2021湖北省高考冲刺压轴卷：化学+答案解析

这是一份2021湖北省高考冲刺压轴卷：化学+答案解析，共16页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。

2021湖北省高考压轴卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《尚书·牧誓》描写了三千多年前武王伐纣时在商朝都城郊外的牧野誓师的场景：“时甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黄钺，右秉白旄以麾曰：……称尔戈（举起戈），比尔干（排好盾），立尔矛，予其誓”（注：黄钺，以黄金为饰的斧；白旄，古代的一种军旗，竿头以牦牛尾为饰）。下列从化学角度进行的分析不合理的是（ ）。
A．限于当时的冶炼水平，所使用的黄金主要来源于游离态而非化合态
B．当时制作钺、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青铜（或陨铁）更好的钢
C．干（盾）可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纤维素属于有机高分子材料
D．牦牛尾的主要成分为蛋白质，蛋白质在一定条件下可水解生成氨基酸
2．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+SiSiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是（ ）。
A．（HF）2的结构式：H－F－F－H
B．H2O的比例模型：
C．Si原子的结构示意图：
D．SiF4的电子式：
3．Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为8Al+30HNO38Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．将0.2mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目小于0.2NA
B．1L 0.1mol·L－1 Al（NO3）3溶液中，阳离子的数目为0.1NA
C．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA
4．某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（ ）

A．分子中最多有12个原子共平面
B．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个
C．分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应
D．分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
5．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A．通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋
B．加入适量Na2CO3调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝
C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D．将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率
6．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液的组成进行如下实验：
①取上述溶液，加入足量溶液，反应后沉淀经过滤，洗涤、干燥，得固体，向该固体中加入过量的溶液，有 固体不溶解。
②向①的滤液中加入足量的溶液，加热，产生标准状况下能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列关于原溶液组成的说法正确的是（ ）
A．一定存在、、，可能存在、、
B．取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有，不含有
C．原溶液中，且
D．如果上述6种离子都存在，则
7．如图表示反应，在时间段内反应速率的变化图，已知在、、时改变外界条件，每次外界条件的改变都是单一条件的改变。下列有关说法正确的是（ ）

A．时改变的条件是压缩反应容器
B．时改变条件后反应的正活化能和均下降
C．平衡常数
D．氨气的体积外数
8．下列说法不正确的是（ ）
A．稀与溶液混合时，其活化能接近于零，反应速率快，且该反应为放热反应
B．反应在低温下能自发进行，说明该反应的
C．已知，，则燃烧热的热化学方程式为
D．已知，，则
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是（ ）
A．第一电离能：I(Y)＜I(X)＜I(Z) B．Y和Z形成的化合物具有两性
C．简单气态氢化物的沸点：Y＜W D．氧化物的水化物的酸性：X＜W
10．H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0. 1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是（ ）
A．硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质
B．将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色
C．将H2S气体通入CuSO4溶液中，会产生硫酸，说明酸性
D．H2S通入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀，通入FeSO4溶液也不产生FeS沉淀
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－
B．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－+2MnO4－+3H2O＝5NO3－+2Mn2++3OH－
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3
12．下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（ ）
选项
实验操作和实验现象
结论
A
向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，混合溶液变红
氧化性：
B
向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝
该盐中含有
C
将稀盐酸滴入溶液中，溶液中出现凝胶
非金属性：
D
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
碳被氧化成
13．NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长anm。下列说法错误的是（ ）。

A．NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有8个
B．设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g·cm－3
C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚（CH3CH2OCH2CH3）中进行，也可以在水中进行
D．AlH4－的空间构型为正四面体形
14．对氨基苯甲酸（H2N－COOH）是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸（O2N－COOH）为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是（ ）。

A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B．阴极的主要电极反应式为O2N－COOH+6e－+6H+H2N－COOH+2H2O
C．每转移1mole－时，阳极电解质溶液的质量减少8g
D．反应结束后阳极区pH增大
15．H2A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2A溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2A、HA-、A2-)的分布分数如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．曲线Ⅰ代表H2A，H2A一级电离常数的数量级为
B．氢离子浓度相同时，溶液中
C．NaHA溶液中，促进水电离的趋势大于抑制趋势
D．1L0.1mol/LNa2A溶液中，n(HA-)+2n(A2-)+n(H2A)=0.1mol
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
本大题共有5个小题，共55分。第16～18题为必考题，每道试题考生都必须作答。第19～20题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。
必做题：本题共3小题，每小题14分，42分。
16．（14分）苯乙烯是一种重要的化工原料。
(1)工业上可用乙苯催化脱氢的方法制备苯乙烯。
①已知部分化学键的键能如下：
化学键




键能/
412
348
612
436
则(g)⇌(g)+H2(g)的_______。
②下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.恒温恒压时，气体密度不变 b. (乙苯)(苯乙烯)
c.消耗1mol乙苯同时生成1mol d.苯乙烯的质量保持不变
③已知：上述反应的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，为各组分分压。
实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，乙苯的平衡转化率随着的增大而_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
④某温度下，测得容器总压()和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。平衡常数_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的_______。

(2)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为_______。
17．（14分）研究和深度开发氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
I.NO会加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

(1)NO的作用是___________。
(2)已知：O3(g)+O(g)⇌2O2 ΔH=-143kJ·mol-l
反应1：O3+NO⇌NO2+O2 ΔH1=-200.2kJ·mol-l
反应2：热化学方程式为___________。
II.已知反应：H2S(g)+CO(g)⇌COS(g)+H2(g) △H<0，
(1)写出COS(羰基硫)的电子式___________，
(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。

①m1___________m2.(填“>”、“＜”或“=”)
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为___________。
a.反应停止了 b.催化剂活性降低 c.反应达到平衡 d.反应的ΔH变大
③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=___________；
④在300°C、320°C时上述反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数(w)随时间(t)的变化关系如图所示。起始密闭容器中w[H2S(g)]和w[CO(g)]、w[COS(g)]和w[H2(g)]分别相等。则300°C时w[COS(g)]随时间变化的曲线为___________，320°C时w[H2S(g)]随时间变化的曲线为___________。

18．（14分）明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，…，发火煅红，…，毁罐取出，即倭铅也”。现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO 、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示。

已知浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl。
(1)《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示，分析出现该现象的原因___________。

(3) “氧化除杂”的目的是将AsCl转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是___________。
(4) “电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极电极反应式是___________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___________(填化学式)。
(5) ZnCl2溶液在T1℃水解可得某碱式盐，取11.38g该碱式盐，T2℃完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1g。则该碱式盐的化学式为___________。
选做题：共13分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
19．[选修3：物质结构与性质]（13分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_______族_____区。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为___________、___________；
(4)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键是___________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________；
③该结构中，碳原子的杂化方式为___________。
20．[化学——选修5：有机化学基础]（13分）化合物M（2－异丙基－4－甲基噻唑－5－甲酸乙酯）作为噻唑衍生物的代表，是重要的药物中间体，某研究小组探究其合成路线如下：

已知：①A、E是同分异构体，且都只含一种官能团，A有酸性而E没有；②（R1、R2、R3均为烃基）。请回答：
（1）下列说法正确的是__________________（填序号）。
A．化合物F中含有一种官能团 B．B→C的反应是取代反应
C．化合物A的名称是2－甲基丙酸
D．D+G→M的反应中还有小分子H2O和HCl生成
（2）写出化合物B的结构简式：__________________。
（3）写出E→F的化学方程式：__________________。
（4）以乙醇为原料，设计合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。
①1H－NMR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；②IR谱检测表明：分子中存在，无－NH2。




2021湖北省高考压轴卷
化学
参考答案及解析
1.【答案】B
【解析】自然界存在游离态的金，当时所使用的黄金主要来源于游离态；当时制作钺、戈、矛等兵器的主要材料是青铜，炼钢出现在春秋战国以后；木板、藤或竹含纤维素，纤维素属于有机高分子材料；动物的皮毛的主要成分为蛋白质，蛋白质在一定条件下可水解生成氨基酸。
2.【答案】C
【解析】（HF）2是由2个HF分子通过分子间氢键形成的双聚分子，其结构式为H－F…H－F，A选项错误；H2O分子的空间构型为V形，不是直线形，B选项错误；Si原子为第三周期ⅣA族元素，其原子结构示意图为，C选项正确；SiF4分子中每个F原子还有3对孤对电子未标出，其正确的电子式为，D选项错误。
3.【答案】C
【解析】根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）＝c（NO3－）+c（OH－），溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH－），所以c（NH4+）＝c（NO3－）＝0.2mol，则溶液中NH4+的数目等于0.2NA，A选项错误；Al（NO3）3溶液中Al3+会发生水解反应：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后离子数增加，则阳离子的数目大于0.1NA，B选项错误；H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，则1.0g混合物的总物质的量为0.05mol，H218O与D2O都含有10个中子，所以混合物中所含有的中子总数为0.5NA，C选项正确；2.7g金属Al的物质的量为0.1mol，根据Al~3e－，则转移的电子数为0.3NA，D选项错误。
4.【答案】D
【解析】A．与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，故该分子中至少12个原子共平面，故A错误；B．该物质完全水解后所得有机物为，其中只有与- NH2直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，故B错误；C．分子可以在浓硫酸，170°C加热条件下发生消去反应，故C错误；D．与足量NaOH溶液完全反应生成和Na2CO3，生成的钠盐只有1种，故D正确。
5.【答案】D
【解析】A．根据分析可知酸浸过程中二氧化硫会还原Co2O3，根据电子守恒和元素守恒得到离子方程式为2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋，A正确；B．氢氧化物Ksp不同，则开始沉淀时所需的pH值不同，加入适量Na2CO3调节相应的pH可以只沉淀Al3+，B正确；C．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，C正确；D．将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸钠过量，碱性过程，会生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的产率，D错误。
6.【答案】C
【解析】根据上述分析可知，A．一定存在、、，根据物质的量关系及电荷守恒可知，一定存在，不能确定是否存在、，A错误；B．取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有，但不能确定是否含，需透过蓝色钴玻璃进一步确定，B错误；C．原溶液中，n(NH)=0.05mol，n(CO)=0.01mol，所以，C错误；D．如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒可知，n(Cl-)+2n(SO)+2n(CO)= n(NH)+n(Na+)+ n(K+)，则n(Cl-)＞0.01mol，所以n(Cl-)＞n(SO)，即，D正确。
7.【答案】C
【解析】A．根据上述分析可知，t1时改变的条件是升温，A项错误；B．使用催化剂，会使反应的正活化能降低，但焓变保持不变，B项错误；C．对于同一个反应，只有温度影响平衡常数，该反应是放热反应，升高温度，平衡常数降低，故平衡常数K(t0~t1)>K(t2~t3) >K(t5~t6)，C项正确；D．t3时改变的条件是使用了催化剂，加入催化剂不影响平衡移动，氨气的体积分数∅(t2~t3)= ∅(t3~t4)，t4时改变的条件是降低压强(增大反应容器体积)，平衡向逆反应方向移动，平衡后氨气的体积分数降低，即∅(t3~t4)> ∅(t5~t6)，D项错误。
8.【答案】B
【解析】A．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，且酸碱中和反应为放热反应，故A正确；B．反应的ΔS＜0，若在低温下能自发进行，则ΔH-TΔS＜0，即ΔH＜TΔS＜0，故B正确；C．已知，，根据盖斯定律得：，则燃烧热的热化学方程式为：，故C错误；D．已知，该反应为放热反应，则，，该反应为吸热反应，则，则，故D正确。
9.【答案】C
【解析】A．X、Y、Z、W分别为C、O、Al，非金属性O＞C＞Al，没有出现半满、全满或全空的反常情况，所以第一电离能：I(O)＞I(C)＞I(Al)，A不正确；B．Y和Z形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与强碱反应，具有两性，B正确；C．因为水分子间能形成氢键，常温下水呈液态，而氯化氢呈气态，所以简单气态氢化物的沸点：H2O＞HCl，C不正确；D．X、W分别为C、Cl，虽然非金属性Cl比C强，但没有指明最高价氧化物的水化物，所以氧化物的水化物的酸性不一定满足X＜W，如HClO的酸性比H2CO3弱，D不正确。
10.【答案】D
【解析】A．硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质，故A正确；B．将H2S通入Pb(NO3)2溶液中，发生反应Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3，生成黑色沉淀PbS ，PbS 经过过氧化氢处理发生反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，生成白色沉淀PbSO4，故B正确；C．该反应违背了强酸制弱酸的形式规律，但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律，这是因为CuS是一种非常难溶的物质，它电离出的离子的浓度小于H2S电离出来的离子浓度，故上述反应得以发生，这个实验不能比较H2S与H2SO4的酸性强弱，故C错误；D．H2S的酸性小于HCl和H2SO4，根据强酸制弱酸的形式规律，H2S通入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀，通入FeSO4溶液也不产生FeS沉淀，故D正确。
11.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－，A错误；亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2MnO4－+H+＝5NO3－+2Mn2++3H2O，B错误；向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液铵根不反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，C错误；向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热发生银镜反应：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3，D正确。
12.【答案】B
【解析】A.向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中，加入酸化的硝酸银溶液，硝酸可氧化亚铁离子，不能比较银离子和铁离子的氧化性强弱，故A错误；B.向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有碱性气体氨气生成，则盐溶液中一定有铵根离子，故B正确；C.非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故C错误；D.红热的炭放入浓硫酸中发生的反应为碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应生成的二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能判断是否有二氧化碳生成，故D错误。
13.【答案】C
【解析】以最中间的AlH4－为研究对象，同一层有4个Na+，上下层各有2个Na+，所以AlH4－的配位数为8，A选项正确；AlH4－位于两个正六面体组成的长方体的8个顶点，4个面的面心和1个体心，N（AlH4－）＝8×+4×+1＝4，6个Na+位于面上，4个Na+位于棱上，N（Na+）＝4×+6×＝4，所以每个NaAlH4晶胞中含有4个“NaAlH4”，长方体的体积V＝（a×10－7cm）2×（2a×10－7cm）＝2a3×10－21cm3，则晶体的密度为＝＝＝＝g·cm－3，B选项正确；NaAlH4能够和水发生反应：NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑，制备时不能在水中进行，C选项错误；AlH4－中中心原子Al采用sp3杂化，其空间构型为正四面体形，D选项正确。
14.【答案】B
【解析】电子不会进入溶液，A错误；阴极上对硝基苯甲酸得电子发生还原反应，生成对氨基苯甲酸，则阴极的主要电极反应式为O2N－COOH+6e－+6H+H2N－COOH+2H2O，B正确；阳极发生反应2H2O－4e－4H++O2↑，氧气逸出，氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极，当转移4mole－时，阳极电解质溶液减少2mol水，则转移1mole－时，阳极电解质溶液减少0.5mol水，质量为9g，C错误；由C项分析知，阳极反应消耗阳极区的水，则反应结束后阳极区H2SO4浓度会增大，pH减小，D错误。
15.【答案】C
【解析】A．根据分析可知曲线Ⅰ代表H2A，H2A一级电离常数Ka1=，据图可知当c(HA-)=c(H2A)时pH为7，即c(H+)=10-7mol/L，所以K=10-7，数量级为10-7，故A错误；B．Ka1=，Ka2=，对于二元弱酸Ka1> Ka2，所以当氢离子浓度相同时>，故B错误；C．NaHA溶液中HA-占比最大，据图可知HA-占比最大时溶液显碱性，说明HA-的水解程度更大，而水解促进水的电离，所以促进水电离的趋势大于抑制趋势，故C正确；D．根据物料守恒可知n(HA-)+n(A2-)+n(H2A)=0.1mol，故D错误。
16.【答案】（14分）（1）①+124 （2分） ②ad（2分） ③增大（2分） ④恒压下，加入水蒸气稀释剂，相当于减小压强，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大（2分）
④45 （2分） 2.5（2分） （2）-8e-+3H2O=+8H++CO2 （2分）
【解析】(1)①反应热=反应物总键能-生成物总键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ∙mol-1 =+124 kJ∙mol-1；
②a.反应(g)⇌(g)+H2(g)为气体物质的量增大的反应，在恒温恒压时，随着反应的进行，气体体积增大，则气体密度减小，故当气体密度不变时，反应达到平衡状态，故选；b. (乙苯)(苯乙烯)不能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，故不选；c.即使反应没有达到平衡状态，消耗1mol乙苯的同时也生成1mol，故不选；d.苯乙烯的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；故选ad；③恒压下，加入水蒸气稀释剂，相当于增大容器体积，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则平衡正向移动，乙苯转化率增大，则乙苯的平衡转化率随着的增大而增大；④反应开始总压强为100 kPa，反应达到平衡时增大为115 kPa，增大了15kPa，说明乙苯压强减少了15kPa，由于乙苯的转化率为75%，因此反应开始时乙苯的压强为，故；根据上述分析可知：平衡时p(乙苯)=20-15=5kPa，p(苯乙烯)= p(H2)=15 kPa，因此用平衡分压表示的平衡常数；反应达到平衡时，正逆反应速率相等，为，，在a点时压强为112 kPa，则说明此时乙苯压强为8 kPa，苯乙烯、氢气压强为12 kPa，；
(2)负极发生氧化反应，苯乙烯被氧化生成苯甲醛，电极反应式为-8e-+3H2O=+8H++CO2。
17.【答案】（14分）I.（1）催化剂（1分） (2)NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) ΔH2=+57.2kJ·mol-1 （2分） II.(1)（1分） (2) ①>（2分） ②bc （2分）
③ 1 （2分） ④L3 （2分） L1 （2分）
【解析】I. (1)NO在反应1中作反应物、反应2中作生成物，故NO为催化剂；
(2)根据图知，反应2中反应物是O、NO2，生成物是NO、O2，总反应-反应1得反应2，NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) ΔH2=（-143+200.2）kJ·mol-1=+57.2kJ·mol-1；
II. (1) COS(羰基硫)的电子式与CO2相似，二者互为等电子体，故COS(羰基硫)的电子式为 ；
(2)①已知H2S(g)+CO(g)⇌COS(g)+H2(g) △H<0，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应，设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大说明充入的CO越多，两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，则m1＞m2；
②图为相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系即平衡逆向移动，或者反应速率减慢均可能会使H2S转化率减小。a项：可逆反应处于动态平衡，反应并未停止，a项错误；b项：温度升高可能会使催化剂活性减弱，反应减慢，H2S转化率减小，b项正确；c项：温度升高反应达到平衡状态，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，所以H2S转化率减小，c项正确；d项：ΔH只与反应物和生成物总量有关，ΔH不会变大，d项错误。
③设H2S、CO起始时物质的量均为amol，H2S达到平衡时转化了xmol，则由题意列三段式为：测得H2(g)的平衡体积分数为25%即，解得x=0.5a，则此时该反应的平衡常数K=；
④由③知240°C时平衡常数K=1，体积分数w[H2S(g)]=w[CO(g)]=w[COS(g)]=w[H2(g)]=25%，已知该反应为放热反应，温度升高，生成物体积分数减小，反应物体积分数增大，起始密闭容器中w[H2S(g)]和w[CO(g)]、w[COS(g)]和w[H2(g)]分别相等，结合图中数据可知，L1与L4处于同一温度体系（320°C），L2与L3处于同一温度体系（300°C），则300°C时w[COS(g)]随时间变化的曲线为L3，320°C时w[H2S(g)]随时间变化的曲线为L1。
18.【答案】（14分）(1)防止得到的锌被氧化(2分) (2)Pb (2分) 低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降(2分)
(3)2AsCl+2H2O2+6 NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6 NH+5H2O或2AsCl+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH (2分)
(4)[Zn(NH3)4]2++2e-= Zn+4NH3↑(2分) N2 (2分) (5)Zn(OH)1.2Cl0.8或Zn5(OH)6Cl4 (2分)
【解析】(1)罐体用泥封严，可隔绝空气防止得到的锌被氧化。
(2)据流程、结合分析可知滤渣1的主要成分是Pb。根据温度与锌浸出率的图可知，30℃左右时浸出率最高，如低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；
(3) “氧化除杂”的目的是将AsCl转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，反应中AsCl的As元素化合价由+3升高到+5、转变为As2O5、同时释放Cl-，H2O2是绿色氧化剂，被还原为H2O ，此环节中没有外加酸或碱，则NH3·H2O参与反应使溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是2AsCl+2H2O2+6 NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6 NH+5H2O或2AsCl+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH。
(4) “电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极上阳离子得到电子发生还原反应，则电极反应式是[Zn(NH3)4]2++2e-= Zn+4NH3↑。阳极上阴离子失去电子被氧化，已知阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，则该气体不是氧气、不是氯气，说明溶液中SCN-被氧化，氮元素化合价升高转变为氮气，则答案是N2。
(5) ZnCl2溶液在T1℃水解可得某碱式盐 ，取11.38g该碱式盐，T2℃完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1g。，根据Zn元素守恒，则一次水解产物的物质的量也为0.1mol，则Zn(OH)xCly的摩尔质量为，根据元素化合价代数和为0，则有2=x+y，根据整体摩尔质量为113.8g/mol，则有65+17x+35.5y=113.8，联立，得x=1.2、y=0.8，则该碱式盐的化学式为Zn(OH)1.2Cl0.8或Zn5(OH)6Cl4。
19.【答案】（13分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （1分） Ⅷ（1分） d （1分）
（2） ＞（1分） （3）6 （1分） 6 （1分） （4）(1，，) （2分）
（5）①σ键、π键（1分） 配位键（1分） ②氢键（1分） ③sp2、sp3（2分）
【解析】(1)Ni是28号元素，其核内有28个质子，核外有28个电子，根据核外电子排布规律，各电子层上电子依次为2、8、16、2，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，价电子排布式为3d84s2，位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族，属于d区。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，则熔点是NiO＞FeO。
(3)因为NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6。
(4) NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），C在x、y、z轴上的投影分别是1、、，所以C离子的坐标参数为(1，，)。
(5)①由可知，C、N键为双键，双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键。
②氧原子与氢原子之间可形成氢键，所以该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键。
③在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化。
20.【答案】（1）BCD（2分）（2）CH3－－Cl（2分）
（3）2CH3COOCH2CH3CH3－－CH2－－OCH2CH3+CH3CH2OH（3分）
（4）（4分）
（5）（2分）
【解析】本题考查有机合成，涉及有机反应类型、有机物的命名、有机化学方程式的书写、设计合成路线、同分异构体等。（1）F为CH3－－CH2－－OCH2CH3，分子中含有羰基和酯基两种官能团，A错误；B与NH3发生取代反应生成C，B正确；A为CH3－－Cl，其名称为2－甲基丙酸，C正确；根据前后物质结构分析及原子守恒可知，D与G反应生成M、H2O和HCl，D正确。（3）2分子E在CH3CH2ONa的条件下发生已知信息②反应生成2CH3COOCH2CH3CH3－－CH2－－OCH2CH3+CH3CH2OH。（4）以乙醇为原料合成时，将乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再催化氧化得到乙酸，将乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴单质加成得到二溴乙烷，二溴乙烷再水解得到乙二醇，乙酸与乙二醇发生酯化反应可得到目标产物，合成路线如下：

（5）根据题干信息，化合物D为，分子式为C4H9SN，其同分异构体的分子中有4种不同化学环境的氢原子，且存在，无－NH2，则符合条件的同分异构体的结构简式为。