2021届江苏省高考压轴卷之化学Word版含答案解析

这是一份2021届江苏省高考压轴卷之化学Word版含答案解析，共15页。试卷主要包含了流程如下，【答案】等内容，欢迎下载使用。

绝密★启封前
2021江苏省高考压轴卷
化 学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分.每题只有一个选项最符合题意.
1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式 D．创新转化为碳燃料的技术
2．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是
A．CO2空间构型为直线形 B．NaCl固体为离子晶体
C．Na的原子结构示意图为 D．NH4Cl的电子式为
3．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2性质稳定，可用于制取氨气 B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂 D．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
4．通过反应Ⅰ：可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时平衡转化率如题图所示。向反应体系中加入，能加快反应速率。
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的
B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中的平衡转化率
C．保持其他条件不变，500℃时，使用，能使转化率从点的值升至点的值
5．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为 。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是
①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理
③用“石灰乳＋氧气”吸收含的尾④将含的尾气向高空排放
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
6．水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3
B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3
D．用装置丁吸收反应中过量的NH3
7．、、、四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
元素




原子半径/
0.117
0.110
0.102
0.077
最高正化合价
+4
+5
+6
+4
下列有关说法正确的是
A．元素在周期表中位于第2周期ⅣA族
B．元素最高价氧化物的水化物的酸性比的强
C．元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强
D．四种元素中，元素形成的化合物的种类最多
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
C．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
9．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图中反应制得。
+
下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是
A．化合物X的分子式为C9H8O3
B．化合物Y中所含元素的电负性：O>N>C>H
C．化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基
D．1mol化合物Z最多能与含1mol Br2的溴水发生反应
10．甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子()的熔融碳酸盐中电解甲院的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是

A．X为电源的负极
B．Ni电极上发生的电极反应方程式为
C．电解一段时间后熔融盐中的物质的量变多
D．该条件下，每产生22.4L H2，电路中转移2mol电子
11．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是

A．b室为该原电池的正极区
B．a室发生的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋
C．放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室
D．其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度
12．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
B．用装置乙制取并收集少量SO2气体
C．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl
D．用湿润的pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH
13．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的，测得约为5
2
向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去
3
将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀
4
向溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生
下列有关说法正确的是
A．溶液中存在
B．实验2说明溶液具有漂白性
C．依据实验3的现象，不能得出的结论
D．实验4中生成的刺激性气体可能为
14．是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产的反应为 。实验室用浓硫酸和固体反应制取少量。排放到大气中会形成酸雨。下列有关生产反应的说法正确的是
A．反应的
B．反应中每消耗转移的电子的物质的量为
C．升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率
D．当时，说明该反应处于平衡状态
二、非选择题：共4题，共58分.
15．（16分）三氯化铬(CrCl3)是化学合成中的常见物质，工业上用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。
Ⅰ．制备三氯化铬
某兴趣小组用实验室中的红矾钠(Na2Cr2O7)为原料来制备CrCl3.流程如下：

已知：a．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
b．CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化。
(1)步骤Ⅰ中“加入40%NaOH”的作用是___________。步骤Ⅰ中“加CH3OH与10%HCl”中甲醇作为还原剂，反应后生成CO2，请写出反应的离子方程式：___________。
(2)步骤Ⅲ，请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)3经多步操作制备CrCl3·6H2O的实验操作：___________。(实验中须使用的：6.0mol/L盐酸、乙醚、减压干燥器)
Ⅱ．测定三氯化铬质量分数
称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL淀粉溶液指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(3)加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是___________。
(4)若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)计算样品中无水三氯化铬的质量分数为___________。(保留三位有效数字)
16．（14分）多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物，其合成路线如下：

(1)F→G的反应类型为_______。
(2)在答题纸上用“*”标出G中的手性碳原子_______。
(3)D→E中加入试剂X的分子式为C6H5NO，写出X的结构简式：_______。
(4)D的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①Y能与FeCl3发生显色反应
②1 molY与足量溴水反应时最多能消耗4 mol Br2
③Y分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1
(5)设计以和HOOCCH2COOH为原料制备的合成路线_______ (无机试剂、有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
17．（15分）Fe3O4呈黑色，超细Fe304粉体可制成磁流体，应用广泛。
(l)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加 ___，溶液变红；另取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生____。
(2)氧化一沉淀法制备Fe3O4
a．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeS04溶液。
b．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaN03溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为____。
(3)超细Fe3O4粉体制备
步骤I：称取0. 9925gFeC13和1.194gFeCl2·4H2O溶于30ml蒸馏水中。
步骤Ⅱ：将溶液加入到三颈烧瓶中(如图所示)，加热至60℃，强力搅拌。

步骤Ⅲ：30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约 为11。
步骤Ⅳ：加入0. 25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌th，然后冷却至室温。
步骤V:从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。
步骤Ⅵ：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是__________
②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1:1而不是2:1的原因是_______
③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤Ⅳ中加入柠檬酸三钠的作用可能为_____
④关于此实验，下列说法正确的是 ___。
A．用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路
B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3 O4 C．步骤Ⅵ中乙醇作用为除水
18．（13分）氰化氢(HCN，易挥发，)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将转化为和。验证该转化过程中生成的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，_______。
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是_______
②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过时，的氧化去除率有所下降，原因是_______。

(3)通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如图所示。

①反应I的离子方程式为_______。
②虚线方框内的过程可描述为_______。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是_______。


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化学
参考答案及解析
1．【答案】A
【解析】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选；B．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；D．创新转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选；答案选A。
2．【答案】D
【解析】A．CO2的结构式为O=C=O，为直线形分子，故A正确；B．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，固体为离子晶体，故B正确；C．钠的原子序数为11，核外电子排布为2，8，1，原子结构示意图为：，故C正确；D．NH4Cl的电子式为，故D错误；故选：D。
3．【答案】B
【解析】A．N2可以与氢气反应，用于制取氨气，不是因为性质稳定，A错误；B．NH4Cl溶液呈酸性，可与氧化铁反应，用于除铁锈，B正确；C．NH3易液化，用作制冷剂，和还原性无关，C错误；D．HNO3与NH3发生非氧化还原反应制备硝酸铵，与硝酸的强氧化性无关，D错误。
答案选B。
4．【答案】D
【解析】A．根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ2得，故A错误；B．反应Ⅰ为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动， 的平衡转化率降低，故B错误；C．使用作催化剂，只能加快反应速率，不能改变的平衡转化率，故C错误；D．在、500℃条件下，若起始，增加了O2的相对含量，能提高HCl的转化率，的转化率可能达到点的值，故D正确；答案选D。
5．【答案】A
【解析】以天燃气，太阳能，电能等其他清洁能源代替燃煤，可以减少二氧化硫的排放，①可以；
在煤炭中加入氧化钙，使之在燃烧的过程中转化为硫酸钙，进行固硫、脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，②可以；用“石灰乳＋氧气”吸收含的尾气，二氧化硫被氧化生成硫酸钙，也能减少二氧化硫的排放，③可以；将含的尾气向高空排放，并不能减少二氧化硫对大气的污染，④不可以；故选A。故选A。
6．【答案】C
【解析】A．浓氨水遇碱放出氨气，在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3，故A正确；B．氨气易溶于水，为防止倒吸，装置乙作为反应过程的安全瓶，故B正确；C．氨气密度比空气小，为有利于氨气和NaClO溶液反应，制备水合肼时从装置丙的a口通入NH3，故C错误；D．氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的NH3，并能防倒吸，故D正确；答案选C。
7．【答案】D
【解析】X和W的最高价均是+4价，位于第ⅣA族，X的原子半径大于W的，则W是C，X是Si；Y和Z的最高价分别是+5和+6价，原子半径是X＞Y＞Z＞W，则Y是P，Z是S。A．元素X是Si，在周期表中位于第三周期ⅣA族，A错误；B．元素Y是P，非金属性P＜S，则最高价氧化物的水化物的酸性比S的弱，B错误；C．非金属性O＞S，则元素S的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，C错误；D．由于有机物均含有碳元素，则四种元素中，元素C形成的化合物的种类最多，D正确；答案选D。
8．【答案】D
【解析】A． 用惰性电极电解NaCl溶液，阳极氯离子放电，电极反应式为，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，电极反应式为，正确的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，A错误；B． AgNO3溶液中加入过量氨水生成，正确的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O=+OH-+ +2H2O，B错误；C． 向NaClO溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+，C错误；D． 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，D正确；故选D。
9．【答案】D
【解析】A．由X的结构简式可知其分子式为C9H8O3，A项正确；B．Y中有C、N、O、H四种元素，元素的非金属性越强，电负性越强，其电负性大小顺序为：O>N>C>H，B项正确；C．Z中含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基，C项正确；D．1molZ中的碳碳双键与Br2发生1:1加成反应，酚羟基邻位氢原子能与溴水发生取代反应，消耗2molBr2，故1molZ最多能与含3Br2的溴水反应，D项错误；答案选D。
10．【答案】B
【解析】A． 电解池电极Ni-YSZ中甲烷变成CO2， C元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，作阳极，因此X为电源的正极，故A错误；B． 阴极上发生还原反应，Ni电极上发生的电极反应方程式为，故B正确；C． 电解一段时间后熔融盐中的物质的量不会变多，生成的通过熔融盐转移到阳极参加反应，故C错误；D． 总反应为：CH4 C+2H2 ,反应条件为500℃，该条件下不是标准状况，故D错误；故选B。
11．【答案】C
【解析】A．根据总反应可知H2O2被还原，所以b室发生的是还原反应，为原电池的正极区，A正确；B．根据总反应可知电池放电时NH3·BH3被氧化得到NH和BO，结合电子守恒和元素守恒可得电极反应式为NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋，B正确；C．原电池中阳离子由负极区流向正极区，即H＋通过质子交换膜由a室移向b室，C错误；D．硫酸为强电解质，加入适量的硫酸，可以增加溶液中离子浓度，增强导电能力，增大电流强度，D正确；综上所述答案为C。
12． 【答案】A
【解析】A．装置甲中铁粉和碳粉与溶解了氧气的氯化钠溶液形成了原电池，铁是负极，碳是正极，负极铁失电子被腐蚀，正极氧气得电子被消耗，装置中压强减小，导管中红墨水的液注会上升，故能检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，故A正确；B．铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，该装置没加热，故B错误；C．饱和NaHCO3溶液也能吸收Cl2，且HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2，应该用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故C错误；D．用pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH，试纸不能湿润，否则相当于稀释溶液，使测得结果不准确，故D错误；答案选A。
13．【答案】A
【解析】A．溶液中存在电荷守恒：和物料守恒：，两式联立消去c(Na+)得，故A正确；B．酸性溶液具有强氧化性，溶液被氧化，说明溶液具有还原性，故B错误；C．等体积混合，混合后浓度减半，即混合后c()=，c()=，c()=，和反应后生成，c()=c()=，c()c()==，因此时有沉淀产生，故能得出结论，故C错误；D．和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，故生成的刺激性气体为，故D错误；答案选A。
14．【答案】C
【解析】A．该反应气体系数之和减小，所以∆S<0，A错误；B．未指明温度和压强，22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，B错误；C．升温可以增大活化分子百分数，加压可以增大单位体积内活化分子数，催化剂可以降低反应活化能，都可以加增大SO3的生成速率，C正确；D．平衡时各物质的浓度不再改变，但c(SO2)和c(SO3)不一定相等，这与初始投料和转化率有关，D错误；综上所述答案为C。
15．【答案】(16分)（1）将红矾钠充分转化为铬酸钠(或者将Na2Cr2O7转化为Na2CrO4) （2分） 10H++2CrO+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑ （2分）
（2）将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤2~3次，减压干燥得到CrCl3·6H2O （4分）
（3）除去其中溶解的氧气，防止氧气将I−氧化，产生偏高的误差 （2分）
（4）偏低 （2分） （5）92.5% （4分）
【解析】步骤Ⅰ中，加入40%NaOH溶液，发生反应Na2Cr2O7+2NaOH=2Na2CrO4+H2O；Na2CrO4在酸性条件下被CH3OH还原为CrCl3，发生反应的化学方程式为10HCl+2Na2CrO4+CH3OH=4NaCl+2CrCl3+7H2O+CO2↑；步骤II中，调节pH=7，此时CrCl3转化为Cr(OH)3沉淀，过滤，滤去溶液，得沉淀；往沉淀中加入过量的盐酸，Cr(OH)3溶解生成CrCl3；将溶液蒸发结晶，便可得到CrCl3·6H2O；由于CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解，易升华，在高温下能被氧化，所以在洗涤、干燥过程中，要注意选择溶剂、并控制干燥的温度。
Ⅰ．(1)步骤Ⅰ中，加入40%NaOH，可实现Na2Cr2O7向Na2CrO4的转化，所以作用是将红矾钠转化为铬酸钠(或者将Na2Cr2O7转化为Na2CrO4)。步骤Ⅰ中甲醇作为还原剂，反应后生成CO2，同时Na2CrO4被还原为CrCl3，反应的离子方程式为：10H++2CrO+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑；
(2)加入盐酸后，Cr(OH)3溶解生成CrCl3，若想获得CrCl3，需要从溶液中提取溶质，所以需进行的操作为蒸发浓缩、冷却结晶；由题给信息可知，CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解，所以需进行过滤，用乙醚洗涤2~3次的操作；由题给信息可知，CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化，所以还要进行低温干燥或减压干燥的操作；
Ⅱ．(3)在Na2O2氧化CrCl3的过程中，会有一定量的O2溶解在溶液中，也会将I−氧化为I2，从而干扰实验结果的测定，所以充分加热煮沸的原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I−氧化，产生偏高的误差；
(4)滴入最后一滴时，如果溶液颜色在半分钟内不变色，则达到滴定终点；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬反应不完全，所以导致它的质量分数的测量结果偏低；
(5)令25.00mL溶液中n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~ Cr2~3I2~6Na2S2O3，根据关系式计算。

故n(Cr3+)=0.0250mol/L0.021L，所以250mL溶液中含Cr3+的物质的量为0.0250mol/L0.021L=0.00175mol，根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=0.00175mol，所以样品中含CrCl3的质量为m(CrCl3)=0.00175mol158.5g/mol，故样品中无水三氯化铬的质量分数为100%=92.5%。
16．【答案】（14分）(1)取代反应（2分） (2) （2分）
(3) （2分） (4) （3分） (5) （5分）
【解析】根据题中合成路线，A与HOOCCH2COOH反应生成B，B与氢气加成生成C，C在PPA环境下发生分子内取代脱水生成D，D与X生成E，根据(3)中给出的X的化学式为C6H5NO和E的结构反推推得X为，E与氢气加成生成F，根据F的化学式为C17H23NO3和G的结构，反推得F结构为，通过G结构推得F与发生取代反应生成G。(1)F与发生取代反应生成G，故F→G的反应类型为取代反应(2)一个碳原子连接四个不同原子或者原子团，该碳原子叫“手性碳原子”，故G只有一个手性碳原子用*标注：(3)根据X分子式C6H5NO和E的结构反推X的结构简式为(4) Y为D的同分异构体，则分子式为C11H12O3，能与FeCl3发生显色反应,说明Y中含有酚羟基，有结构，1 molY与足量溴水反应时最多能消耗4 mol Br2，说明Y的苯环上的氢的个数和取代基上可以和溴发生加成的双键、三键数目之和为4，再根据Y分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1，符合条件的Y的结构为：(5) 聚合物的单体为，可由与发生酯化反应获得，根据题中流程的A B的反应可知，与HOOCCH2COOH反应生成，故合成路线为：。
17.【答案】（15分）（1）KSCN溶液（2分） 蓝色沉淀（2分）
（2）12Fe(OH)2+NO3-=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O（2分）
（3）使FeCl3溶液与FeCl2溶液充分混匀（2分）
因Fe2+易被氧化，2：1会导致Fe2+不足生成不了Fe3O4（2分）
使Fe3O4胶体颗粒不团聚（2分） AC （3分）
【解析】（1）Fe3O4中铁元素的价态为+2、+3价，加入KSCN溶液变红；加K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀；答案为：KSCN溶液；蓝色沉淀；
（2）Fe(OH)2浊液与NaN03溶液反应生成Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为：12Fe(OH)2+NO3-=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O；
(3)① 取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2⋅4H2O溶于30mL蒸馏水中,强力搅拌为使其混合充分,为使FeCl3 与FeCl2溶液充分混匀，需强力搅拌；故答案为使FeCl3 与FeCl2溶液充分混匀；
②步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1:1，由于Fe2已被空气中的氧气氧化生成Fe3+，导致不能生成Fe3 O4，答案为：因Fe2+易被氧化，2：1会导致Fe2+不足生成不了Fe3O4；
③Fe3O4颗粒容易团聚为大颗粒形成沉淀，则不能得到超细Fe3O4粉体，故加入柠檬酸三钠防止其团聚；故答案为使Fe3O4颗粒不团聚；
④A.步骤Ⅳ所得溶液为超细Fe3 O4胶体，用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现丁达尔效应，A正确；B.由题信息可知超细Fe3O4粉体具有磁性，可采用磁铁放在瓶底使其聚集，静置，倾去上层清液即可，B错误；C.水易溶于乙醇，且乙醇易挥发，可除去粒子表面的水并使其快速干燥，C正确；答案为AC。
18．【答案】（13分）（1）向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN－ （2分） （2）酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染（2分）
c(Cu2+)超过90mg·L－1，会催化过氧化氢分解，与CN－反应的H2O2的量减少（2分）
(3)10▪OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2 （2分）
O2在阴极表面得电子被还原成，结合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O（2分）
(4)CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)⇌NH3(g)＋CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素（3分）
【解析】(1)将转化为和，检验即可，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN－，故答案为：向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN－；
(2)①Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的，酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染，故答案为：酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染；
②c(Cu2+)超过90mg·L－1，会催化过氧化氢分解，与CN－反应的H2O2的量减少，的氧化去除率有所下降，故答案为：c(Cu2+)超过90mg·L－1，会催化过氧化氢分解，与CN－反应的H2O2的量减少；
(3)①由图可知，反应I中HO▪、CN－在碱性条件下反应，生成N2、H2O和CO，N元素由-5价上升到0价，O元素由-1价下降到-2价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为：10▪OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2CO，故答案为：10▪OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2CO；
②由图可知，虚线方框内的过程可描述为：O2在阴极表面得电子被还原成O，O结合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O；故答案为：O2在阴极表面得电子被还原成O，O结合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O；
(4) CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)NH3(g)＋CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素；故答案为：CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)⇌NH3(g)＋CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素。