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2021年广东省深圳市龙华区中考二调化学试题
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这是一份2021年广东省深圳市龙华区中考二调化学试题，共8页。试卷主要包含了化学试卷共6页；满分50分，答题卡必须保持淸洁，不能析叠，5 Na23，96g， A~G是初中化学常见的物质， 下列实验方案能达到目的的是， BE 等内容，欢迎下载使用。
提示：
1.化学试卷共6页；满分50分。
2.答题前，请将学校、班级和姓名写在答题卡相应位置，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔涂到答题卡的相应位置上；非选择题答案心须写在答题卡指定的位置上。在试卷、草稿纸、超过答题框区域等作答，其答案一律无效。
4.答题卡必须保持淸洁，不能析叠。考试结束，答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 C135.5 Na23
第一部分选择题（共20分）
一、单项选择题：本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 从化学的角度对下列成语进行解释，其中不正确的是
A. “点石成金”：化学反应前后元素种类会发生变化
B. “钻木取火”：使温度达到可燃物的着火点
C. “热胀冷缩”：分子间间隔发生了改变
D. “花香四溢”：分子在不断运动
【答案】A
2. 下列化学用语，说法正确的是
A. 3个氧原子：O3
B. 氧化钙中钙元素显+2价：
C. 碳酸钾：KCO3
D. 铵根离子：
【答案】B
3. 硒元素是动物必需营养元素和对植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法正确的是（ ）
A. 硒化氢的化学式是H2Se
B. 硒的相对原子质量是78.96g
C. 硒化学反应中容易失去电子
D. 硒元素属于金属元素
【答案】A
4. 下列有关乙酸乙酯〔化学式为C4H8O2）的叙述正确的是
A. 乙酸乙酯中含有14个原子
B. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1
C. 乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成
D. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物
【答案】D
5. 下列关于硫酸的认识，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
6. 化学学习中常用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是（ ）
A. 宏观与微观：碱化学性质相似，是因为解离生成的阳离子都为金属离子
B. 变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律
C. 模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
D. 探究与创新：用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加药品的速率
【答案】D
7. A~G是初中化学常见的物质。已知A、C组成元素相同，均为无色气体；B为红棕色粉末；F为黑色金属氧化物，G为红色金属。它们的转化关系如图所示，下列推断错误的是
A. 物质B为Fe2O3，物质G为Cu
B. 物质A、C均具有还原性
C. 反应Ⅱ为
D. 反应Ⅲ中溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】B
8. 如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 常温下，氢氧化钠微溶于水
B. 由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响
C. 氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大。
D. 40℃时，40 g NaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液
【答案】C
9. 下图是某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后纳米镍的质量不变
C. 甲、丙、丁均为氧化物
D. 丙与丁的分子个数比是1：1
【答案】B
10. 下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
11. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
12. 物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
第二部分非选择愿〔共30分）
二、非选择题；本大题包括4小题，共30分。（每空1分）
13. 利用下图装置进行实验，回答下列问题：
（1）用KMnO4制取并收集较纯净的O2应选择的装置是组合___________〔填字母代号），该反应的化学方程式为___________。若用C装置收集O2，气体从导管口___________（选填“1”或“2”）进入。
（2）按照A→H→F→G次序连接装置进行实验，观察到F中蜡烛燃烧更旺，G中澄清石灰水变浑浊，则A中产生的气体是___________（填化学式）。装置H起干燥作用，则H中盛有___________〔填药品名称〕。
（3）某小组在探究NH3的性质时，做了如图实验，由此可推测NH3具有的物理性质为___________。
【答案】 (1). BE (2). (3). 1 (4). O2 (5). 浓硫酸 (6). 密度比空气小
14. 铝是一种应用广泛的金属。某小组对金属铝的性质展开了一系列探究。
（1）金属铝在常温下能与空气中的O2反应生成致密的___________〔填化学式）薄膜。
（2）在地铁建设中，常利用A1和Fe2O3在高温条件下发生置换反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，则该反应的化学方程式为___________。
【探究一】探究A1与盐溶液反应。
（3）比较实验___________可得知：打磨能破坏铝片表层的致密氧化膜。
（4）由实验①现象可判断活动性：A1___________Cu（填“>”、“<”或“=”），其中反应的化学方程式为___________。
【探入探究】实验③为什么出现红色固体？
【猜想假设】猜想：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
〔5）【实验验证】取A、B两支试管，分别加入等量的CuSO4溶液，再浸入表面未打磨的铝片，进行以下探究：
【答案】 (1). A12O3 (2). (3). ①② (4). > (5). 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 (6). 正确
15. “碳捕捉封存利用技术”是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。下图是利用NaOH溶液“捕捉”CO2流程图：
（1）大气中CO2过多会引发的环境问题是___________。
（2）吸收塔中反应的化学方程式为___________，NaOH溶液喷成雾状的目的是___________。
（3）分离池中发生了多个反应，其中属于复分解反应的是___________〔写化学方程式）。操作①的名称是___________。
（4）该流程中可循环利用的物质有H2O、CaO、___________（写化学式）。
（5）价类二维图可表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中a、b、c、d、e均为常见的含碳物质，下列说法错误的是___________。〔填序号）
A．c点代表的物质是CO2
B．由a、b、d、e均可一步生成c
C．以e点物质形式将CO2封存在地底
D．至少需三步反应才能实现转化a→e
【答案】 (1). 温室效应加剧 (2). (3). 增大溶液与气体的接触面积，提高CO2的吸收率 (4). (5). 过滤 (6). NaOH (7). D
16. NaC1和NaHCO3是生活中常见的盐，有广泛的应用。
（1）下列关于NaC1性质的描述中，正确的有___________。（可多选）
A．易溶于水
B．溶解度受温度影响大
C．能吸收空气中水分而潮解
D．其溶液能跟AgNO3溶液反应
（2）工业上常用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为___________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现配制500g15%的NaC1溶液，需称量___________gNaCl。
（4）在医疗上碳酸氢钠片（主要成分为NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数，取10.0g研碎后的药品粉末（药品中的其它成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将100.0g稀盐酸分为四等份依次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。请计算：
①生成CO2的总质量为___________。
②该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数_______。
【答案】 (1). AD (2). (3). 75 (4). 4.4g (5). 设碳酸氢钠质量为x
x=8.4g
该碳酸氢钠片中 NaHCO3的质量分数是：
A．探究质量守恒定律
B．证明CO2能与H2O反应
C．证明C具有可燃性
D．探究酸碱发生反应
A．加热一定量KClO3制取O2
B．某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中加入KNO3
C．向一定量稀盐酸中加H2O
D．相同质量的硫粉分别在足量的空气和O2中燃烧
实验目的
实验方法
A
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加过量Zn粉，充分反应后过滤
B
除去CaCl2溶液中的稀HC1
加过量Na2CO3固体、过滤
C
区别羊毛和棉花纤维
取样放于火焰上灼烧，闻气味
D
鉴别稀HC1和稀H2SO4
加Na2CO3溶液，观察产生气泡快慢
编号
①
②
③
实验
将表面打磨后的铝片浸入CuSO4溶液中
将表面未打磨的铝片浸入CuSO4溶液中
将表面未打磨铝片浸入CuC12溶液中
现象
铝片表面析出红色固体
无明显现象
铝片表面析出红色固体
实验步骤
实验现象
实验结论
向A试管中再加入NaC1固体，向B试管中再加入Na2SO4固体
A试管中铝片表面析出红色固体，B试管中铝片表面未析出红色固体
猜想___________〔填“正确”或“不正确”）
加入次数
1
2
3
4
加入稀盐酸质量/g
25.0
25.0
25.0
25.0
生成气体的质量/g
2.0
2.0
0.4
0
提示：
1.化学试卷共6页；满分50分。
2.答题前，请将学校、班级和姓名写在答题卡相应位置，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔涂到答题卡的相应位置上；非选择题答案心须写在答题卡指定的位置上。在试卷、草稿纸、超过答题框区域等作答，其答案一律无效。
4.答题卡必须保持淸洁，不能析叠。考试结束，答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 C135.5 Na23
第一部分选择题（共20分）
一、单项选择题：本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 从化学的角度对下列成语进行解释，其中不正确的是
A. “点石成金”：化学反应前后元素种类会发生变化
B. “钻木取火”：使温度达到可燃物的着火点
C. “热胀冷缩”：分子间间隔发生了改变
D. “花香四溢”：分子在不断运动
【答案】A
2. 下列化学用语，说法正确的是
A. 3个氧原子：O3
B. 氧化钙中钙元素显+2价：
C. 碳酸钾：KCO3
D. 铵根离子：
【答案】B
3. 硒元素是动物必需营养元素和对植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法正确的是（ ）
A. 硒化氢的化学式是H2Se
B. 硒的相对原子质量是78.96g
C. 硒化学反应中容易失去电子
D. 硒元素属于金属元素
【答案】A
4. 下列有关乙酸乙酯〔化学式为C4H8O2）的叙述正确的是
A. 乙酸乙酯中含有14个原子
B. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1
C. 乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成
D. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物
【答案】D
5. 下列关于硫酸的认识，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
6. 化学学习中常用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是（ ）
A. 宏观与微观：碱化学性质相似，是因为解离生成的阳离子都为金属离子
B. 变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律
C. 模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
D. 探究与创新：用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加药品的速率
【答案】D
7. A~G是初中化学常见的物质。已知A、C组成元素相同，均为无色气体；B为红棕色粉末；F为黑色金属氧化物，G为红色金属。它们的转化关系如图所示，下列推断错误的是
A. 物质B为Fe2O3，物质G为Cu
B. 物质A、C均具有还原性
C. 反应Ⅱ为
D. 反应Ⅲ中溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】B
8. 如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 常温下，氢氧化钠微溶于水
B. 由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响
C. 氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大。
D. 40℃时，40 g NaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液
【答案】C
9. 下图是某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后纳米镍的质量不变
C. 甲、丙、丁均为氧化物
D. 丙与丁的分子个数比是1：1
【答案】B
10. 下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
11. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
12. 物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
第二部分非选择愿〔共30分）
二、非选择题；本大题包括4小题，共30分。（每空1分）
13. 利用下图装置进行实验，回答下列问题：
（1）用KMnO4制取并收集较纯净的O2应选择的装置是组合___________〔填字母代号），该反应的化学方程式为___________。若用C装置收集O2，气体从导管口___________（选填“1”或“2”）进入。
（2）按照A→H→F→G次序连接装置进行实验，观察到F中蜡烛燃烧更旺，G中澄清石灰水变浑浊，则A中产生的气体是___________（填化学式）。装置H起干燥作用，则H中盛有___________〔填药品名称〕。
（3）某小组在探究NH3的性质时，做了如图实验，由此可推测NH3具有的物理性质为___________。
【答案】 (1). BE (2). (3). 1 (4). O2 (5). 浓硫酸 (6). 密度比空气小
14. 铝是一种应用广泛的金属。某小组对金属铝的性质展开了一系列探究。
（1）金属铝在常温下能与空气中的O2反应生成致密的___________〔填化学式）薄膜。
（2）在地铁建设中，常利用A1和Fe2O3在高温条件下发生置换反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，则该反应的化学方程式为___________。
【探究一】探究A1与盐溶液反应。
（3）比较实验___________可得知：打磨能破坏铝片表层的致密氧化膜。
（4）由实验①现象可判断活动性：A1___________Cu（填“>”、“<”或“=”），其中反应的化学方程式为___________。
【探入探究】实验③为什么出现红色固体？
【猜想假设】猜想：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
〔5）【实验验证】取A、B两支试管，分别加入等量的CuSO4溶液，再浸入表面未打磨的铝片，进行以下探究：
【答案】 (1). A12O3 (2). (3). ①② (4). > (5). 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 (6). 正确
15. “碳捕捉封存利用技术”是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。下图是利用NaOH溶液“捕捉”CO2流程图：
（1）大气中CO2过多会引发的环境问题是___________。
（2）吸收塔中反应的化学方程式为___________，NaOH溶液喷成雾状的目的是___________。
（3）分离池中发生了多个反应，其中属于复分解反应的是___________〔写化学方程式）。操作①的名称是___________。
（4）该流程中可循环利用的物质有H2O、CaO、___________（写化学式）。
（5）价类二维图可表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中a、b、c、d、e均为常见的含碳物质，下列说法错误的是___________。〔填序号）
A．c点代表的物质是CO2
B．由a、b、d、e均可一步生成c
C．以e点物质形式将CO2封存在地底
D．至少需三步反应才能实现转化a→e
【答案】 (1). 温室效应加剧 (2). (3). 增大溶液与气体的接触面积，提高CO2的吸收率 (4). (5). 过滤 (6). NaOH (7). D
16. NaC1和NaHCO3是生活中常见的盐，有广泛的应用。
（1）下列关于NaC1性质的描述中，正确的有___________。（可多选）
A．易溶于水
B．溶解度受温度影响大
C．能吸收空气中水分而潮解
D．其溶液能跟AgNO3溶液反应
（2）工业上常用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为___________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现配制500g15%的NaC1溶液，需称量___________gNaCl。
（4）在医疗上碳酸氢钠片（主要成分为NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数，取10.0g研碎后的药品粉末（药品中的其它成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将100.0g稀盐酸分为四等份依次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。请计算：
①生成CO2的总质量为___________。
②该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数_______。
【答案】 (1). AD (2). (3). 75 (4). 4.4g (5). 设碳酸氢钠质量为x
x=8.4g
该碳酸氢钠片中 NaHCO3的质量分数是：
A．探究质量守恒定律
B．证明CO2能与H2O反应
C．证明C具有可燃性
D．探究酸碱发生反应
A．加热一定量KClO3制取O2
B．某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中加入KNO3
C．向一定量稀盐酸中加H2O
D．相同质量的硫粉分别在足量的空气和O2中燃烧
实验目的
实验方法
A
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加过量Zn粉，充分反应后过滤
B
除去CaCl2溶液中的稀HC1
加过量Na2CO3固体、过滤
C
区别羊毛和棉花纤维
取样放于火焰上灼烧，闻气味
D
鉴别稀HC1和稀H2SO4
加Na2CO3溶液，观察产生气泡快慢
编号
①
②
③
实验
将表面打磨后的铝片浸入CuSO4溶液中
将表面未打磨的铝片浸入CuSO4溶液中
将表面未打磨铝片浸入CuC12溶液中
现象
铝片表面析出红色固体
无明显现象
铝片表面析出红色固体
实验步骤
实验现象
实验结论
向A试管中再加入NaC1固体，向B试管中再加入Na2SO4固体
A试管中铝片表面析出红色固体，B试管中铝片表面未析出红色固体
猜想___________〔填“正确”或“不正确”）
加入次数
1
2
3
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加入稀盐酸质量/g
25.0
25.0
25.0
25.0
生成气体的质量/g
2.0
2.0
0.4
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