贵州省毕节市织金县2021年中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份贵州省毕节市织金县2021年中考一模化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国古代文献记载和诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列不涉及化学变化的是
A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
B．《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》﹣﹣“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．每年的6月5日是世界环境日，今年环境日中国的主题是：“人与自然和谐共生”。我县积极响应，共建天蓝、地绿、水清的大美织金。下列做法不符合这一主题的是
A．我县煤储量大，应加大煤的开发，尽可能多用煤作燃料
B．开发利用清洁能源
C．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”
D．植树造林，增大绿化面积
3．下列操作不正确的是
A．加热液体B．量取液体
C．取固体粉末D．检查气密性
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列客观事实的微观解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．图中“”、“”、“”分别表示三种不同的分子，它们在一定条件下反应，前后的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．该反应的基本类型为化合反应
B．化学变化过程中最小的粒子是原子
C．该反应前后元素化合价一定发生改变
D．参加反应的“”、“”两种分子个数比为4：1
6．氦是宇宙中含量第二多的元素，属于惰性气体元素之一，很难与其他元素作用。近年来我国科学家成功合成一种氦钠化合物（化学式为Na2He）。下列说法正确的是
A．Na2He属于合金
B．Na2He中Na、He元素质量比为2：1
C．Na2He中既含金属元素，又含非金属元素，且钠为+1价，氦为﹣1价
D．合成Na2He的事实说明：氦元素虽然化学性质稳定，但在一定条件也能与其他物质发生反应
7．在一个密闭容器中由X、Y、M、N四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如表所示。则下列说法中正确的是
A．N一定是该反应的催化剂，x的值应为0
B．该反应中Y和M发生变化的质量比为7：2
C．该反应的基本反应类型属于置换反应
D．该反应不遵循质量守恒定律
8．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是
A．金属的活动性强弱关系：N＞M
B．生成H2的体积大小关系：N＞M
C．相对原子质量大小关系：N＞M
D．反应消耗盐酸的质量关系：N＞M
二、填空题
9．用适当的化学用语填空。
（1）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子_____。
（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物：_____。
（3）汽水中的一种酸：_____。
（4）3个铵根离子：_____。
10．在我国海域蕴藏着丰富的可燃冰。预计在2030年以前可燃冰资源会得到商业性开发利用，将在一定程度上缓解化石能源面临被耗尽的危险。可燃冰中的主要可燃成分是甲烷。
（1）目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然气，它们属于_____（填“纯净物”或“混合物”）等。
（2）要使甲烷燃烧，除温度须达到甲烷的着火点外，还需具备的条件是_____。
（3）写出甲烷充分燃烧的化学方程式_____。
（4）甲烷燃烧不充分会产生有毒气体，该气体易与血红蛋白结合而造成人体中毒，该气体是_____（填化学式）。
11．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是_____（填字母序号）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏 D 过滤
（2）自然界的水中常含有较多可溶性钙镁化合物，称之为硬水，检验硬水和软水最简单的方法是_____，生活中常用_____的方法降低水的硬度。
（3）电解水实验中负极产生的气体是_____（填化学式），该实验得出的结论是：水是由_____组成的。
12．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是_____。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_____。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是_____（填字母序号）。
（3）若选择装置F来收集氧气，验满时应将带火星的木条放在_____（填“b”或“c”）导管口。
（4）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是_____（填字母序号）；可以用澄清石灰水检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为_____。
三、推断题
13．A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应条件已略去），A、D在常温下均为无色液体，且组成元素相同；B、G均为黑色固体，F是使用得最多的金属；C、E均为气体，且E是密度最小的气体。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____；G_____。
（2）写出反应①的化学方程式：_____。
（3）写出反应④的化学方程式：_____。
四、科学探究题
14．某兴趣小组得到一包黑色粉末，该粉末可能是Fe粉和CuO粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
（提出猜想）甲组：Fe粉和CuO粉末的混合物；乙组：Fe粉；丙组：①_____。
（设计实验）
方案1：取少量黑色粉末放入试管中，滴加足量的H2O，观察其溶解情况。此时立即有同学提出反对意见，理由是②_____。
方案2：取16g黑色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。若甲组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是③_____。
（数据处理）
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为Ag。若丙组猜想正确，则A的取值范围是④_____。
（实验反思）
从环保角度考虑，图中方框内还应添加对尾气处理的装置，若对尾气用点燃的方法处理，其发生的化学方程式为⑤_____。
五、计算题
15．毕节地区盛产黄豆，黄豆可制成豆浆。豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。请你计算：
（1）1个异黄酮分子中有 个原子。
（2）22.2g异黄酮中碳元素的质量为 g。
16．2019年12月17日，我国第一艘国产航母“山东号”正式交付中国人民解放军某海军部队。航母的建设需要用到大量钢铁等金属材料，工业上常用赤铁矿石为原料冶炼生铁。赤铁矿石中的氧化铁能与稀硫酸反应，生成氯化铁（可溶性）和水，杂质不溶于水和酸。取20g赤铁矿石于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入，每次加40g，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下：
（1）根据以上数据可知，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为 。
（2）炼铁厂用该赤铁矿石样品1000t冶炼铁，理论上可炼出纯铁多少吨？（写出计算过程）
选项
宏观现象
微观解释
A
天然气能被压缩储存在钢瓶中
分子间有间隙
B
金刚石的硬度比石墨大得多
碳原子的排列方式不同
C
CO2无毒，CO有毒
分子质量和体积都很小
D
水加热变成水蒸气的过程是物理变化
分子种类没有发生改变
物质
X
Y
M
N
反应前质量/g
20
1
6
4
反应后质量/g
2
15
10
x
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
剩余固体质量（g）
15
10
5
4
4
参考答案
1．A
【详解】
A、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，属于化学变化，故C错；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，包含着碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故D错。
故选：A。
2．A
【详解】
A、尽可能多用煤作燃料，会产生二氧化硫等污染物，造成空气污染，说法错误；
B、利用清洁能源减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，减少空气污染，说法正确；
C、尽量不使用一次性塑料袋购物，可以减少“白色污染”，说法正确；
D、植树造林，增大绿化面积可以净化空气，说法正确；
故选：A。
3．B
【详解】
A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管与水平面呈45度角，用酒精灯的外焰加热，故A操作正确；
B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故B操作错误；
C、固体粉末状药品的取用方法：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C操作正确；
D、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D操作正确。
故选：B。
4．C
【详解】
A、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
B、金刚石的硬度比石墨大得多，是因为碳原子的排列方式不同，故B选项解释正确。
C、CO2无毒，CO有毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释不正确。
D、水加热变成水蒸气的过程是物理变化，是因为分子种类没有发生改变，故选项解释正确。
故选：C。
5．D
【分析】
本题考查微粒模型图的辨识。
【详解】
根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示为：。
A、由微观反应示意图可知，该反应是由两种分子反应生成了另一种新分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法正确；
B、由化学反应的实质以及微观反应示意图可知，化学变化过程中最小的粒子是原子，选项说法正确；
C、由分子结构模型可知，两种反应物均为单质，单质中元素的化合价为零，而生成物是一种化合物，在化合物中元素的化合价不为零，所以该反应前后元素化合价一定发生改变，选项说法正确；
D、由微观反应示意图可知，参加反应的“”、“”两种分子个数比为3：1，选项说法错误。
故选：D。
【点睛】
本题难度不大，注意辨识微粒模型即可。
6．D
【详解】
A、Na2He由同种物质组成，属于纯净物，不属于合金，合金是混合物，说法错误；
B、Na2He中Na，He元素的质量比为：（23×2）：4＝23：2，说法错误；
C、Na2He中Na为+1价，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，He为﹣2价，说法错误；
D、合成Na2He的事实说明：氦元素虽然化学性质稳定，但在一定条件也能与其他物质发生反应，说法正确；
故选：D。
7．B
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣2g＝18g，故是反应物，参加反应的质量为18g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为15g﹣1g＝14g；M是生成物，生成的质量为10g﹣6g＝4g；由质量守恒定律，20+1+6+4=2+15+10+x，x=4，N的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A、由分析：N的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，x的值应为4，A错误；
B、该反应中Y和M发生变化的质量比为14g：4g＝7：2，B正确；
C、该反应的反应物为X，生成物是Y和M，符合“一变多”的形式，属于分解反应，C错误；
D、该反应的反应物为X，生成物是Y和M，属于化学反应，该反应遵循质量守恒定律，D错误。
故选B。
8．C
【详解】
A、M反应时间较短，说明M比N活泼，该选项说法不正确；
B、M反应生成氢气多，生成H2的体积大小关系：N＜M，该选项说法不正确；
C、生成氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量，M、N在生成物中均为+2价，质量相同，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，N反应生成的氢气质量较小，因此相对原子质量大小关系：N＞M，该选项说法正确；
D、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于盐酸，生成氢气质量越大，消耗盐酸越多，M反应生成氢气多，因此M消耗盐酸多，反应消耗盐酸的质量关系：N＜M，该选项说法不正确。
故选：C。
9．CO2 Al2O3 H2CO3
【详解】
（1）二氧化碳由二氧化碳分子构成，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故填：CO2；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3．故填：Al2O3；
（3）汽水中的一种酸是碳酸，化学式为：H2CO3；故填：H2CO3；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但铵根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的正电荷，表示为，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故答案为；故填：。
10．混合物 有氧气（或空气） CO
【详解】
（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，煤主要成分是碳，还含有其它杂质，石油由汽油、柴油等混合而成，天然气主要成分是甲烷，还含有其它杂质，它们都含有多种物质，所以属于混合物；
（2）要使甲烷燃烧，除温度须达到甲烷的着火点外，还需具备的条件是有氧气或空气；
（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式为：；
（4）甲烷燃烧不充分会产生有毒气体是一氧化碳，该气体易与血红蛋白结合而造成人体中毒。
11．C 加入肥皂水搅拌 煮沸 H2 氢元素与氧元素
【详解】
（1）A、静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质；
B、吸附沉淀可以除去水中的难溶性悬浮杂质；
C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水；
D、过滤可以除去水中的难溶性杂质。
因此，蒸馏是净化程度最高的净化水的方法。故填：C；
（2）检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是：取样，加入肥皂水搅拌，产生浮渣较多的水是硬水，产生较多泡沫的水是软水。生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。故填：加入肥皂水搅拌；煮沸；
（3）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水实验中负极产生的气体是氢气，其化学式为H2，另一侧产生的是氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：H2；氢元素与氧元素。
12．长颈漏斗 E b B
【分析】
本题考查实验室制取气体。
【详解】
（1）装置中标“a”的仪器名称是长颈漏斗；
（2）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用装置E收集；
（3）氧气的密度比空气大，具有助燃性，若选择装置F来收集氧气，气体应该长进短出，验满时应将带火星的木条放在b导管口处；
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
13．H2O2 Fe3O4
【分析】
A～G是初中所学的常见物质，A、D在常温下均为无色液体，且组成元素相同；B、G均为黑色固体，F是使用得最多的金属，所以F是铁，C、E均为气体，且E是密度最小的气体，所以E是氢气，铁会与气体C反应生成黑色固体G，所以C是氧气，G是四氧化三铁，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，D是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，经过验证，推导正确，故A为，B为，C为 ，D为，E为，F为 ，G为；
【详解】
（1）A是， G是；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（3）反应④是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式：。
14．CuO粉末 Fe粉和CuO粉末都难溶于水 12.8≤A＜16
【详解】
①根据题干信息，该粉末可能是Fe粉和CuO粉末中的一种或两种，除了甲组和乙组的猜想外，还可能是CuO粉末；故填：CuO粉末。
②因为Fe粉和CuO粉末都难溶于水，无法根据现象判断混合物的成分；故填：Fe粉和CuO粉末都难溶于水。
③若甲组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内，加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：。故填：。
④若丙组猜想正确，则黑色粉末全部是氧化铜粉末，因为硬质玻璃管内发生了反应，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中的氧元素转移到二氧化碳气体中，故反应物的质量在减少，剩余固体质量肯定小于16g。假设氧化铜完全反应，根据元素守恒定律，生成物的铜元素完全来自于氧化铜中，故生成铜质量：，则A的取值范围是：12.8≤A＜16；故填：12.8≤A＜16。
⑤一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：；故填：。
15．（1）27
（2）22.2g异黄酮中碳元素的质量为：
【详解】
（1）由化学式可知，在1个分子中含有15个C原子、10个H原子、2个O原子，共27个原子；
（2）见答案。
16．（1）80%；
（2）设可炼出纯铁的质量为x，
解得：x＝560t。
答：可炼出纯铁560t。
【详解】
（1）由表中的数据可知，每加入40g的稀盐酸固体减少的质量是5g，在第四次加入50g的稀盐酸只减少了1g，说明了盐酸有剩余，剩余的是杂质，杂质的质量为4g，赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数是：。
（2）见答案。