2021海南省高考冲刺压轴卷：化学+答案解析

这是一份2021海南省高考冲刺压轴卷：化学+答案解析，共19页。试卷主要包含了5×10-2ml·L-1，【答案】C，【答案】A等内容，欢迎下载使用。

2021海南省高考压轴卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是
A．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好。
B．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口。
C．阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒。
D．近期的空气质量报告中常出现“中度污染”和“重度污染”的结论，雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫。
2．实验室由胆矾精制五水硫酸铜晶体的流程如下：

已知的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
23.1
32.0
44.6
61.8
83.8
114.0
下列说法错误的是
A．溶解应在较低温度下进行
B．蒸发浓缩时选用蒸发皿
C．减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干
D．酸化步骤加入溶液的作用是防止水解
3．下列表示正确的是
A．乙炔的结构式：CHCH
B．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为：
C．葡萄糖的结构简式可能为：
D．NCl3分子的球棍模型
4．下列实验操作或仪器的使用正确的是


A．图1：验证镁和稀盐酸反应的热效应
B．图2：蒸发、浓缩、结晶
C．图3：制取并收集干燥纯净的NH3
D．图4：用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液
5．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru络合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是

A．Ru络合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C
B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2
C．吡啶()与水可形成氢键，故易溶于水
D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNaHSO4晶体中阴阳离子总数目为2NA
B．1molSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为2NA
C．78g苯与足量H2发生加成反应时破坏π键数目为3NA
D．16gCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目为NA
7．下列各组离子中，在指定环境中一定能大量共存的是
A．加入酚酞变红的溶液中：、、、、
B．能使试纸变深红的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．澄清透明的中性溶液：、、、
8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C14H14O4
B．能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生消去反应生成双键
D．水解反应的产物能与2mol烧碱反应
二、选择题：本题共6小題，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．关于下图甲乙两个装置，以下说法正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡逸出
B．离子在铁的表面被还原
C．金属的腐蚀速率由慢到快的顺序是：
D．一段时间后，两烧杯中溶液的均增大
10．仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是

实验仪器及用品(夹持装置省略)
实验目的
A
试管、烧杯、酒精灯
鉴别葡萄糖和蔗糖
B
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
C
胶头滴管、量筒、烧杯
稀释浓硫酸
D
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
用NaCl晶体配制85mL0.1mol·L-1的NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
11．陈述I和II均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
储氢合金可用于以为燃料的汽车
合金的熔点低，硬度大
B
浓硫酸在加热条件下与铜反应
浓硫酸具有脱水性
C
常用作耐火、耐高温材料
的熔点高
D
溶液可用作蚀刻铜电路板
溶液显酸性
A．A B．B C．C D．D
12．T℃时，用0.1 mol∙L−1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg 随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5
B．若b点为15mL，此溶液中存在：3c(K+)=2 c(X－)+2 c(HX)
C．从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小
D．a点溶液中存在：c(K+)＞ c(X－)＞ c(H+)= c(OH－)
13．在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1
②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H2<0 K2
10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是
A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
B．平衡时NO2的转化率为50%
C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大
D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为
14．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，下列说法正确的是

A．在步骤③⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂
B．从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+
C．步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHCl
D．①④发生的是非氧化还原反应
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（10分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是 。(2)装置C的作用是 。
(3))制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN (发生复分解反应)的化学方程式： 。
(4)装置E的作用为吸收尾气(发生氧化还原反应)，产生防止污染环境的气体是__。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、___、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。滴定过程的指示剂a为__。
16．（10分）工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为___________。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是___________(选填序号)。
A．升温 B．采用高压氧酸浸 C．使用98%的浓硫酸 D．将矿石粉碎成小块
(2)“除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为___________(选填序号)。

A．1~2 B．2~3 C．3~4 D．4~5
已知在此条件下Mn2+不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是___________。
(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是___________。造成锰元素损失，产率下降。实际生产采用SDD代替。
(5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是___________。
(6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为___________。
17．（14分）Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。

(1)图1是和反应生成和NO过程中能量变化示意图图中涉及物质为气态,请写出和CO反应的热化学方程式 _______ 。
(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入、,发生反应测得和的浓度随时间变化如图2所示,
①计算该温度下此反应的平衡常数K= _______ ;若使K的值变为1,则应采取的措施是 _______ 。
A．增大压强使平衡正移 B．恒压加入一定量 C．降低温度 D．升高温度
②下列措施能使增大的是 _______ 。
A．升高温度 B．恒温恒容充入
C．恒温恒容下,再充入1mol D．恒温恒容下,再充入、
(3)在体积为3L的恒容密闭容器中,投入和,在一定条件下合成氨,不同温度下测得的数据如表所示。
温度
平衡时

的产率30%

的物质的量2mol
已知:和的的总能量大于的总能量。
①则 _______ 。填“”“”或“”
②在T2、K下,经过5min达化学平衡状态,则内的平均速率 _______ 。
Ⅱ.①三氧化钼是石油工业中常用的催化剂,也是瓷轴药的颜料,该物质常使用辉钼矿主要成分为通过一定条件来制备。回答下列相关问题:
已知:①
②
(1)若在恒温恒容条件下,发生反应,下列说法正确的是_______填字母。
a．气体的密度不变,则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变,反应不一定处于平衡状态
c．增加的量,平衡正向移动
(2)在恒容密闭容器中,加入足量的和,仅发生反应:测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①_______(填“”“”或“”);比较、、的大小:_______。
②若初始时通入为,则A点平衡常数__________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压总压气体的物质的量分数)
18．（13分）2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：
(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___。
(2)S与O可形成多种微粒，其中SO的空间构型为__；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__。

(3)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为__。

(4)α—Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，主要原因为__。
(5)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为___。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为__。

(6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为ρg·cm-3，则高为h=__nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。

19．（13分）化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：


已知：
①
②
③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为______；B的化学名称为______；由C生成D的反应类型为______。
(2)F的结构简式为______；由F生成G所需试剂和条件为______。
(3)由G生成M的化学方程式为______。
(4)Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有______种(不含立体异构)。
①苯环上连有5个取代基；
②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应。
(5)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______。

2021海南省高考压轴卷
化 学
参考答案及解析
1.【答案】C
【解析】A．酶在温水中的活性最好，从化学反应速率的角度分析，使用温水洗涤衣服，其去污效果会越好，故A错误；B．做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是乙醇和乙酸生成具有香味的乙酸乙酯，故B错误； C．水杨酸显酸性，与小苏打反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；D．雾霾中含有大量超标的主要物质是可吸入颗粒物，故D错误。
2.【答案】A
【解析】A．由题表数据可知，五水硫酸铜在较高温度下溶解度较大，故溶解应在较高温度下进行，选项A错误；B．蒸发浓缩吋应选用蒸发皿，选项B正确；C．减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干，选项C正确；D．易水解，酸化步骤加入溶液的作用是防止水解，选项D正确。
3.【答案】C
【解析】A．乙炔的结构式为H—C≡C—H，选项A错误；B．异戊烷分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，又称为2—甲基丁烷，选项B错误；C．葡萄糖的结构简式为HOCH2 (CHOH)4CHO，分子中的HOCH2—能与—CHO发生加成反应转化为，选项C正确；D．Cl原子的半径大于N原子半径，NCl3分子的球棍模型是，选项D正确。
4.【答案】A
【解析】A．可以通过观察U形管左右两端的液面差判断出镁和稀盐酸反应的热效应，A项正确；B．蒸发、浓缩、结晶实验应在蒸发皿中进行，B项错误；C．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，D项错误。
5.【答案】D
【解析】A．第二周期元素除Ne电负性从左往右逐渐增强，故电负性由大到小的顺序为O>N>C，A正确；B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的价层电子对均为3，故杂化方式均为sp2，B正确；C．吡啶()含电负性强的N元素，氮原子上的一对未共用电子能与水形成氢键，C正确；D．HCOOH存在分子间作用力和氢键，且HCOOH分子间氢键作用较强，D错误。
6.【答案】A
【解析】A．1molNaHSO4晶体中含有1molNa+和1mol HSO，所以1molNaHSO4晶体中的阳离子和阴离子总数为2NA，故A正确；B．SiO2为原子晶体，晶体中一个Si原子和4个O原子形成4条Si—O极性共价键，所以1molSiO2晶体中Si—O极性共价键的数目为4NA，故B错误；C．78g苯为1mol，苯的结构中不存在碳碳双键，所以分子中不存π键，而是存在着离域大π键，故C错误；D．16gCH4为1mol，CH4与足量氯气在光照下反应生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以无法计算CH3Cl分子数目，故D错误。
7.【答案】A
【解析】A．加入酚酞变红的溶液呈碱性，、、、、之间不发生反应，也不与氢氧根发生反应，可以大量共存，故A选；B．使pH试纸变成红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子会氧化硫离子，也能 与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．的溶液中c(OH-)=>，该溶液呈碱性，、在碱性环境中会生成沉淀，不能大量存在，故C不选；D．会发生水解，中性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故D不选。
8.【答案】D
【解析】A．根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，故A正确；B．该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，再者最右边的环上有碳碳双键，也能使酸性重铬酸钾溶液变色，故B正确；C．该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，故C正确。D．该有机物的分子中有酯基，发生水解反应，得到羧酸和酚。但是没有给出有机物的物质的量，所以无法求算。故D叙述不正确.
9.【答案】D
【解析】A．甲图中，氢离子在铜电极发生还原反应，被还原成氢气，为原电池的负极，而不是阳极，故A错；B．由乙图可知，石墨电极为阳极，发生氧化反应，所以离子应在石墨的表面被还原，而不是在铁电极表面，故B错；C．甲乙量装置分别原电池和电解池，甲装置中Cu为正极被保护，Zn为负极被腐蚀；乙装置中Fe为阴极被保护，所以金属腐蚀最快的为Zn，故C错；D．原电池中氢离子被还原为氢气，电解池中电解NaCl生成NaOH，所以两烧杯中红pH均增大，故选D.
10.【答案】A
【解析】A．葡萄糖中含有醛基，蔗糖不含有，可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下鉴别，故A符合题意；B．缺少酒精灯加热，故B不符合题意；C．缺少玻璃棒搅拌，故C不符合题意；D．缺少托盘天平称量NaCl晶体，故D不符合题意。
11.【答案】C
【解析】A．储氢合金可用于以为燃料的汽车，但原因不是合金的熔点低，硬度大，故A不选；
B．浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫和硫酸铜，S元素化合价降低作氧化剂，说明浓硫酸具有氧化性，故B不选；C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料，所以常用作耐火、耐高温材料，故C选；D．具有氧化性可以和Cu反应，所以溶液可用作蚀刻铜电路板，不是因为溶液显酸性，故D不选。
12.【答案】C
【解析】A．未加KOH时lg＝−8，由于温度为T℃时，无法计算温度的氢离子浓度，因此无法计算一元弱酸HX的电离常数，故A错误；B．若b点为15mL，溶液中溶质为KX和KOH且两者浓度比为2:1，因此根据物料守恒得到溶液中存在：2c(K+)＝3c(X－)+3 c(HX)，故B错误；C．a点是呈中性，溶质是KX和HX的混合溶液，逐渐滴加KOH，至KX，水的电离程度增大，从KX到KX与KOH混合溶液，则水的电离程度减小，因此从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小，故C正确；D．a点溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到：c(K+)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－)，故D错误。
13.【答案】BD
【解析】A．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min)×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为x mol，②中反应的Cl2为ymol，则：
，，
则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(NO)= ，A错误；B．由A项分析，平衡时NO2的转化率为，故B正确； C．平衡常数只受温度影响，反应在绝热条件下进行，反应②放热，使温度升高，平衡常数K2减小，故C错误；D．①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) △H1＜0平衡常数K1；②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) △H2＜0平衡常数K2；由盖斯定律可知，由①×2-②可得
反应4NO2(g)+2NaC1(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则4NO2(g)+2NaC1(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数，故D正确。
14.【答案】BD
【解析】由题干实验流程可知，过程①发生复分解反应将琥珀酸亚铁转化为FeCl2等物质，过程②发生的反应为KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，过程③反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，过程④发生的反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，过程⑤发生的反应为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，据此分析解题。A．由分析可知，步骤③的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为氧化剂，步骤⑤的反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中， I2是氧化产物，A错误；B．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+，B正确；C．由分析可知，步骤②反应为：KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故生成1mol气体，消耗=3.2molHCl，C错误；D．由分析可知，步骤①④发生的均是非氧化还原反应，D正确。
15.【答案】（10分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）
（2）观察气泡流速，控制装置A的加热温度（2分）
（3）0NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O（2分） （4）N2 （1分）
（5）蒸发浓缩 冷却结晶（2分） （6）Fe(NO3)3 （2分）
【解析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中被氧化为氮气。
(1)装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2) NH3不溶于CS2，所以可以通过观察C中的气泡流速，判断A中产生氨气的速度，控制装置A的加热温度；
(3)根据题意可知装置D中NH4SCN和KOH发生复分解反应生成KSCN，则根据元素守恒可知化学方程式：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；
(4)氨气具有还原性，在装置E中NH3被酸性重铬酸钾氧化为无污染的氮气；
(5) NH4SCN在高于170℃易分解，所以为了防止温度过高，结晶时需要降低压强降低沸点，具体操作为：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；
(6)①滴定终点时SCN-完全反应，Fe3+遇KSCN变红色，而硫酸根、氯离子均能和银离子生成沉淀，所以滴定过程的指示剂a为Fe (NO3) 3溶液，达到滴定终点时溶液由红色变为无色。
16.【答案】（10分）（1） （1分） C （1分）
（2）（2分）
（3）D（1分） Al(OH)3、Fe(OH)3形成胶体吸附Mn2+（1分）
（4）可能生成MnS（1分） （5）MgSO4、CaSO4 （2分）
（6） （1分）
【解析】碳酸锰矿主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质，加入硫酸酸浸，生成硫酸锰、硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸铜、硫酸镍、硫酸铝的混合溶液，过滤出溶渣，向溶液中加入MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤出沉淀，向溶液中若加入(NH4)2S，可生成NiS、CuS沉淀，除铜、除镍，过滤后的溶液蒸发浓缩、结晶分离出硫酸钙、硫酸镁，继续蒸发浓缩、结晶形成硫酸锰晶体。
(1)“酸浸”中MnCO3与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。98%的浓硫酸中氢离子浓度小，使用98%的浓硫酸不能加快酸浸的速率，故选C；
(2)“除铝铁”步骤中，加入MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为。
(3)根据加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系图， pH范围为4~5 时，铝铁去除率高、锰损失率低，故选D；锰元素损失的原因可能是Al(OH)3、Fe(OH)3形成胶体吸附Mn2+；
(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是可能生成MnS沉淀，造成锰元素损失，产率下降。
(5)根据流程图， “结晶分离”步骤前的溶液中含有杂质MgSO4、CaSO4，所以“结晶分离”的滤渣主要成分是MgSO4、CaSO4；
(6) 设硫酸锰晶体的化学式是，则，解得x=1，则该硫酸锰晶体的化学式为。
17.【答案】（14分）I.（1） （1分） (2)或 （2分） C （1分） CD（2分）
(3) ＞（1分） （1分）
II.(1)a b （2分） (2)＜（1分） （1分） （2分）
【解析】(1)反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ，和CO反应的热化学方程式 。
(2)①在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入、, 所以K=≈0.198 ；平衡常数与温度有关，放热反应，降低温度，平衡正向移动，K变大，若使K的值变为1,则应采取的措施是降低温度；
②A．升高温度，平衡逆向移动，所以减小，故A错误；B．恒温恒容充入 平衡不移动，所以不变，故B错误；C．恒温恒容下,再充入1mol ，平衡逆向移动，甲醇增大的幅度比二氧化碳大，所以增大，故C正确；D．恒温恒容下,再充入、 等效于开始加入4molCO2和6molH2，压强增大，平衡正向移动，所以增大，故D正确；
(3)①和的的总能量大于的总能量，则合成氨的反应为放热反应。T1时氨的产率为30%，氮气过量，按氢气计算理论产量为6molNH3,平衡时生成6mol×30%=1.8molNH3，升高温度，平衡逆向移动，T1温度高，则 ＞ ；
②在T2K下,经过5min达化学平衡状态,则内
v(H2)= = =0.2mol•L-1•min-1，的平均速率 ；
Ⅱ(1)a．恒容条件下，随着反应的进行，气体的质量增大，则气体的密度也增大，当气体密度不变时反应达到平衡状态，故正确；b．只有S2是气体，所以气体相对分子质量始终不变，所以气体相对分子质量不变时反应不一定达到平衡状态，故正确；c．MoS2是固体，不影响平衡移动，所以加入MoS2平衡不移动，故错误；
(2)①根据图知，压强一定时，升高温度氧气的转化率降低，平衡逆向移动，;该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，氧气转化率增大，所以、、的大小:。②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，A点氧气转化率为50%，则A点n(O2)=7mol×(1-50%)=3.5mol，生成n(SO2)= ×4=2mol，恒温恒容条件下气体压强之比等于物质的量之比，所以A点压强=×7.0kPa=5.5kPa，P(O2)=×5.5kPa=3.5kPa，P(SO2)=(5.5-3.5)kPa=2kPa，则A点平衡常数Kp==,则A点平衡常数(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压总压气体的物质的量分数)。
18.【答案】（13分）（1） （1分） （2）正四面体形 （1分） sp3 （1分） （3）4∶1 （2分） （4）Al2O3为离子晶体，Al3+和O2-离子半径较小，离子所带电荷数较多，晶格能大，所以熔点高，硬度大（2分） （5）12（2分） AuCu3H8 （2分）
（6）×1021或×1021 （2分）

【解析】(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则Cd的原子序数是48，则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为；
(2)S与O可形成多种微粒，其中SO中S原子价电子对数是，无孤电子对，空间构型为正四面体形；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，根据结图可知，此固态SO3中S原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化轨道类型是sp3；
(3)单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，根据Cr2O的结构图，1mol重铬酸根中含8molσ键、4molπ键，1mol铵根离子中含有4molσ键，σ键与π键个数比为4:1；
(4)Al2O3为离子晶体，Al3+和O2-离子半径较小，离子所带电荷数较多，晶格能大，所以熔点高，硬度大；
(5) 晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，根据图示，离①号Au原子最近的Cu原子有③⑤⑦号，每个Au原子被8个晶胞共用，根据均摊原则，Au原子的配位数为12；根据均摊原则，晶胞中Au原子数、Cu原子数是、H2分子数是4，化学式为AuCu3H8；
(6)根据均摊原则，每个结构单元含Al原子数、Ti原子数 ，则ρg·cm-3，则高为h=×1021nm。
19.【答案】（13分）（1）碳碳双键、醛基（2分） 3-氯丁醛（1分） 取代反应（1分）
（2） （1分） Cl2、光照（1分）
（3） +2NaOH+2NaCl+H2O （2分） （4）10（2分）
（5） （3分）
【解析】A和HCl在催化剂的作用下生成，A为CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，和加热反应生成C，根据已知信息①，推测C为，和氢氧化钠溶液加热生成，则D为，催化氧化生成，在酸性条件下加热生成F，根据已知信息②，推出F为，和氢氧化钠溶液加热生成，根据已知信息③，不稳定，易自动脱水，则M为。
(1)A为CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，含有的官能团为碳碳双键、醛基；B的化学名称为3-氯丁醛；和氢氧化钠溶液加热生成，该反应为取代反应；(2)F的结构简式为；由F生成G为取代反应，反应试剂及条件为Cl2、光照；(3)由G生成M的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O；(4)①苯环上连有5个取代基；②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有-CHO；符合条件的同分异构体有： 、、 、 、 、 、 、、、，共10种；(5)催化氧化生成，和在酸性条件下加热生成，发生加聚反应生成，合成路线为。