应的元素符号的右上方，数字在前，符号在后，所以偏磷酸中磷元素显+5价，可以表示为：。
17. 在我省中小学开展“三色文化”的教育活动中，某校组织学生进行了系列研学旅行。(1)“古色文化”之旅；观乐平古戏台，传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生，木材雕刻发生了____(填“物理”或“化学“变化)。建造古戏台时，把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭，所利用的碳的化学性质是____________________________。
(2)“红色文化”之旅，再上井冈山，重走红军路。同学们穿上棉质红军服，吃红米饭，喝南瓜粥，休验红军生活。棉布属于___________ (“天然纤维”或“合成纤维”)，米饭富含的营养素为_________。
(3)“绿色文化”之旅，参观废水处理，增强环保意识，下图是某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程的示意图(提示:除图示离子外，其他离子忽略不计)
①甲车间废水的pH___________(填‘<”“=”“>”)7;
②根据图分析，乙车间废水中所含离子可能是___________ (填序号)。
A.Fe3+、NH4+、 NO3-、Cl-
B.H+、Cu2+、SO42-、Cl-
C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
【答案】 (1). 物理变化 (2). 常温下的稳定性 (3). 天然纤维 (4). 糖类 (5). > (6). B
【解析】（1）木材雕刻只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；木头表面烧焦能转化生成碳，碳在常温下化学性质很稳定，一般不与其他物质发生化学反应，能使埋入地下的电线杆保存较长的时间；
（2）棉布由棉花制成，属于天然纤维；米饭主要成分是淀粉，富含的营养素为糖类；
（3）①甲车间废水中含有OH-，显碱性，pH＞7；②乙车间废水中含有四种离子，与甲车间废水混合后，浓度的较大的有两种离子，所以一种阳离子、一种阴离子，A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成氨气和水，钡离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子都会存留在处理后的溶液中，错误；B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，处理后的溶液中含有钾离子和氯离子，正确；C、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钠离子、钾离子、硝酸根离子都会存留在处理后的溶液中，错误。
18. 2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
(1)高氯酸钾(KClO4) 可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_________________。
(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为_____________。X的数值是_____。
(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。
①上述四种气体可以造成酸雨的是____________(写一种即可):
②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下。
下列说法正确的是___________(填序号)。
A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变
C.反应前后元素化合价都不变 D.反应后丁、戊的分子个数比为2: 1
【答案】 (1). +7 (2). 58.69 (3). 2 (4). 二氧化硫或二氧化氮 (5). D
【解析】（1）在高氯酸钾（KClO4）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，可推出其中氯元素的化合价为+7；
（2）由镍元素在元素周期表中的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；在原子中核内质子数等于核外电子数，可推出X的数值是：28-2-8-16=2；
（3）①在二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷中能形成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮；②由微粒的结构示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2；A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，错误；C、该反应由单质生成一定有化合价的变化，错误；D、由方程式可知，反应后丁、戊的分子个数比为2：1，正确。
19. 分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。
【答案】 (1). Al2O3 (2). 增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3). Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+ 2NaHCO3 (4). CO2
【解析】（1）高岭土煅烧主要生产氧化铝和二氧化硅，化学式分别为：Al2O3，SiO2；
（2）将烧渣粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，由质量守恒定律可知，反应物还有水，反应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，生成的滤液2中含有碳酸氢钠，加热后又生成二氧化碳气体，可循环利用。
20. 如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是________________；
②A与B反应的基本类型是__________________；
③C与D反应的化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). 置换反应 (3). 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O (4). H2O
【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。
四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)
21. 根据下列图示，回答相关问题
(1)实验一:实验中铜片上出现的现象是_____________，该反应的化学方程式是_______。
(2)实验二:自制简易净水器中小卵石，石英沙和蓬松棉的作用是________________________。
(3)实验三:仪器①的名称是_____；X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是____，由实验可知， 物质的溶解性与____有关。
【答案】 (1). 红色固体表面逐渐变黑 (2). 2Cu + O22CuO (3). 过滤 (4). 试管 (5). 汽油 (6). 溶剂的性质
【解析】（1）铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以实验中铜片上出现的现象是红色固体表面逐渐变黑；化学方程式为：2Cu + O22CuO；
（2）简易净水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去一些不溶性杂质；
（3）仪器①是试管，碘易溶于汽油，而难溶于水，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油，Y是水；可见物质的溶解性与溶剂的性质有关。
22. 兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____________________。
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:____________________________。
[实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_________，于是他认为猜想2正确。
[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。
A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
【答案】 (1). 反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 (2). SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O (3). 溶液变红 (4). 通入澄清石灰水中 (5). 无明显现象 (6). C
【解析】[猜想与假设]根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
[实验探究]氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
[评价与改进]验证猜想2正确，还可以验证猜想1错误，利用SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊的特性，如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果无明显现象，证明猜想1错误，猜想2正确。
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水，所以制取时不要用氯化钠溶液，同时用浓硫酸起到吸水作用，故填C。
23. 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:
[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?
[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。
[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。
[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)
(1)实验前要通一会儿氮气，目的是_________________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。
[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)
[分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。
[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】 (1). 酒精燃烧也生成水和二氧化碳 (2). 排除装置中的空气 (3). 2H2O2 2H2O+O2↑ (4). 1.44g (5). 偏小
【解析】[讨论交流]将甜叶菊苷放在酒精灯火焰上灼烧，并进行验证，由于酒精燃烧也生成水和二氧化碳，无法检验甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物有二氧化碳和水；
[继续探究]（1）由于空气中也含有二氧化碳和水蒸气，实验前要通一会儿氮气，目的是排除装置中的空气，防止造成干扰；
（2）A装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑
[分析与结论] D装置增重2.7g，说明生成2.7g水，其中氢元素的质量为2.7g× ×100%=0.3g，E装置增重8.36g，说明生成8.36g二氧化碳，其中碳元素的质量为8.36g× ×100%=2.28g，由质量守恒定律可知4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为4.02g-0.3g-2.28g=1.44g；
[反思评价]若没有F装置，空气中的二氧化碳可能被E装置吸收，造成计算碳元素质量变大，使氧元素质量测定结果偏小。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
24. 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
【答案】 (1). 0.2 (2). 67.5% (3). 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)
【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；
（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。
(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化铁溶液中硫酸铁
加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液
取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
————————————
实验操作
实验现象
如图所示，将产生的气体________________
_____________________
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
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